2013年高考化学选择题专项训练15

理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

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2013年北京市高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A ．水中的钢闸门连接电源的负极
B ．金属护拦表面涂漆
C
．汽车底盘喷涂高分子膜
D ．地下钢管连接镁块
3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl
B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）
A ．a 端是直流电源的负极。

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。

答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。

中子数前者为16，后者为14，B错误。

因为M不同，设各有1mol，可得A错误。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。

下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。

2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、(4分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸4、(4分)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5、(4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )6、(4分)对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7、(4分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、填空题 ( 本大题共 1 题, 共计 12 分)1、(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

2013化学高考真题2013年的化学高考真题，考查了学生对化学知识的理解和运用能力。

以下是2013年化学高考真题的内容及解析。

一、选择题部分1. 下列溶液中能够产生最大电导率的是：A. 强酸B. 强碱C. 弱酸D. 弱碱答案：B. 强碱解析：强碱在水溶液中会完全离子化，产生大量离子，从而电导率最大。

2. 下列是氢化铵的是：A. NH4ClB. NH3·HClC. NH3·H3PO4D. NH4NO3答案：A. NH4Cl解析：氢化铵即氯化铵，化学式为NH4Cl。

3. 下列元素中，最容易发生化学反应的是：A. 钠B. 铁C. 铜D. 铝答案：A. 钠解析：钠是一种极活泼的金属元素，易与氧气、水发生化学反应。

二、填空题部分1. 当NaCl固体溶解于水时，所得溶液为__________。

答案：电解质溶液2. 用5%硝酸溶液处理铜箔，生成了一种红褐色气体，这种气体为__________。

答案：NO23. NaOH与HCl发生完全中和时的产物是__________。

答案：NaCl和H2O三、解答题部分1. 答案格式自拟。

2. 请说明氧气的制备方法，并列举制备氧气的化学方程式。

答案：氧气的制备方法有电解水、加热含氧化物等多种方法。

制备氧气的化学方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 葡萄酒的主要成分是酒精（乙醇），请说明酒精的结构式，并阐述酒精的理化性质。

答案：酒精的结构式为CH3CH2OH。

酒精是一种具有羟基的有机物，具有易燃、挥发性等特性。

四、实验题部分1. 试将氢气经硫磺粉末时，氢气燃烧时灵敏试纸沾在试管口上会变色。

试述此现象，并给出相关方程式。

答案：硫磺与氢气反应生成硫化氢气体，导致试纸变色。

反应方程式如下：S + H2 → H2S2. 实验室配制氯仿时，应当采取哪些注意事项？请列举至少两点。

答案：（1）操作环境通风良好。

（2）远离明火、静电等火源。

以上为2013年化学高考真题的内容及解析，希望对您复习和理解化学知识有所帮助。

2013年高考化学试题分类汇编-—选择题部分12013高考全国大纲版（广西）理综综合化学6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A。

主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D。

不适于盛放含油较多的食品【答案】C7、反应X（g）＋Y（g）2Z(g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B。

加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D。

降低温度,Y的转化率增大【答案】D8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A。

体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C。

体积相等时具有的电子数相等D。

质量相等时具有的质子数相等【答案】C9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B。

电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中B。

除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C。

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊【答案】A11、能正确表示下列反应的离子方程式是A。

用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB。

氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC。

2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e ﹣=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol•L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ）B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 ． （2）羧酸a的电离方程是． （3）B→C 的化学方程式是 ．（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ． （6）F 的结构简式是 ． （7）聚合物P 的结构简式是 ．9．（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： ． （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO ．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。

一、选择题(本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液羧基和羟基均能电离出H +11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO 4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO 4中的少量BaCO 3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl 配制0.5mol/L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI12．对于反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+ H 2（g ） △H ﹤0，在其他条件不变的情况下W XYZa bAgNO 3－HNO 3溶液A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH -])与pH 的变化关系如图所示，则 A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点 B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO -)﹥c(Na +) C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积本解析为名师解析团队原创，授权独家使用，如有盗用，依法追责！第Ⅱ卷【必做部分129分】28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

选择题强化训练（15）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A、57B、47C、61D、2932．漂粉精的有效成分是A、Ca(OH)2B、Ca(ClO)2C、CaCl2D、CaCO33．下列分子的电子式书写正确的是A、氨B、四氯化碳C、氮D、二氧化碳4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜5．下列物质属于分子晶体的化合物是A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A、阴极B、正极C、阳极D、负极7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A、H2S、SO2B、O2C、H2SD、SO38．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。

）9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B、Fe3＋、NO3－、I－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－10.下列反应的离子方程式错误的是A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色12．下列实验中用错试剂的是A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D、用无水CaCl2吸收氨气中的水蒸气13．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB、18g水中含有的电子数为10N AC、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

考点15 硫及其化合物1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关,下列说法不正确．．．的是A。

二氧化硫可广泛用于食品的漂白B。

葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A解析：SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力,影响人体新陈代谢,对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。

A错.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂,B正确;聚乙烯可做食品的包装,而聚氯乙烯不可，C正确；“84"消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确.2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是23、解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确;铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,D错误。

答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物ks5u3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S 沉淀,B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B4。

（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS -H++S2—.若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B。

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。