高考化学大一轮复习专题验收评估金属及其化合物试题

绝密★启用前高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A． 35 gB． 30 gC． 20 gD． 15 g2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。

下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A． Cu和AlB． Fe和CuC． Fe和NaD． Al和Na4.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤6.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。

下列说法中不正确的是()A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C． X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD． Z的水溶液能使酚酞溶液变红7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习专练《金属及其化合物综合题》1. ( 14分)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0〜36.0%。

该药片在水和乙醇中的溶解度不大。

某学校化学实验小组为了检测速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：I •甲组方案：药片,溶于水，NaOH溶液白色沉淀一-灰绿色沉淀一-红褐色沉淀(提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。

分析甲组实验失败的可能原因： __________________________________________________________________________ 。

n •乙组同学在参考书上查得如下资料：①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。

②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为—1价，它既有氧化性又有还原性。

他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组方案：药片|避LL淡黄色浑浊空丄淡红色溶液|型述红色加深，有气体产生，后又褪色(1) 试剂1为________ ，试剂2为 _________ 。

(2) 加入试剂2后，溶液显淡红色的原因：________________________________________（3）加双氧水后，红色加深的原因是 ______________________________________________根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe"与双氧水反应的离子方程式:川.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因。

金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。

3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。

绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于铝的叙述中正确的是 ()A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线，电缆2.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V33.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是()A． MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B． Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀5.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤6.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀D． X一定为FeBr2溶液2.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。

已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。

已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。

下列说法错误的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B． Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的物质(n为正整数)4.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。

利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A． 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B． 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C． 5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D． 6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－16.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

【高考复习】高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测（附答案）金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。

1.（北京卷）在下列金属中，表面自然形成的氧化层可以保护内部金属免受空气氧化（）a.kb.nac、美联储。

艾尔解析：常见金属中，铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。

2.（福建体积）在常温下，在下列物质组中，y能与X和Z发生反应：a.①③b.①④C②④D②③解析：①中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应;②中sio2不能与浓盐酸反应;③中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no;n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3;④中在常温下，2fecl3+cu2=fecl2+cucl2，4hno3(浓)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o，b项正确。

3.以下实验现象描述不正确（）编号实验现象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热解析：钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，a项正确;铝熔点低，加热熔化，表面生成的al2o3熔点高形成保护膜，b项正确;fe(oh)2易被空气中的o2氧化，最终生成fe(oh)3，c项正确;铝条表面有al2o3存在，放入碱液中，首先反应的为al2o3，即开始无气泡放出，d项错误。

回答：D4.下列类比关系正确的是()a、 AlCl 3是通过与过量NaOH溶液反应生成的，也可以通过与过量NH 3H 2O反应生成b.na2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2c、 Fe与cl2反应生成fecl3，Fe与i2反应生成fei3d.al与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应分析：a项、Al（OH）3不溶于弱碱性氨；B项，so 2被Na 2O 2氧化生成Na 2SO 4；在C项中，I2的氧化能力较弱，与Fe反应生成fei2；在D中，Al的活性大于Mn，因此Al和mno2可以发生铝热反应。

第三单元 金属及其化合物B 卷 真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法不正确的是A ．炉火纯青——通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B ．水滴石穿——()22332CO H O CaCO Ca HCO ++=(以大理石为例)C ．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ．真金不怕火炼——单质金的熔点很高2．中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列说法错误的是A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜B ．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是二氧化硅C ．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤D ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质3．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应4．下列关于无机物的性质及用途，说法不正确．．．的是 A ．Na 2O 2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na 2O 2可在呼吸面具中作为氧气来源 B ．SO 2具有漂白作用，工业上常用SO 2漂白纸浆、毛、丝C ．Mg 燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹D ．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．下列有关实验操作和现象的说法，正确的是A ．把充满SO 2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升B ．检验溶液中的Na +：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na +C ．镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡D ．配制95mL0.1mol•L -1氢氧化钠溶液：称取4g 氢氧化钠固体，放入100mL 容量瓶，加水定容至刻度线7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 -1L 的NaA1O -1L 的HCl 匀混合：322AlO +Al(OH)+H O ↓2SO 通入NaClO 22+H O+ClO Mg(HCO )溶液与足量的溶液反应：8．根据实验操作和现象所得出的结论错误的是9．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu 、Zn)制备CuSO 4·5H 2O 的部分实验步骤如图：下列说法不正确．．．的是 A ．“溶解Ⅱ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B ．“滤液Ⅱ”中，溶质的主要成分为ZnSO 4C ．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生D ．“操作Ⅱ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO 4·5H 2O 晶体10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．5.6g 铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2N AB ．标准状况下，4.48LHF 含有的电子数目为2N AC ．含有40.1molNH +的()442NH Al SO 溶液中3Al +数目肯定是0.1N A D ．含有0.4mol 阳离子的2Na O 、22Na O 混合物中，离子总数目为0.6N A11．4CuSO 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。

单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。

下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。

单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )。

A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂项,NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O这一性质,与NaHCO3受热易分解无关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,与其是两性氧化物无关。

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )。

解析:溶液变红,原溶液中可能有Fe3+,不一定有Fe2+,A项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,后褪色说明生成了H2O2,H2O2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,B项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜与乙醇发生反应:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,黑色铜丝变成红色,CuO被乙醇蒸气还原,C项正确;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项错误。

3.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )。

答案:D解析:将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。

专题验收评估（一）金属及其化合物满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项,每小题4分，共20分)1．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（)A．溶于水后加石灰水,看有无沉淀B．加热后称重，看质量是否变化C．加稀盐酸观察是否有气体产生D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na2CO3和HCl ②Na与O2③AlCl3溶液与氨水④Fe与稀HNO3A．除②外B．除③外C．除②③外D．除③④外3．海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下.下列说法正确的是( ）A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁4．铬(Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3＋OH－===CrO错误!＋2H2O，下列推断中正确的是（）A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH)3B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液D．CrO－2水解使溶液显酸性5．一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al,得到的混合物Y(17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气.下列说法正确的是（）A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得D．1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14 L,则该盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是( )A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水7．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理.相关分析正确的是( )A．滤液的溶质是Fe（NO3)2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe（OH）3D．沉淀X受热分解得到Fe2O38．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( ）A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．Al2O3错误!NaAlO2（aq)错误!Al（OH)3B．S错误!SO3错误!H2SO4C．饱和NaCl(aq)错误!NaHCO3错误!Na2CO3D．Fe错误!Fe3O4错误!FeCl310．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

鲁科版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O42.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )A． Na2CO3和Na2O2B． Na2CO3和NaOHC． NaOH和Na2O2D． NaOH、Na2O2和Na2CO33.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]，该同学在服药期间不宜食用的食品是()A．松花皮蛋B．醋C．面条D．稀饭4.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得5.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥6.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是()。

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶37.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C． Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀8.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤9.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NOC．操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数10.有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，某同学想分离MgCl2和AlCl3，需要加入2 mol/L的NaOH溶液的体积为()A． 80 mLB． 100 mLC． 120 mLD． 140 mL11.下列除杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中少量水D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤12.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al3＋与Mg2＋之比为()A． 6∶1B． 3∶1C． 1∶1D． 1∶213.下列叙述正确的是( )A． Fe与S混合加热生成FeS2B． NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷14.某溶液中可能含有H＋，NH，Mg2＋，Al3＋，Fe3＋，CO，SO，NO中的几种。

专题1 金属及其化合物考点一钠及其化合物1．（2012北京理综，6分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2—===Ag2S↓＋2Cl—C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO错误!＋Ca2—＋2OH—===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH—＋HCO错误!===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

答案：B2．（2011北京理综，6分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：本题考查化学计算．A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数．答案：C3．（2010安徽理综，6分）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋错误!O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH—，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO错误!发生微弱的水解：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH—，阴离子数目增多，③>④.答案：C4．（2010上海，3分）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L—1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（）解析：本题考查NaOH、Na2CO3的性质，意在考查考生对无机反应原理的分析和图象数据的处理能力．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH—＋H＋===H2O、CO错误!＋H＋===HCO错误!、HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产生CO2时消耗的n（HCl）＝n（NaOH）＋n（Na2CO3）＝错误!＋错误!＝0.02（mol），V（HCl）＝错误!＝0.2 L，产生CO2的最大物质的量为n（CO2）＝n（Na2CO3）＝错误!＝0.01（mol），当NaOH、Na2CO3完全反应时，继续滴加盐酸不再产生CO2，总共消耗的n（HCl）＝n（NaOH）＋2n（Na2CO3）＝0.03（mol），V（HCl）＝错误!＝0.3 L，C项正确．答案：C5．（2009全国Ⅰ理综，6分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）Ａ．错误!Ｂ．错误!Ｃ．错误!Ｄ．错误!解析：设样品中含NaHCO3x g，2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm2×84106 62x w1—w2x＝错误!（g），则Na2CO3的质量分数为：错误!＝错误!.答案：A6．（2009全国Ⅱ理综，6分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca（HCO3）2与NaHCO3不反应．B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO错误!＋H＋===HCO错误!，不生成CO2.C 项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多．D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出．答案：D7．（2012上海，16分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。