湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题解析(解析版)

一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．酒精常用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，医用酒精的浓度通常是75%，A正确；B．用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，B正确；C．向海水中加入明矾可以使海水中的悬浮物沉淀，不能出去溶解的氯化钠，C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，D正确。

考点：考查了酒精的工业制法、海水的淡化、化学变化的判断等相关知识。

2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．下列应用及解释都正确的是【答案】D考点：考查了化学反应原理的相关知识。

4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。

A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，A正确；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误；C、固态SO3属于分子晶体，气化均需克服分子间作用力，C正确；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，D正确。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+ H2O =H2SiO3↓+ 2HCO3-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4++ 2H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－【答案】B【解析】试题分析：A、稀HNO3具有强氧化性，与Na2SO3反应生成硫酸，A错误；B、方程式未配平，H不守恒，B错误；C、NH3•H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C错误；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和水，D正确。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少【答案】B【解析】试题分析：A、锌是负极，发生氧化反应，A错误；B、原电池工作时，阴离子由正极向负极运动，但阴离子不能通过阳离子交换膜，只出现锌离子由甲池移向乙池，甲池的c(SO42－)不变，B正确；C、根据B的分析电池工作一段时间后，甲池溶液仍是硫酸锌溶液，质量不变，C错误；D、该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，电子的定向移动产生电流，但电子总量不变，D错误。

考点：考查了原电池原理的相关知识。

7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氯水中的氯气将碘离子氧化成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C正确；D、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误。

考点：考查了实验方案设计与评价的相关知识。

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-C．0.1 mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2+、Br-、I-【答案】D【解析】试题分析：A、pH=13 的溶液显碱性，NH4＋不能大量共存，A错误；B、甲基橙呈黄色的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中ClO-、AlO2-不能大量共存，B错误；C、酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+具有还原性，不能共存，C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，显酸性或碱性，四种离子都能大量共存，D正确。

考点：考查了离子共存的相关知识。

9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，二氯甲烷是液体，A错误；B、一个D2O分子中含有10个中子，2.0 g 重水（D2O）的物质的量为0.1mol，含N A个中子，B正确；C、HCO3－水解生成H2CO3，电离生成CO32－，1 L 0.1mol·L －1的NaHCO3溶液中HCO3－、CO32－和H2CO3的个数之和为0.1N A，C错误；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质含有铁等金属，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少不一定是64 g，D错误。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A．分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应【答案】B试题分析：A、分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，A错误；B、碳碳双键能发生氧化和加聚反应、羧基能发生酯化和取代反应，B正确；C、苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子及其2个O原子在同一平面上，C错误；D、苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2 发生加成反应，D错误。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D【答案】C【解析】试题分析：A、加热时，C的速率增大，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量减小，A错误；B、使用催化剂，C的速率增大，但平衡不移动，C的百分含量不变，B错误；C、增大压强，C的速率增大，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，C正确；D、分离出D，体系中压强减小，C的速率减小，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，D错误。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a 点所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/LB．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b 点所示溶液中c(HA) >c(A－)【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20ml，c(A－)+c(HA)= 0.05mol/L，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B正确；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）= c（A-），C错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D 错误。

考点：考查了电解质溶液的图像的相关知识。

13. 海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁【答案】D【解析】试题分析：A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；B、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确； C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D 错误。

考点：考查了海水资源的开发利用的相关知识。

14．铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。

下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol【答案】B【解析】试题分析：氯化铁的物质的量是0.5mol，若只发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+需要铜的质量为16g，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，需要铁的质量为14g。