高考化学实验化学食醋中总酸含量的测定学案苏教版修

2019-2020年高中化学《食醋中总酸含量的测定》教案1 苏教版选修6二．基本的操作要求：食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。

中和滴定实验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下，供同行们参考。

一查。

即对中和滴定的仪器进行检查。

①检查滴定管是否漏水，其方法是注水至全容量，垂直静置15分钟，所渗漏的水不超过最小分度值。

②酸式滴定管的活塞是否转动灵活。

③检查碱式滴定管乳胶管中的玻璃小球大小是否适宜。

二盛。

①标准溶液在滴定管中，一是注意先用少量标准液把滴定管润洗2～3次，否则会使标准液浓度变稀。

二是注意调节到滴定管尖嘴部分充满溶液，避免空气“冒充”溶液。

三是使液面处在刻度“0”的位置。

②锥形瓶中盛待测液，一是注意取用待测液的移液管或者滴定管应先用待测液润洗2～3次；二是注意锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测物物质的量增多，测定结果偏高。

三是向锥形瓶中加入指示剂的量应注意控制为2～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱，产生误差。

三滴。

滴定操作应注意：①左手通过酸式滴定管的活塞或碱式滴定管中的玻璃小球控制滴定速度（不要成流水线），注意先快后慢。

②锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，同一方向作圆周运动，边滴边摇。

③眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

四判。

即滴定终点的判断。

①碱滴定酸，一般选择酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色转变为浅红色。

②终点时，溶液的颜色应注意不立即褪去而保持30秒钟。

（时间过长也不行：因为吸收了空气中的CO2后溶液可能又变为无色）。

五算。

即滴定结果的求算。

①读数时，滴定管必须保持垂直。

读数者的视线应与管内凹液面的最低点处于同一水平线上。

②准确读数。

滴定管可精确读到0.1ml，估读到0.01ml，都是有效读数。

③取三次较接近的测定数值的平均值。

三．具体做实验时的几个注意事项和想法1、因为用NaOH的标准溶液滴定醋酸的反应式为；NaOH+ CH3COOH = CH3COONa + H2O反应产物是CH3COONa ，突变范围偏碱性（pH值在8.6左右）可选用酚酞做指示剂。

课题一食醋总酸含量的测定【学考报告】知识条目加试要求①移液管、滴定管的使用方法②中和滴定原理和基本操作③酸碱滴定中指示剂的选择方法④用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析b b b b c一、中和滴定原理1．食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。

食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。

国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。

利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。

滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。

2．酸碱中和滴定过程中的pH的变化用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液(20.00 mL)时，滴定过程中溶液pH的变化情况：在滴定开始时，pH升高缓慢。

当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到20.02 mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。

根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。

3．酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。

因此(1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

(2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。

(3)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。

(4)常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。

为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用2～3滴。

《实验化学》专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定一、教材分析物质的定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。

本课题以融生活和化学知识及实验于一体的课题“食醋总酸含量的测定”为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法，常用定量分析仪器（如移液管、滴定管等）的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。

通过本课题的学习，让学生感受到化学就在身边，学化学是为了用化学解决实际问题，从而激发学生学习化学的兴趣，提高科学研究能力。

二、学情分析通过初中化学及高中《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》等所有高中化学的内容学习，学生已经具有了一定的化学基础理论知识，所以安排了这节实验课。

通过本节课的实践，使学生体验到化学既是一门好学有用有趣的学科，又是一门与人类生活有着紧密联系的学科。

三、教学目标能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验进行加工并获得结论；能和同学交流实验成果，提出进一步探究或改进的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，养成独立思考、敢于质疑、勇于创新的精神。

四、学习目标（1）掌握移液管的正确使用方法（2）学会使用碱式滴定管进行滴定操作（3）了解酸碱滴定中指示剂的选择方法（4）初步学会用滴定法测定液体样品中的总酸五、教学重难点重点：介绍了实验方案的设计难点：移液管、碱式滴定管的正确使用六、教学准备2人一组，准备了16套实验仪器实验仪器及药品：铁架台滴定管夹25ml酸式滴定管和25ml碱式滴定管25ml移液管250ml 容量瓶锥形瓶3个洗耳球烧杯（废液缸）酚酞LNaOH标准溶液稀释10倍美味鲜牌白醋蒸馏水八、板书设计学生填写：食醋总酸含量的测定数据处理：依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m（CH3COOH）:M（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH），则100ml食醋中所含醋酸的质量为：M’（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH）×（100/25）×（250/25）记录与结论九、课后作业完成书本第78页：交流与讨论十、教学反思本案例是一节以学生为主的定量实验探究新课。

一、实验目的1. 熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸。

醋酸是一种弱酸，在溶液中不完全电离。

本实验采用滴定法测定食醋中的总酸量，即测定醋酸及其他有机酸的含量。

在滴定过程中，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在化学计量点，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，此时溶液呈弱碱性。

选用酚酞作为指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表明滴定达到终点。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：100ml烧杯、250ml锥形瓶、试剂瓶、100ml容量瓶、碱式滴定管、5ml 移液管、20ml移液管、铁架台、电磁搅拌器、pH计、蒸馏水。

2. 试剂：有色食醋原液、经标定的0.1mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.8g氢氧化钠，溶解于50ml蒸馏水中，转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，配制成0.1mol/L NaOH标准溶液。

2. 氢氧化钠标准溶液的标定：准确吸取10.00ml NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用待测食醋溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

3. 食醋中总酸量的测定：准确吸取10.00ml待测食醋溶液于锥形瓶中，加入10ml 蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

4. 计算食醋中总酸量：根据滴定过程中消耗的NaOH标准溶液体积，利用公式C待测V待测C标准V标准计算食醋中总酸量。

五、实验结果与分析1. 标准溶液的标定：消耗NaOH标准溶液体积为V1，计算标定后的浓度为C1。

“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价作者：王先锋来源：《化学教学》2012年第02期摘要：以“食醋中总酸含量的测定”学案作示例，从6个方面进行评析，以阐明设计高中化学学案应关注的问题。

关键词：学案设计；评价学案；食醋总酸含量；中学化学教学文章编号：1005－6629(2012)2－0041－03中图分类号：G633.8文献标识码：B1、设计思想“食醋中总酸含量的测定”是高中《实验化学》(苏教版)关于“物质的定量分析”专题研究的开始，将学生带入定量研究学习状态尤为重要。

为此，学案设计的基本思想是利用学案导学诱思，促进学生积极主动地投身入定量实验探究活动。

2、学案设计研究课题：食醋中总酸含量测定学习目标：学会用化学方法检验某品牌食醋是否合格.复习之窗：醋酸有哪些重要化学性质?参考答案：①与酸碱指示剂反应②能与活泼金属反应产生H2③与金属氧化物反应生成盐和水④与碱发生中和反应生成盐和水⑤与盐反应生成新盐和新酸⑥酯化反应信息提示：问题思考：[问题1]食醋中总酸含量的测定，属于物质的定量检验，设计此类化学实验方案的依据是什么?参考答案：依据物质的性质，特别有赖于化学性质。

[问题2]为准确地测定食醋中酸的含量，你能设计出哪些实验方案?解答说明：是开放性的问题，依据醋酸的化学性质，可以设计多种方案。

通过评价择优选取合理方案。

[问题3]为了测定食醋中酸的含量，某学习小组依托醋酸的化学性质设计了以下3个方案，请抓住实验设计原理思考相关问题。

方案1：利用醋酸与活泼金属反应，测H：体积确定醋酸含量。

①现有活泼金属Na、K、MgAl、zn、Fe、sn等，你认为选择Mg、Al、zn最合适，理由是这三种金属活泼性适中，与酸反应速率适中可控制，反应进行的比较彻底。

②为了准确测出H2体积，该小组设计了如下3个装置，你认为较理想的是图3装置，选择的理由是，图3装置不会因为分液漏斗中的溶液进入体系而引起实验误差，量气管也易操作。

6.1 食醋总酸含量的测定教拓展课题 配制并标定氢氧化钠溶液教学目标：1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。

2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。

3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。

4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。

情感目标：培养学生实事求是的科学态度和创新精神。

教学重点难点：学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。

教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。

教学说明：本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。

它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH 变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。

通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。

实验原理：测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH 标准溶液，可由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。

标定碱液的基准物质很多，如草酸（H 2C 2O 4·H 2O ，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C 6H 5COOH ，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC 6H 4COOK ，相对分子质量为204.44）等。

其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。

教学过程： 实验步骤：1. NaOH 标准溶液配制2. NaOH 溶液浓度的标定3.数据记录与处理NaOH H 2O COOH COOK COOK COONa++注意事项：（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。

（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。

课题1 食醋总酸含量的测定一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和后溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂。

一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚酞，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。

择依据是：变色要灵敏、明显(终点与变色范围一致)。

【例1】取相同体积(0.025 L)的两份0.10 mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则(已知甲基橙pH变色范围是3.1～4.4)：(1)以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是________。

(2)以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是________。

解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。

用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：①H＋＋CO2－3===HCO－3(此反应完成时溶液呈弱碱性)②H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O(此反应完成时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。

(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在 pH＝3.1～4.4，滴定反应可按①②进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知，消耗的硫酸的量不变，故答案为V A＝V B。

(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH＝8～10，滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为V A＜V B。

答案：减小因为氢氧化钠溶液放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小(1)V A＝V B(2)V A＜V B1－1已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙1－2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①和② D．可以用②或③二、中和滴定实验注意事项1．用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。

《食醋中总酸量的测定》教学设计一、教材分析与教学设想在生产和科学实践中，人们不仅仅要知道物质中含有的化学成分，还要知道该成分的含量，因此，在定性分析基础上还要进行定量分析。

定量分析中常用的有重量分析法、滴定分析法和比色法等。

在教材中的前二节课已对酸碱中和滴定基本原理、实验仪器、操作方法、指示剂的使用、滴定终点的判断、注意事项、计算要求等一一作了的学习，并进行了“实验基本操作”练习，完成了“酸碱滴定曲线的绘制”和“用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度”两个实验。

前面的教学主要是学习中和滴定法的理论，而本节课主要是中和滴定法的应用课，即将中和滴定的测量思想应用于实际问题的分析（食醋中总酸量的测定）。

因此本节课有两在主要任务：一是巩固中和滴定的实验原理、实验操作等已学知识和技能，二是培养应用已有理论和技能解决实际问题的能力。

重点突出：面对复杂物质或问题的分析和整合多种理论、设计测量方案并合理地调整方案、准确细致地进行实验操作、科学地处理实验数据得出结论、全面科学地分析测量原理和测量操作中的各种因素对结果的影响、并能进一步排除有关影响因素以达到最佳测量效果等的综合理论能力与实验技能。

二、教学目标知识与技能：在强酸滴定强碱的基础上掌握用NaOH溶液滴定醋酸（弱酸）的反应原理，了解强碱滴弱酸时指示剂的选择，学习自主设计实验方案并优化方案的方法，巩固和拓展中和滴定的操作技能，了解实验数据的处理方法，了解误差的分析方法，了解现代仪器在实验中的应用。

过程与方法：在设计方案和实验操作过程中，学习面对实际问题的处理方法，培养创新精神和实践能力，培养数据处理能力，培养用化学定量分析法解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：通过本课的学习培养细致、严谨的科学态度，体验实验过程真实的问题的处理与理论性问题的处理之间的差异，体会实验工作的艰辛与特点，体会用理论解决实际问题的成就感。

三、教学方法和教学准备用启发、引导、实验分析、归纳整理等方法达成目标。

食醋中总酸度的测定实验报告数据一、实验目的1.学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理；2.用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量，学习用化学定量分析法解决实际问题。

二、实验原理醋酸中含醋酸（HAc）3%~5%，此外还含有其他有机酸，用氢氧化钠溶液滴定时，实际测出的是总酸量，测定结果表示用醋酸表示。

与NaOH溶液反应的方程式如下：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OnNaOH+HnA（有机酸）=NanAc+nH2O由于是强碱滴定弱酸，理论上化学计量点的pH在8.7左右，因此选择酚酞指示剂，滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。

根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度，计算食醋样品中总酸含量。

三、实验用品0.1mol/LNaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。

锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。

四、实验内容及步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管移取25.00mL食醋，于250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

2．将0.1mol/LNaOH溶液转入滴定管中将滴定管洗净后，用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次，每次用溶液3-4mL。

排除气泡，调节液面位于“0”刻度线以下。

静置，读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积初读数。

3.待测食醋溶液的测定用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边摇，在临近滴定终点时，减慢滴定速度，当溶液的粉红色在30s内不褪色时，即为滴定终点。

静置后读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积终读数。

4．数据记录及处理氢氧化钠溶液测定食醋数据记录五、问题与讨论1.稀释食醋所用的去离子水为什么要除CO2？如何去除？2．为何选用白醋为测定样品？若选有颜色的食醋，应当如何测定？。

【知识预备1. 对食醋的认识】1、食醋的分类：分为和酿造醋：指单独或混合使用各种含有、的物料或的物质，经微生物酿制而成的液体调味品。

配制醋：以为主体，以、等混合配制而成的液体调味品。

2、食醋的酸度是指单位：国家标准酿造食醋总酸含量不低于【知识预备2. 食醋总酸度测定原理】1、滴定分析法（又叫容量分析法）概念及分类（见教材74页，要认真阅读理解）滴定分析的类型除了法以外，还有法，法，法等。

2、酸碱中和滴定（1）概念：利用浓度的酸（或碱）去滴定一定体积浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法（2）操作步骤：、、、赶气泡、调液面、取液、加指示剂、滴定、记录、计算3、滴定终点的确定：4、指示剂的选择：指示剂的选择（看教材75页，信息提示）然后回答问题强酸滴定强碱选或做指示剂。

强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成，在酸性溶液中选用作指示剂。

强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成，在碱性溶液中选用作指示剂。

【巩固练习】：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为，根据这一变化可以选择合适的指示剂。

②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是。

③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是。

水解离子方程式：②③【知识预备3. 】1、实验中各种仪器的操作——容量瓶容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

常见规格：mL、mL、mL、mL等。

操作步骤：或、、、、、、注意事项：(1)不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。

(3)容量瓶不能进行加热。

如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。

(4)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。

该学生实际取出的液体体积……( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液。

它们的酸性由强到弱的顺序是( )A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③6．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图所示。

食醋中总酸量的测定一、实验目标初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。

当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO的蒸馏水。

2四、实验操作过程1．实验过程把pH传感器连接到数据采集器的系列端口上。

数据采集器速率设定为1/s。

采集数据的总数：5000。

往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。

再往烧杯中注入标定过的50mL NaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。

如图：在数据采集器的键盘上按下“执行”键，启动数据采集。

稍等片刻，直到传感器的数据稳定下来。

开动磁力搅拌器，搅拌烧杯中的NaOH溶液。

打开光电门计数器，然后轻轻旋开酸式滴定管旋钮，使待测的食醋溶液一滴一滴地滴入烧杯中。

跟踪pH传感器测量数据的变化。

当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积。

再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢。

当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液。

2．数据处理计算中和滴定过程中pH的变化量：pH初始值是多少，终值是多少，变化量是多少？pH刚要开始改变的时候滴入的食醋的量是多少？把它与NaOH溶液完全被中和的时候消耗的食醋量作比较。

计算pH开始改变的时候到滴定终点的时候所经历的时间。

求算待测食醋中的醋酸含量：用每100mL食醋中含醋酸的质量来表示。

五、实验注意事项1．传感器简介传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。

食醋中总酸量的测定孟娟2012级化学3班14小组41207149一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。

本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。

传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。

中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。

传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。

pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC待测V待测=C标准V标准2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水四、实验操作过程1.准备阶段：pH传感器的标定（1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：图一点击右下角“系统设置”，进入如下界面：图二选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：图三点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

食醋中总酸量的测定实验报告引言食醋是一种常见的调味品，由于其酸性味道使其具有一定的防腐作用。

在食品制作和烹饪过程中，食醋的使用频率非常高。

然而，不同品牌和制造工艺的食醋其酸度可能存在差异，因此需要进行测定才能确定其质量和适用性。

总酸量是测定食醋酸度的一个重要参数，也是评价醋酸及其盐类含量的指标之一。

本实验旨在通过滴定法测定食醋中总酸量，并通过计算得出食醋中醋酸的质量分数。

实验材料和仪器实验材料•食醋样品•进口有机溶剂•NaOH标准溶液•10毫升量筒•钢制漏斗•pHS-3C酸度计•10毫升滴定管•硼砂玻璃片实验原理食醋中的醋酸可以与碳酸氢钠（NaHCO3）反应生成二氧化碳和水。

根据反应的平衡方程式可知，醋酸与碳酸氢钠的摩尔比为1:1，因此可以通过滴定法测定食醋中醋酸的质量分数。

实验中，首先需要将食醋用适量进口有机溶剂稀释，然后使用pHS-3C酸度计测定溶液的酸度，得到粗测值后进行精确测定。

接下来，通过滴定实验使用NaOH标准溶液滴定稀释后的食醋样品溶液，直至酸度指示剂的颜色转变。

根据滴定过程中所使用的NaOH标准溶液的体积和浓度，以及醋酸与碳酸氢钠反应的摩尔比，可以计算出食醋中醋酸的质量分数。

1.准备工作：清洗和干燥实验仪器，将食醋用适量进口有机溶剂稀释。

2.使用pHS-3C酸度计测定稀释后食醋样品溶液的酸度，并记录测定值。

3.取适量NaOH标准溶液于滴定管中。

4.将稀释后的食醋样品溶液倒入滴定瓶中，并加入两滴酸度指示剂。

5.慢慢滴加NaOH标准溶液至酸度指示剂的颜色转变，记录NaOH溶液的体积。

6.重复实验3-5步骤两次，取平均值。

7.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定过程中消耗的体积，计算食醋中醋酸的质量分数。

数据处理与结果分析根据实验数据可得，滴定过程中使用的NaOH标准溶液体积为10.2毫升。

根据NaOH标准溶液的浓度和滴定过程中消耗的体积，可以计算出食醋中醋酸的质量分数。

根据滴定计算公式：滴定计算公式滴定计算公式其中V2为标定溶液消耗的体积，c为标定溶液的浓度，m 为稀释样品溶液的质量，M为醋酸的摩尔质量。