杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

杭州市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH33. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 关于SO2的叙述中正确的是（）A . 它可使石蕊试液褪色B . 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀C . SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D . 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色5. （2分） (2017高一上·台州期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A . 稀H2SO4B . 氢氧化钠饱和溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铁溶液6. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+7. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（）A . 2，2，3，3 四甲基丁烷B . 2，3，4 三甲基戊烷C . 3，3，4，4 四甲基己烷D . 2，5 二甲基己烷8. （2分） (2019高一下·珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。

2020学年第一学期杭州八校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.普通玻璃C.纯净的盐酸D.液氯2.水玻璃的主要成分是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硅酸钠D.氢氧化钠3.仪器名称为“坩埚”的是：A. B.C. D.4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A.二氧化碳B.氢气C.氧气D. 氮气5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.金属钠在氯气中燃烧B.金属铜在氯气中燃烧C.金属钠在氧气中燃烧D.氢气在氯气中燃烧6.下列反应中，HCl只作氧化剂的是A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C. 2HCl H 2↑＋Cl 2↑D. MnO 2＋4HCl （浓）===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 7.下列物质中属于非电解质的是A. 氢氧化钠溶液B.CO 2C. N 2D.熔融的氯化镁8.下列表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO 2B. H 2O 2的电子式：C. H 2O 的比例模型：D. 硫离子结构示意图：9.下列说法正确的是A. 金刚石和C 60互为同素异形体，且都属于原子晶体B. C 2H 6和C 4H 10互为同系物C. 1H 2和2H 2互为同位素D.与互为同分异构体10.下列说法不正确的是A.氧化铝可以用作耐高温材料B.光导纤维的主要成分是单质硅C.工业上用氯气制造漂白粉D.钾钠合金可做快中子堆导热剂11. 短周期元素X,Y,Z,W 在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是 A. X,Y,Z,W 中可能都是非金属元素 B. Z 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. 元素的最高化合价：W ＞Z ＞Y D.原子半径由大到小的顺序：W ＞Z ＞Y ＞X 12.下列离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

浙江省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤2. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率4. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)5. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 4×10﹣4D . 2×10﹣26. （2分） (2016高二上·清远期中) 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ（A）=0.3 mol/（L•min）B . υ（B）=0.6 mol/（L•min）C . υ（C）=0.5 mol/（L•min）D . υ（A）=0.01 mol/（L•s）7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH38. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大10. （3分）在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（）A . 0～t2时，v正＞v逆B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡD . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ11. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变12. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A . 在0﹣50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣114. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。

杭州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2. （3分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定3. （3分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应4. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列属于吸热反应的是（）A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应5. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q26. （3分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%7. （3分） (2016高二上·丰县月考) 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A . 加适量6mol•L﹣1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D . 加适量NaNO3溶液8. （3分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL9. （3分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T3温度下的平衡常数为K3 ，若K1＞K3 ，则T1＞T310. （3分）下列反应属于放热反应的是（）A . 铁与盐酸反应B . C与CO2共热C . 碳酸钙的分解D . Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应11. （3分） (2019高二上·铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①②③④⑤D . 全部12. （3分） (2016高二上·和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）13. （3分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：14. （3分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分）完成下题（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为________．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3F eO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：________．16. （8分）(2016·深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式________．（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．回答下列问题：①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）．②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=________．③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=________（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5，当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于 1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，c（NO2﹣）=________．（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式________．17. （8.0分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）上述反应中Q________0 （选填“＞”或“＜”）（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850℃时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①计算：3min时CO的浓度 c1=________mol/L，H2O （g）的转化率=________．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________a．增加水蒸气b．增加氢气浓度c．使用催化剂．18. （10.0分） (2016高一下·泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM （g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）该反应的化学方程式中 =________．（2） t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________．（3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率________（填“相等”或“不相等”）．（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD . N的质量分数在混合气体中保持不变．19. （12分） (2016高二上·洛阳开学考) 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求（1）以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；（2）该反应中SO2的平衡转化率．20. （10.0分） (2019高一下·诸暨期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

杭州市2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA4. （2分）某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯5. （2分） (2016高一上·福建期中) 在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A . 0.1mol Zn，0.1mol FeB . 1mol Fe，1mol ZnC . 1g Zn，1g FeD . 10g Zn，10g Fe6. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③7. （2分） (2015高一下·番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A . H+被氧化B . SO42﹣向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱8. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1310. （2分）(2016·静安模拟) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据11. （2分）(2016·厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A . N为阳离子交换膜B . X电极连接电源负极C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H﹣12. （2分） (2016高二上·广州期末) 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）A . 甲烷和乙烷B . 乙醇和乙酸C . 正丁烷和异丁烷D . 氯乙烯和乙烯13. （2分）硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。

杭州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（）A . 加聚反应B . 取代反应C . 加成反应D . 水解反应2. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . ①②B . ②④C . ①④D . ③④3. （2分）关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是（）A . 天然橡胶是天然高分子化合物B . 天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C . 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D . 天然橡胶含有双键，能发生加成反应4. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）A . CH3OHB .C .D .5. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B . 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C . 乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚6. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . 二甲苯7. （2分） (2015高二下·龙海期中) 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗O211molB . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗Br23molD . 分子中一定共平面的碳原子有6个8. （2分） (2016高一下·温州期中) 有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（）①乙酰水杨酸能发生水解反应②丁香酚能发生银镜反应③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色④以上三种物质均能与Na反应．A . ①②B . ③④C . ①③④D . ①②④9. （2分） (2016高二下·安乡期中) 由2﹣氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（）A . 加成消去取代B . 消去加成水解C . 取代消去加成D . 消去加成消去10. （2分）二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调和冷冻库致冷剂．二氟甲烷的结构有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种11. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰水具有强碱性,杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析④石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③12. （2分） (2016高二下·岐山期末) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A . 双酚A的分子式是C15H16O2B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D . 反应②的产物中只有一种官能团13. （2分） (2017高二上·大连期末) 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A . 23.25mol 5B . 24.5mol 7C . 24.5mol 8D . 23.25mol 614. （2分）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③15. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性16. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于苯的叙述中正确的是（）A . 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B . 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C . 苯分子中6个碳碳化学键完全相同D . 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色二、非选择题 (共4题；共28分)17. （9分）(2015·天津模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．（1）（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ）①烧瓶A中发生反应的离子方程式为：________．装置D的作用是________．②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________．（2）（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是________（用化学方程式表示）18. （8分）(2018·宜宾模拟) 菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为）：（1） A的名称是________。

杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）A . 40℃时，纯水的pH＝7B . 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定3. （2分）下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应5. （2分）根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH＝＋244.1 kJ/molB . ΔH＝－488.3 kJ/molC . ΔH＝－996.6 kJ/molD . ΔH＝＋996.6 kJ/mol6. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A . 4υ(O2)=5υ(NO)B . 5υ(O2))=6υ(H2O)C . 2υ(NH3)= 3υ(H2O)D . 4υ(NH3)=5υ(O2)8. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

浙江省2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（）A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质3. （2分） (2018高二上·成都月考) 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）A . 反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)C . 体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D . 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)4. （2分）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ，在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况5. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0D . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞07. （2分） (2015高一下·山东期中) 反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C 的是（）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压8. （2分）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ①=④＞③＞②C . ①＞④＞③＞②D . ④＞①＞③＞②二、非选择题 (共5题；共36分)9. （10分）(2017·遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：________．（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO （g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）010********NO 1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=________；计算该反应的平衡常数K=________．②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）．A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO 的转化率________（填“升高”或“降低”），a________0（填“＞”或“＜”）．（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是A . T1＞T2 ，且b＞0B . 当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）10. （3分）某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12 ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=________ ，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________ ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为________ ．11. （7分）（1）某温度（t℃）时水的K W=1×10﹣13 ，则该温度________ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是________ 该温度下c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L的溶液呈________ 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=________ mol/L（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10﹣3mol/L的氨水bL②c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的氨水cL③c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的Ba（OH）2溶液dL则a、b、c、d之间由大到小的顺序是________（3）常温下将pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42﹣）与c（H+）的比值约为________ ；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是________ ．12. （9分） (2016高二上·孝感期中) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：（1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为________；（2）若反应温度升高，A的转化率________；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）该温度下该反应的平衡常数K=________；（4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的时，对该反应产生的影响是；A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是．A . 混合气体的密度不随时间而改变B . 混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变C . B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D . 体系的压强不随时间而改变（6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率________逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）13. （7分）(2017·成都模拟) 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=________．关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．已知：结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是________．③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（CO2）________b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是________．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共5题；共36分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、。

杭州市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（）A . NaHSO4B . FeCl3C . K 2CO3D . CH 3COOH2. （2分） (2017高二上·河北期中) 已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1D . 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－13. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑6. （2分） (2016高一下·西城期末) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉7. （2分）某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A . 反应速率a＞b＞cB . 达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞cC . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a8. （2分）反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣19. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A . ①③⑤⑦⑧B . ①⑥C . ②④⑦D . ②④⑥⑧10. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 某温度下Kw＝10－13 ，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L 与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是（）A . 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1B . 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C . 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D . 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶9911. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法中，正确的是（）A . 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B . 化学反应不一定伴随着能量变化C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。

浙江省2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分）化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法2. （2分）研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯．下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（）A . 2：3B . 2：1C . 1：1D . 4：34. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5. （2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物6. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O7. （2分） (2018高二上·永年开学考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B . NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-C . K＋、SO32-、NH4＋、NO3-D . NH4+、Na+、NO3-、SiO32-8. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O9. （2分）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)310. （2分） (2017高一上·衡水期末) 钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（）A . 钠浮在水面上﹣﹣熔点低B . 水蒸气﹣﹣生成气体C . 咝咝发出响声﹣﹣反应剧烈D . 游动﹣﹣密度小于水11. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A . 盐酸B . 氨水C . 氢氟酸D . NaOH溶液12. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质见光不易分解的是（）A . 碘化钾B . 碘化银C . 溴化银D . 氯水13. （2分）下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO214. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂15. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质16. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB17. （2分） (2018高一上·建水期中) 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ①③⑤B . ③⑤C . ①⑤D . ②③⑤18. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。

杭州市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列物质不属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CH3CH2OHC . CH2=CH2D . CH3COOH2. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列有机物的命名正确的一组是（）A . 二溴乙烷B . 1，3，4-三甲苯C . 2-甲基-2，4-己二烯D . 2-甲基-3-丁炔3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物4. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 乙烯和2﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 异丁烷和正戊烷5. （2分） (2017高二上·长春期末) 同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H6D . C6H66. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛7. （2分）(2015·腾冲模拟) 下列物质中同分异构体数目最多的是（）A . C2H6OB . C3H8OC . C3H6BrClD . C4H9Cl8. （2分） 1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（）A . C3H6B . C2H4C . C4H6D . C2H29. （2分） (2016高二上·银川期中) 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A . 利用金属钠或者金属钾B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱10. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有三种同分异构体C . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体D . 它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应11. （2分） (2015高三上·东城期中) 维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（）A . 核黄素晶体属于离子晶体B . 核黄素能发生银镜反应C . 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色12. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . HBr的电子式为H＋Br－C . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸14. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中15. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿16. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A . 苯的邻位二元取代物只有一种B . 苯的间位二元取代物只有一种C . 苯的对位二元取代物只有一种D . 苯的邻位二元取代物有二种17. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D . 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯18. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸②茶叶③白糖④瓷器⑤纸张⑥植物油⑦明矾⑧金银铜器等。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

浙江省2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（）A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液2. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线3. （2分）(2015·博白模拟) 常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A . 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C . 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D . 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 在密闭容器中发生反应：xA（g）⇌yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol•L ﹣1 ．下列有关判断正确的是（）A . x＜y+zB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变大D . C的体积分数变大5. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−6. （2分）室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（）A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）减小C . pH增大D . c（OH﹣）不变7. （2分）现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A . 2：1B . 5：1C . 10：1D . 20：18. （2分） (2018高二上·成都月考) 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

杭州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 下列化合物属于塑料的是（）A . PVCB . 锦纶C . 轮胎D . 棉花2. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵3. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA4. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤5. （2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣16. （2分）(2018·东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S87. （2分） (2018高二上·长沙期中) 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A . NaOHB . NH3 • H2OC . ZnOD . ZnCl28. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液9. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ①③⑥⑦D . 除⑧⑨⑩2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡3. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法错误的是（）A . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1 ，则反应总能量＞生成物总能量C . 己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E25. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣6. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣17. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大8. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液9. （2分）在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态③2v（H2）正=3v（NH3）逆④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③④B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②③④⑤10. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：211. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

杭州市2020版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）关于化学反应的本质的说法不正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行2. （2分） (2018高二下·南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池3. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C . 图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗4. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018·河北模拟) 下列说法不正确的是（）A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。

杭州市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD . 氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol2. （2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2 ，此反应达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO23. （2分） (2017高二上·临川期中) 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是（）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO24. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB5. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关6. （2分） (2018高二上·长春月考) 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol 的气体B发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH>0。

杭州市2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－12. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 不能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B . 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜43. （2分） (2016高二上·广州期中) 关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1下列叙述正确的是（）A . CO的燃烧热为﹣566 kJ/molB . 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ，则放出的热量C2H2大于CO4. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. （2分） (2018高二上·天津期末) 恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（）A . α1+α2= 1 且α3＜α1B . Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1C . n2＜n3＜3.2molD . P3＞2P1=2P26. （2分） (2015高一上·衡水月考) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中7. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 由图可知：T1＞T2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D . T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加8. （2分） (2018高三上·浙江月考) 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）A . 点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)B . 点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O)C . 点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1D . 点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O)9. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④10. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C . 溶液A和B均可选用稀硝酸D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施11. （2分） (2015高三上·方城开学考) 已知反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v 正=k正． cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min1234 c（N2O5）/mol．L﹣10.1330.0800.0570.040 v正/mol．L﹣1 ． min﹣10.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是（）A . 340K时，速率表达式中m=1B . 340K时，速率表达式中k正≈0.35min﹣1C . 340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L﹣1 ，则v正≈0.035mol．L﹣1 ． minD . 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小12. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)13. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 114. （2分）(2018·大庆模拟) 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ． 既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。

下列有关说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（ ）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（ ）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。