初三化学第三四单元知识点总结(1)

1 第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结

一、原子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。氢原子

③最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似

2、相对原子质量：

⑴

相对原子质量 = 质子数 + 中子数 单位是“1”

二、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 ② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。（如只含氧元素的O2、O3的混合物）

2、 元素与原子的比较：

元 素 原 子

区

别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数

适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe Ca 含量最多的金属元素：Al，含量最多的非金属元素：O②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

5、 元素符号由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写

(1) 表示某种元素、

意义；

表示某种元素的一个原子。如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

注: 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

常见元素的名称和符号：氢（H）氦（He）锂（Li）铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 锰(Mn) 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 钡(Ba) 银(Ag) 汞(Hg)

三、元素周期表 发现者：门捷列夫 规律：原子序数=质子数

（1） 16个族：7个主族（A表示），7个副族（B表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，(带正电)

原子 原子核

电子（带负电） 质子（带正电）

中子（不带电）

某原子的质量

碳原子质量的1/12 相对原子质量= 2 10纵行） 各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似

（2）7个周期： 同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，

元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

1、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

2、 元素周期表中每一方格提供的信息：

四、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

1、 核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4 易失电子

非金属元素：如N、C，最外层电子数≥4 易得电子（非金属H最外层电子数小于4）

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8 相对稳定结构

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

五、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。 1H

氢

1.008 表示元素符号

表示元素名称

表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数

2 8 7 +17 电子层 质子数

电子层上的电子数 3 -2 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3．+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

质子数≠电子数为离子结构示意图（显正或负电性）；

质子数=电子数则为原子结构示意图（呈电中性）如阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类 原 子 离 子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数

粒子电性 不显电性 显正电 显负电

符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示

相互转化

阳离子 原子 阴离子

相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

NH4+ (铵根离子) OH—(氢氧根离子) NO3— (硝酸根离子) SO42— (硫酸根离子) CO32— (碳酸根离子) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ag+ Cu2+ H+ Cl— O2— S2— F— 等

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质（如CO2 H2O SO3 HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：含金属元素的化合物

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

六、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。

化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

3、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

4、 化学式的书写：

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

B：除上述七种以外的单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示。例如：如：Fe、Mg 、Al、Na、Si、C、He、Ne、S、P 等)；

⑵化合物（由两种或两种以上的元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

Fe3O4；氯化镁：Mg+2 Cl-12；硫酸钠： Na+12SO4

5、 化合物的读法：

6、 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

7、化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）： 得到电子

失去电子 得到电子 失去电子 4 +2

+2 氧元素组成的二氧化碳是由碳元素和组成表示该物质由哪些元素二氧化碳表示该物质宏观：：

构成的一个碳原子和两个原子一个二氧化碳分子是由构成表示该物质一个分子的一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子微观：：

②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：

铁是由铁元素组成的素组成表示该物质是由什么元铁表示该物质宏观：：

微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。

③由离子构成的物质，

宏观：1.表示某种物质2.表示物质的组成元素

微观：3.表示物质中各离子的个数比

A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

七、化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：Mg+2

。，，，不能省略值化合价先写正负后写数省略不写正负离子电荷先写数值后写书写顺序正上方化合价标在元素符号的号的右上角离子的电荷写在元素符位置不同点”1“;”1“::