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KS5U2018天津市高考压轴卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N14 Na23 Cl 35.5 Cr 52第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。
若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A —）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH－）2.已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AB．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A3.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是4.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确．．．的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度5.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b 关系的是（）6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（）A．① B．② C．③ D．④第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
![[精校版]2018天津理综化学高考试题文档版[含答案解析]](https://img.taocdn.com/s1/m/8142d3437e21af45b307a834.png)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
2018年天津理科综合化学高考试题及参考答案第Ⅰ卷相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 161.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是A.溶解度:Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性:HCl＜PH3C.沸点:C2H5SH＜C2H5OHD.碱性:LiOH＜Be(OH)23.下列叙述正确的是A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5.室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
绝密★ 启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300 分，考试用时150 分钟。
化学试卷分为第i卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1 ．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6 题，每题6分，共36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161 ．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B •商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C •汉代烧制出―明如镜、声如磬I的瓷器，其主要原料为黏士D •屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2•下列有关物质性质的比较，结论正确的是A •溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B •热稳定性：HCl<PH 3C .沸点：C2H5SH<C2H5OHD •碱性：LiOH<Be（OH）23.下列叙述正确的是A •某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的心（水解常数）越小B •铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C •反应活化能越高，该反应越易进行D .不能用红外光谱区分 C 2H 5OH 和CH 3OCH 3 4 •由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A .某溶液中滴加 K 3［Fe(CN )6］溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2，无Fe 3B .向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OHC .向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (Z nS)D .①某溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液②再加足量盐酸 ① 产生白色沉淀② 仍有白色沉淀原溶液中有SO 425.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含ImolHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应;C 2H 5OH+HBr 「C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
2018年天津市高考化学试卷答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H 5OH +HBr ⇌C 2H 5Br +H 2O ，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物均增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
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2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题,每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．(6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是( ）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．(6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b(水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( ）实验现象结论A某溶液中滴加K3［Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OH C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加生成黑色沉K sp(CuS）＜K sp(ZnS）CuSO4溶液淀D①某溶液中加入Ba（NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣A．A B．B C．C D．D5．（6分)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O,充分反应后达到种衡。
2018年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标Ⅰ卷)理 综 化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 Li -7 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ar -40 Fe -56 I -1277．硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ₂/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
绝密★启用前2018年一般高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在紧密的联系。
以下有关表达错误的选项是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
以下相关表达错误的选项是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．假设复合物中正在进行RNA的合成，那么该复合物中含有RNA聚合酶3．以下有关植物根系吸收利用营养元素的表达，错误的选项是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过量时，会因根系水额外流引发“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有增进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同窗将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，别离置于培育液中培育，培育进程中进行不同的处置（其中甲组未加药物），每隔一段时刻测定各组细胞数，结果如下图。
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka 越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H 5OH+HBr ⇌C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ） A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量 B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物均增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4﹣）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4﹣的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4﹣、HPO 42﹣和PO 43﹣C ．随c 初始（H 2PO 4﹣）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1mol•L ﹣1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4二、非选择题II 卷（60分）7．（14.00分）图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2•6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：。
Mg在元素周期表中的位置；，Mg（OH）2的电子式：。
（2）A2B的化学式为，反应②的必备条件是。
上图中可以循环使用的物质有。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBr RMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
8．（18.00分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为，E中官能团的名称为。
（2）A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
（5）F与G的关系为（填序号）。
a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构（6）M的结构简式为。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为；试剂与条件2为，Y的结构简式为。
是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选9．（18.00分）烟道气中的NO2用图1所示采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ．采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。
a．碱石灰 b．无水CuSO4 C．P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。
Ⅱ．NOx含量的测定将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入 v1 mL c1mol•L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx 折合成NO2的含量为mg•m﹣3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测定结果。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。
10．（14.00分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，溶液pH= 。
室温下，H 2CO3的K1=4×10﹣2；K2=5×10﹣11）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：（CO）H= 。
分别在可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”）②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。
此反应优选温度为900℃的原因是。
（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
电池的正极反应式：6O2+6e﹣=6O2﹣6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2反应过程中O2的作用是。
该电池的总反应式：。
2018年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【分析】A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；C．瓷器由黏土烧制而成；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。
【解答】解：A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确；故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2【分析】A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；C．C2H5SH与C2H5OH分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但C2H5OH分子间存在氢键；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be的金属性强弱即可判断LiOH与Be（OH）2的碱性强弱。
【解答】解：A．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B．Cl与P为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCl的热稳定性比PH3强，故B错误；C．C2H5OH分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH大，则C2H5OH沸点比C2H5SH高，故C正确；D．Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH的碱性比Be（OH）2的碱性强，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
3．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka 越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【分析】A．根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极；C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒；D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收。
【解答】解：A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kb 与Ka存在关系为：Kb=，所以Ka越小，Kb越大，故A错误；B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C错误；D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基，﹣OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，故D错误，故选：B。
