实验四_环己酮的制备

制备环己酮的方法
制备环己酮的方法有多种，以下是其中一种常见的方法：
材料：
- 硫酸铜(CuSO4)
- 氨水(NH3)
- 甲醛(HCHO)
步骤：
1. 将硫酸铜溶解在一些水中，制备1M的硫酸铜溶液。

2. 将制得的硫酸铜溶液倒入一个反应瓶中。

3. 缓慢加入氨水到反应瓶中，直到反应瓶中的液体呈现出深蓝色。

4. 在反应瓶中加入甲醛，并轻轻摇动反应瓶以混合反应物。

5. 反应会持续一段时间，并且你会看到溶液逐渐变为浅蓝色。

6. 当溶液不再产生气泡且颜色变为浅蓝色时，反应结束。

7. 使用分离漏斗将上层的环己酮分离出来。

8. 纯化环己酮，可以通过蒸馏等方法进行。

请注意，制备环己酮的方法需要在实验室环境中进行，并且需要采取适当的安全措施和实验室操作技巧。

环己酮的制备
一、实验目的和要求
1、学习铬酸氧化法制环己酮的原理和方法。

2、通过第二醇转变为酮的实验，进一步了解醇和酮之间的联系和区别。

二、反应原理
实验室制备脂肪或脂环醛酮，最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。

铬酸是重要的铬酸盐和40－50％硫酸的混合物。

仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用的方法。

酮对氧化剂比较稳定，不易进一步氧化。

铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应过于激烈。

三、药品试剂，操作步骤（略）
四、操作重点及注意事项
1、本实验是一个放热反应，必须严格控制温度。

2、本实验使用大量乙醚作溶剂和萃取剂，故在操作时应特别小心，以免出现意外。

3、环己酮在31℃水解度为2.4g /100ml水中。

加入粗盐的目的是为了降低溶解度，有利于分层。

五、思考题
用铬酸氧化法环己酮的制备实验，为什么要严格控制反应温在55～60℃之间，温度过高或过低有什么不好？
答：本反应是一个放热反应，温度高反应过于激烈，不易控制，易冲出，温度过低反应不易进行，
导致反应不完全。

环己酮的制备方法环己酮是一种重要的有机化合物，广泛应用于药物、香料、橡胶和塑料等领域。

本文将介绍环己酮的制备方法。

环己酮的制备方法有多种，下面将分别介绍几种常用的制备方法。

1. 环己酮的氧化还原法制备。

这种方法是通过将环己烯与氧气在催化剂的作用下进行氧化反应，生成环己酮。

常用的催化剂有铜、铁、钴等。

该方法操作简单，反应条件温和，且废气处理相对容易，是一种常用的制备环己酮的方法。

2. 环己酮的羟甲基化反应制备。

这种方法是将环己酮与甲醇在酸性条件下反应，生成羟甲基环己酮。

然后再经过脱水反应，得到环己酮。

这种方法具有反应条件温和，产率较高的优点，但废气处理相对较为复杂。

3. 环己酮的氯甲基化反应制备。

这种方法是通过将环己酮与氯甲烷在碱性条件下反应，生成氯甲基环己酮。

然后再经过脱氯反应，得到环己酮。

这种方法操作简单，废气处理相对容易，但是由于使用了有毒的氯甲烷，对环境有一定的污染。

4. 环己酮的氧化反应制备。

这种方法是通过将环己烷与氧气在高温条件下反应，生成环己酮。

该方法反应条件较为苛刻，操作较为复杂，但产率较高。

5. 环己酮的酮化反应制备。

这种方法是通过将环己醇与氧气在催化剂的作用下进行氧化反应，生成环己酮。

该方法反应条件较为温和，但催化剂的选择和废气处理都需要考虑。

总结起来，环己酮的制备方法有氧化还原法、羟甲基化反应、氯甲基化反应、氧化反应和酮化反应等多种。

不同的方法适用于不同的应用场景，制备过程中需要考虑反应条件、产率和废气处理等因素。

在实际生产中，应根据具体需求选择合适的制备方法。

有机化学实验报告实验名称：环己酮的制备学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：QQQQQQQQ姓名：半仙学号啦啦啦啦啦啦指导教师：QQQQQQQQQQQ日期：猴年马月我日一、实验目的1、学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法；2、进一步了解醇和酮之间的联系和区别；3、掌握机械搅拌，蒸馏，分液的基本操作。

二、实验原理醇类在氧化剂存在下通过氧化反应可被氧化为醛或酮。

本实验用次氯酸钠做氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。

老师说，这里，你丫最好给我加个反应方程式。

三、实验试剂及仪器试剂：环己醇(5.00g，50mmol)，次氯酸钠(38mL)，冰醋酸(25mL)，亚硫酸氢钠溶液，氯化铝粉末，沸石，碳酸钠粉末，氯化钠颗粒，无水硫酸镁粉末。

仪器：三颈烧瓶，滴液漏斗，分液漏斗，空气冷凝管，电炉，石棉网，温度计，蒸馏支管，锥形瓶，空气塞，搅拌器，玻璃棒，三角漏斗，量筒，烧瓶。

四、实验步骤及现象9:15 三颈烧瓶称重，去皮之后加入5.00g环己醇，再加入25mL冰醋酸，环己醇和冰醋酸混合后位无水澄清溶液，。

在滴液漏斗内加入38mL的次氯酸钠溶液。

使用搅拌器搅拌三颈烧瓶内溶液，缓慢滴加次氯酸钠溶液，控制滴加时间为15分钟。

滴加次氯酸钠溶液之后会出现浅黄绿色浑浊，在搅拌中迅速转为无色澄清溶液。

9:30 用玻璃棒蘸取反应后溶液点在淀粉碘化钾试纸上，未发现试纸变蓝，说明次氯酸钠溶液未能过量，在滴液漏斗中添加8.1mL次氯酸钠溶液，继续滴液。

9:35 第二次滴加次氯酸钠结束，用玻璃棒蘸取反应后溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝，说明次氯酸钠溶液已过量。

继续搅拌30分钟。

10.05 加入约1mL亚硫酸氢钠溶液，混合充分之后蘸取反应后溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸未变蓝，说明过量的次氯酸根已被除去。

10:15 加水30mL，氯化铝3g，沸石几粒，改搅拌装置为蒸馏装置，进行蒸馏。

10:28 大量的微小气泡逸出，温度计读数为38℃。

10:33 溶液沸腾，温度计读数为65摄氏度。

环己酮的制备一、实验目的和要求1、学习铬酸氧化法制环己酮的原理和方法。

2、通过第二醇转变为酮的实验，进一步了解醇和酮之间的联系和区别。

二、反应原理实验室制备脂肪或脂环醛酮，最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。

铬酸是重要的铬酸盐和40－50％硫酸的混合物。

仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用的方法。

酮对氧化剂比较稳定，不易进一步氧化。

铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应过于激烈。

三、药品试剂，操作步骤（略）四、操作重点及注意事项1、本实验是一个放热反应，必须严格控制温度。

2、本实验使用大量乙醚作溶剂和萃取剂，故在操作时应特别小心，以免出现意外。

3、环己酮在31℃水解度为2.4g /100ml水中。

加入粗盐的目的是为了降低溶解度，有利于分层。

五、思考题用铬酸氧化法环己酮的制备实验，为什么要严格控制反应温在55～60℃之间，温度过高或过低有什么不好？答：本反应是一个放热反应，温度高反应过于激烈，不易控制，易冲出，温度过低反应不易进行，导致反应不完全。

乙醚的制备思考题及注意事项204.204.实验室使用或蒸馏乙醚时应注意哪些问题？答：在实验室使用或蒸馏乙醚时，实验台附近严禁有明火。

因为乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混和到一定比例时即发生爆炸。

所以蒸馏乙醚时，只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷却。

另外，蒸馏保存时间较久的乙醚时，应事先检验是否含过氧化合物。

因为乙醚在保存期间与空气接触和受光照射的影响可能产生二乙基过氧化物(C2H5OOC2H5)，过氧化物受热容易发生爆炸。

检验方法：取少量乙醚，加等体积的2% KI 溶液，再加几滴稀盐酸振摇，振摇后的溶液若能使淀粉显蓝色，则表明有过氧化合物存在。

除去过氧化合物的方法：在分液漏斗中加入乙醚(含过氧化物)，加入相当乙醚体积1/5的新配制的硫酸亚铁溶液(55 ml水中加3 ml浓硫酸，再加30g 硫酸亚铁)，剧烈振动后分去水层即可。

一、实验目的1. 了解环己酮的制备原理和方法；2. 掌握实验操作步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、产物的提纯等；3. 培养实验操作技能，提高实验分析能力。

二、实验原理环己酮是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、农药、香料等领域。

本实验采用环己醇在酸性条件下氧化制备环己酮。

反应原理如下：C6H11OH + [O] → C6H10O + H2O反应条件：反应在酸性条件下进行，常用硫酸作为催化剂。

反应过程中，需控制反应温度、反应时间等条件，以确保反应的顺利进行。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：100mL三口烧瓶、球形冷凝管、温度计、搅拌器、滴定管、锥形瓶、烧杯、漏斗、滤纸等；2. 试剂：环己醇、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠、溴水、碘化钾溶液、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 准备反应溶液：将环己醇加入三口烧瓶中，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀；2. 加入催化剂：缓慢滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，直至溶液呈淡黄色；3. 反应：将反应溶液加热至60-70℃，保持搅拌，反应时间为2小时；4. 停止反应：将反应溶液冷却至室温，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8；5. 提纯：将反应溶液过滤，滤液用蒸馏水洗涤，得到环己酮粗产品；6. 精制：将粗产品加入适量的溴水，搅拌至无色，加入适量的碘化钾溶液，再加入适量的淀粉溶液，观察溶液颜色变化，直至溶液呈蓝色；7. 收集：将反应溶液过滤，滤液用蒸馏水洗涤，得到环己酮精产品。

五、实验结果与分析1. 粗产品：根据实验结果，环己酮粗产品收率为70%；2. 精产品：根据实验结果，环己酮精产品收率为60%；3. 产品分析：对精产品进行红外光谱分析，结果表明，实验成功制备了环己酮。

六、实验讨论1. 影响反应的因素：反应温度、反应时间、催化剂用量等均对反应收率有较大影响。

实验过程中，需严格控制反应条件，以提高环己酮的收率；2. 产物提纯：实验过程中，采用溴水、碘化钾溶液、淀粉溶液等试剂对产物进行精制，提高了环己酮的纯度；3. 安全注意事项：实验过程中，需注意安全操作，防止浓硫酸、溴水等试剂对人体造成伤害。

实验报告实验项目：环己酮的制备班级：生工112姓名：刘洪念学号：1108110379环己酮的制备一、实验目的1、学习由仲醇氧化制备酮的原理和方法。

2、学习简易水蒸汽蒸馏提纯有机物的方法及原理。

二、实验原理主反应：3C 6H 11OH+Na2Cr2O 7+5H 2SO 4→C 6H 10O+Cr2(SO 4)3+2NaHSO 4+7H 2O副反应：C6H12O +(浓)H2SO4→C6H10 +H2O2C6H12O +（浓）H2SO4→C12H20O + H2O三、实验试剂环己醇10.8ml 重铬酸钠（Na2Cr2O7） 10.8g 浓硫酸（d=1.84） 10ml 甲醇精盐无水硫酸镁四、实验步骤⑴在150ml三口圆底烧瓶中加40ml冰水摇动烧瓶并慢慢加入10ml浓硫酸，充分混合后再小心加入10.8ml环己醇。

将溶液冷至15℃以下。

⑵在烧杯里将10.8g重铬酸钠水合物溶于16ml水中，将此溶液冷却到15℃以下后，分批加到环己醇的硫酸溶液中，并不断振摇反应物使充分混合。

氧化反应开始后，反应温度上升，反应液由橙红色变成墨绿色。

当反应温度升到55℃时，可在冷水浴或流水下适当冷却，控制反应温度在55～60℃之间。

待前一批重铬酸盐的橙红色完全消失后，再加入下一批。

待重铬酸的溶液全部加完，直到反应温度有自动下降的趋势为止，再继续摇动5分钟。

然后加入2ml甲醇，以还原过量的氧化剂，使溶液完全变成墨绿色。

（3）在烧瓶内再加入50ml水以及1～2粒沸石，安装好蒸馏装置。

在石棉网上加热蒸馏，把环己酮和水一起蒸出来，直至馏出也不再浑浊后再多蒸3ml（约收集馏出液40ml左右）。

用食盐（约5～8g）饱和馏出液，搅拌下使食盐溶解。

在分液漏斗中静置分出环己酮，用少量无水硫酸钾或无水硫酸镁干燥30分钟。

用空气冷凝管蒸馏，收集140～156℃的馏分。

五、实验注意事项1、氧化剂加入量一次不宜过多。

2、蒸馏温度超过140℃时，要用空气冷凝管。

有机化学实验报告实验名称：学院：专业：班级：姓名：指导教师：日期：【实验目的】1．了解用环己醇制备环己酮的原理和方法；2．掌握和熟练反应装置、分液装置的安装和使用方法。

3．进一步了解醇和酮之间的联系和区别【实验原理】环己醇可被氧化生成环己酮：【主要试剂及性质】1．环己醇：无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味。

可被强氧化剂养化成酮；2．乙酸：无色液体；3．次氯酸钠溶液：无色溶液，强氧化剂，可氧化醇；4．饱和亚硫酸氢钠溶液：无色溶液，可与次氯酸钠反应；5．氯化铝：白色固体，消去气泡；6．沸石：白色固体，可防止暴沸；7．碳酸钠溶液：无色液体，碱性，可除去反应中的乙酸；8．硫酸镁：白色晶体，具有吸收性；9．氯化钠：白色晶体，盐析，降低环己酮的溶解度。

【试剂用量规格】5.12g环己醇、25mL乙酸、38mL，1.8mol/L次氯酸钠、饱和亚硫酸氢钠、30mL水、3g氯化铝、少量沸石、适量碳酸钠、过量氯化钠、足量硫酸镁。

【仪器装置】1．仪器：烧杯、搅拌器、三口圆底烧瓶、滴液漏斗、温度计、直行冷凝管、接液管、蒸馏头、蒸馏烧瓶、空气冷凝管、锥形瓶、玻璃棒；2．仪器装置图：【实验步骤及现象】时间步骤现象向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL三口烧瓶中依次加入5.12g环己醇和25mL冰醋酸。

开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，维持温度在30~35℃加完后搅拌5min14:11 用碘化钾淀粉试纸检验，确认氧化反应完全，碘化钾淀粉试纸变蓝14：13~14:43 在室温下继续搅拌30min，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，然后用碘化钾淀粉试纸检验，确认次氯酸钠已被完全除去，碘化钾淀粉试纸不变蓝15:01 向反应液中加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网中加热，氯化铝和沸石溶解15:17 观察现象反应液开始冒出气泡15:22 观察现象有大量气泡冒出，此时温度为46.2℃15:28 观察现象第一滴液体滴入锥形瓶，此时温度为94.5℃，随后温度保持在98.5℃16:03 观察到温度有所升高，用盛有蒸馏水的小烧杯检测到没有油滴滴出，停止加热此时温度为99.5℃，锥形瓶液体出现分层现象16:15 一边搅拌一边向流出液加入无水碳酸钠，用Ph试纸检测到溶液显中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液Ph试纸显淡黄色，溶液呈饱和态，锥形瓶底部有氯化钠析出16:35 将生成液倒入分液漏斗，分出有机层，用无水硫酸镁干燥，再用普通漏斗过滤，用干燥且称量过的小烧杯收集过滤液，计算出环己酮的粗产量生成液由淡黄色转变为无色液体17:30 改用电热套为加热工具，将9组同学的产品集中一起蒸馏，收集150~155℃馏分17:37 蒸馏出没有除干净的水分温度为96℃，有水分蒸出17:52 水分全被蒸出，换上称量好的干燥小锥形瓶收集馏分温度持续上升，之后保持在142.5~143.5之间18:20 温度计温度升高，停止加热，撤去实验仪器，整理实验仪器，称量蒸馏出的馏分，计算产率【实验结果】1．M（环己醇）=5.12g，计算出环己酮理论值M（环己酮）=（5.12*98）/100=5.02g 2．M（烧杯）=42.27g，M（总）=45.76g；粗产量m=3.49g，粗产率=69.5%3．M（锥形瓶）=78.79g，M（总）=94.30g，九组纯产量总和M=15.51g4．平分后纯产量m=2.45g，产率=48.8%【注意事项】1．次氯酸钠滴加时你能过快，否则会使反应不够充分；2．搅拌器转速不能太快，V<300r/min；3．第二次蒸馏时要先干燥仪器；4．实验结束后要及时清洗仪器。

大学化学实验II实验报告——有机化学实验学院：化工学院专业：班级：姓名实验日期实验时间学号指导教师同组人实验项目名称环己酮的制备实验目的1、学习由仲醇氧化剂制备酮的原理和方法。

2、学习简易水蒸气蒸馏提纯有机物的方法及原理。

实验原理主反应：+ Na2Cr2O7+ 5H2SO4→ Cr2(SO4)3+2NaHSO4 + 7H2O +3副反应：C6H12O → C6H10 + H2O(条件为加热，浓H2SO4) 2C6H12O → C6H11OH11C6 + H2O(条件为加热，浓H2SO4)实验仪器和试剂仪器：圆底烧瓶弯管（75°）直形冷凝管接引管试剂: 乙醇（95%）试剂：环己醇10.8mL重铬酸钠10.8g 浓硫酸（d=1.84）10mL 甲醇2mL精盐无水硫酸镁实验步骤在150mL圆底烧瓶中，放入30mL冰水，摇动烧瓶并慢慢加入10mL浓硫酸，充分混合后，再小心地加入10.8mL环己醇。

将溶液冷至15℃以下。

在烧杯里将10.8g重铬酸钠水合物溶于16mL水中。

将此溶液冷却到15℃以下后，分批加到环己酮的浓硫酸溶液中，并不断振摇反应物使充分混合。

氧化反应开始后，反应温度上升，反应液由橙红色变成墨绿色（低价铬盐）、当反应物温度升到55℃时，可在冷水浴或流水下适当冷却，控制反应温度在55~60℃之间。

待前一批重铬酸盐的橙红色完全消失之后，再加入下一批。

待重铬酸的溶液全部加完，直到反应温度有自动下降的趋势为止，再继续摇动5min。

然后加入2mL甲醇（或0.3g 左右草酸），以还原未反应的氧化剂，使溶液完全变成墨绿色。

在烧瓶内再加入500mL水及1~2粒沸石，安装好蒸馏装置。

在石棉网上加热蒸馏，把环己酮和水一起整出来，直至馏出液不再浑浊后再多蒸3mL（约收集馏出液40mL左右）。

用食盐（约5~10g）饱和馏出液，搅拌下使食盐溶解。

在分液漏斗中静置分出环己酮，用少量无水硫酸镁或无水碳酸钾干燥30min。

一、实验目的
1.学习次氯酸钠氧化法制备环己酮的原理和方法；
2.进一步了解醇和酮之间的联系与区别。

二、实验原理
用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。

四、仪器及用量规格
150ml三颈烧瓶、搅拌器、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接收器、分液漏斗、量筒、100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、干燥管、电炉、形瓶、接引管、75°蒸馏头、玻璃棒
五、实验装置
七、数据记录与处理
1.
我组由于实验失误所得分液后不纯环己酮体积为2.31 ml
5．实验数据处理
查资料得环己酮的密度为0.9478g/ml
产率=(6.58×0.9478÷98)÷(5×4÷100)＝31.82％
回收率=（6.58÷13.05）×100％＝50.42％
八、结果与讨论
实验教训
⑴这次的试验较为失败，期间出现较大实验失误，在分液时出现分液漏斗瓶
塞松开使产物大量损失，总结教训：实验一定要谨慎，不要分心。

⑵总的产率也并不高，不仅仅是由于实验失误问题，也有部分产物在转移过
程中损失了：①换瓶时的损失；②在第二次蒸馏时由于没换瓶重新蒸馏所造成的损失；③蒸馏时也许存在不完全所造成的损失。

实验经验
⑴第二次分馏时要注意好换瓶温度，换瓶早了会影响环己酮的纯度；
⑵溶液不能蒸干，防爆沸；
⑶水馏分不宜过多，否则即使盐析，也有环己酮溶于水而损失。

环己酮的制备（3学时）一、目的要求1、学习铬酸氧化法制环己酮的原理和方法。

2、通过第二醇转变为酮的实验，进一步了解醇和酮之间的联系和区别。

二、实验原理实验室制备脂肪或脂环醛酮，最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。

铬酸是重要的铬酸盐和40－50％硫酸的混合物。

仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用的方法。

酮对氧化剂比较稳定，不易进一步氧化。

铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应过于激烈。

OOH+Na2Cr2O7+H2SO4三、参考步骤1、氧化剂的制备。

在搅拌的条件下，向7.5mL水和1.3g重铬酸钠的溶液中慢慢加入1.1mL 浓H2SO4，得橙红色铬酸溶液，冷至室温备用。

2、环已酮制备。

向2.5g环己醇中，分三次加入上述铬酸溶液，每加一次都振摇混匀，并控制反应液温度在55-60℃。

反应约0.5h后温度开始下降，再放置15min，其间不断振摇，使反应液呈墨绿色为止。

向反应液内加入7.5mL水，进行简易水蒸气蒸馏，将环己酮与水一起蒸出，收集6mL馏出液。

用食盐饱和后，分出有机相。

水相用7.5mL乙醚分两次萃取，萃取液并人有机相。

然后经干燥，空气冷凝管蒸馏，收集151-155℃的馏分。

产0.8-1.0g左右。

四、注释1、本实验是一个放热反应，必须严格控制温度。

2、本实验使用大量乙醚作溶剂和萃取剂，故在操作时应特别小心，以免出现意外。

3、环己酮在31℃水解度为2.4g/100ml水中。

加入粗盐的目的是为了降低溶解度，有利于分层。

五、思考题：用铬酸氧化法环己酮的制备实验，为什么要严格控制反应温在55～60℃之间，温度过高或过低有什么不好？参考答案：本反应是一个放热反应，温度高反应过于激烈，不易控制，易冲出，温度过低反应不易进行，导致反应不完全。

（严赞开）。

有机化学实验报告实验名称：环己酮的制备（次氯酸氧化法）学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工12-4班姓名：王佳琦学号12402010411 指导教师：张老师杨老师日期：2013年11月09日一、实验目的1. 学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法。

2. 进一步了解醇和酮之间的联系和区别。

二、实验原理1.用次氯酸钠作氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。

2.反应式：三、主要试剂及仪器1.主要试剂：环己醇，冰醋酸，次氯酸钠溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，氯化铝，碘化钾淀粉试纸，无水碳酸钠，氯化钠，无水硫酸镁。

2.仪器：250ml三颈烧瓶，搅拌器，滴液漏斗，温度计，冷凝管，接受器，分液漏斗，锥形瓶，分液漏斗，三角漏斗。

3.实验装置：四、实验步骤及现象五、实验数据六、注意事项1.蒸馏时温度不宜升的过快，将导致产品损失。

2.盐析时氯化钠不宜加入太多，应该慢慢加入。

3.加入精盐可以降低环己酮的溶解度并且有利于环己酮的分层。

4.加氯化铝可预防蒸馏时发泡。

5.水蒸气蒸馏时，加入的水只需在透明管中看到即可，中间的细皮管口不可对着人，以防被水蒸气烫伤。

6.停止通蒸汽时，要先将管口夹子取下，再关闭电源。

七、实验讨论1.实验操作对实验结果的影响：①操作过程不够精细。

②反应温度尽量控制在30℃左右，反应温度过低则不反应，温度过高则易挥发。

③加入次氯酸不宜过多，否则中和时加入较多的亚硫酸氢钠，从而造成蒸馏时间过长。

④分液静止时间不够长，导致环己酮的损失。

⑤加热蒸馏要充分，蒸馏粗产品过程中，由于检验时油状液体较难判断，可以根据气味或蒸馏温度的变化判断蒸馏是否完全，而判断反应的终点。

2.加入次氯酸充分反应后，溶液呈乳白色的原因分析：因为加入次氯酸钠过多。

次氯酸钠在有机试剂中溶解度比较低，当次氯酸钠过多时，容易析出，从而使溶液呈乳白色。