鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂与还原剂课件(第二 课时)

点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _______非__氧_化__还__原__反__应____________________________________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断 MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2 的氧化性由强到弱的顺 序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
⑦4NH3＋3O2==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
⑨CO2＋H2O
H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__①_④__⑨___(填序号，后同)，属于置换
反应的有__⑤__⑦____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_②__⑨___。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ___⑧_____。
[规律方法] 氧化还原反应的四大规律 (1)守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 (较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。

③只还有原 还性原：性浓的1盐有酸、＞稀氧盐酸化还； 原反应的定义：有元素 化合价变化 的化学反应
已知反应：①Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl==3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒
1．守恒规律 (1)内容 原子守恒 —反应前后各元素的原子个数相等 | 电子守恒 —失电子总数与得电子总数相等 | 电荷守恒 —对于离子反应，反应前后电荷总数相等 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
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2．价态规律 (1)内容 ①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性
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已 知 反 应 ： ①Cl2 ＋ 2KBr==2KCl ＋ Br2 ， ②KClO3 ＋ 6HCl==3Cl2↑ ＋ KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
氧 既有氧化性，又有还原性
Fe2+、S2 ‒ 、SO32 ‒ 、I ‒ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
盐
化 某些氧化物 在不同反应中，既能失电子有能得电子的有
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒ 氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应

[解析] 在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞ 氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出 三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中 氧化性 X2＞W2，还原性 W－＞X－，②中氧化性 W2＞Y2，还原性 Y－＞W－，③中氧化性 Z2＞X2， 还原性 X－＞Z－，所以 Y－的还原性最强，D 中反应 不能发生。
5．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 ()
A．Mg C．Ag
B． D．H2
解析：选 C 根据氧化还原反应的先后规律， 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首 先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺 序为：Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换 出来的是 Ag。
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如 Na、Mg、Al、Zn、
Fe
等。
(2)某些非金属单质，如 H2、C 等。
(3)含有 较低 价态元素的化合物，如 CO、
SO2、FeSO4 等。
3．常见氧化剂对应的还原产物 4.常见还原剂对应的氧化产物
[重点剖析] 1．概念 氧化性：氧化剂得电子的能力。 还原性：还原剂失电子的能力。 2．与元素价态的关系 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既有还原性又有氧化 性。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021