浙江省杭州二中2014-2015学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案

2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。

C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。

2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。

C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。

杭州二中2014学年第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cu－64，Ag－108，Pb －207Ⅰ选择题(每小题只有一个正确选项，1～15题每题2分，共30分；16～20每题3分，共15分)1. 下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A. ΔH＜0，ΔS＞0B. ΔH＜0，ΔS＜0C. ΔH＞0，ΔS＞0D. ΔH＞0，ΔS＜03．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H 键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6. 对于反应2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（）A. 体积不变，增加NO 2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N27．已知下列热化学方程式：① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-18．最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。

2023-2024学年浙江省杭州第二中学高一上学期期中考试化学试题1.下列物质分类正确的是A．有色玻璃：胶体B．：碱性氧化物C．CO：酸性氧化物D．盐酸：电解质2.在明代宋应星所著《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。

冷定毁罐取出……即倭铅也……其似铅而性猛，故名之约倭云。

”下列有关说法不正确．．．的是A．火法炼锌过程中锌元素被还原B．火法炼锌原理是碳酸锌受热发生分解反应C．泥罐热稳定性好，高温不易熔化，因此火法炼锌过程中可使用D．“性猛”指的是锌单质有较强的还原性3.氢氧化钠是一种重要的碱，下列有关说法不正确的是A．NaOH固体在空气中久置最终可能转变为B．NaOH固体不导电，是因为固体中的和不能自由移动C．工业上制取NaOH一般采用和水的反应D．在常温下将通入NaOH溶液中可得到漂白液，NaClO在低温下比较稳定4.下列与氧化还原反应相关的说法正确的是①氧化还原反应的本质是发生了电子的得失②在水分子中由于共用电子对偏向氧原子而偏离氢原子，所以氢元素为+1价，氧元素为-2价③氧化还原反应．中物质的氧化性越强，则其还原性越弱④置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能是氧化还原反应A．②④B．①②C．③④D．①②③④5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A．碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点B．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒C．明矾溶于水形成胶体具有吸附性，可用作净水剂D．碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气6.下列离子方程式正确的是A．将稀盐酸滴在铜片上：B．工业上用绿矾处理含有的酸性废水将Cr元素转化为：C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：D．氯气与水反应：7.现有下列四种溶液：①400mL2.5mol•L-1HCl溶液，②250mL4.0mol•L-1HCl溶液，③200mL2.0mol•L-1MgCl2溶液，④600mL1.0mol•L-1CuCl2溶液，下列说法正确的是A．溶液的导电能力：①=②B．Cl -的物质的量：③＞④C．标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：68.下列说法不正确．．．的是A．液态水有极弱的导电能力，因此水不是电解质B．NaOH固体溶于水放热可能与形成水合离子有关C．同种元素组成的物质不一定是单质D．放电影时放映机到银幕间的光柱的形成与丁达尔效应有关9.某无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10.下列有关说法不正确的是A．1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子的大小B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol11.关于反应，下列说法不正确．．．的是A．发生氧化反应B．是还原产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D．生成时，反应总共转移1mol电子12.下列实验操作或实验设计正确的是A．图1：定容过程中向容量瓶加入蒸馏水B．图2：吸收中的HCl杂质气体C．图3：蒸发食盐水提取NaClD．图4：比较与的热稳定性13.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．中含有的离子数目为4N AB．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为N AC．与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14N A 14.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是15.体积为1L干燥容器中充有和的混合气体，测得容器中混合气体密度是氢气的9.875倍。

2015学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Cl-35.5 Ag-108 Ba-137Cu-64 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。

下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol-1 D．282g青蒿素中含有15个碳原子2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。

则有关上述说法，你的看法是A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．用10ml量筒量取5.23ml 浓硫酸D．用托盘天平称得氯化钠5.0g4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2N AB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2N A个阳离子C．常温常压下，22．4L O2气体的分子数小于N AD．20g D2O所含的中子数为9N A7．下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．23592U和23892U是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．S2-的结构示意图8．RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为A．B．C．D．9．下列溶液与50 mL1mol•L－1MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是A．100 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液 B．50 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液C．75 mL 1 mol•L－1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol •L－1 NaClO溶液10．下列说法正确的是A．用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素，不一定有钾元素。

浙江省杭州市富阳二中2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共20小题，共40分每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）．CO2的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式为．钾原子的结构示意图D．乙烯的比例模型：4．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）7．（3分）（2013•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极8．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）某学生用0.1000mol•L标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（）中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na W化合物已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol ．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H2确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH317．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大．N a CO溶液中加入少量Ca（OH）固体，CO2﹣水解程度减小，溶液的pH 减小19．（3分）（2013•乐山一模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）二、填空题（本题有6题，共60分）21．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）书写正确的化学方程式或离子方程式：（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式．（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热到50℃的化学方程式．（4）HCOOH和CH3CH2OH在一定条件下生成酯的化学方程式（标明O的位置）．（5）Fe的一种含氧酸根FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．22．（6分）（2014秋•富阳市校级月考）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物（1）Cl2氧化Br﹣应在酸性条件下进行，目的是为了避免；（2）写出步骤③所发生的离子方程式；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr 气体b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．23．（10分）（2014春•杭州期末）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为．24．（8分）（2014秋•富阳市校级月考）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质F的化学式：；（2）写出反应①的离子方程式；（3）写出反应②的化学方程式；（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．25．（4分）（2014秋•富阳市校级月考）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol﹣2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ•mol﹣1，则反应2O3（g）═3O2（g）的△H=kJ•mol﹣1②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为．6．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：①10min～20min的时间段内，以CO2表示的反应速率为；②写出该反应的平衡常数的表达式K=；③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）；A．容器内压强保持不变B．2v正（NO）=v逆（N2）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．27．（12分）（2014秋•富阳市校级月考）已知（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：+H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途．（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式．（3）写出F可能的结构简式．（4）写出A的结构简式．（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是．（6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：．浙江省杭州市富阳二中2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，共40分每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）．CO2的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式为．钾原子的结构示意图D．乙烯的比例模型：，故A错误；B．硝基书写错误，对硝基甲苯正确的结构简式为：，故B错误；C．钾原子核外含有4个电子层，最外层为1个电子，钾原子结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其分子中所有原子共平面，乙烯的比例模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构简式、电子式等化学用语的判断，题目难度4．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）7．（3分）（2013•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）8．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）某学生用0.1000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）B、根据苯的结构来分析；C、根据N2与CO的摩尔质量相同并均为双原子分子，利用n=来计算；D、Cl2与水的反应为可逆反应．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解被消耗，故A错误；B、苯不是单双键交替结构，即苯中无双键，苯中的键是一种介于单双键之间的特殊的键，故B错误；C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的物质的量n===0.5mol，而N2与CO又均为双原子分子，故0.5mol的混合气体中含1mol原子，即N A个，故C 正确；D、Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，11．（3分）（2014秋•富阳市校级月考）如图表示可逆反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（）A．a表示有催化剂，而b无催化剂13．（3分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H2D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变越小；解答：解：A、由燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，所以△H1＜△H2，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，注意比较反应15．（3分）（2014•玉山县校级模拟）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物17．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．．N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大．2﹣生成NaOH，pH增大．解答：解：A、反应的△S＜0，若使△H﹣T△S＜0，必须△H＜0，故A正确；B、CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解相互促进，对水的电离促进大，NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故B错误；C、醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加，溶液中的值减小，故C错误；D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入少量Ca（OH）2固体，生成NaOH，pH增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的条件、盐类水解、弱电解质的电离平衡，题目难度较大．19．（3分）（2013•乐山一模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）二、填空题（本题有6题，共60分）21．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）书写正确的化学方程式或离子方程式：（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热到50℃的化学方程式．（4）HCOOH和CH3CH2OH在一定条件下生成酯的化学方程式（标明O的位置）HCOOH+CH3CH218OH HCO18OCH2CH3+H2O．（5）Fe的一种含氧酸根FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20H﹣=4Fe3++3O2↑+10H2O．解答：解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃﹣﹣60℃反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为，故答案为：；（4）甲酸与乙醇反应方程式为HCOOH+CH3CH218OH HCO18OCH2CH3+H2O，故答案为：HCOOH+CH3CH218OH HCO18OCH2CH3+H2O；（5）FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为4FeO42﹣+20H﹣=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42﹣+20H﹣=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查化学反应及离子反应的书写，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子反应考22．（6分）（2014秋•富阳市校级月考）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物（1）Cl2氧化Br﹣应在酸性条件下进行，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应；（2）写出步骤③所发生的离子方程式6H++5Br﹣+BrO3﹣=3Br2+3H2O；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．a．通入HBr 气体b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．23．（10分）（2014春•杭州期末）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式），原因是NH3分子间存在氢键．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为．呈中性，则E为Cl元素，据此解答．解答：解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；根据元素周期律，最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为：Na；Cl；（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别为NH3、PH3，由于氨分子之间能形成氢健，所以氨气的沸点高于磷化氢，故答案为：NH3；NH3分子间存在氢键；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl 晶体中含有：离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质为PCl3，它的电子式为，故答案为：；点评：本题主要考查了氢键、元素周期律、化学键、电子式，难度不大，解题的关键是元素推断，24．（8分）（2014秋•富阳市校级月考）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质F的化学式：Fe（OH）3；（2）写出反应①的离子方程式Fe+NO3+4H+=Fe3++2H2O+NO↑；（3）写出反应②的化学方程式 3 NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．25．（4分）（2014秋•富阳市校级月考）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol﹣2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ•mol﹣1，则反应2O3（g）═3O2（g）的△H=﹣285kJ•mol﹣1②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为3O2+6H++6e﹣═3H2O2．26．（10分）（2014秋•富阳市校级月考）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：①10min～20min的时间段内，以CO2表示的反应速率为0.009mol/（L•min）；②写出该反应的平衡常数的表达式K=；③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是CD（填序号字母）；A．容器内压强保持不变B．2v正（NO）=v逆（N2）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小体积，增大氮气浓度；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．解答：解：①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率==0.009mol/（L•min）；故答案为：0.009mol/（L•min）；②固体物质不代入表达式，化学平衡常数表达式为：K=，故答案为：；③C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（NO）=2v逆（N2），反应达到平衡，v正（NO）=2v正（N2），只能说明反应正向进行，故B错误；C．容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；D．混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；故选CD；④已知T1℃时该反应平衡浓度为，c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；K===0.56；而30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到c（N2）=0.34mol/L；c（CO2）=0.17mol/L；c（NO）=0.32mol/L；K===0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入氮气；故答案为：减小体积，增大氮气浓度；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动，一氧化氮转化率不变；故答案为：不变．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，题目27．（12分）（2014秋•富阳市校级月考）已知（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O （2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：+H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途杀菌消毒等．（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式．（3）写出F可能的结构简式任意一种．（4）写出A的结构简式．（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是4：3．（6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：（CH3）3COH．：有机物的化学性质及推断．分析：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：，D被氧化生成G，G 无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，G结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A 的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为，而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，当与醇羟基相连的碳上没有氢原子时，不能发生催化氧化，据此解答．解答：解：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：，D被氧化生成G，G无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，G 结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A 的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为，而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒等，故答案为：杀菌消毒等；（2）B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式为，故答案为：；（3）C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为，故答案为：任意一种；（4）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（5）1mol C含有3mol羧基、1mol羟基，羧基、羟基都能与钠反应，而醇羟基不能与氢。

2014-2015学年浙江省杭州市求是高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）据2009年6月5日《宁波晚报》报道周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文．其胞弟在其母校设立了周厚复奖学金．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下 氖 碳 镁 D硫2．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的4．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土．”下列有关稀土元素与的说法正 与的质量数相同与互为同素异形体与是同一种核素 与的核外电子数和质子数均为625．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na 2CO 3”的分类不正确的是（）7．（2分）（2009秋•锦州期末）从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是910．（2分）（2014秋•13．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）N A是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）14．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，15．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶16．（2分）（2013秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积﹣17．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某二价阴离子R2﹣有36个电子，其质量数为79，则18．（2分）（2013秋•个旧市校级期末）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须拱墅区校级期中）下列离子在水溶液中能21．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，22．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）23．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是 A 24．（2分）（2013•崇明县一模）往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca （OH ）2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L （S ．T ．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的25．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.2mol MnO 2和50ml 12mol •L ﹣1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀，物质的量为x mol二、填空题（40分）26．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象．（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：、．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：．27．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）判断：①NaOH ②CO 2③石墨 ④CaCO 3⑤蔗糖 ⑥H 2CO 3⑦NH 3•H 2O ⑧铜片 （请填序号）属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：．28．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是，1mol该物质的质量是，该物质的相对分子质量是．29．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）1.204×1022个NH3分子是mol，质量为g，标准状况下的体积是L．30．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是．31．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实（1）写出各物质的化学式A、B、C、D（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式②⑤．32．（11分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、、、、和（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g．（3）容量瓶上标有温度、、．（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：①；②．（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线．三、计算题（10分）33．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是多少？Cl﹣的质量是多少？34．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？四、附加题：（20分）35．（6分）（2012秋•朝阳区期末）已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下36．（6分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g37．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL物质的量比为．2014-2015学年浙江省杭州市求是高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）据2009年6月5日《宁波晚报》报道周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文．其胞弟在其母校设立了周厚复奖学金．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下 氖 碳 镁 D硫2．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的4．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）我国稀土资源丰富．中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土．”下列有关稀土元素与的说法正与的质量数相同与互为同素异形体与是同一种核素与的核外电子数和质子数均为625．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在7．（2分）（2009秋•锦州期末）从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列图示中正确的实验操作（）9．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是10．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol22.4L13．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）N A是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了14．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，低，水为氧化剂，故15．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶16．（2分）（2013秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）17．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某二价阴离子R2﹣有36个电子，其质量数为79，则18．（2分）（2013秋•个旧市校级期末）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须21．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是（）说明溶液中说明该物质中一定含有钾22．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）23．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是酸具有弱氧化性，、铝在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成氯化铝，能用金属与24．（2分）（2013•崇明县一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的=25．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L﹣1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x molCl（浓）MnCl二、填空题（40分）26．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象铜与氯气剧烈燃烧，产生棕黄色烟．（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．2HClO2HClO27．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）判断：①NaOH ②CO2③石墨④CaCO3⑤蔗糖⑥H2CO3⑦NH3•H2O ⑧铜片（请填序号）属于非电解质：②⑤属于强电解质：①④属于弱电解质：⑥⑦．28．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）0.1mol某物质的质量是5.85g，则它的摩尔质量是58.5g/mol，1mol该物质的质量是58.5，该物质的相对分子质量是58.5．计算该物质的量的摩尔质量，根据则它的摩尔质量是29．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）1.204×1022个NH3分子是0.02mol，质量为0.34g，标准状况下的体积是1.12L．计算氨气的物质的量，根据分子的物质的量为30．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．（1）A元素的元素符号是Cl，B元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是MgCl2、氯化镁．；；31．（6分）（2014秋•拱墅区校级期中）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实（1）写出各物质的化学式ABa（OH）2、BH2SO4、CNa2CO3、DMgCl2（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑⑤MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓．反应方程式为32．（11分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、和胶头滴管（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g．（3）容量瓶上标有温度、容积、刻度线．（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶保存．请指出上述操作中的2处错误：①直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；②定容后没有将容量瓶倒转摇匀．（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高．c=定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．三、计算题（10分）33．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是多少？Cl﹣的质量是多少？以及物质的量浓度来计算即可．=0.1mol的量浓度是=5.5mol/L34．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？c=的质量为×36.5g/mol=）1000+）36.5%=c=mol/L=11.9mol/L四、附加题：（20分）35．（6分）（2012秋•朝阳区期末）已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的36．（6分）（2013秋•南昌期末）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g=0.5mol=0.5mol××=9g×=28g37．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为1mol/L，由表中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为1：1．n=×，氢气的物质的量为，故盐酸的物质的量浓度为2x+3y=×。

浙江省杭州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2016·静宁模拟) 图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（）A . 雾霾天气不能产生丁达尔现象B . 重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性C . SO2和NxOy都属于酸性氧化物D . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，在空气中能稳定存在的是（）A . 氢硫酸B . 硫酸钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 亚硫酸3. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氮气B . 氨水C . 碘酒D . 空气4. （2分）(2018·江津模拟) 下列说法正确的是（）A . 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C . 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C . 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D . 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌6. （2分）净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 标准状况下，1 L水所含分子数为C . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA9. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10. （2分） (2016高二上·上海期中) 金属单质具有的通性是（）A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性11. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B . NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-C . NaHSO4= Na+ + HSO4-D . KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-12. （2分）在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-13. （2分）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（）A . c＝B . w＝C . w＝D . ρ＝14. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C . 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的15. （2分）在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（）A . 上层液体呈紫红色B . 下层液体呈褐色C . 上层液体呈深褐色D . 下层液体呈紫红色16. （2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A . CH4B . O2C . NH3D . CO17. （2分）某NaOH溶液中OH-和H2O数目之比为1:4，则该溶液中NaOH的质量分数约为（）A . 40%B . 35.7%C . 20%D . 15%18. （2分）下列离子方程式中，不正确的是（）A . 高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OC . 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OD . 用食醋除去水垢：CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣19. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣20. （2分） 80 g密度为ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+ ，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）A . mol·L−1B . 1.25ρ mol·L−1C . mol·L−1D . 0.63 mol·L−121. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

杭州二中2014学年第一学期高三第二次月考化学试2014/11考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有答案分别答在答题卡和答题卷上。

可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32【试卷综析】本试卷是高三第二次月考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。

本试卷综合性较强，难度较大，题量较多。

本试卷考查到了化学与生活、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物中以金属和硝酸的知识为主、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学反应中的综合计算、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。

第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分）【题文】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3 H4 D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。

【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。