2018年成人高考《化学》试题及答案

2018年成人高等学校招生全国统一考试高起点
（物理、化学）
第一卷（选择题，共60分）
一、择题：1～15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

1.如图一质量为m的物体放置在倾角为θ它的固定斜面上，它与斜面的动摩擦因数为μ ,在平行与斜面向上的推力F的作用下物体沿斜面匀速向上运动。

重力加速度为g，推力F的大小为。

A、mgsinθ
B、μmgcosθ
C、mg(sinθ-cosθ)
D、mg(sinθ+cosθ)
考察知识点：第1章力第2节万有引力重力弹力摩擦力第2节力的合成和分解矢量和标量第5节共点力作用下的物体平衡摩擦力、力的合成与分解、物体的平衡。

习题解析：对斜面上的物体进行受力分析、又因为物体匀速上升所以沿斜面方向受力平衡 F=mg(sinθ+cosθ)
答案：D
2. 一定质量的理想气体，在保持体积不变的过程中吸收热量，则气体的
A.内能增加,压强增大。

B.内能增加,压强减小。

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018⾼考化学试卷及答案全国卷 2018年的⾼考时间不多，想要化学更⾼效的复习?化学复习要结合试卷才更好。

下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼考化学试卷及答案全国卷，希望对⼤家有帮助! 2018⾼考化学试卷选择题 本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

7.化学在⽣活中有着⼴泛的应⽤，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质实际应⽤ A. 和⼩苏打反应泡沫灭⽕器灭⽕ B. 铁⽐铜⾦属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂⽩粉漂⽩织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.⼄烷室温下能与浓盐酸发⽣取代反应 B.⼄烯可以⽤作⽣产⾷品包装材料的原料 C.⼄醇室温下在⽔中的溶解度⼤于溴⼄烷 D.⼄酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加⼊烧杯中，后倒⼊蒸馏⽔ B. 排⽔法收集KMnO4分解产⽣的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 ⽓体产物先通过浓硫酸，后通过饱和⾷盐⽔ D. CCl2萃取碘⽔中的I2 先从分液漏⽃下⼝放出有机层，后从上⼝倒出⽔层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分⼦式为C9H12 B.异丙苯的沸点⽐苯⾼ C.异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯ D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空⽓燃料电池可⽤作电动车动⼒电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。

下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减⼩ C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电⼦，消耗氧⽓22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X的简单离⼦具有相同电⼦层结构，X的原⼦半径是短周期主族元素原⼦中最⼤的，学.科.⽹W与Y同族，Z与X形成的离⼦化合物的⽔溶液呈中性。

成人高考成考物理化学(高起本理科)自测试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的描述中，正确的是（）A、固体物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此固体易于被压缩B、液态物质在受热时，分子间作用力逐渐减弱，但分子间距基本保持不变C、气态物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此气态物质具有可压缩性和流动性D、在温度和压强不变的情况下，固体物质的体积不会发生变化2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的化合物在熔融状态下都能导电C、极性共价键是由两个电负性不同的非金属元素形成的D、金属元素之间一般不会形成共价键3、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、NaCl（氯化钠）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 = 2H2OB、CaCO3 = CaO + CO2↑C、2KCl + AgNO3 = 2AgCl↓ + 2KNO3D、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、温度越高，反应速率越快D、浓度越高，反应速率越慢6、以下哪个物理量的单位是焦耳？A、牛顿秒（N·s）B、千克米平方每秒（kg·m²/s）C、牛顿米（N·m）D、千克米每秒（kg·m/s）7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。

B、反应速率与温度成反比。

C、反应速率与催化剂的量成正比。

D、反应速率与反应物的表面积无关。

8、以下哪个物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、氯化钠（NaCl）B、硝酸钾（KNO3）C、硫酸钠（Na2SO4）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度越高，反应速率越快；B、反应物浓度越高，反应速率越快；C、催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；D、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

年高考化学精选试题及答案（）、选择题体题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）（是指大气中直径接近于X的颗粒物）和臭氧监测, 年，京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展了下列有关说法正确的是（）在空气中形成了气溶胶.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：臭氧中含有X个原子臭氧中含有电子总数为XX.符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（）①分子中碳与氢两元素的质量比为：②含一个苯环种种种种.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是（）.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应.蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应.苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应.地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应.室温下向氨水中逐滴加入盐酸，对下列各量变化描述不正确的是（）减小（（））（）增大.水的电离程度是先减小后增大（环变.最近上市的苹果采用了新型锂离子电池，该电池以、嵌有的石墨为电极，含的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为充电，下列说法中不正确的是（）.放电时，电池是将化学能转化为电能.正极反应式：.每生成转移电子.充电时向阴极移动.向下列各组离子中，通入相应气体后，能大量共存的是（）.通入：、、、（）.通入：、、（）、（）.通入：、（）、、.通入：（）、（）、、（）.元素周期表中短周期元素、、、，原子序数依次增大，液态的单质是火箭起飞的重要燃料原子的最外层电子数是内层电子数的倍；元素在自然界中只能以化合态存在，而且元素在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二原子在同周期中原子半径最小。

下列说法错误的是（）.元素与元素形成的含有共价键的化合物只有一种.元素的单质与元素的单质反应时，反应条件不同，产物也不同.元素与元素可以形成原子个数比为：的化合物甲，且甲与水反应有气体产生.元素的单质与元素、的单质都能反应，且反应中的单质都做氧化剂二、非选择题（本题包括小题，共分）.（分）物质〜是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2018高考理综化学部分（含答案）7.磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：好2LNaAlO滤液小生L►沉淀止赎1 H S。

，HNO L含L、P、Fe等滤液------ 通标懵」含曲暇亚铁锂滤清…」「谑一碟酸帔■含Li沉淀L■炭黑等窿渣下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8.从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe （OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）僦气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2, 2]戊烷（，X该化合物的说法错误的是学 &科网A .与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212 .主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10; W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A .常温常压下X 的单质为气态B . Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W 与Y 具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2s 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2s 的高效去除。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷）理科综合<化学部分）第I卷<必做，共87分）一、选择题<共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知b5E2RGbCAPXWYX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是A．YZYZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于．B C．XY元素形成的单核阴离子还原性强于Z元素单质在化学反应中只表现氧化性．D、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量9最少的是D．盐酸 C B．氢氧化钠溶液A．稀硫酸．稀硝酸、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草10酸的说法正确的是1 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，C7H6O5A．分子式为．分子中含有两种官能团B．可发生加成和取代反应C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11、利用实验器材省相应实实验器<夹持装置）硫酸铜溶液的浓缩结杯、玻A璃烧晶棒、蒸发皿用盐酸除去硫酸钡中烧杯、玻B璃的少量碳酸钡滴棒、胶头管、滤纸用固体、烧杯玻璃氯化钠配制C滴的溶液0.5mol/L、棒胶头管、容量瓶D用溴水和CCl4、烧杯玻璃除去溶液中的少量NaBr头、棒胶滴管、分液漏斗NaI12、CO<g）+H2O<g） H2<g）+CO2<g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示，则2 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，p1EanqFDPwA．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

成都成人高考专升本化学真题考试及答案详解一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 碘与淀粉的显色反应C. 铝与稀盐酸的反应D. 碳酸钙的热分解2. 下列哪个元素属于过渡金属元素？A. 钙B. 铁C. 氢D. 氧3. 下列哪种溶液的pH值最小？A. 0.1M HCl溶液B. 0.1M NaOH溶液C. 0.1M CH3COOH溶液D. 纯水4. 下列哪个化合物在水中溶解度最大？A. AgClB. NaClC. CaCO3D. PbSO45. 下列哪个反应是酸碱中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu二、判断题（每题1分，共5分）1. 分子间作用力比化学键弱。

（）2. 碱性溶液的pH值一定大于7。

（）3. 同位素是指原子序数相同，质量数不同的元素。

（）4. 催化剂可以改变反应速率，但不参与反应。

（）5. 氧化还原反应中，氧化剂一定会被还原。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。

2. 在常温常压下，水是______状态。

3. 酸雨的主要成分是______和______。

4. 下列元素中，最活泼的非金属元素是______。

5. 化学反应的基本类型包括______、______、______和______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述酸碱指示剂的原理。

2. 什么是同分异构体？请举例说明。

3. 什么是活化能？它对化学反应有何影响？4. 简述硬水和软水的区别。

5. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列反应的平衡常数Kc。

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)已知反应物和物的浓度分别为0.1M和0.05M。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

机密★启用前色 山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学 试题(供2017级学生使用)本试卷共6页。

满分100分。

考试用时90分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案写在试卷上无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量:：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是 A ．二氧化硫可用于漂白草编制品 B ．铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C ．聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D ．“地沟油”回收后可用于制作肥皂2．材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误．．的是 A ．蚕丝一天然高分子材料 B ．光导纤维，无机非金属材料C ．玻璃钢一金属材料D 保鲜膜一合成高分子材料3．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为16的磷原子：P 1615B ．Na +的结构示意图:C ．氯化钙的电子式:Ca 2+D ．乙烯的结构简式:CH 2CH 2 4．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是A ．C+CO 2 2COB ．CaCO 3 CaO+CO 2↑C ．2Al+ Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3D ．Ba(OH)2·8H 2O+ 2NH 4CI=BaCl 2+ 2NH 3↑+10H 2O反应过程 生成物反应物 能 量 －：：2][Cl ••••高温 高温 高温5．下列关于化学键的说法正确的是A．共价化合物中只存在共价键B．离子化合物中只存在离子键C．只含共价键的物质一定是共价化合物D．只含非金属元素的物质一定不含离子键6．下列化合物的类别完全正确的是A．Na2CO3、碱、电解质B．MgO、金属氧化物、非电解质C．H2SO4、酸、电解质D．CO2、酸性氧化物、电解质7．下列事实与胶体性质无关的是A．明矾用作净水剂B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．清晨在密林中看到缕缕光束D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8．下列实验操作错误．．的是A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．向容量瓶中转移液体时寸，用玻璃棒引流D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9．下列关于氮及其化合物的说法错误．．的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄露D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10．下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A．乙烯和苯两种分子的空间构型都是平面型B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C．甲烷和苯都能发生加成反应D．丙烷和丁烷都有同分异构体11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1N AB．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2N AC．1.6gCH4含有的共价键数为0.5N AD．5.6LCO2中含有的分子数为0.25N A。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在常温下呈液态？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 水银2. 化学反应中，催化剂的作用是？A. 改变反应速率B. 改变反应方向C. 提供反应能量D. 参与反应物3. 下列哪种元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钠4. pH值小于7的溶液是？A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定5. 下列哪种化合物是酸性物质？A. NaOHB. HClC. NaClD. KOH二、判断题（每题1分，共5分）1. 水是由氢原子和氧原子直接组成的。

（）2. 酸和碱反应一定盐和水。

（）3. 分子量越大的物质溶解度越小。

（）5. 燃烧反应必须有氧气参与。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 水的化学式是______。

2. 酸雨的主要成分是______和______。

3. 催化剂在化学反应中______本身的质量和化学性质。

4. 氧化物是由______和______组成的化合物。

5. 化学反应中最小的粒子是______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述酸碱中和反应的基本原理。

2. 什么是氧化还原反应？给出一个例子。

3. 描述电解质和非电解质的基本区别。

4. 解释什么是分子间作用力。

5. 简述温室效应的化学原理。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果实验室有50毫升浓度为0.1摩/升的盐酸，计算其中含有的摩尔数。

2. 某化合物A的分子式为C₂H₄O₂，推断其可能的结构。

3. 铁与稀硫酸反应什么？写出化学反应方程式。

4. 如何通过滴定实验确定溶液的酸度？5. 解释为什么碳酸盐溶液呈碱性。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析并解释为什么二氧化碳可以用于灭火。

2. 讨论影响化学反应速率的因素。

七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验来区分硬水和软水。

2. 描述如何通过沉淀反应来检测溶液中的离子。

八、专业设计题（每题2分，共10分）1. 设计一个实验来测定某种酸的浓度。

２0１８年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

３．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Ｈ1 C 12 N1４O 1６Na 2３Ｍg 24 Ａｌ2７S32 Cr52 Zn 65 I １２７一、选择题:7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是Ａ．24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数Ｂ.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同Ｃ.1 ｍｏｌ重水与１mol水中,中子数比为2∶1D.１ｍｏl乙烷和１mｏl乙烯中,化学键数相同９.苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H２时，加几滴CuＳＯ4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色,证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 1１．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时,Ｏ2与Ｌi +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x =0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极Ｃ.充电时,电解质溶液中L ｉ+向多孔碳材料区迁移Ｄ．充电时，电池总反应为Li 2Ｏ2－x =2Ｌｉ+（１-2x )Ｏ2 １2.用0.10０ ｍol·L -1 Ag ＮO ３滴定50.0 mL ０.０5０0 mo ｌ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。