专题一：溶液

《缓冲溶液》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解缓冲溶液的观点和作用原理。

2. 掌握缓冲溶液的组成和计算。

3. 了解影响缓冲溶液的因素。

4. 学会建立缓冲溶液在实际应用中的观念。

二、教学重难点1. 重点：缓冲溶液的作用原理和组成。

2. 难点：理解缓冲溶液的组成和计算，以及影响缓冲溶液的因素。

三、教学准备1. 准备教学PPT，包含相关图片、视频和案例。

2. 准备实验器械，进行缓冲溶液的制备和性质实验。

3. 准备相关参考资料和网络资源，方便学生课后学习。

4. 提前与学生沟通，了解学生的学习基础和兴趣点，适当调整教学内容和方式。

四、教学过程：（一）引入缓冲溶液观点1. 介绍缓冲溶液在生活中的应用，如血液中的缓冲溶液能够维持血液的pH稳定，防止酸中毒或碱中毒。

2. 展示缓冲溶液在化工、医疗、环保等领域的应用图片或视频，引导学生了解缓冲溶液的重要性。

3. 提出观点：为什么有的溶液能够抵抗外来物质的变化，保持溶液的稳定？引导学生思考缓冲溶液的观点和作用原理。

（二）实验探究缓冲溶液的性质1. 设计实验：让学生自己动手配置一些弱酸弱碱缓冲溶液，并观察其pH值的变化。

通过实验，学生能够直观地感受到缓冲溶液对pH值的影响。

2. 实验探究：让学生观察不同浓度的缓冲溶液对pH值的影响，探究缓冲溶液的浓度与缓冲能力之间的干系。

3. 实验讨论：引导学生讨论缓冲溶液的组成和性质，并尝试诠释实验现象。

（三）深入学习缓冲溶液的原理1. 介绍缓冲对：讲解缓冲对的观点和组成，让学生了解什么是共轭酸碱对。

2. 酸碱质子理论：介绍酸碱质子理论，让学生了解酸碱反应的本质。

3. 缓冲原理：通过动画或视频，帮助学生理解缓冲溶液的原理，即共轭酸碱对的缓冲作用。

4. 实例分析：通过分析实际生产中的缓冲溶液案例，帮助学生加深对缓冲原理的理解。

（四）教室总结与延伸1. 教室总结：回顾本节课所学内容，帮助学生梳理缓冲溶液的观点、性质和原理。

2. 知识应用：引导学生思考如何将所学知识应用于实际生产生活中，如设计一种新型的缓冲溶液。

初中化学教案溶液
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握溶液的分类。

3. 能够正确描述溶质、溶剂和溶解度的关系。

4. 了解如何制备溶液和测定溶液浓度。

二、教学重点：
1. 溶液的概念和特点。

2. 溶液的分类。

3. 溶质、溶剂和溶解度的关系。

三、教学难点：
1. 溶质、溶剂和溶解度的关系理解。

2. 制备溶液和测定溶液浓度的方法。

四、教学准备：
1. 实验仪器：容量瓶、三角瓶、玻璃棒等。

2. 实验物质：NaCl、CuSO4等。

3. 课前准备：制作溶液并做好溶液浓度检测。

五、教学过程：
1. 导入学习：简要讲解溶液的概念和特点。

2. 学习内容：
a. 溶液的分类：饱和溶液、过饱和溶液、稀释溶液等。

b. 溶质、溶剂和溶解度的关系：明确溶质在溶剂中溶解的过程。

c. 制备溶液和测定溶液浓度：介绍溶质与溶剂的比例关系。

3. 实验操作：
a. 制备NaCl饱和溶液并用三角瓶测量浓度。

b. 制备CuSO4过饱和溶液并观察晶体生成情况。

4. 总结反思：让学生总结所学内容，强化理解。

六、课后作业：
1. 撰写制备溶液的实验报告。

2. 记录观察对比饱和溶液和过饱和溶液的特点。

3. 准备下节课的参与讨论和提问。

七、教学反馈：
1. 对学生课堂表现进行评价。

2. 根据学生实验结果讨论分析。

八、教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究溶液的应用领域。

2. 引导学生拓展对溶液的理解和探索。

溶液专题1 .水的分布地球上的淡水约占总水量的2 .53% ,人类能够直接使用的淡水不足1%｡2 .水的污染( 1 )工业三废:废气､废液､废渣｡( 2 )农药､化肥｡( 3 )生活污水｡3 .自来水的生产生产流程:取水､加药､混凝､沉淀､过滤､供水｡凝聚剂:明矾( KAl(SO4)2·12 H2O )或氯化铁｡明矾或氯化铁在水中形成氢氧化铝或氢氧化铁胶体,能够吸附悬浮在水中的固体小颗粒,形成大颗粒进而沉淀｡消毒剂:液氯｡4 .纯净水生产过程:自来水在压力泵的作用下依次通过石英砂过滤器､活性炭过滤器､树脂交换装置以及反渗透膜装置,再进入过滤器反复多次地进行循环过滤.然后用臭氧进行消毒,最后通过管道输出装瓶,这就成了商品的纯净水｡5 .水的组成( l )水是由氢元素和氧元素组成的构成;每个水分子由两个氢原子和一个氧;原子水中氢城元素质最比为1:8;( 2 )电解水负极产的氢气和正极产生的氧气体积比为2:1,为了增加溶液的导电性,通常向水中加入氢氧化钠或硫酸,使电解能够较快地进行｡6 .水的性质1)物理性质无色无味的液休,良好的分散和溶解物质的能力｡常压下,沸点为100 ℃,凝固点为0℃,4℃时密度最大,为1g/cm3 ,反常膨胀性.比热容大｡2)化学性质(1)通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑(2)与部分金属氧化物反应:CaO + H2O → Ca(OH)2Na2O + H2O → 2NaOH(3)与部分非金属氧化物反应:CO2+ H2O → H2CO3(4)与硫酸铜反应: CuSO4+ 5H2O → CuSO4.5H2O(5)与碳反应:C + 2H2O2H2↑+ O2↑(6)钠与水的反应:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑(7)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2↑7 .溶液和浊液一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一､稳定的混合物称为溶液｡例如:氯化钠溶液､蔗糖溶液｡固体小颗粒和水形成的不均一､不稳定的混合物称为悬浊液｡例如:石灰乳､泥浆水｡液体小液滴和水形成的不均一､不稳定的混合物称为乳浊液｡例如:植物油与水混合｡8 .饱和溶液､不饱和溶液一定条件下,一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶的饱和溶液｡一定条件下,一定量的溶剂能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液｡饱和溶液转化为不饱和溶液的常见方法:增加溶剂､升高温度(氢氧化钙为降低温度)｡不饱和溶液转化为饱和溶液的常见方法:增加溶质､降低温度(氢氧化钙为升高温度)､蒸发溶剂｡9 .溶解度1)固体物质的溶解度一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数｡符号: S ｡2)气体的溶解度在一定温度､压强下,溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积｡3)影响溶解度大小的因素溶质的性质､温度｡气体溶解度还受压强的影响4)固体溶解性和溶解度的关系5)溶解度曲线在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来,就得到该物质的溶解度曲线｡溶解度曲线能够直观地体现物质溶解度随温度变化的趋势｡曲线的意义:①溶解度受温度变化的趋势;②某温度下该物质的溶解度;③曲线交点表示两物质或多种物质在某温度下溶解度相等;④曲线上的点表示该物质在该温度下的饱和溶液,曲线上方的点表示该物质在该温度下的饱和溶液,并有溶质析出,曲线下方的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液｡6)溶解度表依据某物质在不同温度下的溶解度数值所编制成的表格｡溶解度表中能体现该温度下溶解度的准确数值,因此比溶解度曲线更为精确;溶解度曲线能够更方便地体现出溶解度随温度的变化趋势,因此比溶解度表更为直观｡7)溶解度的计算对于饱和溶液:10.物质从溶液中析出(1)降温结晶(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响变化比较大的固体物质｡例如:硝酸钾(2)蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质｡例如:氯化钠11 .溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量,一定温度下,饱和溶液中溶质质量分数,为该温度下的最大值｡12.溶液的酸碱性1)酸碱指示剂紫色石蕊:酸性变红, 中性变紫,碱性变蓝;无色酚酞:碱性变红,酸性､中性都为无色;甲基橙:酸性变红,中性变橙,碱性变黄;蓝色石蕊试纸:酸性变红;红色石蕊试纸:碱性变蓝｡2)pH试纸pH试纸测量溶液酸碱度的步骤:将pH试纸放在干燥而洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对比读数｡3)溶液的酸碱性酸的溶液一定呈酸性;碱的溶液一定呈碱性;呈酸性的溶液不一定是酸,也可能是盐,例如:氯化铵溶液;呈碱性的溶液不一定是碱,也可能是盐,例如:碳酸钠､碳酸氢钠溶液｡13.溶解过程中热量的变化物质溶于水包含扩散和水合两个过程,其中扩散过程是吸热,水合过程是放热,物质溶于水的温度变化取决于两个过程的热量差值｡常见溶于水或与水反应放出热量: CaO与水反应, NaOH 溶于水,浓硫酸与水混合｡常见溶于水吸收热量: KNO3､NH4Cl等溶于水｡14 .溶液的配制1)固体溶质配制溶液步骤:计算､称量和量取､溶解｡仪器:量筒､胶头滴管､托盘天平(或电子天平)､药匙､烧杯､玻璃棒｡2)浓溶液配制稀溶液步骤:计算､量取､溶解｡仪器:量筒､胶头滴管､烧杯､玻璃棒｡浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿烧杯内壁倒人水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时分散,防止液体溅出｡。

《溶液及稀释定律》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《溶液及稀释定律》的学习，使学生掌握溶液的基本概念、溶液的组成及溶液的稀释计算，能运用稀释定律解决实际问题，并培养其分析问题和解决问题的能力。

二、作业内容1. 掌握溶液的基本概念：学生需了解溶液的定义、组成及分类，并能够解释溶液中溶质和溶剂的关系。

2. 理解溶液的浓度表示方法：学生需掌握质量分数、体积分数等溶液浓度的表示方法，并能进行简单的换算。

3. 掌握稀释定律：学生需理解并掌握稀释定律的原理，能够进行简单的溶液稀释计算。

4. 实践操作：学生需进行一次实验操作，观察不同溶质在不同溶剂中的溶解过程，并记录实验现象和数据。

5. 拓展应用：学生需运用所学知识，解决生活中遇到的与溶液及稀释有关的问题，如药水的配制、饮料的调配等。

三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材，掌握溶液及稀释的相关理论知识。

2. 实验操作规范：学生进行实验操作时，需按照实验步骤和操作规范进行，确保实验数据准确可靠。

3. 记录与整理：学生需认真记录实验过程和结果，对实验数据进行整理和分析。

4. 拓展应用实践：学生需结合生活实际，运用所学知识解决实际问题，并记录解决过程和结果。

5. 作业提交：学生需按时提交作业，包括理论学习笔记、实验报告及拓展应用实践记录。

四、作业评价1. 教师评价：教师根据学生的理论学习、实验操作、记录整理及拓展应用实践等方面进行评价。

2. 同伴互评：鼓励学生之间进行同伴互评，互相学习、互相帮助，提高作业质量。

3. 自评反思：学生需对自己的作业进行自评反思，总结学习成果和不足，为后续学习提供借鉴。

五、作业反馈1. 教师反馈：教师针对学生的作业情况进行反馈，指出学生的优点和不足，提出改进建议。

2. 学生自我调整：学生根据教师的反馈和自评反思，调整自己的学习方法和策略，提高学习效果。

3. 家长参与：鼓励家长参与孩子的作业评价和反馈，增进家校联系，共同促进孩子的学习进步。

初中化学溶液专题训练1. 溶液的基本概念1.1 什么是溶液？哎，大家好，今天我们来聊聊化学里的“溶液”。

别担心，不会让你头疼的！简单来说，溶液就是由一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。

想象一下，你在水里溶解糖，结果就得到了美味的糖水！是不是觉得很简单呢？溶液的特点是，无论你怎么摇晃，溶质和溶剂都能融为一体，形成一个看似“完美无瑕”的整体。

就像你和朋友们的默契，不分你我！1.2 溶质和溶剂的区别那么，溶质和溶剂到底有什么区别呢？溶质就是我们要溶解的东西，比如盐、糖、咖啡粉等，而溶剂一般是水，当然，有时候也会用其他液体。

想想看，盐水就是盐这个溶质在水这个溶剂里“洗澡”啦！有时候，我们也会把这个“溶解”的过程称为“溶解反应”，听起来是不是有点高大上？不过，没关系，只要你能想象出那种咕噜咕噜的感觉，理解就到了！2. 溶液的种类2.1 饱和溶液和不饱和溶液接下来，我们来聊聊溶液的种类。

你知道吗，溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液就像你吃到撑的感觉，已经吃到没地方再放东西了。

比如说，水里加了太多盐，盐再也溶不下去，这就是饱和溶液。

而不饱和溶液就像是你还能再吃一碗的状态，继续加盐，它们还会乐意接纳。

理解了吗？这就像人生，有时候我们很“饱和”，但更多的时候，我们还有空间去尝试新的东西。

2.2 过饱和溶液还有一种比较特别的溶液，叫过饱和溶液。

想象一下，如果你把盐放到热水里，等水变凉后，盐依然留在水里，这样的溶液就被称为过饱和溶液。

这种情况在生活中并不常见，但听起来很酷吧？就像是你把一段感情藏在心底，虽然表面上平静，但其实内心却在酝酿变化！3. 溶液的浓度3.1 溶液的浓度定义说到浓度，大家一定会想到饮料的浓度，哈哈。

溶液的浓度其实就是溶质在溶剂中所占的比例。

比如，你做了一杯浓浓的巧克力奶，巧克力的浓度就很高，而你要是只加了一点点巧克力，那就是稀薄的浓度。

浓度越高，味道也越浓，当然，化学反应的速度也会加快，真是一举两得！3.2 如何计算浓度计算浓度就像做数学题一样，简单又有趣。

3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。

2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

3、溶液是由组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。

4、溶液的特征：，。

5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。

溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。

在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

初中化学《溶液》单元教学设计以及思维导图溶液单元设计及思维导图适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时;课外共用3课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”------“身边的化学物质”中主要内容之一。

本主题单元所学知识内容在日常生活和生产中具有极为广泛的应用，与生命活动息息相关，有生命体中营养的输送和新陈代谢都离不开溶液，在生产中更是应用广泛，如化工产品的生产、农药和化肥肥料的使用大多在溶液中进行，是在日常生活中见得最多应用最广的一类分散体系。

其内容突出了化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值;对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的生活问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

本主题单元内容来源于人教版教材九年级下册课本第九单元。

该主题单元共分为以下三个专题:专题一:溶液的形成。

让学生认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，通过实验探究认识水溶液的一些性质，能说出一些日常生活中的常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的重要应用价值，学习科学探究的一些基本方法。

专题二:溶解度。

会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素，了解饱和、不饱和溶液的涵义，了解结晶现象及其在生产生活中的应用，知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用、分析溶解度曲线。

通过实验探究，学习控制变量的思想与方法;学会观察图像、表格，运用比较、归纳的方法，培养分析数据、处理数据的能力。

认识事物内因与外因之间的辩证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。

专题三:溶液的浓度。

掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的有关计算;初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习能力。

本主题单元的教学重点:从宏观上和微观上认识溶液的本质特征，会读、识、用溶解度曲线图，会分析配制溶液的步骤、实验仪器，玻璃棒在操作中的作用和实验误操作的后果，会进行在溶液中有关化学方程式的综合计算。

溶液教案初中化学授课对象：初中生教学目标：1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握不同溶解度溶质在溶剂中的溶解规律。

3. 知道如何对溶解过程进行计算和分析。

教学内容：1. 溶液的概念和分类。

2. 溶解度的概念和影响因素。

3. 溶解度计算。

4. 溶解过程的热现象。

教学重点：1. 溶液的概念、分类和特点。

2. 溶解度的计算和影响因素。

教学难点：1. 溶解度的计算。

2. 溶解过程的热现象。

教学准备：1. 教师准备好教材和实验器材。

2. 合适的示范实验。

3. 学生准备好笔记和课本。

教学过程：1. 导入：通过实验展示不同物质在水中的溶解现象，引导学生思考溶解的概念。

2. 概念讲解：介绍溶液的概念和分类，让学生了解溶解度和溶解过程的基本知识。

3. 计算练习：通过实际计算练习，让学生掌握溶解度的计算方法和影响因素。

4. 实验操作：进行相关实验，观察溶解过程的热现象，让学生亲自操作并记录实验结果。

5. 总结归纳：学生通过实验和计算练习，总结溶液的特点和规律，确保学生对溶液概念的理解。

6. 作业布置：布置相关作业，巩固学生对溶液知识的掌握，促进学生的思考和学习兴趣。

教学反馈：根据学生的课堂表现和作业情况，及时反馈学生学习情况，帮助学生解决问题，提高学习效果。

拓展延伸：引导学生进行实际观察和实验，让学生探究不同溶液的特点和应用。

教学结束：通过本节课的教学，学生深入了解了溶液的基本概念和特点，提高了对化学知识的理解和应用能力。

溶液知识点专题总结一、溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。

溶质是能够在溶剂中溶解的物质，而溶剂则是用来溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质分子与溶剂分子发生相互作用，形成一个均匀的混合物。

二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的最大溶质量。

2. 饱和溶液是指溶质在溶剂中溶解达到最大溶解度时所形成的溶液。

三、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。

但也有一些溶质在升温后溶解度反而减小的情况。

2. 压力：气态溶质在液态溶剂中的溶解度与压力有关，一般情况下，随着压力的增大，溶解度会增大。

3. 溶质之间的相互作用：一些溶质之间会发生相互作用，影响其溶解度。

四、浓度的描述1. 质量浓度：用溶质的质量与溶液的总体积的比值来表示。

2. 摩尔浓度：用溶质的摩尔数与溶液的总体积的比值来表示。

五、溶解过程溶解过程是一个动力学过程，它包括溶质分子脱离其原来的位置，进入溶剂内，与溶剂分子相互作用并形成溶液的过程。

六、溶解热和溶解热变化1. 溶解热：溶质在溶剂中溶解时所伴随的吸热或放热的现象。

2. 溶解热变化：溶解过程中的热变化，根据不同情况可以分为吸热和放热两种。

七、溶液的性质1. 导电性：电解质在水中形成的溶液可以导电，而非电解质的溶液不具有导电性。

2. 折射率：溶液的折射率与溶质的种类、浓度和温度有关，可以用来判断溶质的浓度。

3. 四边形规律：根据溶质的数量和种类不同，溶液可能会呈现不同的形态。

八、共沸混合物的制备和应用共沸混合物是由两种或多种互相溶解度极好的液体混合物。

共沸混合物的制备和应用有很多种，可以被广泛应用在化工和制药等领域。

九、胶体溶液的特点和应用胶体溶液是一种特殊类型的溶液，其特点是颗粒粒径在1-1000nm之间。

胶体溶液在生活中有着广泛的应用，如染料、颜料的制备，医药领域的药剂制备等。

十、溶胶凝胶体系溶胶凝胶体系是一种具有胶体和溶胶混合特性的体系。

《溶液及稀释定律》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“溶液及稀释定律”。

我们将通过实验和理论学习，使学生掌握溶液的基本概念、性质和制备方法，并理解稀释定律在化学实验和日常生活中的应用。

二、学习目标1. 知识与理解：掌握溶液的定义、组成及性质，理解溶解过程和溶解度概念，熟悉溶液的分类方法。

2. 技能与操作：通过实验操作，学会配制一定浓度的溶液，观察并记录实验现象。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和严谨的科学态度，理解稀释定律在生活中的应用价值。

三、评价任务1. 知识评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对溶液基本概念的理解程度。

2. 技能评价：通过实验操作考核，评价学生配制溶液的能力及实验记录的准确性。

3. 综合评价：通过课堂表现、实验报告和期末考试等方式，全面评价学生的学习效果和综合素养。

四、学习过程1. 导入新课：通过生活中的实例（如糖水、盐水等）引出溶液的概念，激发学生兴趣。

2. 新课学习：讲解溶液的定义、组成及性质，通过图示和实例帮助学生理解溶解过程和溶解度概念。

3. 实验演示：教师进行配制一定浓度溶液的演示实验，让学生观察并记录实验步骤和现象。

4. 学生操作：学生分组进行配制溶液的实验操作，教师巡视指导，确保学生正确操作。

5. 小组讨论：学生分组讨论稀释定律在生活中的应用，分享实验心得和体会。

6. 总结归纳：教师总结本节课的学习内容，强调重点和难点。

五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对溶液基本概念的理解程度。

2. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对溶液及稀释定律的掌握。

要求学生撰写实验报告，记录实验过程和结果，并分析讨论稀释定律的应用。

3. 拓展阅读：推荐学生阅读相关化学书籍或网上资源，拓展对溶液及稀释定律的认识。

六、学后反思1. 学生反思：学生在完成学习任务后，应反思自己在知识掌握、实验操作和团队合作等方面的表现，总结经验教训。

2. 教师反思：教师应对本节课的教学过程进行反思，总结教学经验，改进教学方法和手段，提高教学效果。

九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。

5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。

6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。

7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。

8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。

9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。

10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。

11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。

12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。

13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。

14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。

15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。

这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。

八年级上册科学期末复习专题一《溶液有关的计算》编者：温中实验学校丁裕忠【知识要点】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量m溶液=m溶质+m溶剂2.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度m溶液=ρ溶液×V溶液3.溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量A%=m溶质/m溶液4.溶液稀释或浓缩时，溶质的质量不变A%×m浓溶液==B%×m稀溶液【典型例题】【例1】某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。

他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸___________克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。

（结果保留到0.1%）（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？【例2】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐__________（填增大、减不或不变）。

（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？（3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的溶液多少毫升？【例3】某市的马拉松比赛吸引了大量国内外马拉松爱好者参加。

在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内电解质平衡，一种盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为80%（1）晓晨从超市里买了一瓶250g的某品牌淡盐水饮料（质量分数为0.5%），喝入体内后能补充多少克食盐？（2）某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于在喝质量分数为0.9%的生理盐水？（盐丸能溶于水，结果保留整数）【例4】下表是20℃时硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题：（1）表中m＝__________（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成5％的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？【针对性练习】1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，(1)现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需水多少克？2.预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。

2020九年级化学基础知识章节练习——专题三十二：溶液【专题一：溶液】【例1】5．为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【沙场点兵】1.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢2．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】【例2】20℃时，甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列条件下析出晶体质量相同的是（）A．20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水B．甲杯蒸发掉50g水，乙杯蒸发掉60gC．甲杯蒸发掉60g水，乙杯蒸发掉50gD．甲、乙两杯都降温到10℃【沙场点兵】1.下列有关饱和溶液说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液D．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液2.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：ABCD 。

【专题三：溶解度】【例3】7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CC．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器【沙场点兵】1．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )A．Ca(OH)2B．KNO3C．NaCl D．NH4NO32．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是( )A．NH3B．SO2C．CO2D．KCl【专题四：溶质的质量分数】【例4】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12克样品与100克某浓度的稀盐酸恰好完全反应，完全反应后测得烧杯内剩余物质总质量为107.6克，(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。