2、卤族元素

卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。

卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。

例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。

这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。

卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。

它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。

这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。

卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。

卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。

然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。

卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。

此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。

卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。

在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。

但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。

例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。

卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。

最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。

氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。

此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。

卤族元素还具有重要的生物学功能。

例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。

卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。

总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。

它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。

卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。

它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。

化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。

1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。

1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。

2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。

2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。

3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。

3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。

二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。

1.2卤族元素的物理性质和化学性质。

2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。

2.2实验探究卤族元素的性质。

三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。

1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。

3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。

4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。

4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。

5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。

5.2进行实验操作，观察实验现象。

5.3分析实验结果，得出结论。

6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。

8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。

8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。

四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。

2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。

[键入文字]
高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。

一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

1。

卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3. 注意化学性质和原子结构相互联系。

4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。

例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。

激发学生的学习兴趣。

学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。

今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。

再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。

让学生观察颜色和状态。

卤族元素性质复习重点1。

卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。

卤族元素的化合物性质的递变性；3。

卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4。

重点考查卤素性质的变化规律。

1。

氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。

加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。

（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。

（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。

因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。

[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。

所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。

（1）与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。

一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。

向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。

2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生。

说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。

其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）。

②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。

③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。

如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。

（2）与氢气反应。

H2 + Cl22HCl注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。

点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。

②物质的燃烧不一定要有氧气参加。

任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。

卤素单质及化合物的颜色
1.卤族元素它们自身的颜色
f2，淡黄绿色气体，没有水溶液，因为与水迅速反应，2f2+2h2o=4hf+o2。

cl2，黄绿
色气体，氯水淡黄绿色，因为在水中的溶解度不大。

br2，浅红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度并不大，所以溴水橙色，溴在有
机溶剂中的溶解度很大，所以溴的苯溶液、溴的ccl4溶液都就是橙红色。

i2，紫黑色液态，蒸气紫红色，碘在水中的溶解度不大，所以碘水棕黄色，碘在有机溶剂中的溶解度很大，所以碘的苯溶液、碘的ccl4溶液都就是紫红色，但碘的酒精溶液就是棕黄色的。

【注】溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。

2.常用化合物的颜色
它们的离子都是无色的，所以它们的化合物多数是无色，或白色固体。

agf就是可以溶水的，无色溶液，agcl就是白色结晶，agbr就是淡黄色结晶，agi就
是黄色结晶。

3.他们之间鉴别的方法
cl-、br-、i-的辨别可以用agno3溶液，根据产生的结晶的颜色相同展开辨别，白色
结晶cl-，淡黄色结晶br-，黄色结晶i-。

第二节卤族元素【知识讲解】一、卤素的原子结构（1）相似性：原子的最外层都为7e，阴离子的最外层均为8e，均为双原子分子。

（2）递变性：从氟到碘，随着核电荷数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。

二、卤素单质在物理性质上的主要差异及第变规律溴和碘在水中溶解度均很小，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽油、四氯化碳）则易溶。

下表列出单质溴、碘在不同溶剂中的显色情况。

三、卤族元素的主要化学性质四、萃取与分液① 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。

选用萃取剂的原则：a、和原溶液中溶剂互不相溶；b、溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度；c、萃取剂与被萃取的溶质要易于分离。

② 分液把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。

分液使用的仪器是分液漏斗。

③ 操作方法a、混合振荡b、静止分层c、分液五、卤素单质的化学性质（1）与金属反应（X = F、Cl、Br、I）2M + n X2 = 2MX n如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + I2 = FeI2（2）与H2反应H2 + X2 = 2HX H2 + F2 = 2HF（冷暗）H2 + Cl2 = 2HCl （光照） H2 + Br2 = 2HBr（加热）H2 + I2 = 2HI（高温）结论：X2的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2HX的稳定性：HF > HCl > HBr > HI（3）和水作用 X2 + H2O = HX + HXO特例：2 F2 + H2O = 4 HF + O2（4）和碱作用 X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O（5）置换反应 2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br22I－ + Cl2 = 2I－ + I22I－ + Br2 = 2Br－ + I2结论：X2非金属活动性：Cl2 > Br2 > I2六、卤化银和碘化物的主要用途（1）卤化银AgX均不溶于稀硝酸，AgCl（白色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）卤离子与银离子的反应通常用于检验卤离子。

【基础知识精讲】一、卤素的原子结构卤素包括：F、Cl、Br、I、At(其中At为放射性元素，中学不作研究)，它们的原子结构示意图分别为：相同点：最外层都有7个电子，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构，单质均为双原子分子.递变性：1.电子层数依次增多2.原子半径依次增大3.原子半径小于相应的离子半径二、卤素单质的物理性质三、卤素的化学性质单质呈现强氧化性，但随核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，它们得电子的能力也逐渐减弱，单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2.1.与H2的反应：X2+H22HX①.单质与氢的化合能力逐渐减弱，条件逐渐升高.②.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.与H2O的反应：X2+H2O HX+HXO①单质与H2O反应的程度越来越小.②特例：2F2+2H2O4HF+O2原因：氧化性F2＞O2，卤素中只有F无正价，其它元素除有-1，0价外，还均有+1、+3、+5、+7价3.与金属反应：生成金属卤化物(设为Rx n)2R+nX2 2RXn当R为Fe时，F2、Cl2、Br2均生成FeX3，而I2通常生成FeI2.4.卤素单质的置换反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2非金属活泼性(或氧化性)：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-四、可逆反应1.概念：正反应，向生成物方向进行的反应.逆反应：向反应物方向进行的反应.可逆反应：在同一要件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应.2.特点：同一条件，同时进行.3.表示方法；在化学方程式里，用两个方向相反的箭头代替等号来表示可逆反应.如H2+I22HI【重点难点解析】1.卤族元素性质的特殊性(1)氟元素：①CaF2不溶于水、AgF溶于水②HF为弱酸，其它氢卤酸为强酸③F-不能被氧化剂氧化，其它卤离子均能被氧化④HF能腐蚀玻璃，其它氢卤酸不能腐蚀玻璃⑤氟无正价，无含氧酸，其它卤素都有正价，有含氧酸.⑥F2与水反应生成HF和O2，其它卤素有单质的水溶液(2)溴元素：Br2为绿红棕色液体，很易挥发，冰封保存(3)碘元素：①I2遇淀粉溶液呈蓝色(用于鉴定I2的存在)②I2受热升华③I2+Fe=FeI2(I2氧化性弱，盛I2的试剂瓶不能用铁盖)2、卤化氢的制备由于HBr、HI都有较强的还原性，都能被浓硫酸和硝酸氧化，因此，HF、HCl可用浓硫酸制取，而HBr、HI用浓磷酸或用1∶1的硫酸制取.CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ (在铅皿中)NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑KI+H3PO4(浓) KH2PO4+HI↑3、萃取和分液的实验操作和原理(1)原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来(2)操作：①混合振荡②静置③分液(3)注意①萃取剂应具备的条件 a.萃取剂和原溶剂互不相溶b.萃取剂和原溶质不发生反应c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度.②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤.③分液时，打开分液漏斗活塞，将下层液体从下口流出，与下层液体刚好放完时立即关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出.【难解巧解点拨】例1把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2分析极值分析法假设95mg粉末全部是氯化镁，将它溶于水后与足量AgNO3溶液反应得143.5×2=287mgAgCl沉淀，而现得300mg沉淀，说明氯化镁中的杂质含氯量比MgCl2中含氯量高，可能是2NaCl、2/3AlCl3、2KCl、CaCl2中化学式式量小于MgCl2式量的物质，故选(B).例2现有AgCl和AgBr的混合物1.85g，若将此混合物中的AgBr全部转化为AgCl，质量会减少0.2g.求混合物中AgBr和AgCl各是多少g?解：差量法AgBr～AgCl 质量差188 143.5 143.5-188=44.5m(AgBr) 0.2gm(AgBr)=5.442.0188g⨯=0.85(g)，故m(AgCl)=1.85-0.85=1(g).答：(略) 例3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹B其化合物最不可能有的性质是( )A.At很稳定B.砹易溶于有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色固体分析用族元素性质上的相似和递变规律来进行预测①溶解性相似性；②HX的稳定性递变律；③AgX溶解性递变律；④单质颜色的递变律，很容易推出答案为A.【课本难题解答】P29 五(1)c(HNO3)=V V63%654.1⨯⨯=0.014mol/L (2)V=014.03101003⨯⨯-=2.14L【典型热点考题】例1下列试剂保存方法不正确的是( )A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口瓶中D.AgBr保存在无色试剂瓶中【解析】A、B、C保存试剂的方法都是正确的，故它们为无效选项，而D项AgBr应保存在棕色试剂瓶中.液体试剂保存在细口瓶中，固体试剂保存在广口瓶中.【答案】D例2用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是( )A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH【解析】该题涉及某些物质的物理性质和化学性质.汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水不互溶，得到分层现象，且上层橙色，下层几乎无色，酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色.在A、D两个选项中，A不能区别，D组能用溴水区别，B组有三个反应出现三个不同的现象，即浅黄色沉淀；溴水褪色；溶液显褐色.故B 组能区别，C组前两种无反应，现象相同，故不能区别，答案为B、D.【答案】BD例3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述中，不正确的是( )A.固态溴化碘是分子晶体B.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOC.IBr分子中存在极性共价键D.与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂【解析】解答该题时必须抓住题给信息：IBr的化学性质与卤素单质相似及IBr与水反应的方程式.要认识到IBr是卤素共价化合物，不是单质，不能运用卤素单质性质的思维定势去解题.IBr和卤素单质一样是由共价键形成的分子，其晶体应是分子晶体.由题给反应方程式可知，IBr与NaOH溶液作用的产物应是NaBr和NaIO.因为元素的非金属性Br＞I，所以IBr 分子中原子间的共用电子对偏向Br原子，该共价键有极性，分子中碘原子显+1价，溴原子显-1价，跟水反应后产物中溴、碘化合价一致，所以IBr与水的反应不属于氧化还原反应.【答案】D.例4如右图装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是：( )【解析】(A)不是正确答案，NO2虽易溶于水，但它同时还生成气体NO：3NO2+HO22HNO3+NO即使会使烧杯内的水有部分进入烧瓶中也不能几乎．．充满烧瓶.选项(B)是正确答案，因为NaOH溶液可以大量地吸收CO2.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O当CO2过量时，甚至生成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3上述两种溶液都易溶于水，因而造成烧瓶内压强大大降低，也可以形成喷泉.选项(C)不是正确答案，联想实验室中收集Cl2用排饱和食盐水法可知：饱和NaCl溶液不能吸收Cl2.选项(D)是正确答案，盐酸很易与NH3发生反应生成溶于水的NH4ClNH3+HCl NH4Cl因而可使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉.【答案】B、D例5市售的碘常含有杂质氯、溴、水.如何除去这些杂质?(要求：①写出加入试剂的名称；②除杂质方法中如属化学变化的要用化学方程式表示；③除杂质方法如属物理变化的要简要叙述除杂质的过程.)【解析】物质的提纯，是利用被提纯物质与杂质的性质不同选择适当的实验手段将杂质除去.除杂质时要求在操作中不能再引入新杂质.在除去杂质时要正确选择试剂，所选的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯物质反应.本题属提纯问题，可采用转化分离提纯法.先加入KI，Cl2和Br2转化为KCl、KBr.用吸水剂CaO吸水，再利用碘易升华的性质，通过升华法将碘与固体分离.①碘化钾、生石灰；②Cl2+2KI2KCl+I2，Br2+2KI2KBr+I2CaO+H2O Ca(OH)2③混合物放在烧杯里，烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上.加热时碘发生升华，蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外侧而与杂质分离.【同步达纲练习】一、选择题：1.卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不符合的是( )A.与H2反应的难易程度B.非金属的活泼性C.单质的氧化性D.熔、沸点2.下列变化规律错误的是( )A.微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC.还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-D.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I23.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华4.下列关于卤族元素，由上到下性质递变的叙述，正确的是( )①单质的氧化性②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤离子半径增大A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③⑤5.下列反应属氧化还原反应但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2D.Cl2+H2O HCl+HClO6.在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是( )A.NaClBr2I2B.NaClI2C.NaClBr2D.NaCl7.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有( )A.Br -、Cl -、I -B.Br -、I -、Cl -C.I -、Br -、Cl -D.Cl -、I -、Br -8.实验室制取下列气体时，所用的发生装置相同的是( )A.H 2和CO 2B.H 2和O 2C.Cl 2和HClD.O 2和HCl9.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3，+5两种价态，则这种化合物的化学式是( )A.I 2O 4B.I 3O 5C.I 4O 7D.I 4O 910.向含有mgKBr 的溶液中滴入一定量Cl 2将溶液加热蒸干得到固体ng 则被还原的Cl 2的物质的量一定为( ) A. 119m ×2mol B. 119m ×21mol C. 5.58n ×2mol D. 89n m mol 二、填空题11.卤素在自然界里均以 态存在.卤素中 元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为 卤化氢的稳定性顺序是 还原性由强到弱的顺序是 .12.A 、B 、C 、D 、E 五个集气瓶中分别充满Cl 2、O 2、H 2、HCl 、HBr 五种气体中的一种.其中A 瓶中的气体是黄绿色.D 和A 气体混合见光会爆炸；B 和A 中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E 瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾.判断各为什么气体：A B C D E三、计算题13.在一定量的KBr 溶液中进入一定量的Cl 2，使之反应完全后再将溶液蒸干得到干燥残渣40g.经分析得知含化合态溴为25％求通入Cl 2的体积(标况)为多少升?【素质优化训练】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的( )A.碘元素 B .铁元素 C .钾元素 D .锌元素2.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl ＞Br ＞I 的是( )①2HClO 4+Br 2(气) 2HBrO 4+Cl 2 ②2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2③2KI+Cl 22KCl+I 2 ④2KI+Br 22KBr+I 2A.①②③ B .①②④ C .②③④ D .①②③④3.18世纪70年代.瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味.此盐是( )A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI4.当装有氯气的毒气弹顺风爆炸时，以下应急措施可行的是( )A.躲到低洼的地方B.应到较高的地方C.用肥皂水浸湿软布蒙面D.多饮一些豆浆和牛奶5.鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种无色溶液，下列方法可使用的是( )A.焰色反应B.滴加AgNO 3试液C.滴加氯水D.滴加溴水6.ICl(氯化碘)的化学性质跟氯气相似、预计它跟水反应的最初生成物是( )A.HI 和HclOB.HCl 和HIOC.HClO 3和HIOD.HClO 和HIO7.已知①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl②H 2S+I 2=2HI+S ↓③2FeCl2+Cl2=2FeCl3↓下列微粒中氧化能力由大到小的顺序是( )A.Cl2＞Fe3+＞I2＞SB.S＞I2＞Fe3+＞Cl2C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SD.Cl2＞I2＞Fe3+＞S8.将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色石溶物变为黄色不溶物.此实验方案是为了论证( )A.活动性：Cl-＞Br-＞I-B.还原性：I-＞Br-＞Cl-C.稳定性：AgCl＞AgBr＞AgD.溶解性：AgCl＞AgBr＞AgI9.通入氯气后，采取必要的措施，可达到除去杂质的目的的是( )A.氯化钠固体中混有硫酸钠B.氯化铁溶液中混有氯化亚铁C.溴水中混有氯气D.氯化钠溶液里混有溴化钠10.下列叙述不正确的是( )A.Cl-→Cl2要加入氧化剂才能实现B.制溴可以用氧化法也可用还原法C.铁与氯气反应可直接制出氯化亚铁D.液氯应放在钢瓶中贮存11.对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若用0.1molK2Cr2O7参加反应，计算结果是( )A.被氧化的HCl为1.4molB.转移电子1.806×1023个C.还原产物的质量是31.7gD.共消耗密度为1.19g/mL,37％的盐酸116mL12.在标况下，一个盛满Cl2的烧瓶重62.3g，盛满CO时重60.15g，标况下此烧瓶的容积是( )A.2.24LB.22.4LC.11.2LD.1.12L13.甲、乙、丙三种溶液各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-14.氯气跟碘在加热条件下以等物质的量反应可得一红棕色液体ICl,ICl的性质类似卤素，有很强的化学活动性：(1)Zn+2ICl ZnI2+ZnCl2 (2)ICl+H2O HCl+HIO，下列叙述中正确的是( )A.在Zn跟ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物；又是还原产物B.在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C.在H2O跟ICl反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D.在H2O跟ICl反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂二、计算题15.将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl-的物质的量之比为2∶1.试求(1)通入Cl2的体积(标准状况).(2)原KBr溶液的物质的量浓度.【生活实际运用】1.由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户.下列关于“碘盐”的叙述中正确的是( )A.“碘盐”宜密封保存B.“碘盐”就是“I2+NaCl”C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高温煎炒2.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是.【答案】1.A2.2AgBr光照2Ag+Br22Ag+Br22AgBr催化作用【知识验证实验】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)将漏斗上口的玻璃打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(G)静置，分层.就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)AG E F(2)上述(E)步骤的操作中应注意 .(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________.此实践活动要求同学们熟练掌握萃取的原理，掌握萃取和分液的操作方法.答案：(1)C B D A G E F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出.(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多.【知识探究学习】试举例说明常见物质的分离规律.【解析】物质的分离是指将混和物里几种物质分开，得出几种比较纯净的物质.分离方法归纳为下表：【同步达纲练习】一、1.D 2.BD 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.A 8.AC 9.D 10.D二、11.化合态；氟；2F2+2H2O=4HF+O2;HF＞HCl＞HBr＞HI HI＞HBr＞HCl＞HF12.A:Cl2 B:HBr C:O2 D:H2 E:HCl三、13.3.8L【素质优化训练】一、1.A 2.D 3.B 4.BC 5.BD 6.B 7.A 8.D 9.BD 10.C 11.CD 12.D 13.B14.A 15.(1)1.4升 (2)1mol/升。

第二节卤族元素第二课时：卤族元素的化学性质教学目标：1 通过教学使学生掌握卤族元素化学性质的变化规律。

2 使学生了解可逆反应的涵义。

3 引导学生通过自学——讨论，培养自主学习的情感；通过分析——归纳——运用，培养学生发现问题，解决问题的能力。

4 通过课堂实验，培养学生的动手欲望和以事实为依据的科学态度。

教学重点：卤族元素化学性质的变化规律教学难点：使学生运用比较的方法来掌握卤族元素的化学性质变化规律。

教学方法：通过引入，引起注意；通过自学、讨论引发学习情感；通过讲解、归纳掌握课本知识；通过实验培养实事求是的科学态度。

学习方法：从卤族元素的化学性质递变中掌握卤族元素的化学性质。

并从中感受由量变到质变的道理。

教学用品：新制的饱和氯水，NaBr溶液，kI溶液，四氯化碳，溴水，碘水，淀粉溶液各一瓶。

试管六支。

教学过程：[引入] 从上节课的学习中，我们已经掌握了卤族元素物理性质的变化规律。

从F2到I2经历了：状态由气态——液态——固态；颜色逐渐加深；密变逐渐增大；熔点逐渐升高的变化过程。

想一想，化学性质有没有变化规律？[板书] 二，卤素单质的化学性质[引导] 物质的性质是由物质的结构决定的，卤族元素的原子结构有什么相似性和差异性呢？[回答] 最外层都有7个电子，从F——I核外电子层数增多、原子半径增大。

[引导] 原子结构上的这种变化与元素的性质有什么关系呢？[回答] 易得电子，化学性质活泼；核对最外层电子引力逐渐减小，氧化性逐渐减弱。

[板书]（投影）氧化性：F2 >Br2>I2[自学] 以上是我们由结构推出的结论，需要用实验结论来进行证明。

请同学们用2分钟快速阅读P·72卤素与氢气反应的前四段并回答问题。

[提问] 卤素与氢气反应的条件有何不同？[板书] （投影）1·卤素和氢气反应H2+F2=2HF （很稳定）H2+Cl2=2HCl （较稳定）H2+Br2=2HBr （较不稳定）H2+I2 △2HI （分解）H 2+X 2=2HX[总结] 上式可以用H 2+X 2=2HX 来表示卤素和氢气的反应，反应条件由F 2 到 I 2越来越苛刻，反应程度依次减弱，生成物越来越不稳定，证明其氧化性F 2>Br 2>I 2的结论是正确的。

卤族元素知识点总结高一人类身体中含有许多元素，其中之一就是卤族元素。

卤族元素是化学元素周期表中一组重要的元素，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成。

这些元素在自然界中广泛存在，并且在许多化学和生物过程中发挥重要作用。

本文将对卤族元素进行一些知识点的总结，以便对这一组元素有个初步的了解。

首先，我们来了解一下卤族元素的一些共有特点。

卤族元素都属于第17族元素，它们的原子结构都有7个电子。

因此，在化学反应中，这些元素倾向于接受一个电子，以达到稳定的电子构型。

这使得卤族元素具有活泼的反应性，并且能够与其他元素形成化合物。

卤族元素的第一个成员是氟。

氟是自然界中最活泼的元素之一，它非常易于与其他元素形成化合物。

氟具有强烈的腐蚀性，可与许多物质反应，包括金属、玻璃和有机物。

由于其腐蚀性，氟常用于工业生产中，用于制造许多化学品和药品。

此外，氟还是骨齿密度增加的重要元素，广泛应用于牙膏和饮用水中。

卤族元素中最为常见的成员是氯。

氯在自然界中广泛分布，常以盐的形式存在。

氯常用作漂白剂和消毒剂，具有强烈的抗菌能力。

此外，氯还用于制造塑料、农药和其他化学品。

然而，氯的滥用也会对环境和健康造成负面影响，因此使用氯时需要谨慎。

溴是一种常见的卤族元素，具有强烈的刺激性气味。

溴是一种液体，在室温下具有红褐色。

由于其独特的性质，溴常用于制造光敏材料、药品和阻燃剂。

另外，溴还被用作水处理剂，用于消毒和除臭。

碘是一种重要的营养元素，对人体的正常生长和发育具有重要作用。

碘广泛存在于食物中，尤其是海产品。

缺碘会导致甲状腺问题，例如甲状腺肿大和甲状腺功能减退。

因此，许多国家在盐中添加碘，以确保人们摄入足够的碘。

砹是卤族元素中最不常见的成员，也是最具放射性的元素之一。

砹是人工合成的，具有非常短的半衰期。

由于其放射性，砹用于治疗某些癌症和甲状腺问题。

总结一下，卤族元素是一组重要的化学元素，具有各自独特的性质和应用。

氟、氯、溴、碘和砹在工业生产、医学和生物学等领域发挥着重要作用。