山东省菏泽市2015_2016学年度高二化学上学期期中试卷(A卷)(含解析)

山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式如下，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物2. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 1mol该物质最多可与2molH2加成B . 分子式为C3H2O3C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B . 石油产品都可用于聚合反应C . 淀粉、纤维素都属于高分子化合物D . 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH24. （2分）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A . A是C3H6、B是C2H6B . A是C6H6、B是C4H6C . A是C6H6、B是C2H6D . A是C3H8、B是C6H66. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B .C . 甲基苯酚D . 2—甲基丁烷7. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl8. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CH（CH3）2C . CH3C（CH3）3D . （CH3）2CHCH2CH39. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应10. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应11. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（）A . 苯和甲苯B . 1﹣己烯和二甲苯C . 苯和1﹣己烯D . 己烷和苯12. （2分）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A . 乙醇B . 一溴乙烷C . 乙酸乙酯D . 四氯化碳13. （2分） (2016高二下·钦州期末) 苯并[α]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合，如图．每个碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于（）A . 10，30B . 10，32C . 11，30D . 11，3214. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个15. （3分） (2017高二下·济南期中) 如图各有机物相互转化关系中，无色气体 A 为石油裂解的产品之一，A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平．B、D 均为日常生活中常见的有机物．回答下列问题：（1）由F生成乙二醇的反应条件为________，（2） A 生成 B 的反应方程式为________，B生成C的反应方程式为________．二、解答题 (共6题；共32分)16. （5分）（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系①2﹣甲基丁烷和丁烷________ ．②1﹣已烯和环已烷________ ．（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式________ ．（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子方程式：________ ；（4）写出1，3﹣丁二烯与溴单质发生1，4﹣加成的反应方程式________ ．17. （7分）分析下列有机化合物的结构简式，完成下列填空。

高二化学试题2016.06注意事项：本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第I卷（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．①④ B．②③ D．①②④2.1 mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等,则消耗的Cl2为( )A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol3．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯4．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是A．溴水 B．氢氧化钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．碳酸钠溶液5．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体C．具有同一通式的物质属于同系物D．分子中含有碳和氢的化合物是烃类6.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)A.32种B.36种C.96种D.108种7．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为( )A．取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B．取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C．酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D．酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应8.某烯烃的结构简式为,有甲、乙、丙、丁四个同学分别将其命名为甲：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；乙：2-异丁基-1-丁烯；丙：2,4-二甲基-3-乙烯；丁：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

山东省菏泽市2015-2016学年高二数学上学期期中联考试题（扫描版）2015年11月高二期中考试数学参考答案一选择题：1—5 B C A D C 6—10 D A D C B二、填空题：12. 3- 13. 2827 14. 20 15. ①③④ 三、解答题：16. 解: (1)因为3a =，b =，2B A =.所以在ABC ∆中，由正弦定理，可得3sin sin 2A A =.所以2sin cos sin A A A =.故cos A =. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分(2)由(1)可知cos A =，所以sin 3A ==. 又因2B A =， 所以21cos 2cos 13B A =-=.所以sin 3B ==.在ABC ∆中，sin sin()sin cos cos sin 9C A B A B A B =+=+=.由正弦定理，可得3sin sin 5sin sin a C a C c A A ====. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分17．解：⑴ 设等差数列{}n a 的公差为d ，由题意可得7344(12)8a a d -==---=，所以2d =.故3(3)122(3)218n a a n d n n =+-=-+-=-，即218n a n =-. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分⑵ 因为218n a n =-， 所以21()[16(218)]1722n n n a a n n S n n +-+-===-. 由于222171717()()22n S n n n =-=--， 由于n N *∈，所以，当8n =或9n =时，n S 取得最小值为8972S S ==-.故数列{}n a 的前n 项和217n S n n =-，n S 的最小值为72-. ．．．．．．．．．．．．．12分18. 解：⑴ 若3k =-，则有23210x x -++<， 即23210x x -->，即(1)(31)0x x -+>， 解之得13x <-，或1x >， 故原不等式的解集为1(,)(1,)3-∞-+∞U . ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分⑵ 若0k >，则原不等式可化为1(1)()0k x x k --<，由于0k >， 所以1(1)()0x x k--<. ① 当1k =时，11k =，不等式1(1)()0x x k--<无解； ② 当01k <<时，11k >，由1(1)()0x x k --<，可得11x k<<； ③ 当1k >时，11k <，由1(1)()0x x k --<，可得11x k <<. 综上所述，可知：当01k <<时，原不等式的解集为1(1,)k；当1k =时，原不等式的解集为∅；当1k >时，原不等式的解集为1(,1)k. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分19. 解：（1）在ABC ∆中，由正弦定理及cos cos 2B b C a c=-+，可得 cos sin cos 2sin sin B B C A C=-+， 即cos (2sin sin )sin cos B A C B C +=-，整理，可得2sin cos cos sin sin cos A B B C B C+=-2sin cos sin()sin A B B C A -=+=，由于sin 0A ≠ 所以1cos 2B =-，因为0B π<<， 所以23B π=. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由2a =，23B π=，1sin 2S ac B ==4ac =， 从而2c =， 由余弦定理，可得2222cos 12b a c ac B =+-=，所以b =所以4a b c ++=+故ABC ∆的周长为4a b c ++=+. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分20. 解：⑴ 设等差数列{}n a 的公差为(0)d d ≠，则21a a d =+，413a a d =+，由1a ，2a ，4a 成等比数列，可得2214a a a =， 即2111()(3)a d a a d +=+，整理，可得1a d =. 由91989902S a d ⨯=+=，可得12a d ==， 所以1(1)2n a a n d n =+-=. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分 ⑵ 由于2n a n =， 所以1111()4(1)41n b n n n n ==-++，从而1111111111[()()()()]412233414144n nnT n n n n =-+-+-+⋅⋅⋅+-=⨯=+++，即数列{}n b 的前n 项和为44n nT n =+. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．13分21．解：（1）由题意，可知12n n S a a =-，从而1112(2)n n S a a n --=-≥，上述两式相减，可得1122n n n n S S a a ---=-，即122n n n a a a -=-，所以12(2)n n a a n -=≥，从而212a a =，32124a a a ==，43128a a a ==，又因为且1a ，31a +，4a 成等差数列，所以1432(1)a a a +=+，即11182(41)a a a +=+，解之得12a =，又12(2)n n a a n -=≥，所以数列{}n a 是首项为2，公比为2的等比数列，故数列{}n a 的通项公式为1222n n n a -=⨯=. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由（1），可知,2n n nnnc a == 所以231123122222n n n n nT --=+++⋅⋅⋅++， ① 以上等式两边同乘以12，可得2311121,22222n n n n nT +-=++⋅⋅⋅++ ②由①-②，可得得23111111222222n n n n T +=+++⋅⋅⋅+-1111[1()]1221()122212n n n n n n ++-=-=---111211222n n n n n +++=--=-， 所以222n n n T +=-. ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．14分。

2015-2016学年度第二学期菏泽市15所重点中学联考试题高二化学（B）时间 100分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质2.对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷3.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．5.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到6.下列叙述中，正确的是（）A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯7.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应10.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳11.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12.已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7molC．8mol D．9mol13.能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（） A．CH3COOH B．CH2═CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯14.要使有机物转化为，最佳试剂是（）A．Na B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH15.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀16.下列物质中，不属于合成材料的是A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶17.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥18.合成人造羊毛：的单体正确的是（）第II卷二非选择题（本题包括 5个小题，共46分）19.（4分）现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH ③C H3 CH2CH2OH ④CH3O CH2CH3⑤请回答：（1）属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是．（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为．20.（10分）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．21.（8分）乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是．（2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是（填序号）．①具有弱酸性②分子式为 C18H20O2③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是．22.（12分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：。

2014-2015学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应5．下列有关电解原理的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④8．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是( )A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜013．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是( )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、填空题（包含四个大题，共52分）17．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下面在298K时的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═﹣571.6kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890.3kJ•mol﹣1C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═﹣393.5kJ•mol﹣1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是__________．（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=__________．（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol﹣1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：__________．18．（16分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中__________棒，乙池中__________棒．②乙池中阳极的电极反应式是：__________．（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：__________．②甲池中碳极上电极反应式是__________．③乙池碳极上电极反应属于__________（填“氧化反应”或“还原反应”）．④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：__________．⑤若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH﹣）=__________．19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=__________．平衡时H2的转化率为__________%．（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成K=__________．②试比较K1、K2的大小，K1__________ K2（填“＜”“＞”或“=”）；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B、v（N2）正=3v（H2）逆C、容器内混合气体的压强保持不变D、混合气体的密度保持不变④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正__________v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向__________反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强__________．20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是__________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是__________．A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的__________极②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了__________mol电子．③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为__________．2014-2015学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大【考点】化学反应的实质；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B．升高温度平衡向吸热的方向移动；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；D．反应速率的大小与反应的类型无关．【解答】解：A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，如前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．升高温度平衡向吸热的方向移动，若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应的实质知识，涉及化学平衡、化学反应速率等，难度不大，注意相关知识的掌握．2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】物质变化与能量变化统一思想；基本概念与基本理论．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol 水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．3．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．5．下列有关电解原理的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【考点】电解原理．【分析】A．活性电极作阳极时，电极失电子；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；D．阴极电解原理分析，电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液．【解答】解：A．活性电极作阳极时，电极失电子，用铁做阳极，铁失电子发生氧化反应，所以电解饱和食盐水时，用石墨作阳极，故A错误；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确，故选A．【点评】本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，难度不大．6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选C．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．8．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应；B．原电池放电时将化学能转化为电能；C．构成原电池的正负极材料不一定是金属；D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故A正确；B．原电池放电时，将化学能转化为电能，电解池工作时将电能转化为化学能，故B正确；C．构成原电池正负极的材料可能是非金属，如燃料电池中用石墨作电极，故C错误；D．根据A知，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确原电池概念、正负极发生的反应及电子流向即可解答，易错选项是C，题目难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极．A、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故A错误．B、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故B 正确．C、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故C错误．D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池正极上得电子发生还原反应、外电路中电子流向和电流流向、溶液在阴阳离子的移动方向等知识来进行即可，难度不大．11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是( )A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化的状态，据勒夏特列原理分析平衡移动情况，据此分析．【解答】解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生对可逆反应特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，题目难度中等．12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，A、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；B、若X是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故B错误；C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v（正）＞v（逆），平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D．【点评】考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．13．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．。

2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试题（A）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间100分钟，满分100分。

考试结束后，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

3．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Br 80 I 127 Ag108 一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列有关说法正确的是（）A．天然蛋白质水解的最终产物只有一种α­氨基酸B．甘油常应用于化妆品的生产，是因为其具有吸水性C．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物D．苯酚和甲醛都有毒，故不能直接或间接用于制备消毒剂2．下列说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯3．下列实验能够成功的是（）A．利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯B．向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C．在溴乙烷与NaOH溶液反应后的溶液中直接滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热，产生砖红色沉淀4．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B．CH3—CH=CH—CH3 与C3H6 一定互为同系物C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．C3H8的二氯代物共有3种5．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下一定深度处形成一个一定厚度的隔水层，既能阻止地下盐分的上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。

2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）5．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+qC．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A．2△H和2K B．﹣2△H和 K2C．﹣2△H和 K﹣2 D．2△H和﹣2K8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大14．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、解答题（共4小题，满分52分）17．（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．①图中该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：．（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．18．I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）．（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）．（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为．（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH= （室温下）．II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为．19．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数K表达式为；温度升高，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是（填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c （ H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡减小（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）= ．（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t At C（填“大于”、“小于”或“等于”）②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K= ．20．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则d电极是（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式是，电池每提供1mole﹣，消耗标准状况下氧气的体积是．（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是．2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【考点】反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比；B、化学反应速率和反应的吸放热无关；C、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变化．【解答】解：A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比，故A正确；B、化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等），故B错误；C、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故D正确．故选B．【点评】本题涉及化学反应中的能量变化等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小；C、能量越高越不稳定；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．【解答】解：A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量大483.6kJ，故A错误；B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小，所以△H1＜△H2，故B错误；C、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量高，所以则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，为高频考点，涉及反应中能量变化及燃烧热等，侧重高考高频考点的考查，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol﹣1=﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故选：B．【点评】考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．5．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子；B．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；C．失电子的一极为负极，Zn比Fe活泼，Zn失电子；D．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子．【解答】解：A．失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg失电子为负极，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣═Mg2+，故A错误；B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，其负极反应式为：Al﹣3e ﹣+4OH﹣═AlO﹣，故B错误；2C．Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，金属锌Zn比Fe活泼，Zn失电子，发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu 作负极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+qC．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q【考点】化学平衡的影响因素．【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行．【解答】解：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行，说明正反应放热；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，说明正反应气体体积增大，m+n＜p+q，故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A．2△H和2K B．﹣2△H和 K2C．﹣2△H和 K﹣2 D．2△H和﹣2K【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为﹣△H，故4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热为﹣2△H，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选C．【点评】考查同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对热化学方程式的理解及对平衡时表达式的理解．8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大．A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关；D．该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态．【解答】解：A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%=50%，故A正确；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数K==1600，故B正确；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，易错选项是C．10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）来分析．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；B．及时从平衡混合气体中分离出NH3，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=k c （N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3），反应速率也增大，故B正确；C．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，但不能使合成氨的产率增大，故C错误；D．减小体系压强，平衡逆向移动，合成氨的产率、反应速率都减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故B错误；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故C错误；D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．【解答】解：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；。

山东省菏泽市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（1—6每题2分，7—16每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化【答案】B【解析】试题分析：A、反应能自发进行需要考虑焓变和熵变，通常焓变小于0或熵变大于0的反应都能自发进行，但不是在任何条件下都能自发进行，错误，不选A；B、通常参加反应是物质越多，反应的热效应越大，正确，选B；C、酸或碱若存在电离平衡，则反应生成1摩尔水时的能量变化不同，错误，不选C；D、焓变不一定是1摩尔物质参加反应，错误，不选D。

考点：化学反应和能量变化，化学反应进行的方向2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．是（）A．HCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl【答案】D【解析】试题分析：水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，说明溶质的存在抑制的水的电离。

A、氯化氢电离出氢离子，抑制水的电离，不选A；B、氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，不选B；C、硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，不选C；D、氯化铵电离出的铵根离子可以结合水电离的氢氧根离子，促进水的电离，所以不可能是氯化铵，选D。

考点：酸碱盐对水的电离平衡的影响3．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、生铁能形成原电池，加快腐蚀速率，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，正确，不选A；B、锡和铁的连接出形成原电池，铁做负极，腐蚀更快，不选B；C、钢闸门连接电源的正极做阳极，腐蚀更快，错误，选C；D、轮船外壳在海水中腐蚀是吸氧腐蚀，正确，不选D。

2014-2015学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应5．下列有关电解原理的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④8．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是( )A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜013．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是( )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、填空题（包含四个大题，共52分）17．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下面在298K时的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═﹣571.6kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890.3kJ•mol﹣1C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═﹣393.5kJ•mol﹣1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是__________．（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=__________．（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol﹣1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：__________．18．（16分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中__________棒，乙池中__________棒．②乙池中阳极的电极反应式是：__________．（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：__________．②甲池中碳极上电极反应式是__________．③乙池碳极上电极反应属于__________（填“氧化反应”或“还原反应”）．④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：__________．⑤若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH﹣）=__________．19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=__________．平衡时H2的转化率为__________%．（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200 300 400K K1K20.5①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________．②试比较K1、K2的大小，K1__________ K2（填“＜”“＞”或“=”）；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B、v（N2）正=3v（H2）逆C、容器内混合气体的压强保持不变D、混合气体的密度保持不变④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正__________v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向__________反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强__________．20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是__________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是__________．A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的__________极②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了__________mol电子．③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为__________．2014-2015学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大【考点】化学反应的实质；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B．升高温度平衡向吸热的方向移动；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；D．反应速率的大小与反应的类型无关．【解答】解：A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，如前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．升高温度平衡向吸热的方向移动，若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应的实质知识，涉及化学平衡、化学反应速率等，难度不大，注意相关知识的掌握．2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】物质变化与能量变化统一思想；基本概念与基本理论．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol 水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．3．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．5．下列有关电解原理的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【考点】电解原理．【分析】A．活性电极作阳极时，电极失电子；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；D．阴极电解原理分析，电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液．【解答】解：A．活性电极作阳极时，电极失电子，用铁做阳极，铁失电子发生氧化反应，所以电解饱和食盐水时，用石墨作阳极，故A错误；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确，故选A．【点评】本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，难度不大．6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选C．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．8．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应；B．原电池放电时将化学能转化为电能；C．构成原电池的正负极材料不一定是金属；D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故A正确；B．原电池放电时，将化学能转化为电能，电解池工作时将电能转化为化学能，故B正确；C．构成原电池正负极的材料可能是非金属，如燃料电池中用石墨作电极，故C错误；D．根据A知，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确原电池概念、正负极发生的反应及电子流向即可解答，易错选项是C，题目难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极．A、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故A错误．B、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故B 正确．C、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故C错误．D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池正极上得电子发生还原反应、外电路中电子流向和电流流向、溶液在阴阳离子的移动方向等知识来进行即可，难度不大．11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是( )A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化的状态，据勒夏特列原理分析平衡移动情况，据此分析．【解答】解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生对可逆反应特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，题目难度中等．12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，A、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；B、若X是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故B错误；C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v（正）＞v（逆），平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D．【点评】考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．13．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．。