广东省汕头市潮南区高三化学5月模拟试题新人教版

2022年广东省汕头市潮南实验学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。

反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略2. 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是( )A. Al－Al(OH)3－NaAlO2B. Fe－FeCl2－ Fe(OH)2－Fe(OH)3C. SiO2－Na2SiO3－H2SiO3D. NH3－NO－NO2－HNO3参考答案：A略3. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入C12溶液变蓝C12与淀粉发生显色反应参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：B5. 下列说法正确的是（）A．根据K sp（AgCl）=1．77×10-10,K sp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。

2014-2015学年广东省华南师大附中南海实验高中高三（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2015春•南海区校级月考）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀B．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀C．高纯度的SiO2由于可以导电因此可用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体2．（3分）（2015春•南海区校级月考）下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、AlO2﹣B．Na+、SO32﹣、Cl﹣、K+C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣3．（3分）（2015春•南海区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N﹣14 H﹣1）（）A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A4．（3分）（2015•广东校级三模）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体5．（3分）（2015春•南海区校级月考）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．简单离子的半径X的最大6．（3分）（2015春•南海区校级月考）25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（）A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）＜c（H2SO3）B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）7．（3分）（2015•市中区校级模拟）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2015秋•陕西校级期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2015春•南海区校级月考）下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：（1）有关化合物I的说法正确的是A．可发生取代、氧化反应B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂D．属于芳香烃（2）化合物Ⅱ的分子式为，其官能团的名称为，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗mol NaOH．（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：（写两种）a．遇FeCl3溶液不显紫色 b．核磁共振氢谱有4组峰（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH3﹣CH2OH的化学方程式：，．10．（16分）（2015春•南海区校级月考）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol ﹣1②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（填“盐酸”或“硫酸”）．（2）天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P2时该反应的平衡常数K= （计算结果保留三位有效数字）．（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C﹣12 H﹣1）11．（12分）（2015春•南海区校级月考）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42﹣．回答下列问题：（1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填两项）：、．（2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐质的主要仪器有（填仪器名称）．（3）固体A中含有的物质是，固体C中含有的物质是．（4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式．（5）酸化过程是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式．（6）将溶液F经过下列操作：蒸发浓缩，冷却结晶，，，干燥即得红矾钠．12．（16分）（2015春•南海区校级月考）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是，装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择（填序号）．a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．2014-2015学年广东省华南师大附中南海实验高中高三（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2015春•南海区校级月考）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀B．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀C．高纯度的SiO2由于可以导电因此可用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．氧化铝能够与强碱反应；B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；C．二氧化硅不导电；D．SO2、NO2是可形成酸雨的气体．【解答】解：A．铝合金表面有致密氧化膜，氧化铝能够与强碱反应，不耐强碱腐蚀，故A 错误；B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护，故B正确；C．二氧化硅为绝缘体，不导电，故C错误；D．二氧化碳不是形成酸雨的气体，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质及用途、金属的腐蚀与防护、酸雨的形成，明确原电池工作原理即可解答，题目难度不大．2．（3分）（2015春•南海区校级月考）下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、AlO2﹣B．Na+、SO32﹣、Cl﹣、K+C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与SO32﹣反应生成HSO3﹣，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反应，可大量共存，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与NO3﹣发生氧化还原反应，酸性溶液中I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．（3分）（2015春•南海区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N﹣14 H﹣1）（）A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、消耗4mol氯化氢气体，可以生成1mol氯气；但是浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol；B、标准状况下，水是液体；C、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2N A；D、NH3分子中含有10g电子，1.7g NH3含有的电子数为N A．【解答】解：A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于1mol，生成的标况下氯气的体积小于22.4L，故A错误；B、标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；C、NaHSO4在水溶液中完全电离，1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2N A，故C错误；D、NH3分子中含有10g电子，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀盐酸与二氧化锰不反应；阿伏加德罗常数是高考的“热点”．4．（3分）（2015•广东校级三模）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，一段时间后电解质溶液质量变小；B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护；C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜；D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．【解答】解：A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，一段时间后电解质溶液质量变小，故A错误；B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故B错误；C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，铜不会在铁表面析出，故错误；D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应，电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等．5．（3分）（2015春•南海区校级月考）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．简单离子的半径X的最大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．【解答】解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S，则气态氢化物的稳定性：W＞R，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．Y是Mg，金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故C正确；D．电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则X的离子半径最小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．6．（3分）（2015春•南海区校级月考）25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（）A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）＜c（H2SO3）B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．NaHSO3溶液的pH=4，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c （H2SO3）；B．氯化铵中，铵根离子水解促进了水的电离，盐酸中氢离子抑制了水的电离；C．醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；D．反应生成亚硫酸钠、硫酸铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，结合物料守恒进行判断各离子浓度大小．【解答】解：A．pH=4的NaHSO3溶液，溶液呈酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故A错误；B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中，前者促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，而后者抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，所以前者溶液中水的电离程度远远大于后者，故B错误；C．醋酸被稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，在稀释过程中由于溶液温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解、钠离子和硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，则：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、盐的水解原理、弱电解质的电离、离子浓度大小判断等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意溶液中氢氧根离子浓度增大．7．（3分）（2015•市中区校级模拟）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．常温下铁与浓硫酸发生钝化；B．NaHCO3为强电解质；C．NH4Cl受热易分解；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车密封运送浓硫酸，陈述I不合理，故A不选；B．NaHCO3为强电解质，则NaHCO3溶于水完全电离，陈述均合理，存在因果关系，故B选；C．NH4Cl受热易分解，则用加热法除去NaCl中的NH4Cl，陈述均合理，但不存在因果关系，故C不选；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大．8．（3分）（2015秋•陕西校级期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中硝酸银反应；B．浓硫酸具有脱水性和氧化性，生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．发生强酸制取弱酸的反应，生成二氧化硫可使品红褪色；D．发生强酸制取弱酸的反应，但硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．稀硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中硝酸银反应生成黑色沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较K sp（AgCl）、K sp（Ag2S），故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和氧化性，生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，实验可完成，故B正确；C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，则SO2具有漂白性，故C 正确；D．发生强酸制取弱酸的反应，但硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性比较，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、沉淀生成和转化、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2015春•南海区校级月考）下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：（1）有关化合物I的说法正确的是ACA．可发生取代、氧化反应B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂D．属于芳香烃（2）化合物Ⅱ的分子式为C9H9O2Cl ，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗 2 mol NaOH．（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：、（写两种）a．遇FeCl3溶液不显紫色 b．核磁共振氢谱有4组峰（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH3﹣CH2OH的化学方程式：，．【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【分析】（1）化合物I含有酯基，可发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；1mol苯环最多消耗3mol氢气；酯类物质难溶于水、易溶于有机溶剂；芳香烃中不能含有氧元素；（2）化合物Ⅱ含有酯基和氯原子，都可发生水解；（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，应为，同分异构体遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰，分子中含有4种等效H，该有机物应该具有对称结构，据此写出满足条件的结构简式；（4）甲苯为原料，制备，可与HClO、HCl，在一定条件下反应生成，然后水解可生成．【解答】解：（1）A．化合物I含有酯基，可发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．分子中只有1个苯环，1mol该有机物最多消耗3mol氢气，故B错误；C．含有酯基不溶于水，易溶于有机溶剂，故C正确；D．芳香烃中只含有C、H元素，该有机物分子中含有O元素，不属于芳香烃，故D错误；故答案为：AC；（2）化合物Ⅱ的分子式为：C9H9O2Cl，化合物Ⅱ含有酯基和氯原子，都可发生水解，则lmol 化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH，故答案为：C9H9O2Cl；酯基、氯原子；2；（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，则化合物Ⅲ应为，同分异构体遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，结构应对称，满足条件的结构简式为：、，故答案为：、；（4）甲苯为原料，制备，可与HClO、HCl，在一定条件下反应生成，反应方程式为：，然后水解可生成，反应方程式为：．故答案为：；．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，主要把握题给信息以及有机物的结构和官能团的性质．10．（16分）（2015春•南海区校级月考）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol﹣1．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol ﹣1②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O ．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（填“盐酸”或“硫酸”）．（2）天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P2时该反应的平衡常数K= 2.56 mol2•L﹣2（计算结果保留三位有效数字）．（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C﹣12 H﹣1）【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；化学反应中的能量变化；电化学专题；化学平衡计算．【分析】（1）①已知：Ⅰ．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1Ⅱ．C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣1Ⅲ．2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol﹣1根据盖斯定律，Ⅲ﹣Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）；②由电池装置图可知，Cu电极上二氧化碳得电子生成甲烷；由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，应选用硫酸；（2）温度一定时，增大压强平衡逆向移动，甲烷的转化率减小；Y点甲烷转化率小于同温同压下平衡时转化率，故Y点向正反应进行建立平衡；温度为1100℃，压强为P2时甲烷的转化率为80%，则平衡时甲烷浓度变化量为0.125mol•L ﹣1×80%=0.1mol，计算平衡时各组分浓度，代入K=计算平衡常数；（3）芳香烃X的相对分子质量为l06，设其分子式为C x H y，由=8…10，可知分子式为C8H10，分子中含有一个苯环，为苯的同系物，核磁共振氢谱中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，应含有2个甲基且处于对位位置．【解答】解：（1）①已知：Ⅰ．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1Ⅱ．C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣1Ⅲ．2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol﹣1根据盖斯定律，Ⅲ﹣Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol ﹣1，故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol﹣1；②由电池装置图可知，Cu电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，所以选用硫酸，不用盐酸，故答案为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O；硫酸；（2）温度一定时，增大压强平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故压强P1＜P2；Y点甲烷转化率小于同温同压下平衡时转化率，故Y点向正反应进行建立平衡，则v（正）＞v（逆；温度为1100℃，压强为P2时甲烷的转化率为80%，则平衡时甲烷浓度变化量为0.125mol•L ﹣1×80%=0.1mol，则：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）起始浓度（mol/L）：0.125 0.125 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.2 0.2平衡浓度（mol/L）：0.025 0.025 0.2 0.2故平衡常数K==（mol．L）2=2.56 mol2•L﹣2，故答案为：＜；＞2.56 mol2•L﹣2；（3）芳香烃X的相对分子质量为l06，设其分子式为C x H y，由=8…10，可知分子式为C8H10，分子中含有一个苯环，为苯的同系物，核磁共振氢谱中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，应含有2个甲基且处于对位位置，则X的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、化学平衡图象、盖斯定律的应用、原电池原理、有机物结构的确定等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．。

2019-2020学年广东省汕头市潮南区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【分析】【详解】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；本题答案选C。

2．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错误；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；D．从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误；答案选B。

2025届潮南区高三摸底测试试题语文本试卷共8页，23小题，满分150分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡上用0.5毫米的黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写清楚。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、现代文阅读(35分)(一)现代文阅读Ⅰ(本题共5小题，19分)阅读下面的文字，完成1~5小题。

材料一：习近平同志指出：“一个国家的发展水平，既取决于自然科学发展水平，也取决于哲学社会科学发展水平。

一个没有发达的自然科学的国家不可能走在世界前列，一个没有繁荣的哲学社会科学的国家也不可能走在世界前列。

”这一重要论述，深刻揭示了自然科学和哲学社会科学之间的关系及其紧密的内在联系。

自然科学研究自然界的现象及其规律，哲学社会科学研究自然界、人类社会、人类思维现象及其规律，二者在本质上都是科学。

自然科学通过理论进步和技术发明来掌握和支配自然力，代表自然科学发展水平的科学技术成为第一生产力，是推动社会进步的直接力量。

哲学社会科学则提供关于社会发展的规律性认识，对正确处理人与人、人与社会、人与自然关系等提供世界观，方法论指引，为社会正常运行提供理论和社会思想支撑。

自然科学和哲学社会科学交融互促、互为支撑。

从现代科学理论发展趋势看，其呈现出学科分化细化和学科交叉融合相并行的趋势，越是科学发展的高级阶段，自然科学和哲学社会科学的研究越是水乳交融。

从实践层面看，自然科学研究成果的应用，必须通过人们的社会结合和社会交往、通过劳动的有序组织和管理、通过市场的转化和交换来实现，而这些领域必须依赖于哲学社会科学作用的有效发挥。

2025届广东省汕头市潮南实验学校高三上化学期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误．．的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D3、常温下，将0.01 mol·L－1Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是（）A．混合后溶液中存在有关系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有关系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有关系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02 mol·L－1D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出c（H＋）小于KHSO3溶液中水电离出c（H＋）4、短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a > cB．简单气态氢化物的稳定性：b > eC．b、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．c、d的氧化物均可与NaOH溶液反应5、已知A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A．若A 为非金属单质，则D 一定为硝酸或硫酸B．若A 为金属单质，则A 一定位于第三周期ⅠA 族C．不论A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。

广东省汕头市高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（）A . 水泥B . 石灰石C . 玻璃D . 陶瓷2. （2分）设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D . 17g NH3中所含原子数为3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述错误的是（）A . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B . RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C . H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D . O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+4. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。

观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。

A . 仅①B . ①④C . ②③D . ③④5. （2分） (2019高三上·四川期中) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列说法错误的是（）A . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－= 4CO2↑＋5H2OB . 在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C . 电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2OD . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－=2O2－6. （2分）下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）A . 苯的二氯代物和苯的一硝基代物B . C3H6Br2和C5H11BrC . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物D . 丙烷的一氯代物和戊烷7. （2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同二、解答题 (共3题；共23分)8. （8分）(2016·上栗模拟) 已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：请填空：（1） B的电子式为________；I分子的空间构型为________．（2）反应②的实验现象为________．（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是________；操作b为________．（4）反应①的离子反应方程式为________；反应③的化学反应方程式为________．（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式________．9. （7分） (2018高二上·雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ•mol-1K1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ•mol-1K2③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ•mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

广东省汕头市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑2. （2分） (2016高一下·武城期中) 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A . 核电荷数为18B . 核外有3个电子层C . 属于非金属元素的原子D . 在化学反应中易得2个电子3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小4. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ③④B . ①③⑤C . ②④D . ①④⑥5. （2分） (2019高二下·滦平期中) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Al-Al2O3→Al（OH）2→AlCl36. （2分） (2017高二上·湛江期末) 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12 ， MgF2的Ksp＝7.42×10－11。

2022年广东省汕头市城南中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C3. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A 的推论不正确的有A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D 4. 下列离子方程式中正确的是（）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ →Fe3++3H2O参考答案：C略5. 由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇参考答案：B略6. 下列说法中不正确的是()A．我国历史上使用最早的合金是青铜B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略7. 化学与社会、生活、环境保护密切相关。

2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分，只有一个选项符合题目要求．1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④2．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）( ) A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H+C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L﹣1D．20g重水（D2O）所含的电子数为10N A4．化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（K a）、难溶物的溶度积常数（K SP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离常数K a变小C．K SP（AgCl）＞K SP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D．K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强5．下列说法正确的是( )A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸性：盐酸＞氢硫酸，所以，非金属性：Cl＞SC．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱6．下列实验不能达到目的是( )A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2做喷泉实验C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分，有两个选项符合题目要求．7．下列实验操作正确的是( )A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用8．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是( )A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验D．确认某溶液中含有SO42﹣时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验三、填空题：9．（16分）将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G 均为有机物）：回答下列问题：（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是__________（填选项）．A．2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑ B．2H++2e﹣=H2↑C．2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（2）操作Ⅰ的名称是__________，G的结构简式是__________．（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：__________．（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式：__________．E→F方程式：__________．指出反应类型：A→B__________，E→F__________．10．（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=__________．（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为__________．（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：__________（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，__________（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如4mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：__________（填序号）A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ•．B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣•发生反应，消耗部分SO4﹣•．D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为__________．11．（16分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为__________．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________，在标准状况下，吸收112L Cl2需要__________molNa2SO3．（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：__________，__________．（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是__________．（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式__________．（6）升华器中加入Al，这一步的作用是__________．12．（16分）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：__________．（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：__________．方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L﹣1HCl 溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：__________．方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：__________，沉淀经干燥后称量为m2g．（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是__________．（6）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是__________．2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分，只有一个选项符合题目要求．1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④考点：乙醇的化学性质．分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．解答：解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关．对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③．故选C．点评：本题考查乙醇的性质，要根据用途进行选择合理答案，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．2．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；B．含有大量Fe2+的溶液中，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；C．硅酸根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和硅酸沉淀；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，酸性溶液中，Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存．解答：解：A．加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，NO3﹣离子具有强氧化性，在溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．含有大量Fe2+的溶液中，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢根离子酸性大于硅酸，SiO32﹣、HCO3﹣离子之间发生应生成硅酸，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣，在酸性溶液中，Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）( ) A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H+C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L﹣1D．20g重水（D2O）所含的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；B、H2SO4～2H+；C、溶液的体积不是0.1L；D、20g重水（D2O）所含的电子的物质的量：=10mol，再求电子数目．解答：解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故A错误；B、H2SO4～2H+，100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有0.2N A个H+，故B错误；C、将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，此时溶液的体积不是0.1L，故C错误；D、20g重水（D2O）所含的电子的物质的量：=10mol，电子数为10N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液中的离子物质的量计算．4．化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（K a）、难溶物的溶度积常数（K SP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离常数K a变小C．K SP（AgCl）＞K SP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D．K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强考点：化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、平衡常数只与温度有关；B、弱电解质电离平衡是吸热过程；C、阴阳离子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp进行比较，进行沉淀转化反应；D、浓度相同时电离平衡常数越大酸性越强；解答：解：A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数K a变大，故B错误；C、K SP（AgCl）＞K SP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生，实现沉淀转化，故C正确；D、K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；故选C．点评：本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用．5．下列说法正确的是( )A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸性：盐酸＞氢硫酸，所以，非金属性：Cl＞SC．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B．比较非金属性应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径P＞S，故A正确；B．比较非金属性应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是氢化物的酸性，如酸性氢氟酸小于盐酸，但非金属性F＞Cl，故B错误；C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故C错误；D．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D 错误．故选A．点评：本题考查非金属性的强弱比较，注意把握比较角度，为易错点，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律．6．下列实验不能达到目的是( )A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2做喷泉实验C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．Zn与硫酸反应生成氢气，利用秒表测定时间，针筒测定氢气的体积；B．二氧化碳易与NaOH反应导致气体减少；C．氨气极易溶于水；D．碳酸氢钠不稳定，图中不能体现对比性．解答：解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，利用秒表测定时间，针筒测定氢气的体积，则图中装置可测定生成氢气的速率，故A正确；B．二氧化碳易与NaOH反应导致气体减少，则挤压胶头滴管图中可形成喷泉实验，故B正确；C．氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管图中气球变小可验证NH3易溶于水，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，图中不能体现对比性，小试管中温度低应盛放碳酸氢钠，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、气体的溶解性及喷泉实验、稳定性的比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分，有两个选项符合题目要求．7．下列实验操作正确的是( )A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．pH试纸不能用蒸馏水湿润；B．容量瓶用蒸馏水洗净，不需要烘干；C．苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴，水在下层；D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗．解答：解：A．pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润相当于稀释，测定盐酸的pH偏大，故A 错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净，不需要烘干，因转移后需要加水定容，容量瓶中有少量水对实验无影响，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴，水在下层，则水层从分液漏斗的下口放出，故C正确；D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗消耗的标准液偏多，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的使用、溶液配制、中和滴定、分液等，把握物质的性质、实验基本操作和基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是( )A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验D．确认某溶液中含有SO42﹣时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．高锰酸钾能氧化氯离子；B．硝酸可氧化亚铁离子；C．加碱溶液加热后，氯代烷烃水解，检验氯离子，需要在酸性溶液中；D．先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰．解答：解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，不能用盐酸酸化，一般选硫酸酸化，故A错误；B．硝酸可氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，不能用稀硝酸酸化，故C错误；C．加碱溶液加热后，氯代烷烃水解，检验氯离子，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验，生成白色沉淀可知含Cl元素，故C正确；D．先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀可检验存在SO42﹣，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、离子检验等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．三、填空题：9．（16分）将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G 均为有机物）：回答下列问题：（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．A．2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑ B．2H++2e﹣=H2↑C．2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是．（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2OHC﹣CHO+2H2O．E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．分析：由题目信息可知，电解ClCH3COOK溶液得到ClCH2CH2Cl、KOH混合溶液，加热ClCH2CH2Cl 发生水解得到A为HOCH2CH2OH，乙二醇发生催化氧化生成B为OHC﹣CHO，乙二醛与银氨溶液发生氧化反应C为HOOC﹣COOH，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成D，ClCH2CH2Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH2CH2Cl，E在KOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成含氯高分子，则F为CH2=CHCl，G为，据此解答．解答：解：由题目信息可知，电解ClCH3COOK溶液得到ClCH2CH2Cl、KOH混合溶液，加热ClCH2CH2Cl发生水解得到A为HOCH2CH2OH，乙二醇发生催化氧化生成B为OHC﹣CHO，乙二醛与银氨溶液发生氧化反应C为HOOC﹣COOH，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成D，ClCH2CH2Cl 不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH2CH2Cl，E在KOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成含氯高分子，则F为CH2=CHCl，G为，（1）电解ClCH2COOK溶液时，阳极发生氧化反应，ClCH2COO﹣在阳极放电生成ClCH2CH2Cl、CO2，阳极电极反应式为：2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑，故选：A；（2）ClCH2CH2Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH2CH2Cl，G的结构简式是，故答案为：分液；；（3）B为OHC﹣CHO，与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式：，故答案为：；（4）A是HOCH2CH2OH，B是OHC﹣CHO，A→B是醇的催化氧化生成醛，所以方程式为：HOCH2CH2OH+O2OHC﹣CHO+2H2O，E是ClCH2CH2Cl，而F是CH2=CHCl，E→F是由饱和到不饱和，发生消去反应，方程式为：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O；A→B：氧化反应；E→F：消去反应；故答案为：HOCH2CH2OH+O2OHC﹣CHO+2H2O；ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O；氧化反应；消去反应．点评：本题考查有机物推断，关键是根据反应信息确定电解ClCH3COOK溶液得到ClCH2CH2Cl、KOH混合溶液，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．10．（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=﹣285.0kJ•mol﹣1．（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e﹣=3H2O2（或O2+2H++2e﹣=H2O2）．（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，有利于（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4mol•L﹣1、c（Na﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如2S2O8）=3.12×10图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ•．B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣•发生反应，消耗部分SO4﹣•．D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ•mol﹣1，②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热；（2）阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e﹣═3H2O2；（3）根据反应物和产物书写方程式；（4）根据溶液的pH和4﹣CP的降解率图象来回答，当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解率为52.4%．解答：解：（1）①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ•mol﹣1，②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ•mol ﹣1）×2+（+62.2kJ•mol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：﹣285kJ/mol；（2）酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O ﹣6e﹣═O3↑+6H+，阴极附近的氧气得电子生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e﹣═3H2O2，故答案为：3O2+6H++6e﹣═3H2O2（或O2+2H++2e﹣=H2O2）；（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气的方程式为：2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2，故答案为：2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2；（4）①根据溶液的pH和4﹣CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4﹣，故答案为：有利于；②A．根据溶液的pH和4﹣CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4﹣，故A正确；B．酸性环境是4﹣CP降解反应的催化剂，故B错误；C．Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣，即当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，故C错误；D．生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，会更加有利于4﹣CP的降解，故D错误．故选AC；③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解率为52.4%，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为，故答案为：．点评：本题涉及热化学、电化学等方面的综合知识，注意图象题的分析是解题的关键，注重学生能力的考查，难度中等．11．（16分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C2A1Cl3+3CO．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32﹣+C12+H2O=SO42﹣+2C1﹣+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．。

潮南区一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，能量变化的表现形式是A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是A. 氢B. 氦C. 氧D. 氖4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是A. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率无关6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2O → 2H2 + O27. 根据酸碱中和反应原理，下列说法正确的是A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与酸反应生成盐和水C. 碱与碱反应生成盐和水D. 盐与盐反应生成盐和水8. 下列物质中，属于非电解质的是A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO49. 根据原子结构，下列说法正确的是A. 原子核带正电，电子带负电B. 原子核带负电，电子带正电C. 原子核不带电，电子带负电D. 原子核带正电，电子不带电10. 下列物质中，属于强酸的是A. HClB. CH3COOHC. H2SO3D. HNO2二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

）11. 写出下列化合物的化学式：A. 硫酸钠B. 碳酸钙C. 硝酸钾12. 根据原子结构，原子序数为11的元素是______。

13. 写出下列化学反应方程式：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应14. 写出下列物质的化学名称：A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. H2SO415. 根据化学平衡原理，当温度升高时，下列反应的平衡常数K会如何变化：A. 放热反应B. 吸热反应三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分。