山东省寿光现代中学【最新】高二12月月考化学试题

山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（实验部，含解析）I卷（选择题共42分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1N AB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 N AC．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 N AD．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 N A【答案】C【解析】试题分析：A． 0.1mol/LNaF溶液的体积未知，无法计算溶液中所含F-数，故A错误；B．标准状况下乙醇为液态，所以2.24L乙醇的物质的量一定大于0.1mol，含有的C—H键数大于0.5 N A，故B错误；C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时失去电子0.1mol，所以转移的电子数为0.1 N A，故C正确；D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.3N A，故D错误。

故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数；气体摩尔体积2．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大。

氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应，以此来解答。

3．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】考点：考查配制一定物质的量浓度溶液4．已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。

山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

）1．下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2【答案】A【解析】试题分析：A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全为弱电解质，故A正确；B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa 是强电解质，故B错误；C．Ba(OH)2、BaSO4 均为强电解质，故C错误；D．SO2、CO2是非电解质，故D错误。

答案选A。

考点：强弱电解质2．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】A考点：本题考查化学平衡常数的判断、沉淀溶解平衡。

3．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2【答案】D【解析】试题分析：A、加热Fe2(SO4)3溶液，会促进Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A不选；B、加热促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B不选；C、加热对氢氧化钠无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C不选；D、加热Ca(HCO3)2会分解生成碳酸钙，所以溶液中离子浓度减小，故D选；故选D。

量风市然必阳光实验学校一中、一中下学期高二年级试卷化学试卷总分：100分时间：90分钟一、单项选择题〔1-10每题2分，11-20每题3分，共50分〕1．以下对化学反的认识错误的选项是 ( )A．有化学键破坏的一是化学反 B．会产生的物质C．可能会引起物质状态的变化 D．一伴随着能量的变化2．在2A+B⇌3C+4D反中，表示该反速率最快的是 ( )A．v〔A〕=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v〔B〕=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 C．v〔C〕=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v〔D〕=60 mol•L﹣1•min﹣1 3．以下过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味4．镍镉〔Ni﹣Cd〕可充电电池在生活中有广泛用，它的充放电反按下式进行：Cd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2 Cd+2NiO〔OH〕+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )A．Cd〔OH〕2B．Ni〔OH〕2C．Cd D．NiO〔OH〕5．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋5 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A．反是放热反 B．反是吸热反C．熵增大效大于能量效 D．是熵减小的反6．升高温度能加快化学反速率的主要原因是〔〕A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反所需的能量7．以下说法中，可以说明密闭容器中的反：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A．反容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相C．反容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D．反容器内总物质的量不随时间而变化8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反为：CH3CH2OH ﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．以下有关说法正确的选项是〔〕A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．假设有0.4mol电子转移，那么在状况下消耗8 L氧气C．电池反的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣9.向纯水中参加少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大10.以下说法正确的选项是〔〕A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测值偏小B. 用碱式滴管量取22.00mL的KMnO4溶液C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一含有SO42－或SO32－D. 室制备氢氧化铁体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧〔低于400℃〕以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是〔〕A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾12．有关热化学方程式书写与对表述均正确的选项是A．2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=－221 kJ·mol-1，那么可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－28 kJ·mol-1，那么水分解的热化学方程式： 2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H = +285．5 kJ·mol-1C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反：H+〔aq〕+OH－〔aq〕 = H2O〔l〕△H = -5 kJ·mol-1D．密闭容器中， g硫粉与1 g铁粉混合加热生成硫化亚铁1 g时，放出12 kJ 热量。

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( ) A ．K 2SO 4 B ．Na 2CO 3 C ．(NH 4)2SO 4 D ．NH 4HCO 32.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -13.比较等物质的量浓度的：①H 2SO 3；②NaHSO 3；③Na 2SO 3。

三种溶液中c (SO 32－)浓度的大小，排列正确的是( )A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>①>③D ．③>①>②4.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是：5.(2011·盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )A ．[H ＋]＝[OH －]＝10－6 mol·L －1的溶液 B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.下列说法正确的是（ ）A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1C ．0.2 mol?L -1与0.1mol/L 醋酸中c (H +)之比为2:1D ．NO 2溶于水时,被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:17. 0.1 mol•L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ）A ．c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-)B ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +)C ．c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)=" 0.1" mol•L -1D ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (H 2S)> c (H +)8.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

山东省潍坊市现代中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．1种 B．3种 C．5种 D．7种参考答案：C略2. 下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4Cl NH4++Cl﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．参考答案：B考点：电离方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．解答：解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故A错误；B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3. 阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是A、 B、 C、 D、参考答案：D4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4参考答案：D略5. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇参考答案：B试题分析：植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A正确；皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（实验部，含解析）I卷（选择题共42分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1N AB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 N AC．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 N AD．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 N A【答案】C【解析】试题分析：A． 0.1mol/LNaF溶液的体积未知，无法计算溶液中所含F-数，故A错误；B．标准状况下乙醇为液态，所以2.24L乙醇的物质的量一定大于0.1mol，含有的C—H键数大于0.5 N A，故B错误；C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时失去电子0.1mol，所以转移的电子数为0.1 N A，故C正确；D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.3N A，故D错误。

故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数；气体摩尔体积2．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大。

氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应，以此来解答。

3．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】考点：考查配制一定物质的量浓度溶液4．已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。

2022-2022年高二12月月考化学在线测验（山东省寿光现代中学）选择题下列说法正确的是A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】试题分析：A、物质的化学反应一定伴随能量变化，不选A；B、硫酸钡是强电解质，醋酸铵是强电解质，但氨水是弱电解质，错误不选B；C、硫化铝在有水的条件下发生双水解，错误不选C；D、这是复合判据，正确，选D。

选择题纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能确定【答案】A【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）?1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）?1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。

选择题水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。

关于水的下列说法正确的是A. 水可以电离出离子，所以是强电解质B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)?c(OH-)C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-)D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性【答案】B【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）?c（OH-），故B正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。

山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

）1．下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2【答案】A【解析】试题分析：A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全为弱电解质，故A正确；B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa 是强电解质，故B错误；C．Ba(OH)2、BaSO4 均为强电解质，故C错误；D．SO2、CO2是非电解质，故D错误。

答案选A。

考点：强弱电解质2．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】A考点：本题考查化学平衡常数的判断、沉淀溶解平衡。

3．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2【答案】D【解析】试题分析：A、加热Fe2(SO4)3溶液，会促进Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A不选；B、加热促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B不选；C、加热对氢氧化钠无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C不选；D、加热Ca(HCO3)2会分解生成碳酸钙，所以溶液中离子浓度减小，故D选；故选D。

注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分，第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间90分钟。

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意。

)1.在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。

这种香味是由哪种物质引起的A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛2.下列说法不正确的是A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A.3，3-二甲基-1-丁炔B.2，2-二甲基-2-丁烯C.2，2-二甲基-1-丁烯D.3，3-二甲基-2-丁烯4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB.1mol 甲基(-CH3) 所含的电子总数为9N AC.0.5 摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为N AD.28g 乙烯所含共用电子对数目为6N A5.某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应。

该有机物是A.甲醛B.乙醛C.甲酸D.甲醇6.下列关系正确的是A.沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷B.氢的质量分数：苯>乙烯> 甲烷C.密度：溴苯>H2O>苯D.等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯>C6H5COOH7.北京时间2015年10月5 月，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分- 青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。

山东省寿光现代中学2021年高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是Ａ．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝Ｂ．用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题Ｃ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”Ｄ．工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2. 下列说法正确的是Ａ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强3. 关于下列图示的说法中正确的是Ａ．图①表示可能反应“CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④量取0.10mol•L—1 KOH 20.00mL4. 下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。

工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是Ａ．M电极的材料是石墨Ｂ．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlＣ．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动Ｄ．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动5. 关于如图所示个装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。

2022-2022年高一12月月考化学在线测验（山东省寿光现代中学）选择题下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A、非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B、金属还原性的强弱取决于金属失电子的难易，与失电子的多少无关，错误；C、某元素从化合态到游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原可生成Fe2＋，正确。

选择题下列关于硝酸的叙述正确的是( )A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性【答案】C【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B错误；C. 浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C正确；D. 硝酸与木炭的反应中生成物没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，不表现出酸性，D错误，答案选C。

选择题下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是()A. FeSB. CuSC. SO2D. Al2S3【答案】B【解析】A. 硫与铁在加热的条件下化合生成FeS，A不符合题意；B. 硫与铜在加热条件下化合生成Cu2S，得不到CuS，B符合题意；C. 硫在氧气中燃烧生成SO2，C不符合题意；D. 硫与铝在加热的条件下化合生成Al2S3，D不符合题意，答案选B。

选择题下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. ①③B. ②③C. ②⑤D. ④⑥【答案】B【解析】①铁能被磁铁吸引，生铁易被腐蚀，纯铁耐腐蚀，①错误；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，②正确；③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3和水，③正确；④铁能在氧气中剧烈燃烧，高温下也能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，④错误；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物可以是Fe(NO3)3，也可以是硝酸亚铁，⑤错误；⑥能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3，前者利用铁和氯化铁，后者利用氢氧化亚铁、水和氧气化合，⑥错误，答案选B。