化学键ppt课件演示文稿

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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒作用力大小
意义
化学键相邻原子间作用力大范德华力分子之间作用力小
影响化学性质和物理性质
影响物理性质（熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

化学键复习PPT演示文稿

⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如 Na2O2、 CaC2 等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如 NH4Cl 等。 ⑦ 由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF 等。 ⑧ 只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。
即时巩固 1
①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子，如 NaCl、 CaO、K2S 等；②带正电荷的原子成键＋团 (NH 4 )与带负电荷的阴离子之间条件发生强烈的相互作用，如 NH4Cl； ③带正电荷的阳离子与带负电荷的原子团之间发生强烈的相互作用，如 NaOH
①不同非金属元素的原子之间，如 HCl、 H2O ；②非金同种元素的属元素与不活原子之间，如泼的金属元素 H2、Cl2 之间，如 AlCl3 、 BeCl2 等
二、共价键 1.概念相邻原子间通过共用电子对而形成的化学键。 2.成键过程可用电子式表示如下(以 H2S、CO2 的形成过程为例)：
H2S：__________________________________。 CO2：__________________________________。
型、主要物理性质)
提示离子化合物与共价化合物的不同主要表现共价化合物原子只含有共价键在以下一些方面：离子化合物结构微粒阴、阳离子一定含有离子化学键类键，可能含有共型价键
主要物理性质
典例
①熔、沸点较高， ①熔、沸点、硬硬度较大，通常度差异较大；呈固态；②固态 ② 熔融态不导不导电，熔融态电，某些溶于水和溶于水后导电后导电 ①活泼金属的化 ①绝大多数由非合物(第ⅠA 族、金属元素组成的第ⅡA 族)；化合物(铵盐除 ②铵盐外)；②所有的酸

第三节-化学键PPT优秀课件

20
共价键
离子键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微粒原子间通过共用
间的作用
电子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
成键元素范围
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键原因
微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
4
1.离子键的形成原因是什么？
答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用。
6
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
13
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2ห้องสมุดไป่ตู้
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。

化学键ppt课件

离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸引力相互靠近，形成离子键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照一定的规律排列而成，形成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异号离子的数目称为该离子的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互作用力称为晶格能，晶格能的大小决定了离子晶体的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装，制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数，制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究物质结构和化学键性质的方法，具有高分辨率和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研究物质结构和化学键性质的方法，可用于确定分子式、分析复杂混合物等。

化学键(46张)PPT课件

化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的电子构型，从而形成化学键。化学键的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子从稳定的电子构型中摆脱出来。化学键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度，可以调控材料的硬度、韧性、导电性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成高效的水处理剂，用于去除水中的污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中表现出不同的反应类型。例如，离子键容易发生复分解反应，共价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。

化学键ppt课件完美版

化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成分子，构成物质的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分子中的电负性大、半径小的原子之间形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越高、半径越小，离子键越强。

化学键--PPT课件

旧（化学）键断裂，新（化学）键形成
3.小结：
第二课时共价键
原子通过化学键形成分子，分子之间又是
通过什么作用力形成宏观物质呢？分子间作用力：分子间普遍存在的作用力，又叫范德华力。影响物质的熔沸点。
注意： ①一般，结构、组成形似的物质，相对分子质量
越大，范德华力越大，物质熔沸点越高；
水中的氢键
属于单单质质分分子子、，共含价非极化性合共物价、键离子化合物
1.思考讨论：
第二课时共价键
③从物质的分类角度怎么判断某物质中的化学键类型呢？
所有物
纯
共价
净
化合物
一定有离子键
可能有共价键
含有极性键可能有非极性键
物
金属单质金属键
单质非金属非极性键
共价键，存在于不同原子之间。极性（共价）键：共用电子对发生偏移形成的
共价键，存在于同种原子之间。
不发生偏移
Cl ··Cl
偏离，显正电性，显正化合价
发生偏移
H ·· Cl
偏向，显负电性，显负化合价
第二课时共价键
2.思考讨论：
①如何用电子式表示OH- 、 NH4+ 、 O22-呢？它们内部原子间存在什么作用力呢？ CO32- 、 SO42- 等内含有什么键呢？
②氢键：一种特殊的分子间作用力；使物质熔沸点反常的高，如：HF，水，氨气。
③强度：化学键》氢键 > 分子间作用力。
极性键
极性共价键
极性共价键
非极性共价键
第二课时共价键
2.思考讨论： ②类比离子化合物的定义，是否含有共价键的物质
一定是共价化合物呢？
试写出他们的电子式：
第一组：H2 、O2、 N2 第二组： NH3 、 CO2 、 HClO、 H2O2 第三组： NaCl、Na2S 、 MgCl2 、第四组： NaOH 、 NH4Cl 、 Na2O2

化学键(课堂PPT)

e
Ｈ原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50

化学键第一课时课件

Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子氧离子硫离子氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl

化学键()PPT课件演示文稿

1、原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层
电子数。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Na ··Mg ·
· ·C ·
·
·· ·O···
F
··
C··l ·
··
第十二页，共23页。
2、离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
电子对发生偏移成键原子显电性
非极性共价键（非极性键）
第十九页，共23页。
HH
··
··
··
极性共价键（极性键）
H C····l
一些分子的电子式（P22表1-3）
第二十页，共23页。
[练习] 写出下列物质的电子式和结构式。
电子式 HCl H2O NH3
N2
CO2 H2O2
第二十一页，共23页。
,其所表示的各原子组中能以离子键相互结
合成稳定化合物的是：
C
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
第十页，共23页。
二、表示方法
在元素符号周围用 “.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式
第十一页，共23页。
电子式在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
（2）构成离子键的粒子：阴、阳离子
（3）离子键的实质：静电作用（4）成键条件
静电引力静电斥力
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
第六页，共23页。

第三节化学键课件PPT课件演示文稿

这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；
同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。
当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
第六页，共45页。
第三十四页，共45页。
离子化合物仅存在离子键？
含有共价键的化合物一定是
共价化合物？
第三十五页，共45页。
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项： 1、相同原子不能合并在一起；
ⅦA)元素
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
第四十五页，共45页。
子化合物
（含有活泼金属元素和铵根离子的化合物）。
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
第十一页，共45页。
二、表示方法
在元素符号周围用
“.”或“x”表示最
外层电子的式子叫电子式第十二页共45页。[归纳与整理]
第四十三页，共45页。
共价键
离子键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微粒原子间通过共用电
间的作用
子对相互作用
成键元素
同种或不同种的
范围
非金属元素
成键原因
第四十四页，共45页。

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4．以H2、N2、Cl2这样的单质分子中，原子形成共价键时，两
个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子不显电性成键的原子因此而，这样的共价键叫简称非极性键。非极性共价键在HCl、H2O这样的化合物分子中，原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同共用电子对将，，这种有共用电偏向吸引电子能力强的一方，，
试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的
XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【答案】 C
第3讲化学键
1．理解化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键的含义。 2．了解离子化合物、共价化合物。 3．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 4．了解分子间作用力和氢键。
一、离子键 1．画出钠和氯元素的原子结构示意图 2．根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结
构，钠原子需要失去1个电子，钠与氯气反应时，
形成离子化合物。
二、共价键 1．氯原子最外层有7个电子，要达到8个电子的稳定结构形成氯气分子时，两个氯原子都需要获得一个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各得一个电子，形成共用电子对，两个氯原子都形成了8个电子稳定结构。 2．原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 3．以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。
原子间通过共用电子对作用
非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
用电子式表示形成过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例) 成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高
非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强。形成的单质或化合物越稳定
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。
元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形
成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项。
CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层
都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若
是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形
成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的
包含着反应物化学键的断裂
和
产物化学键的形成
。
四、分子间作用力和氢键 1．在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用叫做化学键，实际上分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫做范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力的缘故。一般来说，对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
2．有些分子间还存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，弱得多这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键，但分子间作用力稍强比。通常也可以把氢键看作一种较强的分子间作用力
。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属和非金属元素吗？ 2．水分子内H与O之间存在氢键吗？【提示】 1.(1)不是，稀有气体中无化学键，仅有范德华力。 (2)不一定，如铵盐中的离子键全是由非金属元素组成的。 2．水分子内H与O之间形成的是共价键，而非氢键。
钠原子的最外电子层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和
氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠，
这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 3．由离子键构成的化合物叫做离子化合物。通常活泼金属
与活泼非金属
键的强弱判断
2.极性键与非极性键比较
类型比较
非极性键
极性键
本质
不同种原子形成的共价同种原子形成的共价键。键。由于不同种原子吸两个原子吸引电子的能引电子的能力不同，共力相同，共用电子对不用电子对偏向吸引电子偏向任何一个原子，成能力强的原子一方，其键原子都不显电性相对地显负电性，吸引电子能力弱的一方相对显正电性
子对偏移的共价键叫做极性共价键
，简称极性键。
三、化学键
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
2．一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的原子的价电子之间的转移或形成与原子结构有关，它主要通过
者共用
来实现。表面ຫໍສະໝຸດ 来，化学反应不过是反应物中的原子重新组合为产物的一种过程，其实在这个过程中，
存在
非金属单质(单原子分子共价化合物、某些离除外)。某些共价化合物子化合物和离子化合物 H—H、Na2O2中O—O H—Cl、CO2中C===O、 NaOH中O—H
实例
相互关系
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(
)
A．H2O C．CCl4
B．BF3 D．PCl5
【导航】题旨在考查对共价分子中最外层8电子结构的辨认。解答类似题目可用筛选法，此法适用于试题中的选项有3项是自己能够判断的。
离子键和共价键 1．离子键与共价键的对比
类型比较
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
共价键原子间通过共用电子对形成的相互作用
原子电子云重叠(电子对共用)
概念
组成粒子阳离子、阴离子成键条件得失电子
MgCl2：
阴、阳离子的静电作用
作用方式活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键形成条件

4.3 化学键课件【新教材】人教版高中化学必修一(共41张PPT)

页数:41
化学键_课件PPT

页数:33
化学键(ppt课件)34386

页数:55
《化学键》人教版高中化学必修一教材课件PPT(4篇)

页数:23
化学键说课课件

页数:3
高中化学必修二1-3《化学键》课件ppt

页数:38
化学键说课课件

页数:19
化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件

页数:7
化学键优秀 ppt课件

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汪小兰有机化学课件

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