酸碱基础练习 2

初中酸碱练习题酸碱性是化学中一个基本的概念，对于初中学生来说，理解酸碱性的定义以及相关的性质和应用非常重要。

下面将为大家提供一系列的初中酸碱练习题，帮助学生们巩固知识并提升解题能力。

题目一：1. 硝酸和氢氧化钠反应生成什么？2. 碳酸氢钠和氢氧化钠哪个是弱碱？3. 下列物质中，属于酸的是哪个？A. 乙醇B. 水C. 柠檬汁D. 硝酸题目二：1. 以十标准氢氧化钠溶液滴定硫酸，实验室常用的指示剂是什么？2. 三氧化硫与水反应生成什么？3. 酸性溶液的pH值通常是多少？4. 强碱与强酸反应生成的盐的特点是什么？题目三：1. 酸性溶液中所含的是哪种离子？2. 下列物质属于碱的是哪个？A. 柠檬汁B. 碳酸氢钠C. 熟石灰D. 醋1. 请列举出常见的酸性物质和碱性物质。

2. 弱酸与强碱反应的结果是什么？3. 强酸与弱碱反应的结果是什么？4. 酸性物质和碱性物质在水溶液中的电离规律如何？题目五：1. 酸溶液的酸性强度和pH值有什么关系？2. 定性试剂酚酞常用于酸碱中的什么反应？3. 碱性溶液的pOH值与pH值有何关系？题目六：1. 硝酸和氢氧化铝反应生成什么？2. 强酸与弱酸反应生成什么？3. 下列物质中，属于碱的是哪个？A. 柠檬汁B. 碳酸氢钠C. 熟石灰D. 醋题目七：将以下物质分类为酸、碱或中性物质：1. 硫酸2. 氨水3. 纯净水4. 硝酸5. 乙醇6. 苹果汁1. 强酸和中强碱反应生成什么？2. 酸碱指示剂是根据什么原理起作用的？3. 什么是酸、碱的氢离子和羟基离子？题目九：1. 酸性物质具有哪些通性？2. 碱溶液的碱性强度和pOH值有什么关系？3. 酸碱反应的基本特征是什么？题目十：将下列物质常用于实验室中的试剂分类为酸、碱或中性物质：1. 硝酸2. 氯化钠3. 纯净水4. 氨水5. 碳酸钠6. 硫酸希望以上酸碱练习题能够帮助到大家加深对酸碱性的理解，并巩固知识点。

在学习过程中，多做练习题并理解其中的原理，相信大家能够更好地掌握酸碱化学。

化学酸碱基础知识点练试题及答案酸碱基础知识点练试题及答案一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。

那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。

如下图现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。

活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。

在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。

1取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色2取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果，你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似!结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。

化学物质溶液酸碱度调整练习题酸碱度调整与pH计算化学中，酸碱度调整是一项重要且必不可少的实验技术。

在实验过程中，我们常常需要调整溶液的酸碱度，以满足特定的实验需求。

本文将通过几个练习题，介绍如何调整化学物质溶液的酸碱度，并计算其pH值。

练习题一：使用酸溶液调整碱性溶液的酸碱度假设我们有0.1mol/L的盐酸溶液和1mol/L的氢氧化钠溶液。

现在我们需要将氢氧化钠溶液的酸碱度调整为pH=7。

请问应该如何操作？解题思路：1. 首先，我们需要计算需要添加的盐酸溶液的体积。

根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可以看出，1mol的氢氧化钠与1mol的盐酸可以完全中和。

所以，需要添加的盐酸溶液体积即为氢氧化钠溶液的体积。

2. 根据配比，我们可以计算出盐酸溶液的体积。

体积（盐酸溶液）=浓度（盐酸溶液）×体积（氢氧化钠溶液）体积（盐酸溶液）= 1mol/L × 1L = 1L所以，需要添加1升的盐酸溶液，来调整氢氧化钠溶液的酸碱度为pH=7。

练习题二：使用碱溶液调整酸性溶液的酸碱度假设我们有0.05mol/L的硝酸溶液和1mol/L的氨水溶液。

现在我们需要将硝酸溶液的酸碱度调整为pH=2。

请问应该如何操作？解题思路：1. 首先，我们需要计算需要添加的氨水溶液的体积。

根据酸碱中和反应的化学方程式：HNO3 + NH3 → NH4NO3可以看出，1mol的氨水与1mol的硝酸可以完全中和。

所以，需要添加的氨水溶液体积即为硝酸溶液的体积。

2. 根据配比，我们可以计算出氨水溶液的体积。

体积（氨水溶液）=浓度（硝酸溶液）×体积（硝酸溶液）体积（氨水溶液）= 1mol/L × 0.05L = 0.05L所以，需要添加0.05升的氨水溶液，来调整硝酸溶液的酸碱度为pH=2。

练习题三：计算溶液的pH值假设我们有一个溶液，其中包含0.02mol/L的盐酸和0.1mol/L的氯化铵。

酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。

在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。

题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。

2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。

3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。

常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如Nah6O4溶液显酸性，但不是酸;Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

（2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 2 : 1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

基础知识强化（基础知识要牢固）（一）酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱。

2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）3、写出下列酸根对应的酸化学式：Cl-SO42- NO3- CO32- SO32-PO43-4、写出下列金属离子对应碱：Na+ Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+ Al3+Zn2+K+。

5、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。

（2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质。

带火星木条复燃的气体单质。

非金属氧化物。

酸碱盐。

二、酸碱指示剂：㈡酸的性质练习1.下列物质属于电解质的是（）A玻璃 B酒精 C食盐水 D硝酸钾2.电解质在水中发生电离的原因是（）A电流作用 B水分子作用 C催化剂作用 D自由电子作用3.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A .Fe SO4 B. Fe2(SO4)3 C. Al2(SO4)3 D. ZnSO44.将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加 B减少 C不变 D无法判断5.若各制取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A. Fe > Al >MgB. Mg > Al > FeC. Al > Mg > FeD. Fe> Mg> Al6. 5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（）A镁 B铝 C锌 D钙7.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）A .SO4 B. Ag+ C. CO3 D. Ag+或 SO48.写出下列物质的电离方程式。

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。

-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。

------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。

---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。

-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。

-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。

---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。

--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。

初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。

（）2) pH值越小，溶液越碱性。

（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。

柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。

2. 1) ×。

pH值越大，溶液越碱性。

2) √。

3. A。

氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。

化学酸碱部分练习题一、选择题1.以下哪种物质是酸性物质？A.氯化钠B.硫酸铁C.硝酸钙D.氢氧化钠2.下列哪个物质不是碱性物质？A.氢氧化钠B.氧化铜C.氧化钙D.氢氧化钙3.酸和碱中，哪种物质的氢离子(H+)浓度高？A.碱B.酸C.两者一样D.无法确定4.一种物质的pH值为7，则该物质为：A.酸性物质B.碱性物质C.中性物质D.无法确定5.下列哪种物质不会改变溶液的pH值？A.酸B.碱C.盐D.酸碱指示剂二、填空题1.若溶液中氢离子(H+)浓度高于氢氧化物离子(OH-)浓度，则该溶液呈_________。

2.pH值越小，溶液的酸性越_________。

3.纸张在强酸中会_________。

4.碱能够_________酸的特性。

5.当酸和碱完全反应后，生成的物质称为_________。

三、解答题1.简述酸碱中性溶液的性质与pH值的关系。

2.酸和碱的中和反应是怎样进行的？3.试举出几个常见的酸性物质和碱性物质，并说明它们的用途。

四、实验题根据以下实验步骤，回答问题。

实验步骤：1.取三个试管，标上字母A、B、C。

2.将pH值为3的酸性溶液倒入试管A中，将pH值为9的碱性溶液倒入试管B中。

3.向试管C中加入盐溶液。

4.分别将试管A、B、C的溶液滴加到红、蓝、紫三种颜色的酸碱指示剂纸上。

问题：1.观察结果，试管A的溶液滴在酸碱指示剂纸上的颜色是什么？试管B和C呢？2.根据实验结果，判断试管A、B、C中的溶液分别是什么性质的？五、综合题某学生在实验室中使用酸、碱和中性物质进行了相关实验，并记录了实验现象和实验结果。

请你根据以下数据，判断学生所使用的物质，并解释实验现象。

实验现象：1.试管A中加入酸性物质后，生成了气体，同时放出了热量。

2.试管B中加入碱性物质后，发生了剧烈的起泡现象。

3.试管C中加入中性物质后，没有出现任何明显变化。

实验结果：1.试管A中的酸性物质导电性很强。

2.试管B加入碱性物质后，pH值增加。

常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。

（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。

2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硫酸具有腐蚀性 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小 C ．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。

6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。

7.下列做法正确的有。

①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量8.生产和生活中的安全问题不可忽视，下列做法不正确的是（）A．烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C．进房间内发现天然气泄漏，立即打开排风扇通风换气D．进入煤矿时不用火把照明，可用矿井专用手电筒照明9.如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。

若将少量的下列物质分别加入大烧杯中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。

A．冰B．浓硫酸C．干冰 D．氢氧化钠E．氧化钙F．硝酸铵10.请简述稀释浓硫酸的实验操作。

第十单酸和碱（酸）同步习题元1．假如人体中的CO2不可以顺利的排出体外，人体的血液pH 将会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2．用 pH 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，假如先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实质的pH 比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.没法比较3．以下溶液酸性最强的是（）=0 的溶液 B. pH=1 的溶液 C. pH=7 的溶液 D. pH=14 的溶液4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入合适的（）A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据以下表所示：酸雨的 pH小麦减产（ g）1053依据数据判断，以下说法正确的选项是（）A.酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的 pH 越小，小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

以下对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH 小于 7B.苯甲酸的pH 大于 7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不可以使无色酚酞试液变红7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子8．人们在平常生活中常常饮用雪碧，以下有关雪碧的表达正确的选项是（）A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH 将上涨B.夏季饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主假如因为雪碧受热，溶于此中的CO2溶解度变小，放出大批 CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程9．溶液的酸碱度用 ________表示，测定溶液的酸碱度常用__________ ，鉴别溶液的酸碱性常用 ___________。

溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题1．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A．SO2－3B．NH＋4C．NO－3D．HCO－32．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．123．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25℃4．(2013·株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较5．(2013·毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是()A．c1一定大于0.2B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－C．乙反应后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量7．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

酸和碱的基础练习一、填空题1、人的胃液呈___________性。

污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。

二、选择题2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。

氢氧化钙的俗称是：A.火碱B.烧碱C.熟石灰D.小苏打3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、浓盐酸D、大理石4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D. 稀硫酸8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( )A.SO2B.NH3C.H2D.CO29、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有H+10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是A．①② B．②④ C．①③ D．③④11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

水的电离和溶液的酸碱性同步练习（二）1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:92．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）A.1B.10C.12D.133．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。

这种酸可能是（）。

A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）A. a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C. a<7时，溶液的pH一定为aD. a>7时，溶液的pH可能为a6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D++ OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-17 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为78 .常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－39．(2015·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。

酸和碱基础练习一．选择题1．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．SO2B．CaO C．Cu（NO3）2D．HNO32．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．室温下，b点的pH＝7 B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀C．b点表示两者恰好完全反应D．c点溶液中溶质只有一种3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水放出热量B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成5．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。

下列叙述错误的是（）A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液6．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）①干冰用于人工降雨②金刚石可作钻头③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多A．①②③④⑤B．①②③C．①②④D．①④⑤7．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液B．Cu丝C．CuO粉末D．Cu（OH）2固体8．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（）A．碳酸钠B．氢氧化钡C．氧化铜D．硝酸银9．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．CO2B．MgSO4溶液C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．SO2B．BaCl2溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．MgSO4溶液11．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．水B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．稀硫酸12．下列实验现象描述正确的是（）A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B．木炭在空气中燃烧，发出白光C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白烟冒出D．在稀硫酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象13．下列实验中，所用试剂或方法正确的是（）A．除去CaO中少量CaCO3：加入适量盐酸后过滤B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液14．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（）A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁B．X、Y中一定均含有氧元素C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3D．该反应中一定有元素化合价的改变15．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（）A.某温度下向一定量不B.实验室加热氯酸钾制C.向一定量氢氧化钠溶D.向一定量的氢氧化钠饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体取氧气液中加入过量稀硫酸和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸A．A B．B C．C D．D二．填空题16．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

化学酸碱反应平衡练习题巩固酸碱反应的平衡关系与计算酸碱反应平衡是化学中的重要概念，它描述了在化学反应中酸与碱之间的相互作用。

为了更好地理解酸碱反应平衡，我们可以通过练习题来熟悉其中的平衡关系与计算方法。

以下是一些化学酸碱反应平衡练习题，帮助巩固对酸碱反应平衡的理解。

题目一：已知NaOH的溶液浓度为0.2mol/L，若取1ml的NaOH溶液，加入到100ml的HCl溶液中，使得反应到达平衡状态后HCl的浓度为0.05mol/L，求NaOH溶液的取用体积。

解析：题目给出的条件是NaOH溶液浓度、HCl溶液的体积和浓度以及平衡状态时HCl的浓度。

我们需要通过计算求得NaOH溶液的取用体积。

首先，根据化学反应的平衡方程式，NaOH与HCl发生中和反应，生成NaCl和H2O。

NaOH + HCl → NaCl + H2O根据平衡反应的摩尔比例，得到NaOH反应的摩尔数与HCl反应的摩尔数相等。

根据已知信息，HCl的浓度为0.05mol/L，体积为100ml，那么反应物HCl的摩尔数可以通过浓度和体积进行计算。

反应物HCl的摩尔数 = HCl的浓度 × HCl的体积反应物HCl的摩尔数 = 0.05mol/L × 0.1L = 0.005mol根据平衡反应的摩尔比例，NaOH与HCl的摩尔数相等，所以NaOH的摩尔数也为0.005mol。

已知NaOH的溶液浓度为0.2mol/L，那么NaOH的摩尔数可以通过溶液浓度和体积进行计算。

NaOH的摩尔数 = NaOH的浓度 × NaOH的体积0.005mol = 0.2mol/L × NaOH的体积NaOH的体积 = 0.005mol / 0.2mol/L = 0.025L = 25ml所以，NaOH溶液的取用体积为25ml。

题目二：已知一瓶无色酸性溶液含有H2SO4和HCl，取1ml的酸性溶液加入到200ml的纯水中，溶液呈酸性pH值为3.5。

酸、碱、盐化学通性基础练习（请写出有关化学方程式及反应现象）1、酸的化学性质⑴酸+ 碱---- 盐+ 水条件：无条件盐酸与氢氧化钙现象：盐酸与氢氧化钠现象：盐酸与氢氧化钡现象：硫酸与氢氧化钙现象：硫酸与氢氧化钠现象：硫酸与氢氧化钡现象：⑵酸+ 盐--- 新酸+ 新盐条件：产物中生成沉淀、气体或水盐酸与碳酸钙现象：盐酸与碳酸钠现象：盐酸与碳酸氢钠现象：盐酸与硝酸银溶液现象：硫酸与碳酸钠现象：硫酸与碳酸氢钠现象：硫酸与氯化钡溶液现象：⑶酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水条件：无条件盐酸与氧化铁现象：盐酸与氧化铜现象：硫酸与氧化铁现象：硫酸与氧化铜现象：⑷酸 + 金属-- 盐+ 氢气条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠盐酸与镁现象：盐酸与铝现象：盐酸与锌现象：盐酸与铁现象：硫酸与镁现象：硫酸与铝现象：硫酸与锌现象：硫酸与铁现象：⑸石蕊遇酸，酚酞遇酸。

2、碱的化学性质⑴碱 + 非金属氧化物----- 盐+ 水条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。

氢氧化钠溶液与二氧化碳现象：氢氧化钠溶液与二氧化硫现象：氢氧化钠溶液与三氧化硫现象：氢氧化钙溶液与二氧化碳现象：氢氧化钙溶液与二氧化硫现象：⑵碱+ 盐--- 新碱+ 新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液现象：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液现象：氢氧化钠溶液与氯化镁溶液现象：氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液现象：氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液现象：氢氧化钙与硫酸钙研磨现象：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液现象：(3)碱+ 酸---- 盐+ 水条件：无条件(4)石蕊遇碱变，酚酞遇碱变。

3、盐的化学性质(1)盐 +金属—新金属+ 新盐条件：前换后，盐可溶硫酸铜溶液与铁现象：硫酸铜溶液与铝现象：硝酸银溶液与铜现象：（2）盐+ 碱--- 新碱+ 新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

（3）盐+ 酸--- 新酸+ 新盐条件：产物中生成沉淀、气体或水（4）盐+ 盐----- 两种新盐条件：碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

酸碱反应练习题及答案酸碱反应是化学领域中重要的一部分，理解和掌握酸碱反应是化学学习的关键。

下面将提供一些酸碱反应的练习题及答案，帮助大家加深对该主题的理解。

1. 以下哪些物质是酸性物质？A. 酒精B. 水C. 咖啡D. 醋E. 柠檬汁答案：D. 醋 E. 柠檬汁解析：酸性物质指的是在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。

醋和柠檬汁都含有醋酸，醋酸会在水中解离成氢离子和醋根离子。

而酒精、水和咖啡不具有酸性。

2. 将下列化学物质划分为酸性、碱性或中性。

A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 纯净水D. 碳酸钙E. 红葡萄酒答案：A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 中性 E. 酸性解析：盐酸会释放氢离子，因此为酸性物质；氢氧化钠能释放氢氧根离子，因此为碱性物质；纯净水中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此为中性；碳酸钙不具有酸性或碱性特性，因此为中性；红葡萄酒中的酒精会部分解离成酸性物质。

3. 下列化学方程式描述了哪一种酸碱反应？HCl + NaOH → NaCl + H2O答案：酸碱中和反应解析：该化学方程式描述了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

这是一种酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。

4. 下列哪些物质是酸性物质的解释？A. 能与酸中和产生气泡B. 在水中能释放出氢离子C. 味道酸酸的D. 具有pH值小于7答案：B. 在水中能释放出氢离子 D. 具有pH值小于7解析：酸性物质在水中能够释放出氢离子，因此答案B是正确的。

pH值是一个衡量溶液酸碱性的指标，小于7表示酸性，因此答案D也是正确的。

气泡和味道只是一些观察到的现象，并不能起到明确判断酸性的作用。

5. 根据化学反应方程式，选择正确的酸性副产物。

H2SO4 + Ca(OH)2 → A. H2O B. H2SO3 C. CaSO4 D. Ca2(SO4)3答案：C. CaSO4解析：根据反应方程式，硫酸（H2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应会生成硫酸钙（CaSO4）。