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第5讲溶液中粒子浓度的比较

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第5讲溶液中粒子浓度的比较一、重温两大理论，构建比较依据1．电离平衡(1)电离过程是微弱的，如CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)>c(CH3COO－)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。

如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要以第一步水解为主，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

二、抓住三种守恒，建立粒子浓度的定量关系1．电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。

如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)2．物料守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。

如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0．1 mol·L－1 3．质子守恒在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。

如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)[考向精练提考能]考向一粒子种类的判断1．指出下列溶液中含有的所有粒子。

(1)NaHCO3溶液中：__________________________________________(2)Na2CO3溶液中：__________________________________________(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：________________________________(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：____________________________考向二含一种溶质的溶液中粒子浓度大小比较2．填写下列空白：(1)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液①粒子种类：_____________________________________________②大小关系：__________________________________________________________③物料守恒：_____________________________________________________________④电荷守恒：______________________________________________________________⑤质子守恒：______________________________________________________________(2)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液①粒子种类：________________________________________________________________②大小关系：_____________________________________________________________③物料守恒：____________________________________________________________④电荷守恒：_______________________________________________________________⑤质子守恒：______________________________________________________________考向三 混合溶液中粒子浓度比较3．含物质的量相同的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中：(1)写出所有电离、水解的离子方程式：________________________________________________________________________(2)粒子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________(3)电荷守恒：________________________________________________________________________(4)物料守恒：4．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH 3COOH 和NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________(2)NaOH 和CH 3COOH 等浓度按1∶2体积比混合后pH ＜7，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________(3)pH ＝2的CH 3COOH 与pH ＝12的NaOH 等体积混合，其离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________5.常温下，用0.10 mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol ·L －1CH 3COOH溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)<c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH3COO －)>c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H＋)6．将标准状况下2.24 L CO 2缓慢通入1 L 0.15 mol ·L －1的NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)B ．2c (Na ＋)＝3[c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)]C ．c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D．2c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________。

c(H2S)从大到小的顺序是________。

(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________。

(3)c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________。

1．关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是( )A．该溶液中水电离出来的c(OH－)<1.0×10－7 mol·L－1B．溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．该溶液的pH＝13D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)2．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较正确的是( )A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K a(HZ)>K a(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)3．下列说法错误的是( )A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol/LC．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH＋4)：②<③<①4．常温下，下列说法错误的是( )A．pH＝6的NaHSO4溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c(Na＋): ①<②D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)5．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。

下列叙述正确的是( )A．H2Y在电离时：H2Y＋H2O HY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2O Y2－＋H3O＋6．常温下，有下列四种溶液：A．③与④中c(OH－)相同B．①与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)C．将体积相同的③和④分别加水稀释100倍后，③的pH较大D．②与③混合，若混合溶液的pH＝7，则所得溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w1×10－9mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(OH－)＞0.1 mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)8．常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

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溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

高二化学公开课教案课题：溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）2.水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。

2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。

3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。

Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。

练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：。

题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例2】在0.2mol/L氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较1.两种溶液混合但溶质间不反应2.两种溶液混合但溶质间反应①两种物质恰好完全反应②两种物质反应，其中一种有剩余【讨论1】比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合2、pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合【讨论2】向氨水中滴加盐酸直至过量各离子浓度大小的关系有哪些情况？逆向考虑：与氨水和氯化铵性质相反的同类型离子浓度比较又有哪一类?【例3】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图第 1 页共4 页所示。

高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)

高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)

第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。

离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。

教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。

命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中粒子浓度大小比较

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中粒子浓度大小比较

第5讲 溶液中粒子浓度大小比较1.[2024天津]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ A ）A.在0.1 mol·L －1 H 3PO 4溶液中c （H 3PO 4）＞c （H 2P O 4－）＞c （HP O 42－）＞c （P O 43－） B.在0.1 mol·L －1 Na 2C 2O 4溶液中c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O 4－）＋c （C 2O 42－）C.在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c （H 2CO 3）＋c （HC O 3－）＝0.1 mol·L －1D.氨水和NH 4Cl 溶液混合，形成pH ＝9的溶液中c （Cl －）＞c （N H 4＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）解析 H 3PO 4是三元弱酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A 项正确；依据电荷守恒，Na 2C 2O 4溶液中c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O 4－）＋2c （C 2O 42－），B 项错误；由物料守恒知，0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c （H 2CO 3）＋c （HC O 3－）＋c （C O 32－）＝c （Na ＋）＝0.1 mol·L －1，C 项错误；氨水和NH 4Cl 的混合溶液的pH ＝9，则c （OH －）＞c （H ＋），由电荷守恒知c （N H 4＋）＋c （H ＋）＝c （Cl －）＋c （OH －），故c （N H 4＋）＞c （Cl －），D 项错误。

2.[上海高考]25 ℃时向10.0 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中滴入V mL 0.1 mol·L －1的一元酸HA 。

下列选项确定正确的是（ D ）A.V ＜10 时，c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋） B.V ＝10 时，c （HA ）＞c （OH －）C.10＜V ＜20，水的电离度随V 的增大而增大D.V ＝20 时，c （A －）－c （HA ）＝2c （H ＋）－2c （OH －）解析 V ＜10时，NaOH 有剩余，溶液为NaA 和NaOH 的混合溶液，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋）或c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （A－）＞c （H ＋），A 项错误。

2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案

2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案

第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。

溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。

考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。

此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。

角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。