实验八HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定

实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。

实验原理：滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）(C（HCl）·V/1000)molC（HCl）=(2 W×1000)/（106×V)=1000W/53V基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）三、仪器及试剂：HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。

四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。

六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）0.2×（20～30）/1000)molW =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。

（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。

（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3.配制Na2CO3溶液（1）在锥形瓶中加入30ml纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解4. 酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。

HCl 标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定摘要：本文介绍了通过标定测定碱灰中总碱度的操作。

首先选用甲基橙作指示剂，用Na 2CO 3标定配置好的HCl ，得到其准确浓度，然后同样用甲基橙作指示剂，用此溶液标定碱灰。

原理上，用酸滴定碱灰时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和，所以这个测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。

实验测得该碱灰样品中总碱度为54.84%。

此方法简便可行，精确度较高。

关键字：标定 总碱度 碱灰前言：碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源不同，其中所含成分也不同。

其中可能含有NaCl ，Na 2SO 4,NaOH 和NaHCO 3等。

用酸滴定到甲基橙到变色时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和。

因此测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。

总碱度的计算公式为：2210100%2HCl HCl Na O Na O V c M mω⨯=⨯1.实验部分 1.1 仪器及试剂仪器：50ml 酸式滴定管一支、容量瓶（250ml ）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml ）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：6mol/L HCl 溶液、无水碳酸钠（AR ）、甲基橙指示剂、碱灰试样1.2 实验方法1.2.1 0.1mol/L HCl 溶液的配制 1）计算求得配置500ml 0.1mol/L HCl 溶液所需盐酸（相对密度1.10，约6 mol/L ）的体积，本实验约取0.8ml ；2）将量取的HCl 中倒入玻塞细口瓶中，加入500ml 水，充分摇匀，备用。

1.2.2 HCl 溶液的标定以甲基橙为指示剂，按小样分析法进行：1）准确称取已烘干的无水碳酸钠（约0.13g,质量按消耗25ml 0.1mol/L HCl 溶液计算），放入锥形瓶内；2）加30ml 水溶解；3）在锥形瓶中滴加2滴甲基橙，溶液变为黄色； 4）用正规操作，以0.1mol/L HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色转变为橙色，且30s 内不褪色记下HCl 溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算HCl 浓度。

盐酸标准溶液的标定实验步骤
盐酸标准溶液的标定是一种常见的化学分析方法，旨在确定盐酸溶液的确切浓度。

下面是盐酸标准溶液标定实验的步骤：
1. 准备实验室器材和试剂。

包括天平，移液管，比色皿，烧杯，盐酸溶液，钠碳酸溶液，甲基橙指示剂等。

2. 称取一定质量的钠碳酸溶液，加入烧杯中，并用盐酸溶液将其完全中和。

3. 取一定的盐酸标准溶液，加入到中和后的钠碳酸溶液中，直到完全中和。

4. 加入少量甲基橙指示剂，然后用标准盐酸溶液逐滴滴定样品的酸度。

5. 当甲基橙指示剂从黄色变成粉红色时，标准盐酸溶液消耗的体积即为终点体积。

6. 重复进行三次实验并计算平均值。

7. 计算样品盐酸溶液的浓度，使用下列公式：C(NaOH) ×V(NaOH) = C(HCl) ×V(HCl)，其中C为浓度，V为体积。

8. 记录实验数据并制作实验报告。

注意事项：
1. 实验前洗涤所有器材和试剂，以免污染数据。

2. 在滴定时应注意逐滴加入，并慢慢摇晃烧杯，以获得准确的终点。

3. 为了避免误差，应重复进行三次实验，并计算平均值。

盐酸标准溶液的标定实验步骤如上所述，按照操作规程并注意细节，可以得到准确可靠的实验结果。

实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1.认识基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握 HCl 标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。

4.掌握定量转移操作的基本特色。

二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，此中可能还含有少许 NaCl，Na2SO4，NaOH 及 NaHCO3。

常以 HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来权衡产皮的质量。

滴定反响为Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO3H2CO3=CO2↑ +H2O反响产物 H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。

化学计量点时溶液pH 为 3.8 至，可采用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变成橙色即为终点。

试样中NaHCO3同时被中和。

因为试样易汲取水分和CO2，应在 270～300℃将试样烘干2h，以除掉吸附水并使NaHCO3所有转变成Na2CO3，工业纯碱的总碱度往常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，因为试样均匀性较差，应称取许多试样，使其更具代表性。

测定的同意偏差可适合放宽一点。

三、主要试剂与仪器1.HCl 溶液2.无水 Na2 CO33.0.1%甲基橙指示剂4.0.2%甲基红60％的乙醇溶液。

5.甲基红－溴甲酚绿混淆指示剂6.硼砂（ Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤-11.0.1mol L·HCl 溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶正确称取0.08g-0.10g 无水Na2CO3 3 份，分别倒入 100mL 锥形瓶中。

称量瓶称样时必定要带盖，免得吸湿而后加入 10-20mL 水使之溶解，再加入1-2 滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变成橙色即为终点。

计算HCl 溶液的浓度。

（2）用硼砂 Na2B4O7·10H2O 标定正确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL 锥形瓶中，加水20mL 使之溶解，加入2 滴甲基红指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变成浅红色即为终点。

实验八混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1、掌握采用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的原理和方法。

2、巩固酸碱滴定的有关知识。

二、实验原理（双指示剂法）在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚好变为无色，达到第一终点。

此时NaCO3被滴定生成2NaHCO3，用去酸的体积为V1(mL)，反应式为：NaOH＋HCl= NaCl＋H2ONa2CO3＋HCl= NaHCO3＋NaCl然后加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，达到第二终点。

所消耗酸的体积为V(mL)。

此时2NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3(CO2+H2O)，反应式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3CO2＋H2ONa 2CO 3为多元碱，能被强酸准确滴定的条件是：cK b ≥10-8能分步滴定的条件是：K b1 /K b2≥104Na 2CO 3的K b1＝2.08×10-4，K b2＝2.33×10-8，K b1 /K b2≈104。

所以Na 2CO 3第一步离解产生的OH -可勉强被分步滴定，有一个突跃，理论终点时产物NaHCO 3为两性物质，故第一终点时：8106.5102.4lg KK lg 11721≈×××−=×−−−ΘΘa a pH ＝第二终点时：9.3102.404.0lg K c lg 71≈××−=⋅−−Θa pH ＝三、实验步骤（1）准确称取混合碱样品4.5～5.0 g于150 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水溶解。

然后定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。

（2）用25 mL移液管移取试液25.00mL置于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色恰好消失，（mL）；然后加入1～2滴甲基橙指示剂，继续记下HCl用量V1用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体（mL）。

hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。

一、实验目的。

本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养学生的实验操作能力和实验技能。

二、实验原理。

盐酸是一种无机强酸，可以与碱中的氢氧根离子中的氢离子反应生成氯化物。

在酸碱滴定中，通常使用碳酸钠作为标准溶液，利用酸碱中和反应来确定盐酸的浓度。

三、实验仪器和药品。

1. 1mol/L盐酸溶液。

2. 碳酸钠固体。

3. 酚酞指示剂。

4. 称量瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。

四、实验步骤。

1. 取一定量的盐酸溶液，放入容量瓶中。

2. 加入适量的蒸馏水稀释盐酸溶液。

3. 取一定量的碳酸钠固体，溶解于蒸馏水中。

4. 取少量酚酞指示剂滴入碳酸钠溶液中。

5. 将稀释后的盐酸溶液倒入滴定瓶中，滴加碳酸钠溶液，直至出现颜色变化。

6. 记录滴定所需的碳酸钠溶液的体积V1。

7. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值V。

五、实验数据处理。

1. 根据滴定反应的化学方程式，计算出盐酸的摩尔浓度。

2. 计算出盐酸的标定因子，即盐酸溶液的实际浓度与标定浓度之比。

3. 计算出标定的相对标准偏差，评价标定结果的准确性。

六、实验注意事项。

1. 实验操作要细心，仪器要干净。

2. 滴定时要慢慢滴加，注意观察颜色变化。

3. 记录实验数据时要准确，计算时要认真。

七、实验结果分析。

通过实验数据处理，可以得出盐酸溶液的实际浓度，评价标定结果的准确性。

八、实验结论。

通过本次实验，我们成功地标定了盐酸溶液的浓度，并且掌握了标定方法和技巧，提高了实验操作能力和实验技能。

九、实验总结。

本实验通过对盐酸标准溶液的标定，使我们更加熟悉了溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养了我们的实验操作能力和实验技能。

十、参考文献。

1. 《化学实验指导》，XXX，XXX出版社，200X年。

2. 《化学实验技术手册》，XXX，XXX出版社，200X年。

十一、致谢。

感谢实验室老师和同学们在实验中的帮助和支持。

hcl标准溶液标定实验报告HCl 标准溶液标定实验报告一、实验目的1、掌握用基准物质碳酸钠标定 HCl 标准溶液浓度的方法。

2、学习酸式滴定管的使用方法及滴定操作。

3、进一步熟悉分析天平的使用。

二、实验原理HCl 标准溶液的浓度需要用基准物质来标定。

本实验选用无水碳酸钠（Na₂CO₃）作为基准物质，其与 HCl 溶液的反应如下：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑化学计量点时，溶液的 pH 约为 389，可选用甲基橙作为指示剂。

滴定到终点时，溶液由黄色变为橙色。

根据碳酸钠的质量和消耗的 HCl 溶液的体积，可以计算出 HCl 溶液的准确浓度。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）电子分析天平容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%）四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的 HCl 溶液用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入预先盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。

将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。

加蒸馏水至刻度线，摇匀。

2、基准物质碳酸钠的预处理将无水碳酸钠置于烘箱中，在 270 300℃下烘干 1 15 小时，以除去其中的水分和碳酸氢钠。

取出后置于干燥器中冷却至室温备用。

3、碳酸钠标准溶液的配制用电子分析天平准确称取已烘干的无水碳酸钠 13 15 g（精确至00001 g），置于 250 mL 烧杯中。

加入少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中。

用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。

加蒸馏水至刻度线，摇匀。

4、 HCl 溶液的标定用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。

加入 2 3 滴甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色。

盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。

2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。

3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。

二、实验原理盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离。

本实验采用间接配制法配制盐酸溶液，然后用基准物质碳酸钠进行标定。

碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的碳酸钠的量可以计算出盐酸溶液的浓度。

三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（密度约为 119 g/mL，质量分数约为 37%）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算：根据所需盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。

量取：用移液管准确量取所需体积的浓盐酸，放入容量瓶中。

稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2、碳酸钠标准溶液的配制称取：在分析天平上准确称取预先在 270 300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约 13 g，置于小烧杯中。

溶解：用少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

3、盐酸溶液的标定移液：用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。

加指示剂：加入 2 滴甲基橙指示剂。

滴定：用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

记录消耗盐酸溶液的体积。

平行测定：重复上述操作 2 3 次，计算平均值。

五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜碳酸钠溶液体积（mL）｜盐酸溶液初读数（mL）｜盐酸溶液终读数（mL）｜消耗盐酸溶液体积（mL）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、数据处理（1）计算盐酸溶液的浓度盐酸溶液的浓度计算公式为：＼c(HCl) ＝＼frac{m(Na_{2}CO_{3}）｝｛M(Na_{2}CO_{3}）＼times V(HCl)｝＼times 2＼其中，＼（m(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的质量（g），＼（M(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的摩尔质量（10599 g/mol），＼（V(HCl)＼）为消耗盐酸溶液的体积（L）。

hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。

一、实验目的。

本实验旨在通过实验操作，掌握HCl标准溶液的制备与标定方法，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。

二、实验原理。

HCl标准溶液的制备与标定是化学分析实验中常见的实验操作。

在实验中，首先需要制备一定浓度的HCl标准溶液，然后通过滴定方法，用该标准溶液对未知浓度的NaOH进行定量分析，从而确定NaOH的浓度。

该实验涉及到酸碱中和反应和滴定分析等基本化学原理。

三、实验仪器与试剂。

1. 仪器，量烧杯、蒸馏水、移液管、酸碱滴定管、磁力搅拌器等。

2. 试剂，氢氧化钠固体、酚酞指示剂、稀盐酸溶液、标准盐酸溶液等。

四、实验操作步骤。

1. 制备HCl标准溶液，取一定质量的盐酸固体溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的标准盐酸溶液。

2. 酸碱滴定，将一定体积的标准盐酸溶液与一定体积的氢氧化钠溶液反应，利用酚酞指示剂作为终点指示剂，进行滴定操作。

3. 数据处理，根据滴定所需的标准盐酸溶液的体积和氢氧化钠的质量计算出氢氧化钠的浓度。

五、实验注意事项。

1. 实验操作要注意安全，避免酸碱溅溅、溶液误入眼睛等意外情况的发生。

2. 实验仪器要干净整洁，避免杂质的干扰。

3. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，注意观察指示剂的颜色变化，避免滴定过量。

4. 实验结束后要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。

六、实验结果与分析。

通过实验操作，我们成功制备了一定浓度的HCl标准溶液，并利用该标准溶液对氢氧化钠进行了滴定分析。

根据实验数据计算出氢氧化钠的浓度为Xmol/L。

实验结果与理论值相符，说明实验操作准确无误。

七、实验总结。

通过本次实验，我们掌握了HCl标准溶液的制备与标定方法，加深了对酸碱中和反应和滴定分析原理的理解。

同时，也培养了我们的实验操作能力和数据处理能力。

在今后的学习和工作中，我们将继续努力，不断提高实验操作的技能，为将来的科研工作打下坚实的基础。

八、参考文献。

1. 《化学实验教程》。