酸碱平衡练习题
一.是非题
1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ
，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ
必随之改变。
2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。
3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.
4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。
5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。
7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。
8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
10.0.2mol.L -1HAc 和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。
11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。
12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。
13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。
14.0.2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。
二.选择题
1.某弱酸HA 的K a θ＝1×
10-5，则其0.1 mol ·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5
2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液
和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)
3.下列离子中只能作碱的是（ ）。
A ．H 2O
B ．HCO -3
C ．S 2-
D ．[Fe(H 2O)6]3+
4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是
A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1
B.c(HS -)C.c(H +)=2c(S 2-)
D.(H +)=()0.1012K H S a θ⨯
5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO 3-
B.CO 32-
C.HPO 42-
D.HS -
6.把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-1
)溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原来的
A.1
2 B.14
C. 2倍 D 4倍 7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。
A.0.1mol ·L -1HCl 与0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合
B.0.1mol ·L -1HAc 与0.1mol ·L -1NaAc 等体积混合
C.0.1mol ·L -1NaHCO 3与0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合
D.0.1mol ·L -1NH 3.H 2O1mL 与0.1mol ·L -1NH 4Cl1mL 及1L 的水相混合
8.根据酸碱质子理论，可以得出( )
A.任何一种酸失去质子后就成为碱
B.碱不可能是阳离子
C.碱可能是电中性的分子.
D.同一物质不可能既作为酸又作为碱
9.HCN 的解离常数表达式为()()()c H c CN K a c HCN θ+-⨯=,下列那种说法是正确的
A.加HCl ，K a θ变大
B.加NaCN ，K a θ变大
C.加HCN ，K a θ变小
D.加H 2O, K a θ不变
10.将pH ＝1.0与pH ＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为
A.0.3
B.1.3
C.1.5
D.2.0
11.对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +OH -来说
A.H 2O 是酸，OH -是碱
B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱
C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱
D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱
12.在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. c(H +)·c(OH -)的乘积增大
B.c(H +)·c(OH -)的乘积减小
C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变
D.溶液pH 增大
13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度
A.相等
B.高2倍
C.高10倍
D.高100倍
14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强
弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF 的pK a θ＝3.18，HCN 的pK a θ＝9.21，
HCOOH 的pK a θ＝3.74)
A.F ->CN ->HCOO -
->HCOO ->F -
->F ->HCOO -
D.HCOO ->F ->CN -
15.人的血液中，[H 2CO 3]=1.25×10-3mol/L(含
CO 2)，
[HCO 3-]=2.5×10-2mol/L.假
