九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸和碱的化学性质作业设计(新版)新人教版

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。

二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。

2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。

•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。

三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。

2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。

步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。

2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。

实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。

2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。

3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。

2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。

步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。

2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。

四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。

五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。

同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。

(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。

【过程与方法】(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。

【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重难点【重点】对酸和碱主要性质的认识。

【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。

教学过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。

结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。

若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。

3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。

相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。

4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。

取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。

该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。

实验活动6 酸、碱的化学性质（总分：54分时间：40分钟）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（）A.K2SB.Na2SC.Na2SO4D.K2SO42.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。

这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯3.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。

工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此下列说法中正确的是（）A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B.浸洗前后食盐水组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D.粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A.取一定量粗盐B.过滤C.溶解D.蒸发5.许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程。

结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A.H+ Na+ OH﹣NO3﹣B.Na+ K+ Cl﹣OH﹣C.H+ K+ CO32﹣HCO3﹣D.K+ Ba2+ Cl﹣SO42﹣6.下列反应属于复分解反应的是（）A.Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2+H2OB.2Na+Cl2==2NaCl点燃C.2Mg+CO2 2MgO+CD.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO37.下列叙述不正确的是（）A.可用食醋除去热水瓶中的水垢B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C.可用稀硫酸除去铁锈D.可用消石灰改良酸性土壤8.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

实验活动6 酸、碱的化学性质【学习目标】1．加深对酸和碱的主要性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

3．巩固酸、碱具有相似化学性质的原因。

【学习重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。

【学习难点】酸碱的化学性质的具体应用。

情景导入生成问题1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂的作用按教科书P69图[10－21]所示实验，填写下表：思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？知识模块二酸与金属反应1．回忆所学的知识，完成下表：2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？得出什么结论？知识模块三酸与金属氧化物反应1．完成下列实验，并填写表格：将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？2.思考：根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？知识模块四碱与非金属氧化物反应1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质，请写出相应化学方程式。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O知识模块五酸与碱发生中和反应1．按要求完成实验：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

2．这是什么反应？写出化学反应的方程式。

中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O3．向两支试管中各加入相同质量(1～2克)氢氧化钙粉末，然后各加入10mL水，震荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

再用滴管向其中一支试管滴入1mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断震荡，比较两支试管中的现象。

实验活动6 酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.【重点】加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.【难点】通过实验解释生活中的一些现象.【教师准备】石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.【学生准备】药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.导入一:【展示】两瓶无色液体(一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液),该如何鉴别它们呢?【交流】先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.【注意】纠正学生语言的描述.【回顾】酸、碱的化学性质.导入二:【教师】某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?【学生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.【教师】引导学生猜想可能的情况.【学生】先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.【学生汇报方案】①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH 试纸测定溶液的pH;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.【交流】 学生汇报实验现象:第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.【学生交流】 每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.步骤2中铁钉表面有气泡产生.【学生板演】 化学方程式:6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2HCl FeCl 2+H 2↑实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应.实验四:氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.实验五:氢氧化钙和稀盐酸的反应.【学生交流】 各组汇报实验现象.[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.【实验三】 +2HCl ①在试管中加入约【实验四】 滴入酚酞后溶液由无色变为红色.滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.【学生交流】 学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.【提问】 你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?【展示】 反应的微观示意图:[设计意图] 引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣. +2HCl ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末【点拨】 氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.【交流】 验证了氢氧化钙的以下性质:(1)氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;(2)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;(3)氢氧化钙能与酸反应.[设计意图] 培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?NaOH+HClCaO+2HCl3CO 2 )221.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.NaOH 溶液、酚酞溶液B.CuSO 4溶液、NaOH 溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料解析:NaOH 溶液能使酚酞溶液变红;CuSO 4溶液是蓝色的,且CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部, 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;(3))(4)(仅谈一点): .解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:(2)黄菊花; (4)3.(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题: ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.(1)小明同学的解决方案是 .(2)写出解决方案中涉及的化学方程式: .解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出.(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O.故答案为: 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 (1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 (2)CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O实验活动6 酸、碱的化学性质实验1实验2实验3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验5氢氧化钙和稀盐酸的反应【基础巩固】1.(衢州中考)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是 ( )A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 ( )A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH 溶液中通入CO 2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH 溶液中加入CuSO 4溶液,有蓝色沉淀生成【能力提升】3.(齐齐哈尔中考)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH 溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是 ( )A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质【拓展探究】4.某校化学课堂围绕课本中《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为: .(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问.【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和HCl猜想三:有NaCl和NaOH猜想四:有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是.【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠.②为验证其余猜想,【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是.②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是: .【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明: .【答案与解析】1.D(解析:A.甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀;B.乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到产生红褐色沉淀;C.因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小.故选D.)2.B(解析:氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,现象不明显,故A与事实相符;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不是白色沉淀;紫色石蕊试液遇碱变蓝色,Ca(OH)2溶液属于碱溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.)3.C(解析:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;氢氧化钠全部变质成碳酸钠时,碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,也不会出现气泡;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质;氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰.故选C.)4.(1)6HCl+Fe2O332②,观察溶液颜色【交流讨论】改良酸性土壤(解析:(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O.(2)【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,也可能氢氧化钠过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四.【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验.②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质,碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体.【评价反思】,但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子,不能判断出氯离子是哪种物质提供的,所以方案二是错误的,原因是:氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀.②石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,显然猜想四是错误的,其他三个猜想中溶液分别显中性、酸性、碱性,所以只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色. 【交流讨论】中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤.)一些学生做生锈的铁钉和稀盐酸的反应时,观察到现象后,没有将其中的铁钉取出、洗净,说明不少学生并没有耐心、细心地看过实验报告后再做实验.个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做.建议实验前先让学生齐读一遍实验内容,再讲解或略为演示.实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不掉,或没有明显现象.做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作.1.酸、碱的化学性质实验中学生容易出现的错误(1)比较酸和碱与指示剂的作用时:①学生用滴管吸取酸或碱时不清洗滴管就去吸其他的液体.②用滴瓶上的滴管去吸非滴瓶中的液体.(2)做用盐酸除铁锈的实验时:①铁钉放入过快,没有“一横、二放、三慢竖”,易打破试管底部.②加入盐酸后用力振荡试管易打破试管.③生锈的铁钉如果用之前做“铁与硫酸铜溶液反应”的实验用过的铁钉,铁钉表面看似有锈,但可能是铜,这样我们就不能看到除锈的现象了.④盐酸的浓度不够,影响除锈的反应速率.(3)①学生容易将滴管伸入试管中,胶头滴管易沾上药品.②吸完硫酸铜溶液后不清洗直接去吸氢氧化钠溶液,这样滴管中有蓝色不溶物生成,而且过后不易清洗.(4)没有将氢氧化钙粉末送到试管底部,试管壁上粘了许多氢氧化钙粉末,向试管中滴加酚酞时,将滴管伸入试管内部,这样吸酚酞的滴管就沾上了氢氧化钙粉末,当把滴管放回滴瓶中以后,发现装酚酞的滴瓶瓶口变红,接着瓶中的酚酞也有点变红了.加入氢氧化钙粉末太多,这样当加入盐酸量不足时,溶液仍为红色,或上部虽变为无色但过一会儿或振荡后仍变为红色.2.实验活动6 酸、碱的化学性质实验报告班级: 实验组: 姓名:【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.3.通过实验与探究,加深对“无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解.【实验仪器和用品】点滴板2个、小试管(若干)、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒等.稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉(2个)、氢氧化钙粉末、pH试纸等.【注意事项】酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全.【知识储备】 1.中和反应是放热反应.2.碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.3.碳酸钠溶液可与盐酸反应产生气泡.【实验活动】1.2.Fe+HCl 3.OH)3 4.5.酸碱中和反应NaOH+HCl【拓展实验】1.还有哪些酸、碱的化学性质没有涉及?能否通过一个实验验证?2.NaOH溶液中通入CO2现象如何?能否设计一个实验验证两者发生了反应?3.11。

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第十单元实验活动6 酸和碱的化学性质三维目标：知识与技能：1加深对酸和碱的主要性质的认识，2通过实验解释生活中的一些现象,过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.情感态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学模式：“1171教学模式”教学方法：实验探究实验用品：试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体(一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？生答：·········注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤:讲解胶头滴管：1.先排空再吸液2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。

3。

使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5。

胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色.步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。

实验活动6酸、碱的化学性质教学目标知识与技能1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2．实验探究酸、碱的化学性质。

过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。

情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。

重点难点重点通过实验证明。

难点酸碱的化学性质。

教学准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

教学进程一、引入新课1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。

学生实际操作，教师巡视指导。

师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。

2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。

①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。

②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。

学生实验，教师巡视指导。

师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。

Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。

铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。

师：通过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。

3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。

实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的主要性质的理解。

2、通过实验来解释生活中的一些现象。

【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈铁钉【实验活动】一、探究酸和碱与指示剂的作用：1、取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化，并记录。

2、另取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴无色酚酞溶液，观察颜色变化，并记录。

向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，都变色，滴加酚酞溶液后都色；向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液后，都变色，滴加酚酞溶液后都变色。

总结：紫色石蕊溶液遇酸变，遇碱变；无色酚酞溶液遇酸，遇碱变。

二、酸与金属、金属氧化物的反应1、取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察到的现象是铁锈逐渐，溶液变为。

钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的铁钉，现象是出去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有产生，反应的化学方程式为。

经过一段时间后，黄色溶液逐渐变为浅绿色。

将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。

三、酸与碱的中和反应1、先用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，出现蓝色沉淀后，再加入稀盐酸，观察现象。

2、向少量氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，便持续振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。

取该无色溶液月1 ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

四、氢氧化钙的性质向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（很少），然后各加入1毫升水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。

继续向其中一支试管中加入约1毫升水，振荡；向另一支试管加入约1毫升稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。

【总结与分析】1、本实验中探究了酸的哪些化学性质？2、本实验中探究了碱的哪些化学性质？3、实验四中探究了氢氧化钙的哪些性质？。