成都九校联考2016-2017学年高一下学期化学期中试卷(有答案)

2016～2017学年度（下期）高2017级期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共30分）1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2-1s22s22p63s23p6C．Cu[Ar]3d94s2D．Ca[Ar] 4s22．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3HCl C．P4CCl4D．C2H4 CH4 3．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①5．已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C 6．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②7．下列叙述正确的是（）A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A．CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+C．CH3COOH + OH—CH3COO—+ H2OD．NaCl + H2O NaOH + HCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞01O2（g）＋H2（g）△H1 13．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=2H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 =2△H1＋2△H2B．△H3 =2△H1—△H2C．△H3 =2△H1—2△H2D．△H3 =2△H1＋△H214．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(NO 2与CCl 4不反应)（ ）A ．U 形管中液面无变化B ．a 端下降，b 端上升C ．a 端上升，b 端下降D ．无法判断15．根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．烧杯b 中发生还原反应B ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D ．烧杯a 中的溶液pH 升高二、选择题（每小题只有一个正确答案。

2016-2017学年度下学期期中试题高一化学相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题所给选项只有一项符合题意） 1. 下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸 A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．均易变质 2．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( ) A ．通过品红溶液B ．先通过足量NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过过量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水3．除去NO 中混入的少量NO 2，应将该混合气体通过下列试剂中的( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．H 2O D ．浓硫酸 4．将标准状况下3 360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 35. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A ．若甲是C ，则乙可能是O 2B ．若甲是Fe ，则乙可能是Cl 2C ．若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO 2D ．若甲是H 2S ，则乙可能是O 26. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合，加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7. 下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂8. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．常温下X 的单质的熔点比Z 的低C ．Y 的最高正化合价为＋7D ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ．右上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素 10.3717Cl 、3517Cl 为不同的核素，下列说法正确的是（ ）。

四川省成都市2016-2017 学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pb 207一：选择题（共44 分）1. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③⑤B．③④C．④D．①②⑥2. 下列化学用语或模型正确的是( )H¨A．甲基的电子式：: C:H B ．N2 的结构式：N=N¨HC．甲烷的结构简式： C H4 D ．CCl4 分子的比例模型：3. 原子核里一定有的微粒是（）A. 电子B. 质子和电子C. 质子和中子D. 质子4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是（）A．X 单质不易与水反应 B ．XO2 可被碳或氢还原为XC．XCl4 的沸点比SiCl 4 的高 D ．XH4 的稳定性比SiH4 的强5. 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B ．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D ．酸性：HClO4> H2 SO4> H3P O46．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A．加热氯化钠使之熔化 B ．加热二氧化硅使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解7．关于氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2) 2] 的说法正确的是( )A．都是含极性键的共价化合物 B ．都是含非极性键的离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同系物8．下列属于取代反应的是( )A．CH4 +2 O 2催化剂△CO2 + 2H 2OB．2CH2=CH2 + O 2催化剂△2CH3CHOC．+ HNO 3浓硫酸50℃～60℃NO2 + H2O催化剂D．CH CH HC l CH CHCl29．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有( )①HCl 的酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A．②③⑤B．①③⑤C．①②③ D ．①②③⑤10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH) 2 。

四川省成都市锦江区2016-2017学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ2.下列说法正确的是( )A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以，体系内物质种类变化一定发生了化学变化3.下列有机物命名正确的是( )A．3,3­二甲基丁烷 B．3­甲基­2­乙基戊烷C．2,3­二甲基戊烷 D．1­甲基戊烷4.下列说法正确是( )A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属5.在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）D. V(H2)=0.03mol/（L·min）6.如图为周期表中短周期的一部分。

已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )A ．元素a 的最高价氧化物的水化物的酸性比b 的弱B ．元素a 的原子半径比d 的大C ．元素a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D ．元素a 的单质是一种良好的半导体材料7．下列化学式只表示一种纯净物的是( )A ．C 2H 6B ．C 4H 10 C ．C 2H 4Cl 2D ．C8．下列电子式中，书写正确的是 ( )A ．氨B ．氯化氢C ．氮气D ．氯化镁9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．标准状况下，33.6 L SO 3分子含有的硫原子数为1.5N AB ．1 mol/L KI 溶液中I －数目为 N AC ．0.1 mol N 5＋离子中所含的电子数为3.4 N AD ．56 g 铁与足量的Cl 2或S 反应时转移电子数均为3 N A10．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物11.三种最外层电子数相同的非金属元素X 、Y 、Z ，其氢化物的化学式分别是HX 、HY 、HZ ，经测定HX 在500 ℃时分解1%，HY 在150 ℃时分解10%，HZ 在1000 ℃时仍未分解。

高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。

下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。

2016-2017学年四川省成都市九校联考高三（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法错误的是A. 地沟油经过处理，可用来制造肥皂B. 向食品中添加抗氧化剂维可以对食物起到防腐作用C. 我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物D. 和都是产生温室效应的气体【答案】C【解析】解：A、地沟油的主要成分是油脂，而油脂在碱性条件下能水解生成硬质酸钠，是肥皂的主要成分，故地沟油可以用来制造肥皂，故A正确；B、食品中的抗氧化剂可防止食品因氧化而变质，可起到防腐作用，故B正确；C、汽油燃烧时的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温条件下生成的，故汽油标准的提高并不意味着不再排放氮氧化物，故C错误；D、二氧化碳和甲烷均能导致温室效应，均是温室气体，故D正确；故选：C。

A、地沟油的主要成分是油脂；B、食品中的抗氧化剂可防止食品因氧化而变质；C、汽油燃烧时的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温调价下生成的；D、二氧化碳和甲烷均能导致温室效应．本题综合考查物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.设为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A. 1 L 溶液中含有铵根离子数目为B. 标准状况下， L 中含有的氧原子数为C. 标准状况下，氯气与含有1 mol 的溶液反应时，转移的电子数为D. 常温常压下，16g 作氧化剂时转移电子数一定为【答案】C【解析】解：A、铵根离子水解导致铵根离子小于，所以铵根离子的个数小于，故A错误；B、三氧化硫是固体，气体摩尔体积不适用，故B错误；C、标准状况下，氯气的物质的量为1mol，与有的溶液反应时，碘化亚铁过量，氯气完全反应，所以1mol氯气转移电子数为，故C正确；D、氧元素的价态有价和价，作氧化剂后如果被还原为价，则转移2mol 电子，若被还原为价，则转移4mol电子，故D错误；故选：C。

2016～2017学年度（下期）高2015级期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共30分）1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2-1s22s22p63s23p6C．Cu[Ar]3d94s2D．Ca[Ar] 4s22．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3HCl C．P4CCl4D．C2H4 CH4 3．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①5．已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C 6．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②7．下列叙述正确的是（）A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B ．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C ．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．HCO 3— + H 2OCO 32— + H 3O +C ．CH 3COOH + OH —CH 3COO — + H 2OD ．NaCl + H 2O NaOH + HCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH – △H ＞0，下列叙述正确的是（ ） A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H +)增大B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H +)/ c (OH -)增大D ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molC ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多12．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z ，下列说法正确的是（ ）A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．将容器体积变为5 L ，Z 的平衡浓度变为原来的2倍C ．Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞013．在298K 、100kPa 时，已知：H 2O （g ）=21O 2（g ）＋H 2（g ） △H 1 H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 22H 2O （g ）＋2Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（ ）A ．△H 3 =2△H 1＋2△H 2B ．△H 3 =2△H 1—△H 2C ． △H 3 =2△H 1—2△H 2D ．△H 3 =2△H 1＋△H 214．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(NO 2与CCl 4不反应)（ ）A ．U 形管中液面无变化B ．a 端下降，b 端上升C ．a 端上升，b 端下降D ．无法判断15．根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．烧杯b 中发生还原反应B ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D ．烧杯a 中的溶液pH 升高二、选择题（每小题只有一个正确答案。

四川省成都市九校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共30分）1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6C．Cu 3d94s2 D．Ca 4s2【答案】C【解析】A．Al电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A正确；B．S2-离子核外电子数为18，电子排布式是1s22s22p63s23p6，故B正确；C．Cu的原子序数为29，处于ds区，原子核外有29个电子，其电子排布式为3d104s1，故C错误；D．Ca核电荷数为20，原子核外电子排布式为4s2，故D正确；答案为C。

2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4 D．C2H4 CH4【答案】D【点睛】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。

2017年春季期中联考高一化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 0 16第1卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分）1．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原了B．乙烯的结构倘式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．互为同分异构体B．都是离子化合物C．都是共价化台物D．互为同素异形体3．下列有关元素周期表说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤D．③④⑤5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。

若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（）①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12A．4 B．5C．6 D．76．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12 D．C6H148．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确D．和CH3一CH=CH2互为同分异构体11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。

2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。