学本样本氧化还原反应

氧化还原反应实验目的：通过实验掌握氧化还原反应的基本原理，熟悉几种常见的氧化还原反应。

实验原理：∙ 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关， 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。

∙ 氧化还原反应进行的方向、次序、程度， 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。

∆E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 > ０ 反应能自发进行∆E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 ＝ ０ 反应处于平衡状态∆E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 < ０ 反应不能自发进行∙ 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。

∙ 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应，应考虑浓度的影响。

实验过程：在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加，因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。

AsO43- 2 I -AsO 2-2OH -I 22H +由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。

反应可在同一试管中进行， 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应（为了便于观察碘单质的生成与， 常加入CCl 4萃取碘），观察碘单质的生成，然后再加入碱溶液使反应液呈碱性，观察碘单质的消失。

试验中，酸的加入量应控制在使反应进行即可， 应避免加入过量的酸。

由于含砷的化合物有较高的毒性， 反应的废液应回收到指定的回收瓶中，统一处理。

如果不慎试液滴在皮肤上，应立即冲洗。

实验结论：氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应，生成沉淀或形成络合物，从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度，此时，电对的电极电势有较大的变化，应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势，再判定氧化还原的反应进行的方向。

氧化还原反应教案学习氧化还原反应的基本概念氧化还原反应教案导言：氧化还原反应是化学中十分重要的一类反应，也是我们生活中常见的反应类型之一。

通过学习氧化还原反应的基本概念，我们可以更好地理解和解释化学反应中的物质的变化过程。

本教案旨在帮助学生全面了解氧化还原反应的基本概念，并通过实例演示，让学生掌握相关的实验操作和计算方法。

一、基本概念在开始学习氧化还原反应之前，我们首先要了解氧化与还原的意义。

1.1 氧化（Oxidation）氧化是指物质中的某些原子失去电子的过程。

在氧化过程中，原子的氧化态会增加，通常伴随着能量的释放或者物质的变化。

例如，金属与氧气反应生成金属氧化物的过程，就是典型的氧化反应。

1.2 还原（Reduction）还原是指物质中的某些原子获得电子的过程。

在还原过程中，原子的氧化态会减少，通常伴随着能量的吸收或者物质的变化。

例如，氯气与氢气反应生成氢氯酸的过程，就是典型的还原反应。

1.3 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指氧化与还原同时进行的化学反应。

在氧化还原反应中，原子的氧化态发生变化，同时伴随着电子的转移。

通常，氧化与还原是相互依赖的，一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原。

二、实验演示为了更好地理解氧化还原反应，我们进行以下实验演示，以帮助学生观察和理解氧化还原反应的过程。

2.1 演示实验一：金属和酸的反应实验步骤：1）将一块锌片放入稀盐酸中。

2）观察并记录反应现象。

3）判断锌片失去了电子还是获得了电子。

实验结果：经过实验观察可得知，在稀盐酸中，锌片与酸发生反应，产生氢气和锌离子。

这是一个典型的氧化还原反应。

锌片失去了电子（被氧化），而氢离子获得了电子（被还原）。

2.2 演示实验二：氧化剂和还原剂的反应实验步骤：1）将浓酸性高氯酸钾溶液滴入亚硫酸钠溶液中。

2）观察并记录反应现象。

3）判断高氯酸钾是氧化剂还是还原剂。

实验结果：经过实验观察可得知，在亚硫酸钠溶液中，高氯酸钾溶液滴入后，亚硫酸钠溶液的颜色从无色变为浅褐色，同时产生氧气气泡。

初中化学氧化还原反应分析在初中化学的学习中，氧化还原反应是一个非常重要的概念。

它不仅是化学反应的重要类型之一，还与我们的日常生活和许多实际应用密切相关。

首先，让我们来理解一下什么是氧化还原反应。

简单地说，氧化还原反应是一种在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。

在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。

氧化剂在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化，自身被还原；而还原剂则会失去电子，使自身被氧化，其他物质被还原。

比如说，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜这个反应。

铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应，所以铜在这里是还原剂。

而氧气的化合价从0 价降低到了－2 价，得到了电子，发生了还原反应，氧气就是氧化剂。

那么，如何判断一个反应是否为氧化还原反应呢？最直接的方法就是观察元素的化合价是否发生了变化。

如果有元素的化合价在反应前后发生了改变，那么这个反应就是氧化还原反应；反之，如果所有元素的化合价都没有变化，那它就不是氧化还原反应。

比如氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从 0 价升高到了＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到了－2 价，这显然是一个氧化还原反应。

再比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，在这个反应中，各元素的化合价都没有发生变化，所以它不是氧化还原反应。

氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。

比如金属的冶炼，像炼铁，就是利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁单质。

在电池中，也发生着氧化还原反应，通过化学反应实现了电能的转化和储存。

接下来，我们深入探讨一下氧化还原反应的本质。

氧化还原反应的本质是电子的转移。

在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

这种电子的转移导致了元素化合价的升降。

例如，在锌和稀硫酸的反应中，锌原子失去了两个电子变成了锌离子，这两个电子转移给了氢离子，使其变成了氢气。

这里的电子转移就是氧化还原反应的本质。

了解氧化还原反应的规律对于我们学习化学也非常重要。

《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。

2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。

3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。

还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。

三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。

⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化还原反应, 在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上, 能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习, 对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习, 还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

起到了承上启下的作用。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识, 不仅是__的教学重点, 也是整个高中化学的教学重点。

二、教学目标1.知识与技能: 初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2.过程与方法: 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的发展过程, 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析, 学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾, 它们既相反又相互依存的关系的认识, 深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现, 树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4.重难点设置:重点: 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点: 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

三、教学过程本节课的教学内容难度大, 要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。

因此, 必须精心设计教法, 力求深入浅出, 而且还要调动学生的思考积极性, 让他们积极参与到教学活动中, 成为学习的主体者。

氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。

如：金属的冶炼与防护，化学电池等。

只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。

如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。

三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。

体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。

从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。

这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。

氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。

环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。