硝酸的性质与应用

２００６年，第８期　教学设计　４ｌ　

ＫＭｎＯ　除净；③最后通入澄清石灰水查ＣＯ２的存　在。　‘　问：为什么把ＳＯ２除净之后再检验ＣＯ２呢？　答：因为ＣＯ。、ＳＯ　都能使澄清的石灰水变浑浊。　师补充：就好象非典和感冒都发烧一样，症状相　同，性质不同。所以必须分清是非。　第五组问题：食品干燥剂和防氧化剂　问：你吃过袋装的、片状的面包没有？　答：吃过！　问：袋子里除了面包之外，还有一个小包包，　上面写的话是不能食用，你们知道它的用途吗？　答：干燥剂，防潮、吸水。师补充：还有防氧　化剂，因为面包上面有油，油分子中含有碳碳双　键，碳碳双键易被袋内残余的空气所氧化。防氧化　剂的成分是维生素ｃ，维ｃ的还原性比碳碳双键强，　维Ｃ优先和残余空气中的氧气反应，保护了碳碳双　键，延长了食品的保质期。由此看出，你不了解它　的结构行吗？　ｆ五组问题问过之后，学生们的表情轻松了许　多。哦，化学原来是这样学的。）　结束语：同学们，通过上面的互动学习，我想　对化学难学应该有所了解，如果你不联系实际来　学，确实难学。如果你联系实际了，把问题想清楚　了，就觉得化学不深奥了，化学研究的问题无非是　结构、物理性质、化学性质、应用、检验、分离，　按最佳比例反应的问题。当然，既有共同性质的问　题，又有特殊性质的问题，共同性质的问题用共同　方法来解决，特殊性质的问题用特殊方法来解决。　只要我们注意观察，勤于动手动脑，就一定能学好　化学。　

《硝酸的性质》教学与设计　

卢金莲　，王骥原　（１．华东师范大学松江实验中学，上海２０１６２０；２．上海师范大学附属外国语中学，上海２０１６００）　摘要：从新、老教材编写的不同要求，分析课堂教学中困扰教师的难题，探索出一条老教材，新教法；老体　系，新理念；老结构，新程序的教学思路。在夯实基础知识的同时，落实《上海市中学化学课程标准》中强调　的“以学生发展为本”的课程理念。　关键词：硝酸；教学设计；认知冲突：探究性教学　文章编号：１００５－６６２９（２００６）０８－００４１－０４　中图分类号：Ｇ６３３．８　文献标识码：Ｂ　

硝酸的物理性质

一 物理性质:

1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]

2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.

3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.

二 化学性质:

1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.

2. 不稳定性: 光或热

4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O

所以, 硝酸要避光保存.

3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.

4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

氧化性：王水HNO3+HCI＞浓HNO3＞稀HNO3。

a) 与金属反应:

Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O

3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

能氧化活泼金属，且无H2放出

硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.

通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.

钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧

化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.

Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.

Au + HNO3 + 4HCl == HAuCl4 + NO + 2H2O

M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.

M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主

M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.

硝酸的性质

教学目标

知识与技能

1． 能说出硝酸的物理性质,了解硝酸的不稳定性,认识硝酸是一种氧化性的酸；

2． 知道硝酸在工农业生产中的重要作用，并能例举出硝酸在工农业生产中的一些用途

3． 能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学原理；

4． 通过硝酸的性质实验，学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作。

过程与方法

1． 通过对硝酸化学性质的实验探索，让学生经历硝酸与铜反应进行探究的过程，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法；

2． 通过在硝酸性质的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法；

3． 通过问题情景和反馈练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。

情感态度与价值观

1． 能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

2． 结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，进一步形成良好的实验工作习惯；

3． 通过观看小录像和例举生活中硝酸的用途事例，让学生体验化学知识的真实性；

4． 通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、技术的关系。

一、 通过对硝酸性质的探究让让学生体验到实验探究的过程和快乐。

教学重点、难点

重点：硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）硝酸工业生产的化学原理

难点：硝酸的氧化性；硝酸生产工艺化学原理

教学方法

讲授法、实验探究法、引导讨论、归纳总结、比较分析

课时安排：1课时

教学过程：

教学内容 教师活动 学生活动 教学设想

引入新课 问：三大强酸除了前面学的硫酸和盐酸外，还有哪一种酸？

追问：在你们的桌子上都有三瓶贴有1、2、3标签的溶液，它们是浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸中的一种。你能用物理方鉴别出它们分别对应的是哪种酸吗？

追问：为什么浓硝酸放在棕色瓶中？前面所学的哪些物质也是放在棕色瓶中的，它们有什么共同之处，由此能得出什么结论？ 学生回答：硝酸

学生进行探究，相互讨论，各组补充归纳得出：打开瓶塞，能冒白雾的盐酸和硝酸，其中放棕色瓶里的是硝酸，另一瓶是硫酸

1 专题四第二单元 生产生活中的含氮化合物

硝酸的性质

黄岩灵石中学 蔡辉华

教学目标

知识与技能

1． 能说出硝酸的物理性质,了解硝酸的不稳定性,认识硝酸是一种氧化性的酸；

2． 知道硝酸在工农业生产中的重要作用，并能例举出硝酸在工农业生产中的一些用途

3． 能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学原理；

4． 通过硝酸的性质实验，学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作。

过程与方法

1． 通过对硝酸化学性质的实验探索，让学生经历硝酸与铜反应进行探究的过程，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法；

2． 通过在硝酸性质的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法；

3． 通过问题情景和反馈练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。

情感态度与价值观

1． 能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

2． 结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，进一步形成良好的实验工作习惯；

3． 通过观看小录像和例举生活中硝酸的用途事例，让学生体验化学知识的真实性；

4． 通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、技术的关系。

一、通过对硝酸性质的探究让让学生体验到实验探究的过程和快乐。

教学重点、难点

重点：硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）硝酸工业生产的化学原理

难点：硝酸的氧化性；硝酸生产工艺化学原理

教学方法

讲授法、实验探究法、引导讨论、归纳总结、比较分析

课时安排：1课时

教学过程：

教学内容 教师活动 学生活动 教学设想

引入新课 问：三大强酸除了前面学的硫酸和盐酸外，还有哪一种酸？

追问：在你们的桌子上都有三瓶贴有1、2、3标签的溶液，它们是浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸中的一种。你能用物理方鉴别出它们分别对应的是哪种酸吗？

追问：为什么浓硝酸放在棕色瓶中？前面所学的哪些物质也是放在棕色瓶中的，它们有什么共同之处，由此能得出什么结论？ 学生回答：硝酸