当前位置：文档之家 › 高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布课件鲁科版必修2

高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布课件鲁科版必修2

  • 格式：ppt
  • 大小：1.40 MB
  • 文档页数：34

下载文档原格式

  / 34

合集下载

XXXX学年鲁科版化学必修二课件：112核外电子排布.pptx

XXXX学年鲁科版化学必修二课件：112核外电子排布.pptx

解析 最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素H，A项不 正确；最外层有2个电子的元素可能是He，它是稀有气体元素，B 项正确；原子核外各层电子数相等的元素只有Be，是金属元素，C 项正确；最外层为7个电子的原子，离稳定结构还差1个电子，易得 1个电子，显－1价，D项正确。
注意 画微粒结构示意图时①原子核( )，②电子层(弧线)，③ 各层上的电子数( )，缺一不可，也不可随意用其他符号表示。
二、元素的性质与原子的电子层排布的关系 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。 核外电子排布主要是最外层电子排布决定元素的化学性质。
三、核电荷数1～18的原子的结构特征 1．核内无中子的原子：11H。 2．最外电子层上只有1个电子的原子：H、Li、Na。 3．最外电子层上有2个电子的原子：He、Be、Mg。 4．最外层与次外层电子数相等的原子：Be、Ar。
课堂深化探究
培养探究精神 掌握学习方法
知识归纳总结
一、核外电子排布 1．核外电子的排布规律 (1)核外电子总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，然后再 排布在能量较高的电子层里。 (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数目不超过8，若第一层为最外层，电子数目不 超过2。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
解析 n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应 为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外 层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
答案 C
二 由核外电子排布判断微粒间的关系
例2 X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、 dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是 ()

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构

高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件

高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件

[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。

(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件

(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件

化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业

高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2

高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2
A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
解析
答案
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的
硅
一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数
例5 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
√D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子
解析
答案
易错警示
微粒可以是原子、分子或离子。
例6 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、
例3 下列微粒结构示意图中，不正确的是
√
解析
答案
例4 与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
A.H2O
√B.F－
C.Na＋
D.NH3
答案
思维启迪 ——巧推“10电子微粒和18电子微粒” (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 1.元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
8 (He为 2 )
原子得失电子 一般易失 电子 一般易 得 电子 既不易 得 电子，
的能力
也不易 失 电子
单质具有的性质 具有 还原 性
具有氧化 性

高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)

高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)

归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2

鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx

鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失 电子的情况
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF

【精品】最新高中化学1.1.2核外电子排布.鲁科版必修2课件

【精品】最新高中化学1.1.2核外电子排布.鲁科版必修2课件

2．核外电子的排布规律的理解 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解和 应用其中的一项，必须同时满足各项要求。 (1)核外电子按能量由低到高依次排布在各电子层里。每 层最多容纳的电子数为2n2，排满能量低的电子层，再排 能量高的电子层，但当某层为最外层时，则最多可容纳 电子数为8个(K层为最外层时，最多容纳2个)。如钾原子 的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子，但若排布
3．14电子
N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN－ 4．18电子粒子
(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)阳离子：K＋、Ca2＋
(3)阴离子：Cl－、S2－、HS－等
【问题探究】
有X、Y、Z、V、W五种短周期元素， 已知：
①Z＋、V3＋均与W的气态氢化物分子 具有相同的电子数；X2－、Y－与Y的 气态氢化物分子具有相同的电子数；
【例1】根据有关题目的要求完成 下列各题：
(1)画出最外层电子数是次外层电子 数4倍的二价金属阳离子结构示意图： __________。
(2)下列数字是有关原子最外层的电 子数，它们的对应元素最有可能是 非金属元素的是 ( )。
A．1
B．2
解析 (1)由于最外层电子数不超
过8个，及信息：最外层电子数是
(4)向Y单质的水溶液中通入过量气
解析 由题目中的已知③“Y的气 态氢化物与W的气态氢化物相遇 时有白烟生成”及已知①中“Y－” 得出Y的气态氢化物为HCl，则W 的气态氢化物是NH3；再由已知① 得(4)向出氯水Z为中通N入a过、量 SVO为2 气体A的l、现象X为为溶S液，由淡由黄绿已色逐 渐知退②至无知色，R反为应的S离O子2。方程(式2)为钠Cl2单＋S质O2＋在2H2空O ==气= 4中H＋＋燃SO烧24－＋产2Cl物－。 为Na2O2；(3)Al与 NaOH溶液反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH＋6H O=== 2Na[Al(OH) ]

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。

高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.2 核外电子排布课件 鲁科版必修2.pptx

高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.2 核外电子排布课件 鲁科版必修2.pptx

_电__子__数__)_。
19
归纳总结
结构和性质
元素 稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
8(氦为2)
一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
原子得失电子的能力 不易得失电子 易 失去 电子 易 得到 电子
单质氧化(还原)性 一般不与其他 只具有还原 性 物质反应
具有 氧化性
20
只有0价和 正价，且 既有正价，又有负价，最高化合价＝ 化合价 0 正化合价数值一般 原子最外层 电子数(O、F除外)，最低
√
解析 元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子
数为1，则其在化合物中的化合价为＋1价；Y最外层电子数为4，则其在
化合物中的化合价为＋4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
硅
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
硼
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
钠
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
1 3
氧
方法规律 解析 13 答案
2.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，
Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素
ห้องสมุดไป่ตู้的元素符号分别为
A.Mg和S
B.N和Be
C.Si和B
D.C和Al
√
解析 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的
核外电子数比X多；Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数
的2倍，Y原子的L层电子数应是8，则X的L层电子数是4未排满，M层电
子数是0，则Y原子的M层电子数是3，所以X是C元素，Y是Al元素。

高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构(第1课时)原子核核素课件鲁科版必修2

高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构(第1课时)原子核核素课件鲁科版必修2

2．已知 R2＋离子核外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子符号正确
的是( )
A.abR C.a＋ab＋＋22R
B.a＋ab－－22R D.aa＋－b2R
【解析】 R2＋的核外电子数为 a，则其核电荷数为 a＋2，质量数＝质子数 ＋中子数＝a＋2＋b。
【十六页，共50页。
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_1_26_C__；考古中 常测量_16_4_C__的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_21H____、_31_H___。 (3)核反应堆的燃料是_2_395_2 _U_。
第二十七页，共50页。
第三十六页，共50页。
【解析】 232Th、230Th 的质量数分别是 232、230，A 项错误；元素的相对 原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B 项错误； 同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D 项正确；化学变化是生成新物 质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化。
知
识
点
学
一
业
(
x
u
é
y
è)
分
层
知 识 点
测 评
二
第一页，共50页。
第二页，共50页。
1.了解原子的结构。 2.知道质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。重点 3.了解元素、核素、同位素的含义。重点
第三页，共50页。
原子的构成
[基础·初探] 1．原子及构成微粒 原子原子中核子质_(_z子_h_ō：_n_g带：zǐ有不) 一带个电单位_正__电荷
【答案】 A
第二十一页，共50页。
7．用AZX 表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝_____________________________。 (2)阳离子的中子数： AXn＋共有 x 个电子，则 N＝___________________________。 (3)阴离子的中子数： AXn－共有 x 个电子，则 N＝_____________________________。 (4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2 分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2－所含电子的物质的量 为_____mol。

(鲁科版)高中化学必修二：1.1(2)核外电子排布ppt课件

(鲁科版)高中化学必修二：1.1(2)核外电子排布ppt课件

2n2 。 (2)第n电子层最多可容纳的电子数为________
不超过8个 (3)最外层电子数________________( 第一层为最外层时， 不超过2个 电子数__________________) 。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
2．四点说明
(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利 解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。
(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结 构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不 稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
4．核外电子排布表示方法——结构示意图 (1)铝原子结构示意图注解
(2)铝离子结构示意图 ____________________
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
[记一记] (1)电子的特征
(2)结构示意图中，表示核电荷数的“＋”号不能省略。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
第2课时
核外电子排布
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
自主预习区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区

高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2

高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2
①A＋＋C－―△―→D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)写出①的离子方程式：______________________； 写出②的离子方程式：________________________。 (2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子： ____________________________________________。
(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3 的应为
NH＋4 。(4)跟少量 OH－作用生成沉淀，跟过量 OH－ 作用沉淀溶解的应为 Al3＋。
答 案 ： (1)HF
NH3
(2)H3O ＋
OH －
(3)NH
＋
4
(4)Al3＋
A＋、B＋、C－、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都 分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系：
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
31
谢谢欣赏！
2019/7/11
最新中小学教学课件
32
(3)除 A＋、B＋外，请再写出两种含 10 个电子的阳离 子：________________________。
解析：先列出常见的 10 电子微粒，对照分析找出其 转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是解答该题的关键。(1) 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na＋、 Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋；
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。
(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时 核外电子排布
目标导航
预习导引
1.了解 1~18 号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化 合价的关系。 1.能运用核外电子排布规律,画出 1~18 号元素的原子结构示 意图。 2.知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排布的,以及 K、L、M、N、O、P、Q 等所表示的含义。 3.知道常见的 10 电子及 18 电子微粒。
目标导航
预习导引
2.原子最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素 稀有气 结构与性质 体元素 原子最外层 8(He 为 2) 电子数 稳定性 得失电子能 力 化合价 稳定 金属元素 一般<4 不稳定 非金属元素 一般≥4 不稳定 易得电子 既显负价,又显正价 (O 一般不显正价、 F 不显正价)
既不易得电子, 易失电子 也不易失电子 0 只显正价
目标导航
预习导引
(3)核外电子排布规律 ①由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 ②第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 ③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2 个)。 (4)核外电子排布的表示方法——结构示意图 ①原子结构示意图
②离子结构示意图
目标导航
预习导引
预习交流1 根据已有知识,你认为相对于宏观物体的运动,电子的运动有什 么特点? 答案:电子具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小 (9.109×10-31kg);(2)带负电荷;(3)运动空间范围小(直径约10-10 m);(4) 运动速度快,因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的 不同——它没有确定的轨道。
问题导学
即时检测
一
二
三
一、核外电子的排布规律 活动与探究 1.请你分析以下几种原子的结构示意图是否正确,不正确的违背 了什么规律?
答案:①正确;②违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律,L 层应排2×22=8(个);③违背了各电子层最多能容纳2n2个电子的规 律;④违背了最外层电子数不超过8个及各电子层最多能容纳2n2个 电子的规律。
问题导学
即时检测
一
二
三
解析:A、D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,故A、 D分别可能为氦、碳和硫。B和C能组成C2B或C2B2型化合物,且在 C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同,则B和C分别为氧 和钠,D为硫。根据“E原子的质子数是A与C原子的质子数之和”, 可知E为氯,A为碳。 答案:(1)碳 (2)Na2O (3)黄绿 (4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
目标导航
预习导引
1.核外电子的分层排布 (1)依据 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域 内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,也就是说核 外电子是分层排布的。 (2)电子层与能量的关系 1 2 3 4 5 6 7 电子层序数
电子层符号 电子能量
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核由近及远 电子能量由低到高
问题导学
即时检测
一
二
三
1.核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量 低的电子层,依次排入能量高的电子层。
各电子层电子数不超过 2������2 (2)“两不超”— 最外层电子数不超过 8 个(第一
2.几点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。 (2)熟练掌握1~20号元素的原子结构示意图是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时,这种电子层结构为相对稳 定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构, 所以,原子通过得失电子变成离子。
层为最外层时不超过 2 个)
问题导学
即时检测
一
二
三
二、元素的性质与原子结构的关系 活动与探究 (1)元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 答案:元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如:稀 有气体元素原子核外最外层电子数为8(氦除外,它的最外层只有2 个电子),是相对稳定的结构,既不容易获得电子,也不容易失去电子; 金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失去电子成为阳离子; 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,有较强的获得电 子的倾向,活泼非金属元素的原子较容易得到电子形成阴离子。
问题导学
即时检测
一
二
三
2.当N层上有电子时,M层上的电子是否一定排满? 答案:不一定。因M层排满时是18个电子,但当M层为最外层时不 能超过8个电子,故M层电子数多于8个电子时,就会先排布在N层上。 例如,钙原子:
问题导学
即时检测
一
二
三
迁移与应用 例1已知A、B、C、D、E都是前18号元素,且原子序数依次增大, 其中A原子和D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍;B和 C能组成C2B或C2B2型化合物;在C2B中C的阳离子和B的阴离子电 子层结构相同;E原子的质子数是A与C原子的质子数之和。请回答: (1)A元素的名称为 。 (2)C2B的化学式为 。 (3)E形成的单质为 色。 (4)C2B2与AB2反应的化学方程式为 。 思路点拨解答本题应注意以下三点:(1)C的阳离子和B的阴离子 电子层结构相同,即二者的电子总数相等;(2)前18号元素的电子层 数只可能为1、2、3;(3)A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
问题导学
即时检测
一
二
三
迁移训练1下列表示式书写正确的是(
)
答案:B
Байду номын сангаас
问题导学
即时检测
一
二
三
解析:A项,第二电子层有9个电子,违背了各电子层最多容纳电子 数为2n2的规律;C项,最外层有9个电子,违背了最外层电子数不超过 8及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律;D项,第一电子层只有1 个电子,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。
目标导航
预习导引
预习交流2 请你用原子结构的知识解释:为什么Na、Mg在化学反应中表现 出还原性,而O2、Cl2在化学反应中表现出氧化性? 答案:钠、镁原子最外电子层上分别有1个、2个电子,次外电子 层上都有8个电子。钠、镁原子分别失去1个、2个电子就都形成 了最外电子层为8个电子的稳定的电子层结构。因此,金属钠、金 属镁在化学反应中常表现出还原性。 氧原子和氯原子,最外电子层上的电子数分别是6、7,它们分别 得到2个、1个电子就都形成了最外电子层为8个电子的稳定的电 子层结构。因此,氧气和氯气在化学反应中常表现出氧化性。