下载文档原格式
山东省潍坊市2020届高考第一次模拟考试化学试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧【答案】D【解析】本题以阳极泥中提取Se和Te为背景，考查工艺流程、资源的综合利用、电解原理、元素及其化合物的性质等知识，试题难度不大。
A．阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等金属，因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，正确；B．根据流程，SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se，Se元素的化合价降低，SO2中S的化合价升高，生成H2SO4，则流出液是H2SO4溶液，正确；C．根据电解原理，阴极区发生还原反应，化合价降低，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质，正确；D．瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，腐蚀坩埚，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，错误。
2．下列说法正确的是（）A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应【答案】B【解析】本题考查化学基础知识，涉及石油裂解目的、物质鉴别、有机物组成和性质等基础知识，试题难度不大。
A ．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，错误；B ．NaHCO 3溶液与乙酸会反应生成二氧化碳气体；与苯互不相溶，发生分层；与乙醇互溶，三者现象不同，因此可以用NaHCO 3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯，正确；C ．棉花为天然有机物，其主要成分为纤维素，合成纤维以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，其成分不是纤维素，错误；D ．甘氨酸是氨基酸的一种，不能发生水解，错误。
山东省潍坊市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（）A . 向被污染的土壤洒石灰B . 向远离污染源的高处撤离C . 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D . 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗3. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . CaCl2B . NaOHC . CCl4D . CO24. （2分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢5. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣16. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分） (2020高二上·新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．食盐、醋可作调味剂，但不可作食品防腐剂B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列关于有机物的叙述正确的是A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、醋酸纤维都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为3.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中NH4+的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强5选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性6AA．常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4N A个共价键B．100 mL 1 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1N A个[Al(OH)4]-C．常温条件下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2N A个电子D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H += Fe 3++ 3H 2OB ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H ＋=Cu 2++2H 2O C ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 = Fe 3+ + 2H 2O D ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl -+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH -8．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
潍坊市2016年高考模拟考试理科综合能力测试2016．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，学生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．号试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜所含的蛋白质叫膜蛋白，下列相关叙述正确的是A．膜蛋白都是糖蛋白B.膜蛋白全部嵌入磷脂双分子层中C．内质网的膜蛋门可催化脂质合成D．细胞膜的胰岛素受体蛋白可运输葡萄糖2．下列关于同位素标记法应用的描述，最恰当的是A．可用18O2探究有氧呼吸的个过程B．可用H332PO4验证线粒体是ATP合成的主要场所C．不能用3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸研究逆转录过程D．不能用15N标记的DNA研究其复制方式3．下列实验中不是依据对照原理设计的是A．探究培养液中酵母菌种群数量的变化B.探究pH对过氧化氢酶活性的影响C．探究酵母菌细胞呼吸方式D．探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度4．下列关于“引来繁花缀满枝，瓜熟蒂落也有时”现象的分析，错误的是A．这一现象是多种植物激素相互作用的结果B.适当喷2，4-D能延长“繁花缀满枝”的时间C．乙烯和脱落酸协同调节了“瓜熟蒂落”的过程D．环境因子只能通过激素来影响植物的各项生命活动5．无胸腺裸鼠(简称裸鼠)是医学研究领域中重要的实验动物模型。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省潍坊市2015届高三第一次模拟考试理 综 试 题本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 300 分， 考试用时 l50 分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I 卷(必做题，共 107 分)注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改 动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第 I 卷共 20 道小题，l —13 题每小题 5 分，l4—20 题每小题 6 分，共 107 分。
以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba l37一、 选择题(本题包括 l3 道小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B ．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C ．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D ．工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A ．Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物B ．形成的简单离子半径W ＞Q ＞Z ＞XC ．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD ．Y 的最高价氧化物水化物和Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9．单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N 2 、H 2S ，可以实现下列转化关系的有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 X Y Z W QAB C O 2 O 210．某有机物A的结构简式如图所示。
高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸10．已知 一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是 A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应【解析】11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：L-⋅Na2CO3溶液中：C．1．0mol1D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变28．（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。
2023年山东省潍坊市高考化学一模试卷1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是( )A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是( )A. 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B.有强氧化性，可用于溶解银C. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D. 具有还原性，可用于除去废水中的3. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是( )A. B.C. D.4. 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。
下列说法正确的是( )A. 电负性：B.中各原子均满足8电子稳定结构C. 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强D. 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同5. 芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。
下列说法错误的是( )A. 分子中的所有碳原子可能共平面B. 一定条件下能与甲醛发生反应C. 分子中苯环上的一氯代物有5种D. 1mol 该物质最多能与发生加成反应6. 过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列说法错误的是( )A. ①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和B. ②中氨水用来调节溶液的pHC. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度D. ③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥7. “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大键的产物。
已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。
下列说法错误的是( )A. 铜离子降低了反应的活化能B. 反应物中黑球元素的电负性强于NC. 产物中、两位置的N原子中，位置的N原子更容易形成配位键D. 反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短8. 由含硒废料主要含S、Se、、CuO、ZnO、等在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是( )A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D. “酸化”时发生反应的离子方程式：9. 铝-石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。
潍坊化学一模试题答案潍坊市2019-2020学年度第一学期高中化学模拟试题答案解析一、选择题1. B解析：本题考查了化学基本概念的理解。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔任何物质所含有的该物质的单位微粒数等于阿伏伽德罗常数（NA），NA的值为6.02×10^23 mol^-1。
因此，1 mol Na+中含有的Na+的数目为6.02×10^23个，选项B正确。
2. C解析：本题考查了化学中酸碱反应的相关知识。
根据酸碱质子理论，酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物是酸，能够电离出氢氧根离子（OH-）的化合物是碱。
因此，选项C中的氢氧化钠（NaOH）是碱，正确。
3. A解析：本题考查了化学中氧化还原反应的相关知识。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，即氧化数的变化。
在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。
选项A中的氯气（Cl2）在反应中得电子，化合价降低，因此是氧化剂，正确。
4. D解析：本题考查了化学中化学键的类型及其判断。
离子键是由正负离子之间的静电作用形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的。
非金属原子之间易形成共价键，而活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键。
选项D中的氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的，因此含有离子键，正确。
5. B解析：本题考查了化学中溶液的酸碱性与其pH值的关系。
pH值是表示溶液酸碱性的一个参数，pH值小于7表示溶液为酸性，pH值大于7表示溶液为碱性，pH值等于7表示溶液为中性。
因此，选项B中的pH=3表示溶液为酸性，正确。
二、填空题1. 化学平衡逆反应解析：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，导致反应物和生成物浓度保持不变的状态。
在这种状态下，虽然反应没有停止，但是宏观上看不到变化。
潍坊化学一模试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是什么？A. 电能B. 光能C. 热能D. 机械能答案：C3. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦答案：C4. 原子序数为17的元素名称是什么？A. 氯B. 溴C. 氟D. 碘答案：A5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 过氧化氢答案：D6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 碳酸钠答案：A8. 以下哪种物质是强电解质？A. 氯化钠B. 乙醇C. 蔗糖D. 醋酸答案：A9. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 乙醇C. 蔗糖D. 醋酸答案：D10. 以下哪种物质是难溶物？A. 碳酸钙B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出二氧化碳的化学式：________ 答案：CO23. 请写出氢氧化钙的化学式：________答案：Ca(OH)24. 请写出硫酸铜的化学式：________答案：CuSO45. 请写出硝酸银的化学式：________答案：AgNO36. 请写出氯化亚铁的化学式：________答案：FeCl2三、计算题（每题10分，共40分）1. 已知25g氯化钠溶于100g水中，求溶液的质量分数。
答案：23.1%2. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，求1mol硫酸的质量。
答案：98g3. 已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，求1.5mol氢氧化钠的质量。
答案：60g4. 已知硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，求100g水中最多能溶解多少克硝酸钾。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省潍坊市2015届高三第一次模拟考试理 综 试 题本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 300 分， 考试用时 l50 分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I 卷(必做题，共 107 分)注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改 动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第 I 卷共 20 道小题，l —13 题每小题 5 分，l4—20 题每小题 6 分，共 107 分。
以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba l37一、 选择题(本题包括 l3 道小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B ．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C ．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D ．工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A ．Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物B ．形成的简单离子半径W ＞Q ＞Z ＞XC ．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD ．Y 的最高价氧化物水化物和Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9．单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N 2 、H 2S ，可以实现下列转化关系的有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 X Y Z W QAB C O 2 O 210．某有机物A的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是（）A．其分子式为C12H12O5B．A中含有2种含氧官能团C．A能够发生加成、取代和加聚反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH11．下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性12．下列叙述正确的是A．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移6．02×1022个电子B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存13．25℃时，向20．00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是A．CH3COOH溶液的浓度为0．1mol·L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分，共193分)意事项：1．第Ⅱ卷共l8道题，其中21-30题为必做部分，31题未命题，32—38题为选做部分，考生必须从中选择1道化学，l道生物和l道物理题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l道化学，l道生物和1道物理题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】29．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。
为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。
（1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16 - n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径:①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？。
②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是。
a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3③加入碳酸钙调节溶液pH至4．0～4．5的目的是。
④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）n C16 - n·xH2O的化学反应方程式是。
（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为；每转移0．6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）。
30．（17分）氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。
31．（20分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO2⑴测定溶液PH用PH试纸分别测定0．1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。
NaNO2溶液中c（HNO2）= （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）⑵沉淀法取2mL0．1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。
两只试管均产生白色沉淀。
分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下K sp（AgNO2）＝2×10－8（mol·L－1）2; K sp（AgCl）＝1．8×10－10（mol·L－1）2则反应AgNO2（s）+Cl－（aq）AgCl（s）+ NO2－（aq）的化学平衡常数K=⑶氧化法取2mL0．1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。
使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。
该反应的离子方程式为。
㈡NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知： 气体液化的温度：NO 2 21℃ 、 NO –152℃（1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ → ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。
①如何确认A 中产生气体是否含有NO _________。
（写出实验操作、现象和结论）②装置E 的作用是_______________________。
③若向D 中通入过量O 2,则装置B 中发生反应的化学方程式为____________。
选做题（ 从下面两题中任选一题作答）【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，第一电离能处于B 与N 之间的元素有 种（2）某元素位于第四周期VIII 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。
（3）乙烯酮（CH 2=C=O ）是一种重要的有机中间体，可用CH 3COOH在痕量（C 2H 5O ）3P=O 存在下加热脱H 2O 得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。
CH 3COOH 的沸点比HCOOCH 3的高，其主要原因是 。
（4）CH 2=CHCN 是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为（填最简整数比），（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。
【化学——有机化学基础】34．（12分）芳香族化合物A 常用来合成药物B 及医药中间体G ，其流程如图：已知： 催化剂O C R Cl O C OR + HCl +OH（1）D 中除硝基外还含有的官能团的名称 。
D 生成E 的反应类型是 。
（2）鉴别A 和E 可用的试剂是 。
a ．氢氧化钠溶液b ．氯化铁溶液c ．碳酸氢钠溶液d ．浓溴水（3）写出F 与过量NaOH 共热时反应的化学方程式 。
（4）B 有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。
①只有一种官能团 ②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种 ④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3∶2∶2∶1。
