高中化学专题3第一单元第1课时强电解质和弱电解质课时作业苏教版选修4

第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质与弱电解质1．下表中物质的分类组合，完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列物质属于强电解质的是A．Fe B．CH3COONH4C．CO2D．CH3COOH3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（）A．MgSO4溶液B．盐酸C．CH3COOH D．NH4Cl溶液4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②5．下列说法正确的是A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电C．氯气是非电解质，但氯水能导电D．甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离6．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应7．(1)下列物质属于强电解质的是______;属于弱电解质的是_______;属于非电解质的是_______.①CH3COOH ②BaSO4③石墨④NaCl水溶液⑤盐酸⑥蔗糖⑦CO2⑧Na2O⑨H2CO3⑩氢氧化铝(2)写出CH3COOH 、H2CO3、氢氧化铝的电离方程式______________________________；__________________________________；________________________________二、弱电解质的电离平衡原理1．下列化学用语正确的是( )A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋2．下列说法不正确．．．的是A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.03．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-)③c(OH-) ④K a(HF) ⑤K W⑥⑦A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤4．25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A．溶液中H+的物质的量B．溶液的导电能力C．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)D．CH3COOH的电离程度5．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学平衡常数 KB．水的离子积 KwC．化学反应速率D．醋酸的电离平衡常数 Ka6．常温下，0.1 mol·L-1 HF溶液的pH = 2，下列关于HF溶液的表述错误的是A．HF是弱酸B．c(H+)> c(HF)C．c(HF) > c(OH-)D．c(H+) > c(F-)7．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是A．HCO3-+H+→CO2↑+H2O B．HCO3-+OH-→CO32-+H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-+H2O→H3O++CO32-8．在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强B．对于b、c两点，氨水的电离常数K b＞K cC．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积V a＜V cD．X的值接近7，但小于79．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

现吨市安达阳光实验学校专题3 第一单元第一课时强电解质和弱电解质课下30分钟演练 4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2011·油田高中检测)下列说法正确的是( )A．强电解质一是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一是浓溶液D．强电解质在水中一能溶解解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。

答案：B2．(2012·一中期末)下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)( )A．HBr B.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3解析：HBr 、NaHSO4、NH4NO3、 NaHCO3都属于强电解质，且HSO－4是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。

NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCO－3 CO2－3＋H＋。

答案：D3．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4)。

答案：D4．(2011·期中)下列说法正确的是( )A．SO2水溶液能导电，故其为电解质B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反后溶液的导电性比反前明显增强C．弱电解质溶液中不存在溶质分子D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度也是醋酸的2倍解析：SO2水溶液导电是由于SO2与H2O反生成了H2SO3，H2SO3是弱电解质，并非SO2能电离，A项错误；氢硫酸是弱电解质，反后生成了强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B对。

课后达标检测[基础巩固]1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。

本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。

后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。

2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。

溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH 3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。

溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。

2019-2020年高中化学专题3 第1单元第1课时强电解质和弱电解质随堂演练苏教版选修41．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )【解析】24虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。

2．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。

下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。

3．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【答案】A【解析】认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。

锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。

综合应用4．浓度均为0.1 mol·L －1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： (1)若溶液的c (H ＋)分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系是____________。

第一单元弱电解质的电离平衡第一课时强电解质和弱电解质基础过关1.区分强弱电解质的标准是( B )A.化学键B.电离程度C.溶解度大小D.溶液导电能力的强弱解析:电解质划分为强、弱电解质的关键是:电离程度,完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质。

电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。

故B项正确,A、C、D三项错误。

2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( D )解析:A项大理石是混合物、高氯酸是强电解质;B项盐酸是混合物,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质;C项熟石灰是电解质。

3.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A )A.1 mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱解析:弱电解质的本质是“部分电离”,表现为溶液中弱电解质分子、离子共存。

A项,若甲酸为强电解质,则1 mol/L甲酸应全部电离生成1 mol/L H+,pH=0,A正确。

B项,电解质强弱与其溶解性无直接关系。

C项,只要甲酸的物质的量与NaOH的物质的量相等,即可恰好完全反应。

D项,没有指明两种酸的浓度、温度等条件相同,无法根据导电性比较酸的电离及强弱。

4.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( D )A.Ca(OH)2Ca2++2OH-B.NaHCO3Na++H++CC.NH3·H2O N+OH-D.(NH4)2SO42N+S解析:Ca(OH)2为强电解质;NaHCO3电离产生Na+与HC;NH3·H2O 是弱电解质,书写电离方程式时应用“”。

5.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( B )解析:由CH 3COOH CH3COO-+H+知,0.1 mol·L-1醋酸溶液的导电能力:I≠0,A错误;根据CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2O,在逐滴加入氨水的过程中,c(CH3COO-)和c(N)增大,导电能力增强,I逐渐增大,C错误;完全反应后再加入氨水,由于NH3·H2O是弱电解质,此时相当于溶液的稀释,其溶液的导电能力I逐渐降低,故B正确,D错误。

第1课时强电解质和弱电解质学习目标：1.理解强电解质、弱电解质的概念。

(重点)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。

(重点)[自主预习·探新知]一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质实验探究(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。

如：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。

如：弱酸、弱碱、极少数的盐。

微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。

二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离平衡的建立图示(2)电离平衡概念在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。

(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写(1)定义：表示电解质电离过程的式子。

(2)表示方法：强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 的电离方程式分别为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。

三、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数(K )(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。

(2)表达式 ①弱酸HA H ＋＋A －，K a ＝c ＋c－c。

②弱碱BOH B ＋＋OH －，K b ＝c＋c －c。

(3)影响因素①内因：取决于电解质本身的性质。

②外因：只受温度影响，且温度升高，K 值越大。

(4)意义表示弱电解质的电离程度。

课后集训基础达标1。

下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化物B。

石墨棒C。

盐酸溶液D。

固态氯化钾解析:A、C两项中的物质存在自由移动的离子,B项石墨中存在自由电子，都能导电,D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。

答案：D2。

下列叙述正确的是（）A。

氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析:电解质溶液是因电离而导电;溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4；CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。

答案:C3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A。

HCl B。

Na C。

NH4Cl D.SO2解析:选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl 和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电,是因为它们与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，SO2+H2O====H2SO3，因生成物均为电解质,故溶液也导电。

电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。

答案:D4.下列反应的离子方程式正确的是（)A。

碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2OC.铜片加入稀硝酸中Cu+-NO+4H+====Cu2++NO↑+2H2O3D.小苏打溶液和甲酸混合-HCO+HCOOH====HCOO—+CO2↑+H2O3解析:A项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成分子式;B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca（OH）2在此条件下以Ca2+和OH-的形式存在；C 项中反应产物正确,但化学计量数不符合电子得失情况。

答案：D5。

下列离子方程式书写正确的是( ）A。

FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+-HCO====CaCO3↓+H2O3C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-====-AlO+2H2O2解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；C 选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al（OH)3也不溶于过量的氨水,正确的是Al3++3NH3·H2O====Al（OH)3↓+3+NH.4答案:B6。

2013-2014学年高中化学专题3 第1单元弱电解质的电离平衡课时作业苏教版选修41．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

【答案】 B2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )C项错，氨水是混合物，不是弱电解质。

【答案】 D3．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．＋＋OH－【解析】B中ClO－3不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。

【答案】 A4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C 均错。

依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D5．在25 ℃时，0.1 mo l·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5，其中氢离子浓度最小的是( ) A．HNO2B．HCOOHC．HCN D．H2CO3【解析】同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。

1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

【答案】 B2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )【解析】A C项错，氨水是混合物，不是弱电解质。

【答案】 D3．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．＋＋OH－【解析】B中ClO－3不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。

【答案】 A4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D5．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 3【解析】 同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。