化学键专题学案

一．化学键：定义：相邻的两个或多个原子间．．的相互作用叫化学键。

．．．的强烈化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

二．电子式：用小黑点“·”（或小“×”）在元素符号的周围标出该原子的最外层电子：H C N O Cl SNa Mg Al Ca三．离子键：四．用电子式表示下列物质（离子键）的形成过程：CaCl2Na2OMgO五．共价键：六．用电子式表示下列物质（共价键）的形成过程：H2Cl2HFH2ONH3七．非极性键与极性键1．非极性键：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

2．极性键：在HF、HCl、CO、NO等分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

八．极性分子和非极性分子：1．非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。

例如X2型双原子分子（如H2、Cl2、Br2等），XY n型多原子分子中键的极性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都属非极性分子。

2．极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。

例如XY型双原子分子（如HF、HCl、CO、NO等），XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如SO2、H2O、NH3等）都属极性分子。

九．关于化学键的阅读材料：1．物质中的化学键的判断规律：⑴离子化合物一定有离子键，可能还有共价键。

简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2等。

⑵共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子。

科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。

（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。

在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。

【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。

【自我测试】2.(08年全国重庆卷)在初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。

解析化学中的化学键化学学案一、学案导入1. 导入思考：在化学实验室中，我们常会使用各种试剂与化合物进行反应。

你是否想过这些反应是如何进行的？是什么力量使得不同原子或离子结合在一起形成化合物？2. 引入学习目标：今天我们将学习化学键的概念、分类与特点，了解它们在化学反应与化合物中的重要作用。

二、探究化学键1. 概念解释：请同学们先自行思考，尝试用自己的话解释化学键的概念，并展示你的答案。

然后，我们将共同讨论，以得出准确且清晰的定义。

2. 实例分析：将一些常见的化合物结构展示给学生，如H2O、NaCl、CH4等，并引导他们理解这些分子是如何通过化学键连接在一起的。

3. 动手实验：实施一个简单的示范实验，将两块金属片用电线连接，然后放置在含漂移管的容器中。

通电后，观察并描述实验现象。

之后，引导学生思考电子转移与化学键之间的关系。

三、化学键的分类1. 离子键：通过电子的转移形成，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的吸引力。

2. 共价键：通过电子的共享形成，例如氧气（O2）分子中的氧原子之间的共享电子对。

3. 金属键：在金属元素中形成，由于金属中的自由电子在正离子中移动形成的金属键。

四、化学键的特点1. 强度：不同类型的化学键有不同的强度，这取决于键的类型和元素属性。

2. 构型：化学键会影响物质的分子形状和构型，进而影响其化学性质。

3. 构成原子：化学键由两个或多个原子之间的相互作用形成。

4. 节省能量：化学键的形成会释放能量，使整个体系更加稳定。

五、化学键的应用1. 了解化学键的特点和类型，有助于分析和解释不同物质的性质和反应性。

2. 在有机化学中，化学键的断裂和新键的形成是合成有机物的关键步骤。

3. 通过了解离子键和共价键的性质，可以理解和应用电解质溶液的电导性。

4. 化学键的研究对于材料科学和药物研发等领域具有重要意义。

六、学案总结1. 总结回顾：请同学们总结学习内容，回答以下问题：什么是化学键？它们有哪些分类和特点？化学键的应用有哪些？2. 拓展思考：请同学们思考并描述一个你能想到的与化学键相关的实际应用场景，并简要解释其中涉及的化学键类型与特点。

高三化学化学键复习学案：化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键 的过程。

一． 离子键 ：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。

如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4 等。

2． 离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。

说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。

是阴、阳离子间的静电吸引力 与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：① 活泼金属（ IA 、IIA 族）与活泼非金属（ VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――（ 5）成键原因：① 原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ② 离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③ 体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（ PbCl 2/Pb （CH 3COO 2） 等例外），强的金属的氧化物，如： Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。

三．电子式：1. 概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用 小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式 例如：2. 离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离 子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。

所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括 号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：H +H N H + Cl注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH 4+与 Cl －结合成 NH 4Cl 的过程。

化学键导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，i定能从本节课屮学到新的知识, 得到新的捉高。

学习冃标：知识与技能：1.认识化学键的涵义。

2.理解离子键、共价键的含义。

知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。

3.交流讨论：离了化合物和共价化合物的区别。

过程与方法：1.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

2.学会运用所学知识的能力。

情感、态度与价值观：科学地、辩证地看问题。

重点：理解离子键、共价键的含义。

难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。

学习过程：一、课前预习：(―)、离子键1.____________________________ 形成的化学键叫做离了键。

成键微粒：________ ;相互作用：__________________ ;成键过程：—举例哪些物质能提供阴、阳离子：_______________________________2.____________________________________ 电子式: 的式子o原了电了式：H ________ C1 __________ S ____________ Ar _____________ Mg离子电子式：Na+ _____ Mg2+________ OFT ________ NHf _______ <3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用Hi 了式表示MgO、K2S形成过程： ________________注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标［］。

(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

(二)、共价键1.______________________________ 概念：叫共价键。

写出比、Cl2> CO?、H?S、HC10、NH：、OIF、0亍的电子式和结构式。

第四章元素周期律第3节化学键1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。

2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。

3、用结构式表示简单的共价分子结构。

4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。

1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。

2、能写出常见物质的电子式。

元素周期律；从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢【思考】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢一、离子键1.概念：。

2.成键粒子：。

3.成键本质：。

4.原子形成离子键5.离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。

6. 离子化合物(1)离子化合物的概念是。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：。

【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有；②含有的物质一定是离子化合物；③中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

二、电子式在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。

(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子(2)简单离子的电子式简单阳离子：。

简单阴离子：。

(3)离子化合物AB型A2B型AB2型【课堂练习】1、写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子、硫离子、溴离子、氟离子、铝离子2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。

(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程【课堂练习】【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢H2 + Cl2 = 2HCl1、共价键定义：。

化学键（学案）1、了解离子键、共价键、化学键的概念2、了解电子式的表示方法3、了解离子化合物、共价化合物的概念4、了解化学反应过程的本质判断物质中所含化学键的类型氧化还原反应的本质是。

以钠和氯气的反应为例，分析过程中的化合价变化。

化学键一、离子键：氧化还原反应的本质是；包括两个方面：【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的1、离子键定义：离子化合物定义：例如：等，离子化合物主要包括两类：2、电子式：①原子电子式：书写方法为H Na Mg Cl O②离子电子式：书写方法为Cl-O2-Na+Mg2+③离子化合物电子式：书写方法为NaCl Na2S MgCl2④离子化合物形成过程电子式：书写方法为NaCl：MgCl2：二、共价键：【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的1、共价键定义：表示HCl中共价键的形成：2、共价化合物定义：例如：3、电子式：H2H2O CH4CO24、结构式：H2H2O CH4CO25、共价键的分类：①非极性共价键（简称）：例如：H2中两个H原子吸引电子，成键原子，2个H原子都是价②极性共价键（简称）：例如：HCl中H和Cl之间形成，Cl原子吸引电子，所以Cl显价，H显价。

由上可以得到：共用电子对数确定，吸引电子能力强弱确定【练习】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，含有的共价键类型有【练习】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价三、化学键：化学反应的本质是1．下列化合物的电子式书写正确的是( )2．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键D．离子化合物中可以含有共价键3．下列说法正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C．双原子分子中的共价键一定是非极性键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O H2O2CO2C．CaCl2NaOH H2O D．NH3H2O CO26．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A．固体碘的升华B．生石灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水7．含有下列键型的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质8．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物分子中，一定不存在离子键【知识点填空答案】电子转移；电子得失或共用电子对偏移；钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；带相反电荷的离子之间的相互作用；由离子键构成的化合物；NaCl、CaCl2；活泼金属化合物和铵盐；在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子；写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子；；阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷，而金属阳离子只需要写出离子符号；；将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，相同离子不合并，尽量对称；；写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移；；；2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将2个氯原子结合为氯气分子；原子间通过共用电子对形成的相互作用；；以共用电子对形成分子的化合物；CO2、H2O、CH4等；；用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子；；非极性键；同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性；能力相同；不显电性；0；极性键；不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性；1个共用电子对；能力较强；-1；+1；化合价数值；化合价正负；极性键和非极性键；CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价；相邻的原子间强烈的相互作用；旧化学键断裂和新化学键形成的过程；【检测反馈答案】1．C 2．AD 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D。

高一化学化学键学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。

2、掌握离子键和共价键的形成过程和特点。

3、能够区分离子化合物和共价化合物。

4、了解化学键与物质性质之间的关系。

二、知识要点1、化学键化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。

这种相互作用使得原子结合成分子或形成晶体。

化学键主要包括离子键、共价键和金属键。

2、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

通常，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。

例如，氯化钠（NaCl）的形成过程：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl），钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起形成氯化钠晶体。

离子键的特点：（1）没有方向性：阴、阳离子可以在任何方向上吸引对方。

（2）没有饱和性：只要空间允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。

3、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

一般来说，非金属元素的原子之间形成共价键。

例如，氢气（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。

共价键的特点：（1）具有方向性：形成共价键时，原子轨道要按照一定的方向重叠，才能达到最大重叠程度，形成稳定的共价键。

（2）具有饱和性：一个原子所能形成的共价键的数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数。

4、离子化合物和共价化合物离子化合物是由离子键构成的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等。

共价化合物是由共价键构成的化合物，如氯化氢、水等。

区分离子化合物和共价化合物的方法：（1）熔融状态下能导电的化合物通常是离子化合物，不能导电的通常是共价化合物。

（2）大多数活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，非金属之间形成的化合物通常是共价化合物。

5、化学键与物质性质化学键的类型和强度决定了物质的性质。

离子化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度，在熔融状态或水溶液中能导电。

《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，了解离子键和共价键的形成过程及特点。

2、能够区分离子化合物和共价化合物。

3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。

二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

核外电子分层排布，遵循一定的规律。

2、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，同一周期的元素从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下原子序数递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

三、化学键的概念1、定义化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

2、分类化学键分为离子键、共价键和金属键。

四、离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程通常，活泼金属（如钠、钾等）原子容易失去最外层电子，形成阳离子；活泼非金属（如氯、氟等）原子容易得到电子，形成阴离子。

阴阳离子通过静电作用相互吸引形成离子键。

以氯化钠的形成为例：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。

3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。

常见的离子化合物有：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

五、共价键1、定义共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

2、形成过程两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的结构。

例如，氢气分子（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而使每个氢原子都达到稳定结构。

3、共价化合物只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

常见的共价化合物有：氯化氢（HCl）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

六、电子式1、定义电子式是用小黑点“·”或叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。

今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。

下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。

人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。

虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。

这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。

（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。

通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。

知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。

3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。

激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。

（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。

教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。

二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。

它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。

结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。

主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。

博立中学高一年级化学必修（二）编号：4化学键学案（第1课时）制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程知识梳理：一、离子键1．钠与氯气反应实验：实验现象及解释实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：），集气瓶中有生成（原因：）。

金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。

2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程原子结构示意图达到稳定结构的途径离子结构示意图NaCl形成过程Na: 电子Na+:Cl: 电子Cl-:3、离子键概念：称为离子键。

思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？4、离子键成键微粒：5、成键本质：6、离子化合物:由构成的化合物叫离子化合物。

通常，由与形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。

）思考：离子化合物中一定含金属元素吗？注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）7、常见离子化合物类别：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO3（6）NaOH (7)KNO38、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示Na+Mg2+阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并AB型：AB2型：A2B型：①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgONa2S：MgCl2③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示例：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

教学目标：1.了解和掌握化学键的概念和特点。

2.能够区分离子键、共价键和金属键的特点和区别。

3.能够应用化学键的知识解决相关问题。

教学重点：1.离子键、共价键和金属键的特点。

2.离子键、共价键和金属键的区别。

3.应用化学键的知识解决相关问题。

教学难点：1.离子键、共价键和金属键的区别。

2.能够应用化学键的知识解决相关问题。

教学过程：一、导入（10分钟）教师通过实验或图片等方式引起学生的兴趣，提出一个问题：“在日常生活中，为什么有些物质能够发生化学反应，而有些物质却不能？”引导学生深思。

二、概念讲解（15分钟）1.化学键的概念：化学键是由原子之间电子的相互作用而产生的力。

根据原子间电子的相互作用方式，可以分为离子键、共价键和金属键三种。

2.离子键：是由正负电荷的离子之间的静电相互作用而形成的化学键。

在离子键中，正离子和负离子之间的作用力相互吸引，使它们形成离子晶体。

3.共价键：是由电子对的共用而形成的化学键。

在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。

4.金属键：是由金属中的自由电子与金属正离子形成的化学键。

在金属结构中，金属正离子构成了金属晶体的格子结构，自由电子在整个晶体中自由移动。

三、特点与区别（30分钟）1.离子键的特点：-离子键形成的物质通常是由金属和非金属元素组成的。

-在离子晶体中，正离子和负离子之间的作用力很强，使得离子晶体的熔点和沸点较高，具有较高的硬度和脆性。

-在溶液中或熔融状态下，离子晶体能够导电，而在固态下离子晶体不导电。

2.共价键的特点：-共价键形成的物质通常是由非金属元素组成的。

-共价键的结合力强于离子键，但比金属键弱。

-共价键的熔点和沸点较低，通常为液体、气体或软固体。

-大多数共价物质不导电。

3.金属键的特点：-金属键形成的物质通常是金属元素。

-金属键的结合力最弱，但金属间的电子云相互重叠，形成了电子海模型。

-金属具有良好的导电性和延展性，能够形成金属光泽和金属特有的硬度。

高一化学键教案4篇高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。

实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。

实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。

当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。

带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。

由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。