《酸碱中和滴定》学案

第四节酸碱中和滴定学案课前思考：①这里有一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？②你有哪些方法可以测定该NaOH的浓度呢？课前预习：书P60-63课堂落实：一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：例：现要求用0.1000mol/L的HCl溶液来测定某未知浓度的NaOH溶液。

得到c(NaOH)=？思考：要到达测定c(NaOH)的目的，需要解决那些量的测定？a.b.二、酸碱中和滴定恰好完全反响的终点确定1、如何正确的选择指示剂要求：①变色要明显的②所选指示剂颜色变化范围与酸碱恰好中和后所生成的盐的PH值越接近越好。

2、记住以下指示剂变色范围，中和滴定终点判断通常选用的指示剂是石蕊：甲基橙：酚酞：练习1：常温下，假设用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液，中和后加水至100ml。

假设滴定时出现如下误差，请计算混合后溶液的PH值。

①多加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=②少加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=练习2：①如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的PH 7；②如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的CH3COOH溶液，终点的PH 7；③如果用浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的PH 7。

注意:〔1〕一般强酸，强碱间的滴定可选用〔2〕强酸滴定弱碱时只能选用强碱滴定弱酸时只能选用变式练习：饱和的CO2溶液PH=3.9，先用标准的盐酸溶液滴定未知的Na2CO3溶液应选用作指示剂，终点现象是三、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、试剂有：2、所用仪器有：注意：〔1〕其中核心仪器〔2〕构成：〔3〕标注有：练习1：以下数据正确的是：〔 〕A. 用10ml 量筒取出5.45ml 的稀盐酸B. 用托盘天平称的20.20gNaOH 固体C. 用PH 试纸测得某溶液的PH 为2.3D. 用温度计测得某溶液反响后的温度为36.55℃E. 用滴定管放取19.25ml 某溶液F. 用容量瓶配制出0.1000mol/L 的盐酸溶液练习2：〔1〕图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度相差1mL ，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是 mL 。

第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。

二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。

C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。

五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。

（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。

如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。

3.2.2 酸碱中和滴定（学案）1．了解酸碱中和的原理。

2．学会酸碱中和滴定的操作。

3．了解酸碱中和滴定误差分析。

4．学会酸碱中和的有关计算。

1．酸碱中和的有关计算酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。

知识点：酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。

(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H ＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。

2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。

(2)准确判断滴定终点。

3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。

4．滴定管(1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。

③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。

5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。

滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。

锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。

(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。

6．误差分析(1)误差分析方法分析误差要根据计算式c待＝c标·V标V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

酸碱中和滴定 学案学习目标 理解强酸强碱中和滴定的原理、实质。

掌握酸碱中和滴定所需仪器、操作、误差分析及应用计算 重难点 酸碱中和滴定原理及操作学习内容基础知识一、酸碱中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。

实质为 。

关键：（1）准确测量 ；（2）准确判断 。

仪器⎪⎩⎪⎨⎧ 指示剂的选择及现象：选择指示剂有两个原则：（1）尽量使指示剂的变色范围接近中和滴定的终点；（2）指示剂颜色变化由浅变深。

若用强酸滴定强碱，用甲基橙为好，终点的现象为由 变 ；若用强碱滴定强酸，用酚酞为佳，终点的现象为由 色变 。

石蕊一般不用作指示剂。

滴定管的使用：滴定前检查是否漏水，然后洗涤。

洗涤时先用 洗净，再用（待测液）润洗。

滴定时先 后 (填“快”“慢”)，接近终点时逐滴滴加并不断振荡锥形瓶。

滴定后，读数时眼睛要平视刻度线，视线与液面凹处刻度在同一水平线上。

例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L-1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol ·L-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）（1）准备：①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排除管尖嘴处的气泡；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2-3cm ；d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）并记录下刻度。

②锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。

③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。

酸碱中和滴定学案导学案酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。

⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 所选指示剂终点现象二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:20.20 mL10.7 22.00 mL11.7 140.00 mL12.6区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。

故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。

故碱式滴定管不能用来盛。

问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定（1）概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

其中，已知浓度的酸（或碱）称为标准液，未知浓度的碱（或酸）称为待测液。

（2）原理：H +＋OH -=H 2O ，中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH -的物质的量相等。

即c 标准V 标准＝c 待测V 待测，得出c 待测＝c 标准·V 标准V 待测。

2.中和滴定的仪器及使用（1）仪器有：酸式滴定管（图a ），碱式滴定管（图b ），滴定管夹，锥形瓶，铁架台，烧杯等。

（2）滴定管的构造及使用：滴定管是内径均匀的细长玻璃管，常见量程有25mL 和50mL ，它的特殊之处在于其“0”刻度在玻璃管的上端。

酸式滴定管用来量取酸性溶液，其下端是玻璃活塞。

碱式滴定管用来量取碱性溶液，其下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，碱式滴定管不能用玻璃活塞的原因是：____________________________________________（用化学方程式表示）。

注意：滴定管可以精确地量取一定体积的液体，读数时要保留两位小数。

（3）滴定管使用方法a.检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

b.润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍，润洗的目的是 防止反应液被稀释。

c.加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。

至液面处于刻度“0”以上2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使液面处于“0”或“0”以下某一刻度，准确读取数值并记录。

注意：排出碱式滴定管中气泡的方法：将胶管向上弯曲（因为气泡一般都是在挨着玻璃珠下边，要将胶管向上弯曲才能使气泡自动向上移动，接近管口），用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）中和滴定试剂：标准液、待测液、指示剂。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。

提高学习化学的兴趣。

【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是反应。

H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 。

新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：。

2.酸碱中和滴定的原理：，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为。

3酸碱中和滴定的仪器：、滴定管夹、铁架台、等。

【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。

我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。

活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.讨论交流：（1酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。

由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。

课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。

1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。

2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。

自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。

2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。

仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。

想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。

要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。

3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。

4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。

知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。

第3课时酸碱中和滴定学习目标核心素养1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。

2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。

3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。

1．通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。

2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。

新课情境呈现酸碱中和反应的实质是：H＋＋OH－===H2O，因此在酸碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是不断发生变化的，那么溶液pH的变化特点是什么？如果用实验来研究这一问题，实验的关键是什么？本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。

课前素能奠基新知预习一、酸碱中和滴定的原理与主要仪器1．原理：(1)含义。

酸碱中和滴定是依据__中和__反应，用__已知浓度的酸(或碱)__来测定__未知浓度的碱(或酸)__的方法。

(2)原理。

中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。

2．主要仪器及使用：(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧__酸式滴定管__(如图1)__碱式滴定管__(如图2)滴定管夹、铁架台、烧杯、__锥形瓶__(2)滴定管的结构及使用方法。

项目 具体结构或操作构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以读到__0.01__mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡调液面调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值1．实验操作：以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例： (1)滴定前的准备。

酸碱中和滴定学案导学：一、酸碱中和滴定的原理：例：滴定20.00mL 未知浓度的盐酸用去0.100mol/LNaOH 溶液20.00mL ，求盐酸的浓度？1、概念：2、原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +)我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 不同酸碱的定量关系H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O H 3PO 4 + 3NaOH ==== Na 3PO 4 + 3H 2O则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c 一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c3、实验的关键：(1)准确测定参加反应的两溶液的______(2)准确判断_____________ 4、指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。

⑵指示剂据突跃范围选择：指示剂的PH 变色范围尽可能接近恰好完全反应时的PH 且颜色变化明显 ①若用强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 ：选_____________ 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点， ②思考：③若用强酸滴定弱碱：选_____________ ④若用强碱滴定弱酸：选_____________ 5、酸碱中和滴定仪器：酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,白纸 滴定管 上端标有：________、________、________。

常有25.00mL 和50.00mL 两种规格。

酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。

故酸式滴定管不能用来盛___________碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。

酸碱中和滴定原理和计算酸碱中和滴定原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和, 测出二者所用的体积, 根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准, 或一、简单酸碱中和滴定列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度: c（HCl）＝。

根据C酸V酸＝C碱V碱 , 混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

在开始试验之前, 先检查滴定管是否漏水, 用蒸馏水洗涤2~3次, 再用标准液润洗2~3次。

然后, 装入标准溶液并记录初读数。

取一定待测液于锥形瓶中。

到此, 准备工作完成。

实验步骤:1.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管, 至0刻度以下, 把滴定管固定在滴定管夹上。

轻轻转动下面的活塞, 使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。

然后调整管内液面, 使其保持在0或0以下的某一刻度, 并记下准确读数；2.把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管, 也把它固定在滴定管夹上。

轻轻挤压玻璃球, 使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡, 然后调整管内液面, 使其保持在“0”或“0”以下某一刻度, 并记下准确读数。

3、在管下放一洁净的锥形瓶, 从碱式滴定管放出20.00 mL NaOH溶液, 注入锥形瓶, 加入2滴甲基橙试液, 溶液立即呈黄色。

然后, 把锥形瓶移到酸式滴定管下, 左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸, 同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶, 使溶液充分混合, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

酸碱中和滴定实验（第一课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生结合P50页及补充材料说出实验原理，写出仪器名称，精确度及使用注意事项；2.学生结合P50—51页及补充材料说出实验步骤及操作注意事项，指出锥形瓶中盛放液体；3.学生通过记忆指示剂变色范围，正确选择指示剂，规范叙述滴定终点的现象；4.学生通过公式正确计算多加一滴和少加一滴标准液时pH数值，认识突变范围，对实验数据进行处理计算待测液浓度，区分滴定终点与恰好完全反应的点。

【重点难点】重点：记忆酸碱中和滴定步骤及仪器名称，正确选择指示剂及规范描述滴定终点现象。

难点：正确选择指示剂，叙述实验注意事项及滴定终点现象，认识突变范围。

【导学流程】一、基础感知请结合课本50—51页及补充材料完成下列问题：1．结合图3—11写出实验中定量仪器名称，精确度为？仪器上的标识有？0刻度的位置？思考：①右图26与A间相差1，若为量筒，则溶液体积为？若为酸（碱）式滴定管，则溶液读数为？②下列物质物质能用酸式滴定管盛放的是？能用碱式滴定管盛放的是？HCl、KMnO4、NaOH、Na2CO32.补充并记忆实验步骤：（用0.1000mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCl）1) 滴定管操作：①查：②洗：先用洗，再用洗2—3遍，③装：将酸、碱分别注入相应滴定管，并使液面位于滴定管“0”刻度线上mL处。

④排、调：勾画51页图3—12排气泡方法，调整好的起始液面能否在“0”刻度线上？⑤记：记录滴定管读数V1.2）锥形瓶操作：①洗：用洗，是否需要用待测液润洗？②装：锥形瓶内盛放的是标准液还是待测液？③滴：滴入。

3)滴定操作：①滴定：左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意，滴加过程中注意先快后慢，最后逐滴加入。

②记：至加入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由色突变为色时，且半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定。

准确记下读数V2。

重复2—3次。

思考：滴定时，理论上用NaOH体积为？若少加一滴（一滴约0.04ml）则溶液的pH为？若多加一滴，则溶液的pH为？。

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。

⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

《酸碱中和滴定》学案学习过程：一、酸碱中和滴定 1.概念(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。

(2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。

2.原理：其实质为 。

酸碱无论强弱均可。

若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或 当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。

若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。

若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。

在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色，且半分钟不褪色。

三、中和滴定的操作过程仪器： ，药品： 。

1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 （之前绝对不能用待测液润洗）。

2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。

〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。

滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。

酸碱中和滴定导学案教案第一章：走进酸碱中和滴定1.1 学习目标理解酸碱中和的概念及其在实际应用中的重要性。

掌握酸碱指示剂的作用原理及其选择依据。

1.2 教学内容酸碱中和的定义与意义。

酸碱指示剂的种类及其颜色变化规律。

酸碱滴定的基本原理。

1.3 课堂活动通过实验观察酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化。

分组讨论酸碱中和在生活中的应用实例。

1.4 课后作业完成酸碱指示剂实验报告。

搜集生活中的酸碱中和实例，进行简要描述。

第二章：认识滴定实验仪器2.1 学习目标熟悉滴定实验中所用的主要仪器及其作用。

学会正确使用滴定管、烧杯、锥形瓶等实验器材。

2.2 教学内容滴定实验中常用仪器的名称、构造及使用方法。

滴定实验的基本操作步骤。

2.3 课堂活动观看滴定实验操作视频，了解实验步骤及注意事项。

进行滴定实验操作演练，熟悉各项操作要领。

2.4 课后作业绘制滴定实验仪器结构示意图。

完成滴定实验操作练习。

第三章：标准溶液的配制与滴定3.1 学习目标掌握标准溶液的配制方法及其浓度计算。

学会使用标准溶液进行滴定实验。

3.2 教学内容标准溶液的配制原理及方法。

滴定实验中标准溶液的使用及注意事项。

3.3 课堂活动学习标准溶液的配制过程，并进行实际操作演练。

通过实验测定某种未知溶液的酸碱度。

3.4 课后作业完成标准溶液配制及滴定实验报告。

分析实验结果，探讨实验中可能存在的问题。

第四章：非水溶液滴定4.1 学习目标了解非水溶液滴定的原理及适用范围。

学会非水溶液滴定实验的操作方法。

4.2 教学内容非水溶液滴定的基本原理。

非水溶液滴定实验的操作步骤及注意事项。

4.3 课堂活动学习非水溶液滴定实验原理，并进行实际操作演练。

探讨非水溶液滴定在实际应用中的案例。

4.4 课后作业完成非水溶液滴定实验报告。

搜集相关资料，了解非水溶液滴定的发展趋势。

第五章：酸碱中和滴定的应用5.1 学习目标掌握酸碱中和滴定在实际生产生活中的应用。

学会运用酸碱中和滴定解决实际问题。

酸碱中和滴定1．酸与碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性【答案】B【解析】弱酸或弱碱随反应的进行，最终H++OH－＝H2O。

2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【答案】C【解析】量筒只估读到0.1mL，滴定管能估读到0.01mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。

3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙【答案】D【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。

5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L−1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00mLC．等于10.00 mL D．等于11.00mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【答案】D【解析】选项A操作正确，若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V[HCl(aq)]就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V[HCl(aq)]大了，测定的c(NaOH)也会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使V[HCl(aq)]小了，会使c(NaOH)偏低。