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高考化学一轮总复习第七章第二节水溶液酸碱中和滴定课件

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2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件

2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：

高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】

高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】

(4)25℃时,pH=12的溶液不一定是碱溶液,pH=2的溶液 不一定是酸溶液;也可能是能水解的盐溶液。
【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(溶液酸碱性的判断) 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【解析】选C。A项氨水过量,pH>7;B项pH=7;C项 CH3COOH过量,pH<7;D项氨水过量,pH>7。
【解析】选D。该温度下蒸馏水中[H+]=1×10-6mol·L-1,
大于25℃时纯水中[H+],故该温度高于25℃,A正确;此温
度下KW=1×10-12,故该NaHSO4溶液中[OH-]=
11012=1×
1102
10-10(mol·L-1),由水电离出的[H+]与溶液中的[OH-]相
等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的 电离,C正确;加水稀释时,[H+]减小,而KW不变,故[OH-] 增大,D错误。
(4)升高温度,水电离平衡右移,H+浓度增大,呈酸 性。 ( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 同等程度地增大,溶液仍呈中性。
(5)纯水中[H+]>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性。( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 都增大,都大于10-7mol·L-1,溶液仍呈中性。
【方法点拨】溶液酸、碱性判断需注意的4个问题 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对 大小不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能 显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为 0.01。

高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件

高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH

高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件

高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件

5．误差分析 (1)原理 由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度， 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、碱 滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定 结果________。
[解析] 检验 Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴 加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。 滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还 原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物 质的量等于 Fe3＋的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2 的质量分数为 1c0V0M0w(或c1V0wM%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所 配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分 数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。

高三化学《酸碱中和滴定》幻灯片

高三化学《酸碱中和滴定》幻灯片

碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
开关
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
所盛液体 刻 度
开关
酸 式 滴 酸、氧化剂 定管
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
磨口玻璃 活塞
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
V(测)
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
反馈练习
下列各种情况下，会使c(测)偏高的是_______
Ⅰ. 读数准确时（标准溶液装在滴定管中）
A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 √
B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 √ C. 滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后气泡消失√
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围 (PH)
灵敏度
甲基橙 3.1～4.4
高
酚酞 8～10 较高
石蕊 5～8
低Leabharlann 红→橙 明显颜色变化 橙→黄 不明 显

2014高考化学一轮复习课件专题七第二单元溶液的酸碱性(75张PPT)

2014高考化学一轮复习课件专题七第二单元溶液的酸碱性(75张PPT)

(3)pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol· －1。 L
(4)pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol· －1。 L
答案
(1)10－12 mol· －1 L
10－12 mol· －1 L
(3)10－2 mol· －1 L (4)10－4
酸溶液中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能
忽略。同样的碱溶液中c(H＋)很小，但完全是由水电离出 来的，不能忽略。
25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液
也不一定为酸溶液，还可能为水解的盐溶液。
【应用1】
(2013· 州 中 学 模 拟 )25 ℃ 时 ， 水 的 电 离 达 到 平 衡 ： 苏 ＋ － H2O ＋OH H ΔH＞0， 下列叙述正确的是 ( )。
【典例1】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
强 (2)意义：pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越___；pH 强 越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越___。
0～14 (3)范围：pH的范围一般在______之间，当c(H＋)或c(OH－) 大于1 mol· －1时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱 L 度更方便。
(4)pH的测定
酸碱指示剂只能测定溶液pH的粗略范围，一般不能准确测 定pH，测定溶液的pH应选用广范pH试纸或pH计。

高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定

高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定

(2)NaHSO4====NaS+O+24H ++ ，它相当于一元强酸。
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液C，O32 水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，由水电离的 [H+]=10-5 mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1，是因为部分OH-与 部分 NH4 结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的 [OH-]=10-2 mol·L-1。
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时， pH>14，只是使用时并不方便。
水的电离 1.影响水电离的“四”因素
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。

高考化学一轮复习 第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定

高考化学一轮复习 第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定

第二节水溶液酸碱中和滴定1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH的定义。

3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4．分析或处理实验数据，得出合理结论。

梳理基础一、水的电离1．电离方程式。

水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。

2．纯水在室温下的有关数据。

(1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝________。

(3)pH＝7。

3．KW的影响因素。

KW只与温度有关，温度不变，KW_____；温度升高，KW______，反之，KW________。

二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性。

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。

(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。

(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。

2．pH。

(1)定义式：____________。

(2)数值范围(室温下)：________。

3．pH试纸的使用方法。

把一小片pH试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH。

4．pH 简单计算：解答有关pH 的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。

(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L 的HnA 溶液，c(H ＋)＝_______，所以pH ＝________。

,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L 的B(OH)n 溶液，c(OH －)＝________，c(H ＋)＝___________，所以pH ＝________。

(3)酸碱混合溶液pH 的计算：两强酸溶液混合：c 混(H ＋)＝_________；两强碱溶液混合：c 混(OH －)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c 混(H ＋)＝______________，若碱过量：c 混(OH －)＝_______________。

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2．pH。 pH＝－lgc(H＋) 。 (1)定义式：________________ 1～14 。 (2)数值范围(室温下)：________ 3．pH试纸的使用方法。 干净玻璃片 上，用____________ 玻璃棒 把一小片pH试纸放在___________ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，__________
(2)溶质为酸的溶液。
H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如
计算pH＝2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12
mol/L。 (3)溶质为碱的溶液。 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如 pH＝12 的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝
10－12 mol/L。
HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1
mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
( √ )
解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa， 呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和， 正确。
3．(2012· 重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增 大，溶液的pH减小 ( × ) 解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离
cHCl· VHCl 计算。 VNaOH
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．(2012· 福建高考)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( × ) 解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随
温度升高而减小，错误。 2．(2012· 浙江高考)用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定
KW KW越大，错误。 6．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等 ( × ) 解析：水的离子积常数KW只与温度有关，温度越高，
体积混合，溶液显中性
( × ) 解析：100 ℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12，所以
将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液
2．纯水在室温下的有关数据。 10－7 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol· L－1。 (2)KW＝c(H＋)· c(OH－)＝________ 10－14 。 (3)pH＝7。
3．KW的影响因素。 不变 ；温度升高， KW只与温度有关，温度不变，KW________ 减小 。 增大 ，反之，KW________ KW________ 二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 ＞ (1)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈酸性。 ＝ (2)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈中性。 ＜ (3)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈碱
显碱性，错误。
7．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH 解析：PH试纸使用时不能润湿，错误。
( × )
＋
cH 8．将浓度为0.1 mol· L－1HF溶液加水不断稀释， cHF 始 √ 终保持增大 ( ) 解析：加水不断稀释的过程中，HF的电离程度不断增 ＋ cH ＋ 大，H 的数目不断增多，HF分子数目不断减少， 始 cHF 终保持增大，正确。
3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)。 (1)滴定前的准备。
①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，
f.调液面，g.记录。
②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。
(2)滴定。 不断地摇动锥形瓶 ，眼睛 控制活塞 ，右手__________________ 左手___________ 锥形瓶中溶液颜色的变化 ，滴定至终点时，记录 注视_________________________ 标准液的体积。 4．数据处理。 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据c(NaOH)＝
1．概念。
中和 反应，用已知浓度的________ 酸(或碱) 来测定未知 利用________
碱(或酸)的实验方法。 浓度的________ 2．用品。 标准溶液 、待测溶液 酸碱指示剂、蒸馏水。 试剂：_________ ________、__________ 碱式 滴定管、滴定管夹、 酸式 滴定管、________ 仪器：________ 锥形瓶 。 铁架台、烧杯、________
√ 9．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液颜色 变深解析：CH3COONa水解是吸热反应，升高温度，水解 ( ) 平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。
热点·典例—融会贯通
热点一
影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H＋)
或c(OH－)的计算
1．外界条件对水电离的影响。
2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时)。 (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。
第二节
水溶液
酸碱中和滴定
考纲·网络—掌控全局 考纲点击 1.了解水的电离、离子 积常数。 网络构建
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方 法，能进行pH的简单 计算。 4.分析或处理实验数据，
得出合理结论。
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 ＋＋OH－ ＋＋OH－ H O ＋ H O H O H O H 2 2 3 2 __________________________ ，简写为___________________ 。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。
H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液
中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L；pH＝12的Na2CO3 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 ♨特别提醒
程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。
4．(2012· 天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液 混合后，溶液的pH＝7 ( × ) 解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混
合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合
后溶液pH＜7，错误。
5．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的