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汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32－能发生双水解反应8．下列有关有机物的说法中正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl 4 分子中含碳氯键数目为4 N AB．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2－的数目为0.1 N AC．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 N AD．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最小。
下列说法正确的是A．原子半径：Y > Z > W > XB．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z > YC．W的简单氢化物的稳定性比X的强D．X和其他3种元素均能形成离子化合物11．下列实验内容和实验结论均正确的是实验内容实验结论A．将SO2通入溴水中，溶液橙色褪去SO2具有漂白性向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变有NaHCO3固体析出B．浑浊将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应C．稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+后，再加入KSCN溶液，无明显现象测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH，非金属性：I ＞ F D．前者的pH更小12．电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)2〕，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化代谢产物，原理如右图所示。
汉中市2024届高三年级教学质量第一次检测考试化学（答案在最后）（命题学校：）注意事项：1．试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3．选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59As-75第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2023年11月19日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步。
关于“吉林一号”下列说法错误的是()A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2做燃料，(CH3)2NNH2属于烃类D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料2．下列说法正确的是()A．甲烷分子的球棍模型为：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．H216O、D216O、H218O互为同系物D．KOH电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6N AB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4N AC．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD．0.2mol SO2与0.1mol O2充分反应生成SO3的分子数为0.2N A4．化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。
陕西省汉中市高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）A . 氢氧化钠B . 碳酸氢钠C . 碳酸钠D . 碳酸钾2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是（）A . 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NAB . 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD . 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA3. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C . 含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-4. （2分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。
冷却后它们都重新生成固体）5. （2分） (2019高一上·大足期末) 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是（）A . KSCN 溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸6. （2分）丙烷的分子结构可简写成键线式，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法不正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物A，名称为2﹣甲基戊烷B . 有机物A的一氯取代物有4种C . 有机物A的分子式为C6H14D . B的结构可能有4种7. （2分）已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（）A . I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－B . 2Br－＋I2=Br2＋2I－C . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D . 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2二、非选择题 (共2题；共18分)8. （5分）有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________（用序号填空，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________（4）能形成X3Y2型化合物的是________；写出形成X2Y2型化合物的电子式________．9. （13分）当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．（1）基态Fe2+的电子排布式为________；Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子．（2） BF3分子与NH3分子的空间结构分别为________、________；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有________，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为________．（3） N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N﹣N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途________．（写出一种即可）（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________．（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式________．若该晶体的密度是ρg•cm﹣3 ，则两个最近的Fe原子间的距离为________ cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）三、实验题 (共2题；共19分)10. （10分） (2016高一下·高青期中) 为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）在实验中，A部分的装置是________（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式________．（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________②装置D和E中出现的不同现象说明了________③装置F的作用是________④写出装置G中发生反应的离子方程式________（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________试剂（填写试剂或用品名称）．11. （9分）(2016·长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知（i） +HNO3（浓） +H2O（ii）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性苯 5.5800.88微溶于水硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水1，3﹣二硝基苯89301 1.57微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84易溶于水请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入________．（2）恒压滴液漏斗的优点是________．（3）实验装置中长玻璃管可用________代替（填仪器名称）．（4）反应结束后产品在液体的________层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为________ （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？________．（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为________（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是________．四、推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019高三上·辽宁期末) 有机物E是医药合成中间体。
汉中市2018届高三年级教学质量第一次检测考试物理本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共17题，共110分，考试时间90分钟，共6页。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。
4.作图可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。
第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，第1-7题只有一项符合题目要求，第8-10题有多项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 关于物理学研究方法，下列叙述中正确的是（）A. 伽利略在研究自由落体运动时采用了微量放大的方法B. 用点电荷来代替实际带电体是采用了理想模型的方法C. 在探究求合力方法的实验中使用了控制变量的方法D. 法拉第在研究电磁感应现象时利用了理想实验的方法2. 如图甲，笔记本电脑散热底座一般有四个卡位用来调节角度。
某同学将电脑放在散热底座上，为了获得更好的舒适度，由原卡位1调至卡位4(如图乙)，电脑始终处于静止状态，则（）A. 电脑受到的支持力变小B. 电脑受到的摩擦力变大C. 散热底座对电脑的作用力的合力不变D. 电脑受到的支持力与摩擦力两力大小之 和等于其重力3. 在维护和检修高压供电线路时，为了不影响城市用电，电工经常要在高压线上带电作业。
为了保障电工的安全，电工全身要穿上用金属丝线编织的衣服（如图甲）。
图乙中电工站在高压直流输电线的A 供电线上作业，其头顶上方有B 供电线，B 供电线的电势高于A 供电线的电势。
虚线表示电工周围某一截面上的等势面，c 、d 、e 、f 是不同等势面上的四个点，以下说法中正确的是（ ）A. 在c 、d 、e 、f 四点中，C 点的电场最强B. 在c 、d 、e 、f 四点中，f 点的电势最高C. 若将某电子由c 移到f ，其电势能将增大D. 将电子在d 点由静止释放，它会向e 点所在等势面运动4. 如图所示，用控制变量法可以研究影响平行板电容器的因素（如图）。
2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学试卷（含答案）2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）⼀、选择题（本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘⾷盐的⽔溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可⽤⼄醇、次氯酸钠溶液、双氧⽔消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射⾸颗⽕星探测器，太阳能电池帆板的材料是⼆氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进⼝笔尖，该笔头钢为合⾦，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家⽅以智在其《物理⼩识》卷七《⾦⽯类》中指出：有硇⽔者，剪银塊投之，则旋⽽为⽔。
其中的“硇⽔”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点⽯成⾦”术⽯墨变成⾦刚⽯属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏⾼D.⼯业上冶炼铝时加⼊冰晶⽯的作⽤是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见⾦属的冶炼原理中不合理的是⾦属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关⾦属及其化合物的说法正确的是A．钠在空⽓中燃烧⽣成淡黄⾊的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应⽣成Al(OH)3和H2OC．铁在⾼温下与⽔蒸⽓反应⽣成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空⽓中⽣锈均⽣成对应的氧化物6．根据侯⽒制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨⽓、制取NaHCO3、分离NaHCO3、⼲操NaHCO3四个步骤，下列图⽰装置和原理能达到实验⽬的的是A.制备氨⽓B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.⼲燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Fe-56Cu-64第 I卷（选择题，共126分）7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的8、下列关于有机物的说法正确的是A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C.2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D.乙酸乙酯的制取可用如右图所示的装置9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4N AB.常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5N AC.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD.1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A10、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A 取20.00 mL KMnO4溶液在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中B 清洗银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A.H 2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的【答案】C【解析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，不能减少CO2气体的排放，故C错误；尼龙属于合成纤维，故D正确。
2．下列关于有机物的说法正确的是A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C．2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D．乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置【答案】D【解析】淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；含有苯环且属于羧酸的CH3COOCH2的同分异构体，取代基为的有1种、取代基为的有1种、取代基为和有邻间对3种、取代基为和有邻间对3种、取代基为2个甲基和1个羧基有6种结构，共14种，故B错误；2，2-二甲基丙烷不能由烯烃通过加成反应制得，故C错误；乙酸、乙醇和浓硫酸加热制备乙酸乙酯可用如图所示的装置，故D正确。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A ．标准状况下，2．24 LCCl 4中含有的氯原子数为0．4N AB ．常温常压下，36g 等体积混合的CO 与CO 2混合气体中含有的氧原子数为1．5N AC ．1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．1L1mol·L -l 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A 【答案】B【解析】标准状况下CCl 4是液体，故A 错误；等体积混合的CO 与CO 2，物质的量相同；设物质的量分别是amol ，则284436a a +=，CO 与CO 2物质的量都是0．5mol ，含有的氧原子数为1．5N A ，故B 正确；Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ，故C 错误；ClO -水解，所以1L1mol·L -l 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目小于N A ，故D 错误。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cr-52 Fe-56 Si-28一、选择题:本题共16小题，每小題3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。
再经操作2得到含青蒿索的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。
操作1、2、3相当于A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸馏D.萃取、过滤、蒸馏2.LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是3.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A.阿伏加德罗常數：mol-1B.气体摩尔体积:L.mol-1C.物质的量浓度：g·L-1D.摩尔质量：g·mol-14.2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。
钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。
下列有关判断不正确的是A.上述反应是氧化还原反应B.TiO2和CO2属于酸性氧化物C.CaTiO3属于含氧酸盐D.CaCO3属于强电解质5.成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭6.下列实验操作正确的是A.用长预漏斗分离油和水的混合物B.配制O.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D.用湿布熄灭实验台上酒精着火7.在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A.H2还原三氧化钨(W03)B.铝与氧化铁发生铝热反应C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳8.下列离子方程式正确的是A钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B.定容时仰视50OmL 容量瓶的刻度线C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D.摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线10.下列各组离子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B.在新制氧水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-11.NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
陕西省汉中市2018届高三上学期第一次（12月）教学质量检测化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝【答案】C【解析】维生素C将Fe3+转化为Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2污染，故B错误；绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故C正确；食盐中的碘是 ,不能使淀粉变蓝，故D错误。
2. 下列有关化学用语正确的是（）A. 二氧化碳的电子式B. CaCO3和CH3COOH均为弱电解质C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N AD. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A【答案】A【解析】4.0 g H218O中所含电子数2N A，故A正确；1个H2O2分子中含2个极性共价键，0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2N A，故B错误；胶粒是氢氧化铁的聚合体，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于0.1N A，故C错误；铜与稀硫酸不反应，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑【答案】D【解析】氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3- ═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑，故D正确。
5. 下列有关实验的说法正确的是（）A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D. CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2【答案】B【解析】SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，故A错误；SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出H＋和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，生成白色的BaSO4沉淀，故B正确；原溶液含有Fe3+，也能具有相同的现象，故C错误；CO2、SO2 ，都能与饱和Na2CO3溶液反应，故D错误。
点睛：向某溶液中滴加滴加KSCN溶液，不变血红色，，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+；CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液除去SO2。
6. 芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A. 16种B. 14 种C. 9 种D. 5种【答案】B【解析】芳香烃C8H10的结构有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种结构，乙苯的一氯代物有5种、邻二甲苯的一氯代物有3种、间二甲苯的一氯代物有4种、对二甲苯的一氯代物有2种，共14种，故B正确。
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC. 分枝酸的分子式为C10H8O6D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团【答案】A【解析】根据分枝酸的结构简式，含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分枝酸分子含有2个羧基，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D错误。
8. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。
下列有关该反应的说法正确的是（）A. X是还原产物B. ClF3中氯元素为－3价C. 反应生成3mol Cl2时转移18 mol电子D. Co3O4在反应中作氧化剂【答案】C【解析】根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B 错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D 错误。
点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。
9. 下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】D【解析】SO2与Na2S反应生成硫单质，SO2表现氧化性，故A错误；盐酸是无氧酸，盐酸酸性大于碳酸，不能说明非金属性Cl>C，通入硅酸钠溶液的气体含有HCl，有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故B错误；不能用碱石灰干燥氨气，故C错误；蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性、碳与浓硫酸反应生成二氧化硫气体说明浓硫酸具有强氧化性、品红褪色说明SO2具有漂白性、高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，故D正确。
点睛：要证明非金属性强弱，要根据最高价含氧酸的酸性强弱，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强。
10. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）A. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应【答案】A【解析】根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y 是O元素。
工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3->O2->Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。
点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。
11. 根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】CO32−、HCO3−都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，故A错误；向包有Na2O2的脱脂棉上滴加少量蒸馏水，脱脂棉燃烧说明Na2O2与H2O反应放热，故B正确；用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，不能确定是否有K＋，故C错误；NaClO溶液具有强氧化性，能使PH试纸褪色，不能用PH试纸测NaClO溶液的PH，酸性：HClO<CH3COOH，故D错误。
12. 根据下图回答，下列说法不正确的是（）A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论上硫酸铜溶液的浓度不变B. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C. 燃料电池中负极反应为2H2－4e－＋4OH－ = 4H2OD. 上述装置在工作过程中Cu2+ 向a电极移动【答案】D【解析】电镀铜时阳极为铜，硫酸铜溶液做电解质，阳极电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，硫酸铜溶液的浓度不变，故A正确；a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，故B正确；通入氢气的电极是负极，电解质为碱性，负极反应为2H2－4e－＋4OH－= 4H2O，故C正确；电电解池中阳离子移向阴极，b是阴极，Cu2+ 向b电极移动，故D错误。
13. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3【答案】D【解析】反应Ⅰ是N2+3H22NH3、反应Ⅱ是、反应Ⅲ是、反应Ⅳ是 ,都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应Ⅰ是合成氨、反应Ⅳ生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应Ⅴ生成碳酸氢钠、反应Ⅵ生成纯碱，故B正确；反应Ⅳ中生成的NO、反应Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应V是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。
