2016北京各区初三化学分类汇编〖基本实验〗

物质组成和变化分析专题2016年房山区〖物质组成和变化分析〗32.（5分）某无色溶液由氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸、石灰水中的两种组成。

已知：氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。

（1）若取少量溶液放入试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。

则溶液的组成是。

（2）若取少量溶液放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向试管中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为，原溶液中一定含有的物质是________；过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。

为确定原溶液的组成，另取少量溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液，可以判断原溶液中是否含有________。

2016年丰台区【物质的组成和变化分析】31.（5分）下列物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。

（1）A俗称纯碱，其化学式为_________。

（2）气体B有刺激性气味，其水溶液显酸性，B的化学式为_________。

（3）C、D常作灭火剂，C和X反应生成D和Y。

该反应的化学方程式为。

（4）实验时向A的溶液中逐滴加入B的溶液，一开始无气泡冒出，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，该反应的化学方程式为。

继续滴加B溶液至过量，看到产生无色气泡。

（5）将（3）、（4）反应后的废液倒入同一只烧杯中，观察到产生无色气泡，浑浊消失，则此时烧杯中溶液的溶质一定有。

昌平区2016年〖物质组成和变化分析〗32．（5分）下列字母A~F所表示的物质均为初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的1~3种元素组成。

（1）固体氧化物A 可用于制备改良酸性土壤的碱，A 的俗称是 。

（2）固体单质B 完全燃烧和不完全燃烧生成两种完全不同的气体，其完全燃烧反应的化学方程式为 。

北京市东城区2015-2016 学年第二学期统一练习（一）初三化学1．本试卷共10 页，共 38 道小题，满分80 分。

考试时间100 分钟。

考2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。

生3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

须4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

知5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56 Cu 64Ag 108第一部选择题（共20 分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题 1 分）1．地壳里含量最多的元素是A．硅B．铝C．氧D．铁2．下列属于纯净物的是A．空气B．海水C．石油D．氢气3．下列物质不是由分子构成的是．．A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．氧气4．潜水员潜入水下所携戴的气瓶中，所含的能供给呼吸的气体是A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳5．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是A．水作溶剂B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦气用于填充气球D．铜用于制导线6．决定元素种类的是A．质子数B．中子数 C ．核外电子数 D ．最外层电子数7．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能．．得到溶液的是源 : 学科网 ]A．面粉B．食盐C．无水硫酸铜D．蔗糖8．下列不是氢氧化钠俗称的是．．A. 烧碱B.苛性钠C.火碱D.纯碱9．下列属于不可再生能源的是．．A ．煤B．潮汐能 C ．风能D．氢能10．下列实验操作中错误的是1A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶 D ．用力塞紧橡皮塞11. 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是4XA．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1∶ 1C． 1 个 X 分子中有3 个原子D．各元素的化合价在反应前后均未改变12．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

〖基本实验〗（东城）33．（3分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，收集装置是（填字母序号）。

34．（4分）实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温度的变化。

（1）计算：配制150g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是g。

（2）称量：用图A装置称量氢氧化钠时，发现固体粘在了称量纸上，这是由于放置在空气中的氢氧化钠固体发生现象所造成的。

正确的操作是将固体放到烧杯中进行称量。

（3）溶解：向盛有氢氧化钠的烧杯中加水溶解时，用玻璃棒不断搅拌，静置，冷却至室温。

（4）反应：如图B所示，取50g配好的氢氧化钠溶液和适量4%的硫酸于小烧杯中，反应的化学方程式为______，实验过程中观察到温度升高，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

35．（3分）如下图所示的3个实验都采用了对比的方法。

实验一实验二实验三Ｎ ｈ＝Ｔ Ｏ ｕ（ｆ鬳筄（1）实验一是探究对硝酸钾溶解性的影响。

（2）实验二是探究NaCl在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是_____（填字母序号）。

A．温度B．NaCl的质量C．水和酒精的质量（3）实验三是探究CO2能否与氢氧化钠反应。

将等体积的氢氧化钠溶液、水分别倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中，拧紧瓶盖，充分振荡，观察到_______，证明CO2能与NaOH发生反应。

〖基本实验〗（3小题，共10分）（东城）33.（3分）（1）试管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D34.（4分）（1）６（2）潮解（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O放热35.（3分）（1）温度（2）ABC（3）A瓶变瘪的程度大于B瓶（西城）〖基本实验〗33．（3分）根据下图回答问题。

（1）A中反应的化学方程式是_____；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。

一、选择题中的四种较综合类型题1.表格实验：除杂问题，小综合实验问题（丰台）22．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（西城）（宣武）23．除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是2.溶液图像问题（东城）19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是A．a>b>c B．c>b>aC．b>a=c D．b>a>c（海淀）24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙（石景山）22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D．t2℃时将30 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%（西城）24．右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。

下列说法不正确．．．的是A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小3．实验图像问题（朝阳）23．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是A ．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B ．向pH ＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH ＝13的氢氧化钠溶液C ．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M 与反应时间t 的关系图（崇文）24．下列图像不能．．正确反映其对应操作的是（东城）23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A B C DA ．向一定量锌粒中加入稀硫酸B ．向一定量氢氧化钠溶液中加入水C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水D ．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体（丰台）24．向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系能用下图所示的曲线表示的是A% A B C D/g Ca(OH)2溶液质量/gA ．①②B ．②③④C ．①②④D ．③④（西城）22．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x 溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是根据信息，下图所示关系正确的是A B C D（宣武）24. 下列图象与对应实验相符合的是A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②中Y 轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量C.图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳D.图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 4．计算题 元素守恒（朝阳）25．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为A ．0.15gB ．0.20gC ．0.30gD ．0.45g（东城）25．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4（丰台）25．葡萄糖（C6H6O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是A．48g B．72g C．144g D．36g（西城）25．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

昌平一模33. （7分）工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。

对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓（白色）实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式。

（2）哪种假设不合理，试说明理由。

（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是。

（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。

她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。

试计算：①盐酸中溶质的质量分数为。

②样品中碳元素的质量分数为。

朝阳32．（7分）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。

写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。

为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案： [方案一] 气体分析法。

（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO 2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是 ，你的改进措施是 。

（2）若用乙装置测定CO 2的质量（碱石灰是CaO 和NaOH 的混合物）。

该实验设计中的缺陷是 （答一点即可）。

[方案二]沉淀分析法。

资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）OH – Cl - CO 32- SO 42- Ca 2+ 微 溶 不 微 Mg 2+ 不 溶 不 溶 Fe 3+ 不 溶 — 溶 Cu 2+不溶不溶发生反应的化学方程式是 ，溶液M 中的溶质是 。

37.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl 2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。

其工艺原理为：4FeCl 2+O 2+4H 2O 2Fe 2O 3+8HCl 。

现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl 2的质量分数为 25.4%。

试计算：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。

（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl 2的质量为kg 。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

38.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO ）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H 2SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2O 。

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。

（2）100 g 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。

加入水的质量是 g 。

（3）取50 kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）38.（4分）工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑+Cl 2↑（1）NaOH 中钠、氧、氢元素的质量比为 。

（2）已知20℃时，NaCl 的溶解度为36 g ，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。

（3）20℃时，取136 g 饱和NaCl 溶液电解，当NaCl 转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？ 38．（4分）右图是某胃药标签。

取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g 水后充分溶解，再加入11.5 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl 的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g 。

（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：（1）完全反应后生成气体的质量。

北京市西城区2016年初三一模试卷化学2016.4考生须知1．本试卷共10页，共两部分，38道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意）1．空气中体积分数最大的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列变化属于化学变化的是A．冰雪融化B．钢铁生锈C．酒精挥发D．矿石粉碎3．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁4．下列物质属于溶液的是A．白酒B．豆浆C．酸奶D．蒸馏水5．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A．N2B．O2C．CO2D．CO6．人体缺铁会引起缺铁性贫血。

这里“铁”一般是指A．单质B．元素C．原子D．分子7．下列做法不利于．．．节能减排、保护环境的是A．植树造林B．无纸化办公C．随意焚烧垃圾D．绿色出行8．下列物品所使用的主要材料属于合金的是A．橡胶轮胎B．木雕作品C．艺术瓷瓶D．青铜摆件9．下列物质属于氧化物的是A．O2B．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)210．“酒香不怕巷子深”，能闻到酒香的原因是A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成11．下列符号中，能表示2个氢分子的是A．H2B．2H C．2H+D．2H212．下列实验现象的描述不正确．．．的是A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体13．某元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。

下列说法不正确．．．的是A．原子序数为30 B．核外电子数为30C．元素符号为Zn D．相对原子质量为65.39 g14．下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D．氢氧化钙15．下列实验操作不正确．．．的是A．取用液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水16.生活离不开化学。

【2016海淀-期末】〖实验原理分析〗36．（4分）某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。

实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。

（1）打开K1，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为。

（2）打开，关闭，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是。

（3）依据实验现象，所得结论正确的是（填字母序号）。

A. 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜B. 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属C. 若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强【2016石景山-期末】〖实验原理分析〗36．（4分）用下图所示装置测定空气中氧气的含量。

实验时先在容积为350mL 的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。

实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL。

（1）白磷燃烧反应的化学方程式为。

（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为（写出计算式和结果）。

（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是。

（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是。

【2016西城-期末】〖实验原理分析〗36.（4分）利用下图装置进行实验。

实验装置实验过程【实验1】探究可燃物燃烧的条件①在A、B中各放一小块白磷（着火点为40℃），A中加入约1/3试管的80℃水，A、B中白磷均不燃烧；②从a处通入O2使A中热水恰好完全进入B中，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧；③，B中白磷燃烧。

【实验2】探究MnO2在H2O2分解中的作用① A中加入约1/3试管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均无明显现象；②从c处抽气，使A中液体进入B中，观察到玻璃片上粘有MnO2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化。

回答下列问题：（1）实验1：步骤③中的操作是。

2016年初三化学二模各区分类汇编（实验原理分析）〖实验原理分析〗36．（4分）某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。

澄清石灰水IIIIII【实验1探究CO 的化学性质操作步骤：1I 处放入Fe 2O 3粉末，固定好仪器后，从II 处通入CO ；2对I 处粉末进行高温加热，观察现象；3停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。

（1）I 处反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A ．步骤①之前应进行装置气密性检查B ．导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满COC ．步骤③中继续通入气体可以防止III 中液体倒吸D ．本实验不需要对尾气进行处理【实验2证明可燃物燃烧的条件操作步骤：1在I 处放入木炭，从II 处通入气体X ；2在I 处点燃酒精灯加热，观察现象；③II 处通入N 2。

（1）气体X 是。

（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。

〖实验原理分析〗36.（5分）兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件【资料】白磷的着火点为40℃步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

1步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

2步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液步骤1：在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。

生产实际分析汇编东城区〖生产实际分析〗30．（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下图所示：（1）第③反应的化学方程式是______ 。

（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。

X的化学式为。

31.（4分）海水中含有MgCl2和N aCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。

（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。

（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。

（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。

〖生产实际分析〗（2小题，共6分）29.（2分）（1）CO + 2H2 CH3OH（2）SO330.（4分）（1）①⑤（2）2HCl + Mg(OH)2=MgCl2+ H2O （3）增大（4）海水淡化、晒盐等 西城区〖生产实际分析〗30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等物质。

从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl 2可以得到金属镁。

该反应属于基本反应类型中的 反应。

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。

结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的（3）结合MgCl 2的溶解度曲线分析，操作I ：蒸发浓缩、 、过滤。

31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

下列说法正确的是 （填序号）。

实验题汇编东城区〖实验原理分析〗35．（4分）课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。

（1）利用图A装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。

步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。

步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是，看到的实验现象是。

（2）利用图B装置进行实验。

将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是（请依据下表信息回答）。

〖科学探究〗36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。

为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。

在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：【查阅资料】（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。

（3）Mg(OH)2为白色固体，能与酸反应。

【猜想与假设】Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。

Ⅱ. 镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。

Ⅲ. 生成了Mg(OH)2白色沉淀。

【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。

（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。

取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。

朝阳；〖实验原理分析〗36．（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。

（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。

A中反应的化学方程式为，B中发生反应的化学方程式为。

（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。

一段时间后C中的现象为；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。

怀柔【实验原理分析】35．（4分）依据右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是，该反应的化学方程式为。

（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶。

①若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是（用化学方程式回答）②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是。

东城〖实验原理分析〗35．（4分）课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。

（1）利用图A装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。

步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。

步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是，看到的实验现象是。

（2）利用图B装置进行实验。

将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是（请依据下表信息回答）。

物质20℃时溶解度/g 相对分子质量Na2CO3 21.5 106NaHCO3 9.6 84石景山；〖实验原理分析〗36．（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。

注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。

（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为 。

（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 。