高三化学模块综合复习检测试题3

高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

模块综合检测(时间：45分钟分值：90分)1．(15分)(2019·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。

(2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________。

(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。

(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。

解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。

(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N 元素反常，因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C。

(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。

(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。

模块综合测评第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共36分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子思路解析：3He是4He的同位素；原子左上角为质量数，同种原子具有相同的质子数，C、D错；质量数比4He少一个，则中子数少一个。

答案：B2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f思路解析：前面的数字表示的是能层数，第三能层只有三个能级，分别为s、p、d。

答案：D3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2- 1s22s22p6思路解析：N3+ 的电子排列式应为1s22s2。

答案：C4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl5思路解析：H3O+中H为2电子稳定结构；BF3中B为6电子；PCl5中P为10电子。

答案：C5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述思路解析：小黑点来表示电子在核外出现概率的统计；电子云图是电子在核外出现概率的分布图。

答案：B6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低思路解析：要考虑特殊情况。

A中金属晶体是例外；C金属晶体的差异比较大，如钨的熔沸点非常高；D水银在常温下为液态，熔点很低。

模块综合测评（时间9０分钟，满分1０0分)一、选择题（本题包括1６小题，每小题3分，共４８分)１．下列说法中正确的是（）A．１ｓ电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为Ｄ．３d3表示3d能级有３个轨道C［3ｄ3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为。

]2.下列有关说法不正确的是()A．C3Ｈ8中碳原子都采用的是sｐ3杂化B.O2、CO2、Ｎ2都是非极性分子C．酸性:Ｈ2CO３<H3PO4<H2SO4＜HClOD.CO的一种等电子体为NＯ＋,它的电子式为[∶N⋮⋮Ｏ∶]＋Ｃ[HClＯ的酸性比H２CO３的酸性还弱。

］3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的２个电子,称为“电子对＂,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（)Ａ．1s２2s２2p63s23p６Ｂ．1s2２s22p6３s２3p６3d５4ｓ2C．1s２２ｓ22ｐ6３s2３p６3d５4s1Ｄ．１s22s22p63s23ｐ63d1０４s1C[根据各基态原子的电子排布式可知，Ａ项中未成对电子数为0;Ｂ项中未成对电子数为5；Ｃ项中未成对电子数为6;Ｄ项中未成对电子数为1。

］4.下列叙述正确的是（ )A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+７B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能Ｃ.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性Ｄ.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点A [A。

某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Bｒ，位于ⅦA族,最高正价为＋7价，正确;Ｂ.金属钠比镁活泼，容易失去电子,因此钠的第一电离能小于镁的第一电离能,钠最外层只有一个电子，再失去一个电子,出现能层的变化,需要的能量增大,镁最外层有2个电子,因此钠的第二电离能大于镁的第二电离能,错误;C．ＨClO４可以写成(HO）ClO３,HＣlO写成(HO)Cl,高氯酸的非羟基氧多于次氯酸,因此高氯酸的酸性强于次氯酸,但高氯酸的氧化性弱于次氯酸,错误；D。

一、选择题18小题，每小题1.南京高二检测在基态多电子原子中，．最易失去的电子能量最高．L层电子比层电子能量高．p轨道电子能量一定高于．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C2.温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是解析：NaCl的晶胞如下图所示。

答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(选项 A B晶体名称碘化钾干冰答案：C4.武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量．基态Fe原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区氮原子2p分子中之间的夹角为金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体，由洪特规则中的之错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，答案：BD7.苏州中学期末下列分子或离子中，名称不一致的是．CO2H2O．CO2－3CCl4模型名称是四面体，略去孤电子对，答案：B8.浙江慈溪中学月考现有三种元素的基态原子的电子排布式：2s22p63s23p3。

则下列有关比较中正确的是．第一电离能：③．原子半径：③答案：A9.荆州中学检测下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H和H3③NH3和H和SO⑤CO2和BeCl4－4和10.兰州一中高二检测关于化学式()．配位体是，配位数是．中心离子是，配离子是[TiCl(H的数目比是答案：C11.试题调研最近发现一种由钛型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为答案：D12.海口调研六氟化硫分子呈正八面体形缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是)13.漳州高二检测有5子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为原子的L电子层的能级上只有一对成对电子；叙述不正确的是(可形成化合物答案：C14.山东淄博高二检测下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键都存在配位键答案：B15.经典习题选萃下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列CD)试题调研下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X ，●—Y ，×—Z)( )根据晶胞与晶体的关系，A 中X 的数目等于1，Y 的数目：8×18＝1，的数目：1＋4×18＝32，Y 的数目：4×18＝12，X ∶Y ＝32∶12＝3∶1，的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 的数目等于1，X ∶Y ∶ZBC双选)湖南中学期末考试氯化硼的熔点为—B—Cl键角为，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。

最新高考化学复习资料天津市高三总复习质量检测（三）化学第I卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 0: 16 Na: 23 C1: 35.5 Ca: 401．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物2．下列化学过程及其表述正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性L-⋅的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存B．由水电离的c(H＋)为l03-mol1C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性3．下列装置能达到实验目的的是A.除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C.实验室制氨气D.从碘的CCl4溶液中分离I24．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：，5 min后反应达到平L-⋅。

CO2(g)的平衡物质的量浓度衡时c(CH3OH)为0.2 mol1c(CO2)与温度关系如图所示。

下列说法错误的是A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol．(L.min)1-B．反应＜C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v v正逆D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K25．现有常温下的五种溶液（如下表）。

高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。

Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

高三三检化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数时，需要使用的物理量是：A. 质量B. 体积C. 密度D. 摩尔质量3. 化学平衡的移动受哪些因素影响：A. 温度B. 压力C. 浓度D. 所有以上因素4. 根据题目所给的原子结构图，判断下列哪种元素属于非金属元素：A. 氧（O）B. 硅（Si）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 化合价的升降B. 反应物的类型C. 反应条件D. 反应速率6. 根据题目所给的实验数据，判断下列哪种物质是酸性氧化物：A. CO2B. SO2C. Na2OD. CaO7. 根据题目所给的化学反应条件，判断下列反应属于哪种类型：A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 双替换反应8. 根据题目所给的溶液pH值，判断溶液的酸碱性：A. pH < 7，酸性B. pH = 7，中性C. pH > 7，碱性D. 所有以上情况9. 根据题目所给的电子排布图，判断下列哪种元素属于过渡元素：A. 铬（Cr）B. 锰（Mn）C. 铁（Fe）D. 镍（Ni）10. 根据题目所给的化学方程式，判断下列哪种物质是催化剂：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：______。

12. 根据题目所给的原子量，计算下列化合物的摩尔质量：______。

13. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的摩尔浓度：______。

14. 根据题目所给的化学反应条件，写出下列反应的离子方程式：______。

15. 根据题目所给的实验数据，判断下列化合物的类型：______。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述化学平衡的建立过程及其影响因素。

高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。