高考化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 考点规范练35 原子结构与性质

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。

则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。

②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。

2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。

回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。

①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。

②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。

③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。

④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。

该团簇分子的分子式为______。

(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。

NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。

②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。

某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

2009届高考化学第一轮复习《物质结构与性质》第一单元原子结构【复习目标】1．了解原子核外电子的运动状态，知道电子层(能层)、原子轨道(能级)、电子自旋的涵义。

知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。

2．知道原子结构的构造原理，了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（即基态原子核外电子排布的三原则：①能量最低原则；②泡利不相容原理；③洪特规则）。

知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

3．了解核外电子的排布规律与周期划分及族排布的关系，并解释它们之间的变化规律。

4、了解原子半径、电离能、电负性的具体意义及其周期性变化规律，并能够用原子结构知识解释原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律。

【知识要点】一、原子核外电子的运动状态的描述——原子轨道与四个量子数1．主量子数n ——电子层在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高电子在离核的区域运动。

按原子核外电子能量的差异，将核外电子分为不同的电子层，并用符号表示。

2．角量子数l ——能级量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以分为多个不同的能级，用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同能级，3、磁量子数m ——与n、l共同决定原子轨道原子轨道必须由三个量子数共同标志，其中轨道呈球形，轨道呈纺锤形、轨道和轨道较复杂。

形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向，如p轨道有个伸展方向，最多能容纳个电子；d轨道有个伸展方向，最多能容纳个电子；f轨道有个伸展方向，最多能容纳个电子。

4、自旋量子数m s——处于同一轨道的电子自旋运动状态只能有两种二、基态原子的核外电子排布（一）：原子核外电子的排布遵循三原则：1、能量最低原则．电子首先排布在能量最低的原子轨道上，形成稳定的结构。

原子结构的构造原理：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，……2、泡利不相容原理；一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反，（即一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子）3、洪特规则：①对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相平行。

回夺市安然阳光实验学校第43讲原子结构与性质【考纲要求】 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

考点一|原子核外电子排布(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第217页[巩固教材知识]1．能层与能级能层(n) 一二三四…n能层符号K L M N ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……2 8 18 32 …2n22.原子轨道原子轨道错误!3．基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例(以S原子为例)电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p45.6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高。

( )(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。

( )(3)磷元素基态原子的电子排布图为。

( )(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。

2024届高三化学一轮复习——原子结构与性质一、单选题1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是（）A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层2．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、FC．Cl、S、P D．P、N、H3．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子（）A．数目少B．数目多C．能量低D．能量高4．下列化学用语表示正确的是A．O原子的2s轨道电子云轮廓图：B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：NC．中子数为8的氮原子：87D．F 的结构示意图：5．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是（）A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱7．下列说法正确的是：（ ）A ．3p 2表示3p 能级有两个轨道B ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小C ．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D ．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na8．下列说法正确的是（ ）A ．p 能级的x y z P P P 、、轨道相互垂直，其能量大小关系为x y z P P P 〈〈B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层D ．元素周期表中，s 区全部是金属元素9．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是（ ）12345A ．表中五种元素位于5个不同的区B ．元素4的基态原子的价电子排布式为3d 104s 2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区C ．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D ．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素10．已知某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是（ ）A ．该元素位于第五周期，第ⅡA 族B ．该元素基态原子的最外层共有3个电子C ．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道D ．该元素基态原子的第N 层上共有9个不同运动状态的电子11．国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。

课时规范练35原子结构与性质非选择题（共8小题,共100分)1。

(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素.请填空:（1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子，其元素符号为。

(2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。

（3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1，则n= ；原子中能量最高的是电子.2。

(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.①Si位于元素周期表第周期第族。

②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。

③用“>”或“〈"填空：(2）①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是（填写元素符号）。

②基态锗(Ge）原子的电子排布式是。

Ge的最高价氯化物的分子式是。

③Ge元素可能的性质或应用有。

A。

是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3.（10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答：(1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是。

(2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“〉”或“<"）。

与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表（填字母）。

A。

a为I1、b为I2、c为I3B。

a为I2、b为I3、c为I1C.a为I3、b为I2、c为I1D.a为I1、b为I3、c为I24。