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元素周期表结构新题18-教师用卷答案修改

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2018元素周期表真题汇编

2018元素周期表真题汇编

1、《国1》12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A、常温常压下X的单质为气态B、Z的氢化物为离子化合物C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D、W与Y具有相同的最高化合价2．《国2》10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A、X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D、W的氧化物对应的水化物均为强酸3．《国3》13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A、原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB、X的氢化物水溶液酸性强于Z的C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D、标准状况下W的单质状态与X的相同4、《国3》14．1934年，约里奥-居里夫妇用α粒子轰击铝核，产生了第一个人工放射性核素X ：。

X的原子序数和质量数分别为A 15和28B 15和30C 16和30D 17和31 5、《北京》136、《江苏》2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A、中子数为8 的氮原子：B、HCl 的电子式：C、NH3的结构式：D、Cl−的结构示意图：7、《江苏》8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强1 2 3 4 5 6 7B A D B AC D。

高考化学压轴题专题复习——元素周期律的综合含答案解析

高考化学压轴题专题复习——元素周期律的综合含答案解析

高考化学压轴题专题复习——元素周期律的综合含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

2018全国i卷化学试题答案及解析

2018全国i卷化学试题答案及解析

2018全国i卷化学试题答案及解析2018年全国I卷化学试题涵盖了化学学科的多个重要知识点，包括物质的组成、结构、性质、变化规律以及实验操作等。

以下是对试题答案的详细解析。

一、选择题部分1. 根据元素周期律，原子半径随着原子序数的增加而减小，因此A选项正确。

2. B选项中，化学反应中能量的变化主要取决于反应物和生成物的总能量，而不是反应条件，因此B选项错误。

3. C选项中，电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此C选项错误。

4. D选项中，根据化学平衡移动原理，增大反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动，因此D选项正确。

二、非选择题部分5. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而得出反应物的过量情况。

6. 根据题目所给的实验数据，可以绘制出反应速率与反应物浓度的关系图，从而分析出反应速率的影响因素。

7. 根据题目所给的化学结构，可以判断出化合物的极性、溶解性等性质，进而分析其在不同溶剂中的行为。

8. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔质量，进而分析其在不同条件下的稳定性。

三、实验操作部分9. 实验操作中，需要注意仪器的清洗、试剂的取用、实验数据的记录等，以确保实验结果的准确性。

10. 在进行化学实验时，要严格遵守实验室安全规程，正确使用各种仪器和试剂，避免发生意外事故。

四、计算题部分11. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，可以计算出反应物的转化率、生成物的产率等，进而分析反应的效率。

12. 根据题目所给的化学结构和反应机理，可以计算出反应的活化能、反应速率常数等，进而分析反应的动力学特性。

五、综合应用部分13. 结合题目所给的化学知识和实验数据，可以设计出合理的实验方案，以验证化学理论或探究物质的性质。

14. 在解决实际问题时，需要综合运用化学知识、实验技能和创新思维，以提出有效的解决方案。

以上是对2018年全国I卷化学试题答案及解析的详细说明。

2020高中化学元素周期律专题新题型

2020高中化学元素周期律专题新题型

微专题---元素周期表结构新题（附答案）一、单选题1.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，R和Y的简单阴离子相差一个电子层。

某有机物分子结构式如图所示。

下列说法正确的是()A.原子半径：Y>X>Z>RB. 元素非金属性：X>Y>ZC. R和Z组成的简单化合物只含1种化学键D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是()A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键4.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。

下列说法错误的是()A.X为硼元素或碳元素B. Y不属于第ⅣA族元素C. W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y5.X、Y、Z、M是短周期的四种元素，原子序数依次增大。

X和M为同一主族元素，Y的最外层电子数为3，Z是地壳中含量最高的元素，X、Y和M三元素可组成MYX4化合物，其结构式如图所示。

下列说法错误的是( )A.MYX4化合物中X的化合价为+1B. Z与X、M形成的二元化合物均不止一种C. M在自然界中以化合物形式存在D. 原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X6.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。

新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

2018~2020年高考化学真题 物质结构 元素周期律汇编(讲义版)

2018~2020年高考化学真题物质结构 元素周期律1．[2020新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。

其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答。

A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误；故答案为：B 。

2．[2020新课标Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A ．该化合物中，W 、X 、Y 之间均为共价键B ．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。

初二化学元素周期表练习题及答案

初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。

下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。

1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。

2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。

3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。

4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。

不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。

5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。

6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。

同一族的元素具有相似的化学性质。

7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。

8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。

9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。

10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。

以上是初二化学元素周期表练习题及答案。

希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册

介绍元素周期表的构成和应用，让学生全面了解周期表的多样性或复杂性。
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。

2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列推测或结论不合理．．．的是()A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)22．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是()A．原子半径Z > YB．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

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微专题--元素周期表结构新题答案一、单选题1、【答案】C【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。

【解答】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显−1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为−1价，知Y为−3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，所以非金属性Z>Y>X，故B错误；C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确；D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误；2、【答案】C【解析】本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。

【解答】由有机物分子结构式知，Y原子形成3个共价键，X能形成4个共价键，Z原子形成2个共价键，R形成一个共价键，再结合原子序数排序，R为氢或锂元素，Y为氮或磷元素，X为碳元素，Z为氧或硫元素。

又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层，X、Y、Z位于同周期，所以R为氢元素，Y 为氮元素，Z为氧元素。

A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，所以原子半径：C>N>O>H，故A错误；B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强，C、N、O的非金属性依次增强，故B错误；C.H和O组成的简单化合物为H2O，只含极性共价键，故C正确；D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D错误。

3、【答案】A【解析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。

【解答】A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确；B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误；C.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误；D.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误。

4、【答案】A【解析】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用。

【解答】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。

A.X为硼元素，选项A错误；B.Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确；C.Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确；D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。

5、【答案】A【解析】略6、【答案】D【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力，难度中等。

根据甲的结构与性质推断其原子结构是解答本题的关键。

【解答】根据题给信息可知，W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，W与Y同主族，则W为H，Y为Na。

结合化合物甲结构可知，Z最外层有4个电子，则Z为Si，W为H，X为O，Y为Na。

A项，钠离子和氧离子的电子层数相同，且钠的原子序数大于氧的原子序数，相同电子层数时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2−)>r(Na+)，故A错误；B项，同周期从左到右元素非金属性逐渐增大，同主族从上到下元素非金属性逐渐减小，则非金属性：O>S>Si，所以非金属性：O>Si，故B错误；C项，化合物甲为Si(OH)4，H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；D项，由W、X、Y三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH溶液能与硅单质反应，故D正确；7、【答案】C【解析】本题考查结构性质位置关系，根据元素周期律进行分析，难度中等．【解答】由题意推知，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则Y为C，根据R的结构式，知道这些元素的成键个数，Y(C)成4键，W成双键且和Y处于同一周期则W为O，X成1键且周期数小于Y(C)，则X为H，Z处于Y(C)和W(O)之间，则Z为N，所以X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A项正确；B.同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：N>C，酸性：HNO3>H2CO3，B项正确；C.氮的氧化物不具有两性，C项错误；D.化合物R为氨基乙酸，其中的羧基具有酸性，能与NaOH溶液反应，D项正确；8、【答案】C【解析】本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】根据结构可知，X共用4对电子，W共用6对电子，Y共用2对电子，Z共用1对电子，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素，Z为F元素。

A.X为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误；B.该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为−2价，B错误；C.Z为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确：D.Y为O元素，W为S元素，S2−的还原性大于O2−，D错误。

9、【答案】D【解答】某化合物的结构为：，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，位于ⅣA族，则X为C元素；Z的最外层电子数与X 的核外电子总数相等，则Z为O元素、Y为N元素；W能够形成+2阳离子，其原子序数大于O，则W 为Mg。

A.元素非金属性的顺序：C<N<O，故A错误；B.电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则简单离子半径：Mg2+<O2−<N3−，故B错误；C.工业上常通过电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C错误；D.由于非金属性：C<O，则简单气态氢化物的稳定性：CH4<H2O，故D正确。

10、【答案】D【解析】本题考查物质结构、元素周期律知识，解题关键是元素的推断，根据题给信息推断出W、X、Y、Z的元素种类是关键，题目难度中等。

【解答】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，则X次外层电子数为2，Y的最外层电子数为6，因此Y为O；由盐的结构简式可知，Z的最外层电子数为4，且能与O形成双键，因此Z为C；X能形成四根键，其中三个共价键，其中一个与W形成了配位键，因此X为B；四种元素位于同周期，且W 能形成一个化学键，因此W为F；据此结合选项进行分析。

A.由分析可知，W为F、Y为O，非金属性F>O，故A正确；B.X能形成四根键，其中三个共价键，其中一个与W形成了配位键，则在该物质中，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；C.由该物质的结构可知，该物质中含有离子键和共价键，故C正确；D.Z的氧化物为CO2或CO，其中CO不溶于水，故D错误。

11、【答案】D【解析】本题考查原子结构与元素周期律的知识，题目难度中等，推断元素为解答关键【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，Z能够形成6个共价键，位于ⅥA族，则W为O，Z为S；Y能够形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则Y为Na；X只能形成1个共价键，则X位于ⅤⅡA族，结合原子序数大小可知，X为F元素。

A.非金属性：O<F，则简单氢化物的稳定性：W<X，故A正确；B.F、Na形成的化合物为NaF，属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，故B正确；C.O、Na形成的化合物为Na2O2和Na2O，二者均含有离子键，故C正确；D.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>S> O>F，故D错误。

12、【答案】B【解析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】由“W、Y同主族，且W能形成三个共价键，Y形成五个共价键，可知W为N，Y为P;X、Y 原子的最外层电子数之和等于8，则X最外层电子数为3且位于W和Y之间，则Y为Al”Z能形成一个共价键，则Z为Cl，W、X、Y、Z四种元素依次为N、Al、P、Cl。

A.非金属性：P<Cl，故A错误；B.N 2和Cl 2结构相似，N 2的相对分子质量小，沸点低，故B正确；C.磷有白磷和红磷两种同素异形体，故C错误；D.Al 2O 3难溶解于水，故D错误。

13、【答案】C【解析】本题考查元素周期表的应用，正确推断出元素的种类是解答本题的关键，注意电解熔融的NaCl 得到Na和Cl2，电解氯化钠的水溶液可得到H2、Cl2和NaOH，试题难度一般。

【解答】A.Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA 族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg元素，X为O元素；X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，Y的最外层电子数为6−2−1=3，Y与H、Mg 不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族，A错误；B.根据A选项分析可知，W为Mg元素，X为O元素，Y为B元素，Z为H元素，所以原子序数大小关系为：W>X>Y>Z，B错误；C.W为Mg，Mg元素被称为“国防金属”，C正确；D.Z为H元素，电解氯化钠的水溶液可得到H2单质，D错误；14、【答案】C【解析】本题考查对元素周期律、元素周期表的推断，并需根据元素周期律判断微粒半径大小的变化规律及化合物性质强弱，题目难度一般。