人教版高中化学必修一检测：1-2-2气体摩尔体积b Word版含解析

高中化学学习材料河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 1.2 气体摩尔体积1、下列说法正确的是( )A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数【答案】D【解析】A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D．2、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2【答案】A【解析】A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A 正确；B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误．故选A．3、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；故选C．4、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【答案】B【解析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．5、下列说法正确的是（）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol【答案】D【解析】A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B 错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．6、科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应方程式为：C （N3）4=C+6N2↑，下列说法一定正确的是（）A．该物质为离子晶体B．该物质可用通过C60吸附N2而制得C．18g该物质完全分解可以产生13.44升氮气D．C（N3）4中碳元素为正价【答案】D【解析】A、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A错误；B、C和N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B错误；C、根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故C错误；D、C、N得电子能力：C＜N，所以C显示正价，N显示负价，故D正确．故选D．7、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）D．物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）【答案】A【解析】在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同；A、X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；B、分析同A选项，故B错误；C、分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故C错误；D、气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故D错误．故选A．8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．9、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO【答案】D【解析】A．根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B..同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D．同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D．10、冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO ﹣0.28；CO2﹣0.10； N2﹣0.58，棕色烟尘﹣0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气（空气体积分数：氮气0.8 氧气0.2），气体都在同温同压下测定．（）A．1392m3 B．1740m3C．1920m3 D．2304m3【答案】B【解析】2400m3煤气中含 N2：2400×0.58=1392m3，空气中氮气体积分数为0.8，所以需要空气的体积为=1740m3，故选：B．11、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L CO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．0.2mol H2和4.48L HCl气【答案】B【解析】A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=N A=N A=0.5N A，标准状况下11.2LCO2的分子数N=N A=N A=0.5N A，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为N A，22.4LH2O的分子数不是N A，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2N A，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2N A，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2N A，故D错误．故选B．12、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4g B．28.4g/molC．71g D．71g/mol【答案】D【解析】标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol．故选：D．13、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A．75% B．25%C．50% D．无法计算【答案】B【解析】CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．14、在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3：4 B．1：1C．2：1 D．7：2【答案】D【解析】温度、压强相等，二者的体积之比等于物质的量之比，活塞恰好停留在离左端的处（图a），假设氮气的物质的量为1mol，则氢气和氧气的物质的量之和为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间（图b），说明反应后氮气和剩余气体的物质的量相等，所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O22H2O，假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量==mol，则氧气物质的量为mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比为4：5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量==mol，氢气的物质的量=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比为7：2，故选D．15、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）【答案】B【解析】由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）16、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B【解析】A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误； C.由ρ=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；故答案选B17、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：15：57【答案】C【解析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．18、现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VLC．VL D．0.5VL【答案】D【解析】发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5L，故选D．19、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71C．71g/mol D．142g/mol【答案】C【解析】根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．20、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L 【答案】B【解析】A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；故选B．21、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．【答案】解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125； 22.32 L/mol．【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积V m==22.32L/mol，故答案为：0.0125； 22.32 L/mol．22、测定1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置。

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。

)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是( )A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。

其中正确的是( )A．①②③④B．②③④C．③④ D．③5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶39．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积。

课时作业5气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

答案：B2．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。

气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

答案：B3．下列说法正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B两项都没有指明是“标准状况”下，错误；C项标准状况下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，故也不是18 g；D 项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

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葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L 水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

第2课时气体摩尔体积A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。

所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2<CO2<O2<CH4。

答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。

A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。

答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。

答案:C4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。

第2课时气体摩尔体积一、选择题1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同答案 B解析同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。

2．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案 B解析在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。

3．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等答案 B解析依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；由pV＝nRT，n＝pVRT可知，控制好p、T比例，V不相等时，n有可能相等，n若相等，分子数就相等。

4．下列叙述正确的是()A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．等质量的CO和N2的体积相同D．32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4 L答案 B解析A、C、D均未指明温度和压强。

5．下列说法中正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol答案 D解析A项没有指明温度和压强，无法确定气体的体积；B项未指明温度和压强，且气体摩尔体积的单位是L· mol－1；C项在标准状况下水为非气态，其1 mol 体积远远小于22.4 L；D项该混合气体的物质的量约为1 mol，N的物质的量约为2 mol。

第2课时气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

1．依据表格中的数据完成下面填空：状态物质密度1 mol该物质的质量1 mol该物质的体积结论固态Fe 7.86 g·cm－3(20℃) ____ g7.12cm3 Al 2.70 g·cm－3(20℃) 27 g____cm3液态H2O 0.998 g·cm－3(20℃) 18 g____cm3 H2SO4 1.83 g·cm－3(20℃) ____ g53.5cm3气O21.429 g·L－1(0℃、101kPa) (标准状况)____ g 22.39 L态H20.089 9 g·L－1(0℃、101 kPa) (标准状况)2.016 g______L2．上表所得结论及其缘由分析：物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)依据上表数据可知，1 mol固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要缘由是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。

粒子之间的____________是格外小的，所以其体积主要打算于粒子的________。

但由于粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)依据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O2和1 mol H2的体积________，缘由是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列叙述中正确的是( B )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

2．下列说法正确的是( B )A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。

气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

3．下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是( A )A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量为32B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C．在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为N A，其相对分子质量为32D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为41，则空气的平均相对分子质量约为29解析：A项，常温常压下1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1＝32 g·mol－1，故其相对分子质量大于32，错误。

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L 水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。

7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为________。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。

第2课时气体摩尔体积A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。

所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2<CO2<O2<CH4。

答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。

A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。

答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。

答案:C4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。

第2课时气体摩尔体积。

粒子之间的距离、粒子的大小、粒子数目(1)影响物质体积的三个因素： 。

粒子的大小、粒子数目(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素： ；影响分子间的距离的外界粒子之间的距离、粒子数目(3)决定气体体积的主要因素：。

压强、温度条件是 2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究①实验现象 V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。

②计算推理(假设电解1.8gH 2O)2H O =====电解2H ↑＋O 2↑。

2222的体积(V ＝m ρ)。

不同的气体所占的体积相同。

(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4L·mol －1。

3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol －1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。

(1)1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。

(2)在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 。

(3)在标准状况下，1molCO 2和CO 的混合气体的体积约为22.4L 。

答案：(1)错，改正：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。

(2)错，改正：在标准状况下，1mol气态物质所占的体积约为22.4L。

(3)正确(气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体)知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。

B 项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。

C项，该结论只适用于气态物质。

[A篇知识对点训练]知识点1气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离答案 C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。

答案B正确。

3．下列物质的体积一定是22.4 L的是()A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃2×105 Pa压强时2 g氢气答案 C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。

4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案 D解析标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。

5．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－1答案 D解析根据公式m/M＝n＝V/(22.4 L·mol－1)，代入数值，14.2 g/M ＝4.48 L/(22.4 L·mol－1)，解得M＝71 g·mol－1。

第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L·mol -1，在标准状况下为22.4L·mol -1，故BC 错误；气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物质的量大小无关。

故只有A 项正确。

2．下列物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖【答案】C【解析】0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。

3．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（ ）A ．NH 3B ．.SO 2C ．CH 4D ．H 2【答案】B【解析】同温同压下，同体积的任何气体，物质的量相同，故摩尔质量越大的质量越大。

4．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4B ．28.4g ·mol -1C ．71D ．71g ·mol -1【答案】D【解析】n ＝14.2248.4-⋅molL L ＝0.2mol ，M ＝mol g 2.02.14＝71g ·mol -1。

5．（2009·北京崇文区·高一期末）下列关于Cl 2的叙述中，正确的是（ ） A ．Cl 2的摩尔质量是71 g B ．1mol Cl 2中所含分子数约为6.02×1023C ．1 mol Cl 2的质量是71 g / molD ．常温常压下，1 mol Cl 2的体积为22.4 L【答案】B【解析】摩尔质量的单位是g ·mol -1，A 项错误；C 项单位错误；在标准状况下1 mol Cl 2的体积为22.4 L ，D 项错误。