四川省凉山州北大金阳附属实验学校2019-2020高一上学期期末考试化学答案

化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。

【解答】A.氯气有毒会造成污染，所以小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，不用氯气，故A正确；B.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，所以食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，受热会分解生成二氧化碳气体，所以可用小苏打做面包的发泡剂，故C正确；D.合理使用化肥和农药能提高农作物的产量和质量，但大量使用化肥和农药会污染空气、水等，所以使用化肥和农药不提倡大量，而是合理，故D错误。

故选D。

2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】【分析】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答。

【解答】A.氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B.碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。

化学一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为蒸发B. 利用的漂白作用使食品增白C. 硅胶可用作食品干燥剂D. 硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂【答案】C解：由“蒸烧”可知与混合物的沸点有关，分离方法为蒸馏，故A错误；B.二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C.硅胶具有吸水性、无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；D.铜离子有毒，不能用作生活用水净水剂，故D错误；故选：C。

A.由“蒸烧”可知与混合物的沸点有关；B.二氧化硫有毒；C.硅胶具有吸水性、无毒；D.铜离子有毒。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B.可做计算机芯片C.可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选：D。

硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．本题考查硅及其化合物的性质与用途，比较基础，注意基础知识的识记掌握．3.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C解：合金的熔点比各成分金属的低，故A正确；B.镁铝都活泼金属都能与足量盐酸反应，故B正确；C.镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C错误；D.合金的硬度比各成分金属的高，故D正确；故选：C。

2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。

每个⼩题只有⼀个正确答案。

）1. 化学与⽣活、社会密切相关。

下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。

一、选择题(本大题包括20题,每题只有一个正确选项,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)1.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是()2.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是()A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料C.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同3.关于胶体,下列说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m 至10-7m 之间,因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化4.下列关于SiO 2和CO 2的叙述中正确的是()A.两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应B.两者都可以与NaOH 溶液反应C.CO 2的溶沸点比SiO 2高D.两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸高一化学试题卷第1页(共6页)第I 卷(选择题共50分)高一化学试题注意事项:全卷共8页(试题卷6页,答题卷2页),考试时间为90分钟,满分100分;请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内,答题只能答在答题卷上,答题时用蓝黑墨水笔(芯)书写。

考试结束后,只将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量:H-1C -12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65三级放射性物品5.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是()A.Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液可用澄清石灰水鉴别B.NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C.相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同D.在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L CCl 4含有4N A 个Cl 原子B.31g 由红磷(P)与白磷(P 4)组成的混合固体含N A 个P 原子C.1mol Na 2O 2与足量H 2O 完全反应,转移电子数为2N AD.120g 熔融的NaHSO 4中含阳离子总数为2N A7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L -1NaOH 溶液:Na +、K +、CO 32-、AlO -2B.0.1mol·L -1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、SO 42-、MnO -4C.0.1mol·L -1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl -、OH -D.0.1mol·L -1H 2SO 4溶液:K +、NH +4、NO -3、HSO -38.下列解释事实的化学用语不正确的是()9.在三个相同体积的密闭容器中分别充入N 2、CH 4、CO 2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()A.P(N 2)>P(CH 4)>P(CO 2)B.P(CH 4)>P(N 2)>P(CO 2)C.P(CH 4)>P(CO 2)>P(N 2)D.P(CO 2)>P(N 2)>P(CH 4)10.下列方法合理的是()A.用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体B.蒸馏时,先点燃酒精灯,再通冷凝水C.洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥高一化学试题卷第2页(共6页)选项事实离子方程式A 用稀HNO 3清洗试管内壁上的银Ag +2H ++NO -3=Ag ++NO 2↑+H 2O B用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C 氯气通入氯化亚铁溶液Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl -D实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气MnO 2+4H ++2Cl -=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O△11.为探究新制饱和氯水的成分,进行如下实验,下列实验现象及结论不合理的是()A.呈现浅黄绿色,说明氯水含有Cl 2B.饱和氯水在强光照射下有气泡产生,说明含有HClOC.向饱和氯水中加入NaHCO 3粉末,有气泡产生,说明含有H +D.向饱和氯水中加入品红溶液褪色,说明含有Cl 212.下列五种有色溶液与SO 2作用,均能褪色,其实质相同的是()①品红溶液②KMnO 4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH 溶液⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④13.某溶液中可能含有K +、Na +、Mg 2+、NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 2-3、SO 2-4、S02-3中的若干种离子。

化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。

【解答】A.氯气有毒会造成污染，所以小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，不用氯气，故A正确；B.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，所以食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，受热会分解生成二氧化碳气体，所以可用小苏打做面包的发泡剂，故C正确；D.合理使用化肥和农药能提高农作物的产量和质量，但大量使用化肥和农药会污染空气、水等，所以使用化肥和农药不提倡大量，而是合理，故D错误。

故选D。

2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】【分析】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答。

【解答】A.氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B.碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。

2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

四川省凉山州2019-2020学年高一上学期期末模拟（三）试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为蒸发B. 利用的漂白作用使食品增白C. 硅胶可用作食品干燥剂D. 硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂【答案】C【解析】解：由“蒸烧”可知与混合物的沸点有关，分离方法为蒸馏，故A错误；B.二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C.硅胶具有吸水性、无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；D.铜离子有毒，不能用作生活用水净水剂，故D错误；故选：C。

2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. 可做计算机芯片C. 可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选：D。

3.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C【解析】解：合金的熔点比各成分金属的低，故A正确；B.镁铝都活泼金属都能与足量盐酸反应，故B正确；C.镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C错误；D.合金的硬度比各成分金属的高，故D正确；故选：C。

4.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100 mL 氨水中含一水合氨的分子数少于B. L 与的混合气体中含原子数为 2C. 1 溶液中所含的数目为D. 常温下， g 全部溶于水，反应中转移的电子数为【答案】A【解析】解：一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，所以100 mL 氨水中含一水合氨的分子数少于，故A正确；B.气体状况未知，Vm未知，无法确定气体的物质的量，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；D.氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底，故 g 全部溶于水，反应转移的电子数小于个，故D错误；故选：A。

2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

四川省凉山州2019-2020学年高一上学期期末模拟（二）试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 工业上生产玻璃、水泥和陶瓷，均需石灰石作原料C. 生铁和钢的主要区别在于生铁含碳杂质高，而钢含碳杂质低D. 青铜是我国使用最早的合金[答案]B[解析]解：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物会危害人体健康，是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；B.工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为黏土，不需要石灰石，故B 错误；C.生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故C正确；D.青铜是由铜、锡形成的合金，铜的活泼性较弱容易冶炼，我国使用最早的合金是青铜，故D正确。

故选：B。

2.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是A. 酒精和水B. 汽油和植物油C. 碘和四氯化碳D. 水和四氯化碳[答案]D[解析]解：酒精与水互溶，故A不选；B.汽油和植物油互溶，故B不选；C.碘和四氯化碳互溶，故C不选；D.水和四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，符合题意，故D选；故选：D。

3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂[答案]B[解析]解：明矾在水中可以电离出两种金属离子、而很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B.液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选：B。

2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。

答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。

答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。