高一精选题库 习题化学2单元质量检测人教版

人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。

3．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。

１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。

人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷含解析一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】DA．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As：－3→＋5升8Br2：＋5→0降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a、c.答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac12．(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O2－4参加反应时，共转移0.4 mol电子．R x O2－4＋MnO－4＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O①x值为________．②参加反应的H＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知：0．2x mol×(4－6x)＝0.4 mol，x＝2n(MnO－4)×5＝0.4 moln(MnO－4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n(H＋)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2，故n(H＋)＝0.64 mol.(2)FeBr2电离出的Fe2＋和Br－都能被Cl2氧化，其反应方程式为2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。

人教版高一化学(下)学期第二次质量检测测试卷及解析一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al 与Zn 的活泼性，故A 错误；B ．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO 4酸性比H 2CO 3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B 错误；C ．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO -，故C 错误； D ．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH +，故D 正确； 答案为D 。

2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C．HCl溶于水电离产生H+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；HCO会反应产生H2O、CO2；HClO与D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与-3-HSO会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；3故合理选项是C。

3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4N A B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。

人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷含答案一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。

【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D 不正确； 故选B 。

人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

化学人教版（2024）9年级上册第2单元·精准教学★★★★★题库一、选择题1．研究空气成分的化学家是A．拉瓦锡B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿2．生活中常见的下列物质属于纯净物的是A．洁净的空气B．冰红茶C．新鲜的牛奶D．冰水混合物3．含“水”的下列物质，属于纯净物的是A．冰水B．汽水C．雨水D．盐水4．下列物质属于混合物的是A．干冰B．石灰水C．冰水混合物D．氧气5．为测定空气中氧气的含量，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。

下列有关该实验的说法不正确的是A．红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气D．用该装置实验时，不能用木炭代替红磷6．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳7．2024年全国两会指出；“新三样”中电动汽车出口持续增加。

电动汽车具有更优良的环保性能，下列物质属于空气污染物的是A．氮气B．二氧化硫C．二氧化碳D．氧气8．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．氦气9．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，在中国的“天和号”空间站内演示了许多有趣的科学实验。

其中水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的含量分别为21%、78%、0.7%。

下列关于“人造空气”说法正确的是A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟B．21%和78%指的是气体物质的质量分数C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气10．用下图装置可验证空气中O2的含量。

下列说法不正确的是A．集气瓶中产生大量白色烟雾B．点燃红磷前需夹紧弹簧夹C．红磷燃烧阶段集气瓶中压强增大D．集气瓶中水面最终上升至2处11．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。

高一化学必修二单元测试题全套带答案解析模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【解析】A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。

B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。

C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。

D项中，燃料不完全燃烧产生的CO 是造成大气污染的主要污染物之一。

【答案】 B2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键都是共价键B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】 B3．下列说法错误的是()A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【解析】A项，乙烷和浓盐酸不反应。

B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。

C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。

D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。

【答案】 A4．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套第一单元物质结构元素周期律（基础卷）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素【答案】D2．下列关于12C和13C说法正确的是( )A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】A【解析】试题分析：A．12C和13C的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B．12C 和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B项错误；C．12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，C项错误；D．同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；答案选A。

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞YC．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n【答案】D【解析】试题分析：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，则其离子的电子数分别为：a-m，n+b，因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+b。

A、根据关系分析，X原子电子层比Y多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a =n+b+m，故错误。

4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A．2C+SiO2Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4C．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题含解析一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。

人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。

3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。

2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C 。

3．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。

人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷含答案一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。

化学人教版（2024）9年级上册第2单元·精准教学★★★题库一、选择题1．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是A．拉瓦锡B．居里夫人C．诺贝尔D．门捷列夫2．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是A．空气中的2N的质量分数最大B．造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮C．空气污染指数越高，空气质量状况越好D．稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质3．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶4．《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的A．细颗粒物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫5．刚刚过去的“五一”假期，国内旅游出游合计2.74亿人次，同比增长70.83%.在出游遇到的下列物质中，属于纯净物的是A．大梅沙的海水B．淄博的烧烤C．飞艇填充的氦气D．南昌的瓦罐汤6．对大气都有严重污染的一组有害气体是A．一氧化碳、二氧化碳、氧气B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D．氢气、一氧化碳、氮气7．动植物的呼吸、燃烧都离不开空气中的氧气。

氧气在空气中的体积分数约为A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%8．空气是一种宝贵的自然资源。

在医疗急救时常用到的气体是A．氮气B．氧气C．水蒸气D．稀有气体9．科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据：气体二氧化碳氮气氩气体积分数/%95 2.7 1.6与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是A．氮气B．氮气和氩气C．二氧化碳和氮气D．二氧化碳和氩气10．拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气B．将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物11．臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。