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学生版 化学方程式

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第六讲化学方程式一、导入玄铁宝剑金庸武侠第一神剑！剑魔独孤求败四十岁前恃之横行天下，后为神雕侠杨过所得，持之亦几无敌于天下。

神雕侠隐退前将此剑赠与小东邪郭襄。

襄阳城破前，郭靖、黄蓉夫妇请高明工匠熔之铸成倚天剑、屠龙刀二神兵器，并藏《九阴真经》、《降龙十八掌掌谱》与《武穆遗书》于中。

此剑剑身长逾三尺，两边剑锋均为钝口，剑尖圆圆似是半球，通体深黑，却隐隐透出红光。

剑以玄铁玄铁剑制成，共重九九八十一斤。

玄铁乃天下至宝，便是要得一两也是绝难，寻常刀枪剑戟之中，只要加入半两数钱，凡铁立成利器。

“重剑无锋，大巧不工”，其中境界，远胜世上诸般最巧妙的剑招。

越是平平无奇的剑招，对方越难抗御。

如挺剑直刺，只要劲力强猛，威力远比变幻奇妙的剑招更大。

玄铁真的存在吗？存在的话又是什么物质呢？玄铁是现实中存在的一种物质，玄铁是一种稀有金属,他的密度和硬度是所有金属中最大的,可是他的质量是所有金属中最小的。

而且他还永不锈蚀,可以通过添加其他材料改变颜色。

是制造器物的极品材料。

只是一般储量极少,而且开采极其困难。

二、知识点回顾1、质量守恒定律2.化学方程式的书写1）. 书写原则：a. 化学方程式是以客观事实为基础的，不能凭空捏造；b. 必须遵守质量守恒定律。

2）. 书写步骤：（1）“写”：应以实验事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，并能正确书写反应物和生成物的化学式，。

（2）“配”：配平化学方程式，即调整化学式前边的化学计量数，化学式前面化学计量数应取最简单整数比，配平的方法：I. 最小公倍数法。

II. 奇数配偶法。

（3）“注”：注明反应条件（点燃、加热、高温）和生成物状态，气体用“↓”，沉淀物用“↑”。

“↑”、“↓”表示生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中。

“↑”的用法：当反应物中没有气态物质，且生成物里有气态物质时，就在这种气态物质的化学式后边用“↑”标出；若反应物中有气态物质，生成物中的气体一般不标“↑”反应条件点燃、加热、高温的区别：“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件，一旦反应物燃着就不需要加热。

如果把“点燃”写成“燃烧”就错了，“点燃”是反应条件，“燃烧”是实验现象；“加热”指引发和维持反应的温度范围（500℃左右）。

一般用酒精灯作热源，用“△”表示；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。

（4）“等”：将箭头线改为等号，意味着符合质量守恒定律。

3.有关化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

三、专题讲解例1、有关质量守恒某物质完全燃烧后生成二氧化硫和水，则下列关于该物质的组成说法正确的是( )。

A. 一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素B.一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定变式1：“药金”外观和金 ( Au )相似，常被误认为黄金。

不法分子常用炉廿石 ( ZnCO3 ) 、赤铜矿 ( 主要成分为 Cu2O ) 和木炭粉混合加热至800℃左右,制得金光闪闪的假黄金“药金”，以牟取暴利。

用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是什么？例2.有关化学方程式的书写下列各化学方程式书写正确的是（）A.S + O2点燃====SO2↑ B.H2+ O2点燃====H2OC.2H2O====2H2+ O2↑D.2HgO∆====2Hg + O2↑例3、有关化学方程式的简单计算加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?变式1、工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?四、巩固练习1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须_________________；二是要______________________。

配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的_________相等，绝对不能改动化学式中________的个数。

2.化学方程式中“====”表示________，“△”表示________，“+”表示_______，气体符号用________表示，沉淀符号用________表示。

3.根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe_+_O2点燃====FeO2违背了______________________________________（2）Fe_+_O2点燃====Fe3O4违背了_____________________________________4、化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A、分子的种类没有改变B、分子的数目没有改变C、原子的种类、数目和质量都没有改变D、物质的种类没有改变5、化学反应前后肯定没有改变的是（）①原子种类②物质种类③原子数目④元素种类⑤分子数目⑥分子种类⑦原子的质量⑧物质的总质量A、②③④⑤⑥B、①③④⑦⑧C、①③⑤⑦D、②④⑥⑧6.某化合物R，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O2点燃====2CO2+ 4H2O，下列化学式符合R的是（）A.C2H6B.CH4OC.C2H4D.C2H4O7.化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为（）A.58.5B.117C.114D.148.在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是（）A.3∶1∶2B.3∶1∶3C.1∶3∶2D.1∶1∶29.将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C 的质量为44 g。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+DC.2A + 7B====4C+6DD.A+2B====C+2D10、下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和五、拓展训练1、书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应基本类型。

①_________________________、_________②_________________________、_________③_________________________、_________④_________________________、_________2、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．100g水受热变为100g的水蒸气 B．1硫和1g的氧气反应生成2g二氧化硫C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小3.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和4、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ. ①②③④⑤5.已知在空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6 H2O,则该纯净物的组成中（）A．只有C元素 B．只有C、H元素 C．只有C、H、O元素 D．都不正确6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）点燃通电点燃MnO 2A ．该变化的基本反应类型是分解反应B ．反应后物质M 的质量为l3gC ．反应中N 、P 的质量比为5：4D ．物质Q 可能是该反应的催化剂7．A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时，生成30g 新物质D 。

若再增加10gC ，它们又继续反应到完成时，A 与C 恰好消耗完毕。

则参加反应的A 与B 的质量比是 A ．2∶3 B ．2∶1 C ．3∶2 D ．1∶1 8.某同学写了以下化学方程式：A.Mg + O 2====== MgO 2B.KClOKCl + O 2↑C.2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑D.2H 2↑+ O 2↑=======2H 2OE.3Fe + 2O 2=======Fe 3O 4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：(1)化学式写错的是 ；(2)未配平的是 ； (3) “↑”使用不当的是 (4)未注明反应条件的是 ； (5)反应条件写错的是 。

9.完成下列化学反应的化学方程式：(1)电解水：___________________________________。

(2)硫磺在空气中的燃烧：___________________________________。

(3)实验室制取氧气的反应（三个）(4)有水生成的分解反应：___________________________________。

(5)有水生成的化合反应：___________________________________。

10．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）(1) ____P +____O 2 点燃____P 2O 5(2) ____Fe 2O 3 +_____C高温____Fe + ____CO 2 (3) ____KClO 3△____KCl +____O 2 ↑(4) ____C 2H 4 + ____O 2点燃____H 2O +___CO 211．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2 的新方法，其反应的微观过程图如下：( 表示氧原子) （1）ClO 2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式12．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO 2），TiO 2中钛的化合价是________。

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中考化学微专题考点详解：专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式(学生版)

中考化学微专题考点详解：专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式(学生版)

专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式元素符号、离子符号、化学式一、元素符号的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na ＋和 NH 4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe 2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na 和Na ＋。

在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。

二、离子符号1.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na ＋、Cl －。

2.离子符号的意义：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。

3.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。

（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na 、Mg 、O 、Cl 。

（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na +、Mg 2+。

表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。

4.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。

如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 其中OH－、CO32－作为整体参加反应。

注意：原子团并不是在任何反应中都保持不变。

如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。

5.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe3+呈黄色、MnO4－呈紫色，铜离子呈蓝色。

三、化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：3.化学式书写：1．（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。

2020年中考化学 酸和碱：物性、化性、用途(学生版)

2020年中考化学 酸和碱：物性、化性、用途(学生版)

第十单元 酸 和 碱【单元知识网络】盐酸：刺激性气味,挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂）,脱水性,溶解放热（稀释时“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解,作干燥剂）,易溶于水氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ）与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）物性（个性） 酸（H + + 酸根离子）盐酸 （HCl ）使指示剂变色化性（共性）物性俗称 使指示剂变色化性（共性） 碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠 （NaOH ） 氢氧化钙 [Ca(OH)2]与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗ 【深度解读】1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。

题型多以选择、填空、实验探究等题型出现,题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。

中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息,来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项,有综合性,有一定难度。

2.对于酸碱的化学性质,要以常见酸碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其的化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。

5.2.1 化学方程式(上)(学生版) 24-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版2024)

5.2.1 化学方程式(上)(学生版) 24-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版2024)

第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第1课时化学方程式的意义和书写板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、化学方程式及意义1．化学方程式：用 来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的意义3．从化学方程式获得的信息二、化学方程式的书写1．书写原则（1）要以为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的关系。

（2）要遵守，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的关系。

2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）【易错提醒】（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃CO2；（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。

（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。

（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。

3．化学方程式的配平方法三、根据信息书写化学方程式1．根据文字信息书写化学方程式从文字表述中找出、和，然后配平。

典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。

（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：。

（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：。

【易错提醒】（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。

如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。

（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。

2．根据微观反应示意图书写化学方程式（1）恰好完全反应时典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：写出该反应的化学方程式：。

化学方程式的快速写法(学生版)

化学方程式的快速写法(学生版)

化学方程式的快速写法无机反应分为四大反应类型，分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

如从氧化还原角度来看，那就是两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

非氧化还原反应也即(主要是)酸碱反应。

所以，我们要求掌握的反应类型就两类。

酸碱反应和氧化还原反应。

就可以轻松快速写出正确的化学反应方程式。

提升速度，提高质量，增强自信心。

一、酸碱反应：酸+碱===盐+水，实质：H++OH—===H2O实例说明：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O Na2O+ H2SO4===Na2SO4+H2O CO2+H2O===H2CO3Na2O+H2O===2NaOH SiO2+Na2O_____Na2SiO3H2SO3_____SO2↑+H2O 2Al(OH)3_____2O3+3Ｈ2ONH3+ H2O NH3·H2O NH4++OH—2NaHCO3_____2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3_____NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)2SO4_____NH3↑+H2SO4CaCO3_____CaO+ CO2↑Cu2(OH)2CO3_____2CuO+H2O+CO2↑Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（双水解）思考：硝酸、硝酸盐的分解规律。

铝系列方程式：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3做为碱与酸反应时为三元碱，由上述方程式可知Al(OH)3做为酸与碱反应时，却发现为一元酸。

为什么？这是铝系列方程式的难点所在。

可由Al(OH)3的两性电离来说明。

H2O +H++AlO2—Al(OH)3Al3++3 OH—，由此电离可一目了然。

酸式电离碱式电离Al(OH)3 <=>H3AlO3HAlO2+ H2O铝酸偏铝酸Al2O3+ H+=== Al2O3+ OH—===Al3++ NH3·H2O===CO2过量：AlO2—+CO2+ H2O===CO2少量：AlO2—+CO2+ H2O===Al3++ AlO2—+H2O===Cl2与碱的反应，亦可用此理论写。