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2018_2019高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时《铝的重要化合物》基础提升练习必修1

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2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件

2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件

2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，

高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1

高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1

[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
1
课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,

高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1

高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1

Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
4.现有Al2O3、盐酸、NaOH溶液、氨水、CO2等实验药品,设计
合理的实验方案制备Al(OH)3,写出相关的化学方程式。
答案:(1)用Al2O3、盐酸、氨水为原料制备Al(OH)3。
相关反应的化学方程式为Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,
4.Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、氧化铝
1.物理性质
色态
白色固体
溶解性
难溶于水
熔点
很高
硬度
很大
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。
答案:C
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的
有哪些?这些物质都能称作两性物质吗?
答案:有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等,这些物
质不都是两性物质,如金属铝、碳酸氢钠、(NH4)2CO3等物质都有
。
探究一
探究二
解析:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有:
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ①
1 mol 3 mol 1 mol
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ②

高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物高一化学

高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物高一化学

2021/12/11
第二十一页，共四十页。
知识点二 有关氢氧化铝的图象分析
1．图象类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
2021/12/11
第二十二页，共四十页。
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 ③数量关系：nNnHA3·l3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
2021/12/11
第十三页，共四十页。
1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应 的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸、碱溶液反应
2021/12/11
2021/12/11
第十页，共四十页。
③化学方程式： 11 _A_l_2(_S_O__4)_3_＋__6_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓__＋_ _3_(N__H_4_)_2S_O__4______________________________。 ④离子方程式：12 _A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 。
答案：(1)36% (2)8.0 mol·L－1
2021/12/11
第三十七页，共四十页。
2021/12/11
第十七页，共四十页。
(1)写出化学式： A______，C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A→B：___________________________________________， ②B→E：___________________________________________， ③C→E：___________________________________________， ④F→E：___________________________________________。

2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修

2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修

课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料。

(2)良好的耐火材料。

【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。

[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。

【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。

化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
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第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O

第一部分 第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物


④Al(OH)3
返回
[解析]
NaHCO3为弱酸的酸式盐，(NH4)2CO3为弱
酸的铵盐，Al、Al2O3、Al(OH)3均为两性物质，故均可 与H2SO4和NaOH反应。
[答案] D
返回
既能与酸反应又能与碱反应的物质 (1)某些金属：Al。 (2)两性氧化物：Al2O3。 (3)两性氢氧化物：Al(OH)3。
＋ ＋ ＋ － ＋ － －
返回
(3)AlO2 ―→Al(OH)3 或 Al3 ： 弱酸或少量强酸 ①AlO－―――――――→Al(OH)3 2 AlO2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
－ －
－
＋
或 2AlO－＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－ 2 3 AlO－＋H＋ (少量)＋H2O===Al(OH)3↓ 2 过量强酸 3＋ ②AlO2 ――――→Al
(
)
返回
解析：Mg、Al与盐酸反应分别得到MgCl2、AlCl3， 再加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀和NaAlO2 溶液。 答案：C
返回
返回
[例 2]
A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质
间的转化关系如图：
返回
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。 A________，B________，乙________，丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________ ________________________________________________。
返回
[答案] (1)Al O2
NaAlO2

高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

相关视频 答案
②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应 的离子方程式(或化学方程式)。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=== AlO2－ +2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其 弱碱性 可用作胃酸中和剂。
答案
例3 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A.受热易分解生成Al2O3和H2O B.是难溶于水的白色胶状物质 C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
√D.既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但 Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
答案
特别提示
氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱 酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用 氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
2.十二水合硫酸铝钾 (1)化学式： KAl(SO4)2·12H2O 。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 氢氧化铝胶体 ，可以和悬浮在水中的泥沙 形成絮状不溶物沉降下来。
解析 答案
二、氢氧化铝
1.氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②现象： 产生白色胶状沉淀 ，氨水过量时， 沉淀不溶解 。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种 白色胶状 固体， 不 溶于水。

人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物


1 ． 用 氨 水 和 NaOH 溶 液 分 别 与 可 溶 性 铝 盐 反 应 可 以 制 备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的 量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少， 则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易 控制，故用氨水更好。
＋ － － 2．强酸与 AlO2 反应的定量计算规律
强酸不足量时：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O③
－ ＋ ＋
－
＋
结果如下：
nH＋ ＋ － a．当 ≤ 1 时， H 全部反应， AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO－ 2 进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH ＋ b．当 ≥4 时，AlO－ 全部反应， H 剩余，反应按③式 － 2 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。
【解析】能与 NaOH 溶液反应的金属只有单质 Al，从而可确定 A 为 Al、 B 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2、 D 为 Al2(SO4)3、 E 为 Al(OH)3。
【答案】(1)Al
－
NaAlO2
－
(2)②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ④Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－ ＋ － ＋
①式进行，m[Al(OH)3]＝26n(OH－)。
b．当 n(OH )/n(Al3 )≥4 时，Al3 全部反应，OH 剩余，反应按
－ ＋ ＋ －

2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1


3．由以上实验总结氢氧化铝的性质。 (1)物理性质：白色难溶于水的固体。 (2)主要化学性质：表现两性，离子反应方程式分别 为 Al(OH)3 ＋ 3H ===Al3 ＋ 3H2O ， Al(OH)3 ＋ OH
＋ ＋
－ ===AlO _________________ 2 ＋2H2O 。
－
(3)制备方法：可溶性铝盐与氨水反应。
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
(6)NaOH 熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。(
(7)明矾净水的原理是 Al3＋与 H2O 反应生成了胶体 Al(OH)3 而吸附悬浮物。( )
答案： (1)√ (7)√
－
＋
(3)Al2O3、Al(OH)3 的两性反应。 强酸 3 ＋ ① Al(OH)3 ――→ Al 3H2O 强碱 － ② Al(OH)3――→AlO2 Al(OH)3 ＋ OH －===AlO － 2＋ 2H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
＋ 3NH 4 _________ 。
－1
3＋
2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解；在第二支试管中滴加 2 mol· L 1 氢氧化钠
－ －1
溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第三支试 管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 3 2 ＋H2O _________________________________ 。
＋
3＋
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。
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第2课时 铝的重要化合物【基础篇】题组一 铝及其化合物的性质1.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.Al 2O 3属于两性氧化物B.铝能在空气中稳定存在是因为其性质稳定，不易与O 2反应C.氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 答案 B2.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 答案 A解析 铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。

3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3→Al 2O 3 B.Al 2O 3→Al(OH)3 C.Al→AlO －2 D.Al 3＋→Al(OH)3 答案 B解析 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO－2＋H2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案 D解析电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO－2，C 错误。

5.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3＋B.Al(OH)3C.AlO－2D.Al3＋和Al(OH)3答案 C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。

6.铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O题组二图像分析及定量计算7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶3答案 B解析溶解Al(OH)3耗NaOH溶液10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH溶液(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

8.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。

判断下列说法不正确的是( )A.A线表示Al3＋的物质的量的变化B.x表示NaOH的物质的量C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化答案 D解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，对比本题中图像，则x表示NaOH的物质的量，B项正确；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。

9.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L －1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL答案 C解析由溶液呈电中性，得2×c(Mg2＋)＋3×c(Al3＋)＝c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3＋～NaAlO2～NaOH和Cl－～NaCl～NaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3＋)×0.2 L＋c(Cl－)×0.2 L＝0.32 mol，其溶液的体积为0.32 mol4 mol·L－1＝0.08 L＝80 mL。

10.向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是( )答案 D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。

11.胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________________________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是____________________(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_____________________。

答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于强碱的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

12.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。

(1)固体B 所含物质的化学式为_________________________________________________。

(2)固体E 所含物质的化学式为__________________________________________。

(3)反应①的离子方程式为______________________________________。

答案 (1)Al 2O 3 (2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4 (3)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al 2O 3可溶于NaOH 溶液，Fe 2O 3不能；KAl(SO 4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。

本题可用离子反应方程式描述从A 开始的一系列变化：Al3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。

13.(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________________ (用离子方程式表示)。

为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填序号)。

a.稀H 2SO 4 b.盐酸 c.CO 2 d.氨水 e.NaOH(2)已知X 是某金属单质，X 、A 、B 、C 含同一种元素，可发生如下转化：①写出下列物质的化学式：X ：________，A ：________，B ：__________，C ：__________。

②写出以下反应的离子方程式：A→B：________________________________________________________________________； C→B：________________________________________________________________________。

答案(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ c(2)①Al Al2O3NaAlO2AlCl3②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O解析(1)冒气泡的原因是表面Al2O3与碱液反应后Al与强碱溶液反应生成H2，碱洗液中Al 元素以AlO－2形式存在，为防止Al(OH)3溶解，应通入CO2使AlO－2转化为Al(OH)3。

(2)金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。