量-生成不溶物质量-生成气体质量。
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(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算,与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么,然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量,接下来可依据守恒法:溶液质量=所有溶液的质 量之和-生成的沉淀质量-生成的气体质量,求出溶液总质 量,最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M,溶质的质量分数为a%,蒸发 水的质量为n,蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%,则 M×a%=(M-n)×b%。
3. 溶液混合的计算: (1)计算原理:混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同,溶质的质量分数不同的两种溶液,其质量分 别为A、B,配制成溶质质量分数为c%的溶液,则A×a% +B×b%=(A+B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
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知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式:
(1)溶质质量分数(a%)=m质/m液×100%=m质/(m质+m剂)×100% (2)溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
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5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中,恰好完全反应。试 计算:
(1)可生成硫酸锌多少克? (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? (化学方程式:ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O) 解:设可生成硫酸锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y。