初四化学第12讲二氧化碳的性质、用途、制取知识梳理一、二氧化碳的循环1.在同一年度内，大气中二氧化碳的含量的变化趋势是，呈现这种变化的原因是。
2.在不同的年度内，大气中二氧化碳的含量的变化趋势是，呈现这种变化的原因是。
3.自然界中，消耗二氧化碳的途径有；产生二氧化碳的途径有。
4.科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量的增加对环境带来的影响有。
二、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳的实验室制法（1）药品：或和。
（2）反应原理：。
（3）所需的仪器：。
（4）收集方法：用法收集二氧化碳，理由是。
（5）检验方法：将生成的气体通入，，则说明气体为二氧化碳。
2.二氧化碳的物理性质通常状况下，二氧化碳是无、无的气体，密度比，溶于水。
3.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳与水反应：（2）二氧化碳与氢氧化钙反应：达标训练1、“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是( )A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车C．讲卫生，尽量多用一次性餐具 D．用传统发条式闹钟代替电子钟2、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。
下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是( )A．用布袋代替一次性塑料袋购物 B．使用节能灯泡，提倡节约用电C．大力发展风能，减少火力发电D．增加私家车用量，提高生活质量3、下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是( )A．观察气体颜色B．用澄清石灰水 C．用带火星的木条D．用紫色石蕊试液4、下列关于二氧化碳的说法错误的是( )A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B．干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用5、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。
同时，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O，这个反应常用于检验二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。
不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。
也不能用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的继续进行。
2、实验原理大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置：实验室制取二氧化碳的发生装置一般选用“固液不加热型”装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗。
（2）收集装置：因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般选用集气瓶。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住试管或锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
