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最新九年级化学上册5.1质量守恒定律同步测试卷 新人教版9

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5.1质量守恒定律一、选择题1. 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是A.用潮汐发电B.用电灯照明C.用干电池作J电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处2. 关于化学方程式4P＋5O 2 2P 2 O 5 ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )3. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳4. 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是( )A．①②B．②③C．③④D．①④5. 对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝氧气、氧化铝的质量比为A.27∶32∶102B.27∶32∶59C.9∶8∶17D.108∶96∶2047. 在化学反应前后一定发生变化的是A.物质种类B.元素化合价C.元素种类D.原子数目8. 下列说法正确的是A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.C.只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和9. 某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O 2 4NO+6H 2 O，根据质量守恒定律，X的化学式为A.N 2 H 2B.NH 2C.NH 4D.NH 310. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量A.一定等于铁丝的质量B.小于铁丝的质量C.大于铁丝的质量D.不能确定质量11. 化学反应A+2B====C+D，5.6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，所需A的质量为A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算12. 将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶113. 某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里A.只含有碳元素和氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.碳元素和氧元素的原子个数比为1∶114. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g氧化碳和2.7g水，则该化合物A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定15. 镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是二、填空题16. 下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：2白磷燃烧前后质量的测定(1)白磷燃烧时观察到的现象_______________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么①__________________________________________________②__________________________________________________(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是___________(偏高、偏低或不变).17. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑.某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO 2 的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气.你还能想到更多吗请将你的想法填写在下面的横线上(任两点).(3)___________________________________________________________(4)___________________________________________________________18. 家用液化气化学成分可用C x H y 来表示.现已知它燃烧的化学方程式为：2C x H y +10O 2 6 CO 2 +8 H 2 O，则它的化学式为________，相对分子质量是________.19. 小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究.请填写下列探究过程中的空格.提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量(1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究.设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察.实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等.小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等.你认为 (2) 的结论正确，小帅的理想 (3) .请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) .结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达.请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) .20. (1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是______________。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用。

工业上制取硝酸的关键反应为：，其中R的化学式为__________。

4答案一、选择题1、 C2、 A3、D4、A5、D6、 CD7、 A8、 D9、 D10、 C11、 B12、 B13、 C14、 C15、 B二、填空题16、 (1)产生大量白烟，放出热量(2)①防止空气进入锥形瓶②使天平平衡，验证质量守恒(3)偏高因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了.17、①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决.18、 C 3 H 8 44 g19、 (1)相等 (2)小帅(3)小明在操作中反应生成的O 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小.(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等. (5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用.20、 (1)符合反应生成的CO 2 气体逸出，导致天平不平衡 (2)①②⑤ (3)H 2 O5.2如何正确书写化学方程式一、选择题1. 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H 2 O+7O 2 ====2FeSO 4 +2 H 2 SO 4 ，则R的化学式为A.FeSB.Fe 2 S 3C.FeOD.FeS 22. 下列化学方程式正确的是A.Mg+O 2 MgO 2B.C+O 2 CO 2 ↑C.2NaOH+CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4D.2Fe+6HCl====2FeCl 3 +3H 2 ↑3. 对aC 2 H 2 +bO 2 =m CO 2 +n H 2 O中，系数之间关系正确的是A.a+b-m+nB.2a=mC.m=nD.b=m+n4. 下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AB 2 ，则下列反应的化学方程式正确的是A.2AB 2 +B 2 ====CB.2AB+2B 2 ====2CC.2AB+B 2 ====2CD.AB 2 +B 2 ====2C5. 有XY，Y 2 两种物质，使30g XY和足量的Y 2 反应生成46 g XY 2 ，反应的化学方程式为2XY+Y 2 ====2XY 2 ，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为A.28∶15B.7∶8C. 8∶7D.15∶86. 非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO 3 ) n ，则A与B组成的化合物的化学式为A.ABB.A n B mC.B m A nD.B n A n7. 在M+H 2 SO 4 (稀)==Re 2 (SO 4 ) 3 +N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的①Fe ②Fe 2 O 3 ③Fe(OH) 3 ④FeCl 2A.①②B.②③C.①②③D.全部8. 在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是A.3∶1∶2B.3∶1∶3C.1∶3∶2D.1∶1∶29. 将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B 完全反应，生成C的质量为44 g。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+DC.2A + 7B====4C+6DD.A+2B====C+2D10. 化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为A.58.5B.117C.114D.1411. 在X+2O 2 CO 2 +2H 2 O中，根据质量守恒定律，X的化学式为A.CH 4B.C 2 H 5 OHC.CH 3 OHD.CH 3 COOH12. 在A+B====2C的反应中，8 g A与B完全反应可生成12 g C物质，则参加反应的B 物质应该为A.4 gB.8 gC.16 gD.20 g13. 一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O 2 2CO 2 +3H 2 O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C 2 H 5 OH14. 下列化学方程式书写正确的是（）A.H 2 O 2 ====H 2 ↑+O 2 ↑B.Fe+O 2 Fe 3 O 4C.H 2 +O 2 H 2 OD.S+O 2 SO 215. 下列化学方程式书写完全正确的是（）A.Mg＋O 2 ====MgO 2B.C＋O 2 ====CO 2C.S＋O 2 SO 2 ↑D.4P＋5O 2 2P 2 O 56二、填空题16. 被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H 2 O 2 )，俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO 2 )条件下，它能迅速分解，生成氧气和水.回答下列问题：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________.(2)从图中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置.17. 按要求写出下列化学方程式各一个：(1)有水生成的分解反应：________________________________________________；(2)有水生成的化合反应：________________________________________________.18. 配平下列化学方程式：(1)______KClO 3 →_______KCl+______O 2(2)______NH 3 +_____O 2 →_______NO+_____H 2 O(3)______CO+________Fe 2 O 3 →_______Fe+_______CO 2(4)______Al+_______H 2 SO 4 (稀)→_____A1 2 (SO 4 ) 3 +____H 219. 氨(NH 3 )是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水.它的水溶液称为氨水，显碱性.氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理.(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH +CO 2 +H 2 O+NaCl====NaHCO 3 +M.其生成物M也可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除其对环境的污染，有关的反应为6NH 3 +5CH 3 OH+12X 3N 2 ↑+5 CO 2 ↑+19H 2 O，上述反应中反应物X的化学式为___________________.(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________..20. 一般化学方程式可用最小公倍数法来配平，但这种方法对有些化学方程式却很难行得通。

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人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律同步练习 含答案

人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律同步练习 含答案

课题1 质量守恒定律一选择题1.在化学变化中，一定不变的是( )①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤分子数目⑥原子数目A. ②④⑤⑥B. ①②⑥C. ②④⑥D. ③④⑥2.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的( )A. 生成物一定是混合物B. 反应前后原子的种类发生改变C. 该反应属于分解反应D. 反应前后原子的数目不变3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A. 石蜡熔化前后，其质量不变B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大4.下列对质量守恒定律的理解，错误的是( )A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D. 某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定不含氧元素5.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气时，发现制得的气体有轻微的刺激性气味，你认为该刺激性气味的气体可能是( )A. O2B. SO2C. HClD. Cl26.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A B C D7.镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）中燃烧，如图，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )A B C D8.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是( )A. 该反应中Y 起催化作用B. 该反应中X 是生成物C. 该反应是分解反应D. 该反应是化合反应9.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。

下列说法不正确的是( )A. 该反应为分解反应B. 反应前后分子数目不变C. 反应前后元素种类不变D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合10.根据化学方程式不能获得的信息是( )A. 化学反应发生的条件B. 化学反应的反应物和生成物C. 反应物和生成物的质量关系D. 化学反应的快慢11.经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案(2)

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案(2)

5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。

九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步测试(含解析)新人教版

九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步测试(含解析)新人教版

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1 质量守恒定律》一、选择题(本题包括11小题，每小题3分,共33分，每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是( ）A．质子B．原子C．电子D．分子2．质量守恒定律揭示了化学反应中( ）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系3．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．NH4ClO4（高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时,不能生成的物质是( ）A．CO2B．Cl2C．O2D．N25．a g硫在b g氧气中燃烧,生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于(a+b)g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g6．氢气是最理想的燃料,但目前还不能大规模的制取和利用，通过电解水的方法能制取氢气，但要消耗大量的电能．下列关于电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+02↑说法不正确的是（）A．水在通电的条件下生成氢气和氧气B．分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子D．每2g水分解生成2g氢气和1g氧气7．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应分子种类不变C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物10．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g,反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4:111．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后,测得有关数据如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X(未知)26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂二、填空题（本题包括3小题，共52分）12．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m和n的关系为:m n(填“＜”或“＞”或“=”）．(2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞"或“="）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜"或“＞”或“=”)．（4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．13．某同学看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中．(1)磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3) ；（4）；（5）；（6）；（7) ．14．下图是某化学反应的微观示意图．请回答以下问题：(1）示意图中虚线框内的原子应该是（填序号）；（2)A、B、C、D四种物质中属于单质的有种,D物质的化学式为；（3）参加反应的A、B两物质的质量比为．三、实验探究题(本题包括1小题，共18分）15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,NaCl前的化学计量数为,观察到的实验现象是．小李观察到的现象是．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是: ．④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：．⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是和(填化学式,注意以上四种药品均不能再用）．新人教版九年级上册《5。