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陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。
2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________ _____________________。
陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。
（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。
9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。
陌生化学方程式的书写一、高考真题回顾1、【2015年10月31题】纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材料。
在一定条件下，由Na 2SO 3和Se (硒，与S 为同族元素)反应生成Na 2SeSO 3(硒代硫酸钠)；再由CdCl 2形成的配合物与Na 2SeSO 3反应制得CdSe 纳米颗粒。
(3) 研究表明，CdSe 的生成分成两步：①SeSO 2ˉ3在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd 2+反应生成CdSe 。
完成第①步反应的离子方程式SeSO 2ˉ3＋_______ ＝ HSeˉ＋_______ _写出第②步反应的离子方程式_______ _。
2、【2016年4月27题】．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)__ 。
3、【2016年4月30题】（2）①N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。
4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO )得到绿矾(FeSO 4·7H 2O )，再通过绿矾制备铁黄[FeO (OH )]的流程如下：烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水，B ．步骤②，涉及的离子反应为5、【2017年4月31题】ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋O 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH===2NaClO 2＋O 2↑＋2H 2OClO 2熔点－59℃、沸点11℃；H 2O 2沸点150℃(3) Clˉ存在时会催化ClO 2的生成。
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
陌生化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的cn－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用naclo来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
2．将实验室feso4溶液与过氧化氢溶液混合，写下其离子方程式3．500℃时，11.2l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．将20ml0.5mol·l－1na2so3溶液怱几滴重新加入至20ml0.2mol·l－1kmno4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变白为无色。
写下反应的离子方程式。
5．将so2通入酸性kmno4溶液，溶液逐渐褪色，生成mn2+，同时ph降低，则该反应的离子方程式是。
6．工业上为了处置所含cr2o72－的酸性工业废水，使用下面的处置方法：往工业废水中加入适量nacl，以fe为电极展开电解，经过一段时间，存有cr(oh)3和fe(oh)3结晶分解成，工业废水中铬的含量已高于排出标准。
恳请提问以下问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________阴极：__________________________(2)写出cr2o72—变为cr3+的离子方程式：____________________________________(3)废水由酸性变成碱性的原因就是________________________________(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。
专项提能检测(一)“陌生化学方程式的书写”专练1．(2015·泰安模拟)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是______________________________________________________________ __________________________________________________________________。
3．(2015·宁波模拟)Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。
将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：___________________________。
(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_______________________________________。
陌生方程式书写专项练习1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：____________________________________。
【答案】3NO＋2H＋＝NO＋2NO↑＋H2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：______________________________。
【答案】3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：__________________________________________。
【答案】SO＋I2＋H2O＝2I－＋SO＋2H＋4．向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
【答案】Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O5．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________。
【答案】4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O36．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_________________________________________。
【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：_____________________________________________________________________________________。
8、向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O2－7全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。
9、温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________。
10、常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO2－4而实现SO2的处理(总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)。
已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式：_______________________________________。
11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。
12、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。
②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。
13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4第一步反应的化学方程式为15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下，根据题意回答下列问题：[加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是。
在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
16、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：__ （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_______________________ __________（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：_______________________________________________________________（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式___________________________________（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
________________________________________________ 。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
______________________。
17、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式：第二部分非氧化还原反应类型1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：____________ _ ___。
2、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。
3、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。
第三部分电极反应式的书写1、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW ·h·kg-1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。
2、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：。
（第二题）（第三题）3、（右图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：。
4、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
5、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________ _____，该电池总反应的离子方程式为。
6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO－3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为②电化学降解NO－3的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+===5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为：。
15．(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑，装置图如下所示。
该电解池的阳极反应式：_________。
（1）（2）(2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
生成目标产物的电极反应式为_____________________。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。
电解时b极上生成乙烯的电极反应式为_____________________________。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
写出铜电极表面的电极反应式：__________________________。
(5)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。
a电极为电解池的________极，写出该电极的电极反应式：_____________________。
