31铁及其化合物课件-浙江大学附属中学高中化学人教版(2019)必修第一册
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3.1铁及其化合物(第1课时铁单质性质)-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁单质性质
榆次一中 李金虎
学习目标
1．了解铁的存在、应用。 2．掌握铁的重要化学性质。
学习目标
素养目标
1．了解铁的存在、应用、认识应用铁的化学史，增强文化自信，培养学生“社会责任与科学精神” 的核心素养。
2．能用氧化还原反应原理认识铁的化学性质，同时根据实验事实探究Fe与H2O(g)的反应，培养学 生“实验探究与证据推理”的核心素养。
② Fe 与 Cl2 ：
③ Fe与S：
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氯气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
教学过程
2. 铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
3. 铁与盐溶液（如硫酸铜）反应
硝酸、浓硫酸为强氧化性 酸，后续再进行学习
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
曾青得铁则化为铜
教学过程
我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁 剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会 生产中发挥了巨大的作用。
玉柄铁剑
战国时期的铁器 ——铁火盆
教学过程
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼 铁高炉内发生的化学反应吗？
教学过程
教学过程
4. Fe与水蒸气的反应
实验装置
为什么放一团湿棉花？ 产生水蒸气，与铁粉反应
操作及现象 实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色
红热的铁能与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
课堂练习
典例1． 下列说法正确的是( ) A.我国在战国中期就开始使用铁制品 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属 D.高炉炼铁是用还原不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁单质性质
榆次一中 李金虎
学习目标
1．了解铁的存在、应用。 2．掌握铁的重要化学性质。
学习目标
素养目标
1．了解铁的存在、应用、认识应用铁的化学史，增强文化自信，培养学生“社会责任与科学精神” 的核心素养。
2．能用氧化还原反应原理认识铁的化学性质，同时根据实验事实探究Fe与H2O(g)的反应，培养学 生“实验探究与证据推理”的核心素养。
② Fe 与 Cl2 ：
③ Fe与S：
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氯气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
教学过程
2. 铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
3. 铁与盐溶液（如硫酸铜）反应
硝酸、浓硫酸为强氧化性 酸，后续再进行学习
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
曾青得铁则化为铜
教学过程
我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁 剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会 生产中发挥了巨大的作用。
玉柄铁剑
战国时期的铁器 ——铁火盆
教学过程
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼 铁高炉内发生的化学反应吗？
教学过程
教学过程
4. Fe与水蒸气的反应
实验装置
为什么放一团湿棉花？ 产生水蒸气，与铁粉反应
操作及现象 实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色
红热的铁能与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
课堂练习
典例1． 下列说法正确的是( ) A.我国在战国中期就开始使用铁制品 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属 D.高炉炼铁是用还原不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
点击输入替换内容 点击输入替换内容
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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3.1 铁及其化合物 1 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
问题1：你知道铁在自然界中的存在形式吗？ 问题2：如何将铁由化合态转化为游离态？ 问题3：铁的冶炼工艺是怎样的？
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％
2．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就 有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐 发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
学习任务一 ： 分析炼铁原理 认识炼铁工艺
2500年前 春秋战国时期
春秋末期
天然铁（天石） 冶炼生铁 炼钢（改变内部结构，调节硬度）
现代工业
高炉炼铁
问题4：对于金属的冶炼有什么启发？（需要解决哪些问题）
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
铁
矿物
明确存在形式
掌握提炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
4
与CuSO4溶液
铁丝上有红色物质生成， Fe + Cu2+ == Cu+Fe2+ 蓝色溶液逐渐变为浅绿色
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2、O2 等反应）
即学即练： 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2 反应的化学方程式
第一节 铁及其化合物
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
问题1：你知道铁在自然界中的存在形式吗？ 问题2：如何将铁由化合态转化为游离态？ 问题3：铁的冶炼工艺是怎样的？
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％
2．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就 有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐 发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
学习任务一 ： 分析炼铁原理 认识炼铁工艺
2500年前 春秋战国时期
春秋末期
天然铁（天石） 冶炼生铁 炼钢（改变内部结构，调节硬度）
现代工业
高炉炼铁
问题4：对于金属的冶炼有什么启发？（需要解决哪些问题）
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
铁
矿物
明确存在形式
掌握提炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
4
与CuSO4溶液
铁丝上有红色物质生成， Fe + Cu2+ == Cu+Fe2+ 蓝色溶液逐渐变为浅绿色
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2、O2 等反应）
即学即练： 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2 反应的化学方程式
3.1 铁及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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包权
人书友圈7.三端同步
(3)利用显色反应 (4)利用Fe2＋的还原性
(5)利用Fe3＋的氧化性
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(1)直接观察颜色 (2)利用氢氧化物沉淀的颜色
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铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3.1 铁及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层 铜，然后在设计好的铜线路 上涂上一层石蜡，把板浸到 氯化铁溶液中，没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住，
这样铜就被反应掉。
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
从生活走进化学
如何分析下列除杂问题？(括号内物质为杂质)
1．FeCl3溶液(FeCl2溶液): 2．FeCl2溶液(FeCl3溶液): 3．FeSO4溶液(CuSO4):
铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血已成为仅次于结 核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又 是以什么形式存在呢？
铁盐和亚铁盐
都是亚铁！
如何检验？
是不是可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验？
③2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
+2价铁离子既具有氧化性又具有还原性 Fe 2 Al、Mn、Zn等 Fe
氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成 Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
三价铁的化合物
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
【思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂， 哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂? 举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
Fe可做还原剂；
Fe2(SO4)3做氧化剂；
3.1.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（4）铁与水蒸气的反应
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
3.3.1铁及其化合物+课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁作氧化剂
1、苯的作用是（ 防止FeSO4 溶液与空气接触 ） 2、装有氢氧化钠溶液的长滴管为什么伸入 液面以下（防止NaOH溶液滴落过程中带入氧气 ）
3、烧杯的作用（ 防止空气进入试管 ）
作业
课时跟踪检测（十四） 1—12题，15题，
思考1：A试管中发生反应的化学方程 式是？
Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2
思考2：实验开始时，应先（ 打开 ） （填“打开”或“关闭”）止水夹a， 为什么？ 利用生成的氢气排出A、B
两支试管中的空气
思考3：FeSO4溶液如何进入到NaOH 溶液中？产生的氢气使A试管中的压强增
大，FeSO4溶液被压入B试管中
思考2：从价态角度分析，氢氧化亚铁具有什么样的性质呢？
氢氧化亚铁中铁的化合价为+2价，既具有氧化性又具有还原性
思考3：在空气中氢氧化亚铁表现什么性质？
空气中氧气具有氧化性，氢氧化亚铁表现还原性
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
2Fe(OH)3 ==Fe2O3 + 3H2O
1、下列关于铁的氧化物说法正确的是（
）
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,可能是来自氧化亚铁
B.Fe2O3是红棕色粉末,俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料 C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物
D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3
3、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（
）
31铁及其化合物（第1课时）课件-人教版（2019）高一化学必修第一册
下水井盖是由生铁铸造的
钢 是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大 类: 碳素钢 和 合金钢 。根据含碳量不同，碳素钢可分为 高 碳钢、中 碳 钢和 低 碳钢。合金钢也叫特种钢，是在碳索钢里适量地加人一种或几 种合金 元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能， 如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。不锈钢是最常见的 一种合金钢，它的合金元素主要是 铬(Cr) 和 镍(Ni) 。不锈钢在大气中比 较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
三、铝和铝合金
1.铝单质
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼,铝和铝合金制品比较稳定的原因是 表面覆盖着致密的_氧__化__铝__薄膜,保护内部金属。 (1)物理性质
颜色
银白色，金 属光泽
状态 固体
硬度 较小
密度 2.7g/cm3
熔点 660℃
沸点
金属性质
2467℃
良好的导电性、导热性、 延展性
(2)化学性质
不锈钢铁壶
【情境·思考】
1963年，雷电击中一架飞机的油箱，造成燃油泄露，机上81人无人生还。那么，金 钟罩护体的飞机到底怕不怕雷电？当飞行状态中的飞机遇上雷电时，能保证机上乘客 安全吗？
很多飞机外壳主要材料为铝，铝具有良好的导电性能，如果雷电击中飞机，整个机 身铝外壳将形成一个等势体，类似于“法拉第笼”，电流能沿机体外表面铝壳顺利流 过，雷击在机体外表面形成的电子将散布到周围空气中，不会影响机内仪器和乘客安 全，这和雷雨天气可以在汽车内躲避是一样的原理。
2.纯金属与合金的结构比较
3.合金的特性
(1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度 大 ，机械性能一般优于各成分金属。 (2)多数合金的熔点一般比各成分的金属的 低 。 (3)合金具有各成分金属的化学性质 。
钢 是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大 类: 碳素钢 和 合金钢 。根据含碳量不同，碳素钢可分为 高 碳钢、中 碳 钢和 低 碳钢。合金钢也叫特种钢，是在碳索钢里适量地加人一种或几 种合金 元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能， 如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。不锈钢是最常见的 一种合金钢，它的合金元素主要是 铬(Cr) 和 镍(Ni) 。不锈钢在大气中比 较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
三、铝和铝合金
1.铝单质
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼,铝和铝合金制品比较稳定的原因是 表面覆盖着致密的_氧__化__铝__薄膜,保护内部金属。 (1)物理性质
颜色
银白色，金 属光泽
状态 固体
硬度 较小
密度 2.7g/cm3
熔点 660℃
沸点
金属性质
2467℃
良好的导电性、导热性、 延展性
(2)化学性质
不锈钢铁壶
【情境·思考】
1963年，雷电击中一架飞机的油箱，造成燃油泄露，机上81人无人生还。那么，金 钟罩护体的飞机到底怕不怕雷电？当飞行状态中的飞机遇上雷电时，能保证机上乘客 安全吗？
很多飞机外壳主要材料为铝，铝具有良好的导电性能，如果雷电击中飞机，整个机 身铝外壳将形成一个等势体，类似于“法拉第笼”，电流能沿机体外表面铝壳顺利流 过，雷击在机体外表面形成的电子将散布到周围空气中，不会影响机内仪器和乘客安 全，这和雷雨天气可以在汽车内躲避是一样的原理。
2.纯金属与合金的结构比较
3.合金的特性
(1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度 大 ，机械性能一般优于各成分金属。 (2)多数合金的熔点一般比各成分的金属的 低 。 (3)合金具有各成分金属的化学性质 。
铁及其化合物课件高一化学人教版(2019)必修第一册
铁
及其 情
人 怨海 遥上
化合 夜 生
，明 竟月 夕，
起天 相涯 思共
物
。此
时
。
学习 目标
1.铁及其化合物的性质及用途 2.铁盐、亚铁盐的相互转化 3.Fe3+，Fe2+的检验方法
[自学指导一]5mins阅读课本p64-66，完成创新设计p50【知 识梳理】铁的单质部分内容
1.铁元素的存在及使用
(1)存在：铁在自然界中既可以以_单__质_的形态存在，也可以以__化__合__物__的形 态存在，其主要化合价有_＋__2_价和_＋__3_价，地壳中铁元素的含量仅次于 _氧___、__硅__和_铝___，居第四位。 (2)使用历史： 人类最早使用的铁是_陨__铁_____，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国 中期铁制工具得到了广泛使用。 (3)工业炼铁的原理是用还__原剂把铁矿石中的铁提炼出来，如用CO还原Fe2O3。
③与水蒸气的反应
现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H2。 化学方程式：_3_F__e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e_3O__4_＋__4_H_2_。 湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
[微训练] 1.金属单质A可发生以下反应。试判断：
金
情 人 怨海 遥上 夜生 ，明 竟月 夕， 起天 相涯 思共 。此
时 。
属 材 料
1.了解合金的含义及特性 2.认识常见合金的重要应用
学习 目标
自学指导一
一、铁合金 1.合金 (1)定义：由两种或两种以上的_金__属_____或__金__属____与_非__金__属___熔合而成 的具有_金__属__特__性___的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于 各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般__大__于____成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数__低__于____成分金属。
及其 情
人 怨海 遥上
化合 夜 生
，明 竟月 夕，
起天 相涯 思共
物
。此
时
。
学习 目标
1.铁及其化合物的性质及用途 2.铁盐、亚铁盐的相互转化 3.Fe3+，Fe2+的检验方法
[自学指导一]5mins阅读课本p64-66，完成创新设计p50【知 识梳理】铁的单质部分内容
1.铁元素的存在及使用
(1)存在：铁在自然界中既可以以_单__质_的形态存在，也可以以__化__合__物__的形 态存在，其主要化合价有_＋__2_价和_＋__3_价，地壳中铁元素的含量仅次于 _氧___、__硅__和_铝___，居第四位。 (2)使用历史： 人类最早使用的铁是_陨__铁_____，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国 中期铁制工具得到了广泛使用。 (3)工业炼铁的原理是用还__原剂把铁矿石中的铁提炼出来，如用CO还原Fe2O3。
③与水蒸气的反应
现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H2。 化学方程式：_3_F__e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e_3O__4_＋__4_H_2_。 湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
[微训练] 1.金属单质A可发生以下反应。试判断：
金
情 人 怨海 遥上 夜生 ，明 竟月 夕， 起天 相涯 思共 。此
时 。
属 材 料
1.了解合金的含义及特性 2.认识常见合金的重要应用
学习 目标
自学指导一
一、铁合金 1.合金 (1)定义：由两种或两种以上的_金__属_____或__金__属____与_非__金__属___熔合而成 的具有_金__属__特__性___的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于 各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般__大__于____成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数__低__于____成分金属。
3.1 铁及其化合物 第1课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
现象：铁粉逐渐红热，蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆 鸣声，反应后试管内固体为黑色。
铁与水蒸气反应
H2
爆鸣
思考交流
①棉花的作用： 提供水蒸气 。 ②酒精灯的火焰可用防风罩套住，提___高__温__度__，__加___热__效__果__更。好
③肥皂液的作用： 收集氢气 。
④结束时，先__撤__导___管__，再__移___酒__精__灯。
氧化铁
四氧化三铁
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
FeO + CO === Fe + CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
（2） 铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为炼铁的原料，如赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆、涂料
Fe2O3：红色的油漆
美术涂料
2.物理通性
颜色
导电性
导热性
延展性
_银__白__色__金__属__光__泽___ ___良__好____ ___良__好____ __良__好___
陨铁
硬度 质软
知识精讲
3、铁的化学性质
1. 铁与非金属反应
① Fe与O2：3Fe + 2O2
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物（第二课时）
三、铁元素与人体健康
铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶 的组成成分。
含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能
阅读课本P66
都是亚铁！
资料卡片
铁在成人体中含量为4-5g，是 人体必需微量元素中含量最大的 一种。人体内含铁化合物主要分 为两类，即功能性铁和储存性铁。 功能性铁参与氧的运输。体内缺 铁将会导致人的记忆能力、免疫 能力和对温度的适应能力等生理 功能下降。如果体内的铁低于生 命活动的需要量时，就会发生缺 铁性贫血。
OH- Fe(OH)2 （白色） O2
OH- Fe(OH)3（红褐色）
加热分解
Fe2O3
习题巩固 同步导练P62 T2、T3
习题巩固 书本P72 T2
溶液 FeCl2 FeCl3 FeSO4
杂质 FeCl3 FeCl2 CuSO4
除杂方法 加过量铁粉后过滤 加足量氯水或H2O2溶液 加过量铁粉后过滤
小结
无明显现象 KSCN 溶液变红 KSCN
Fe2+溶液
氧还 化原 剂剂
Fe3+溶液 补铁剂
思考与讨论
亚铁盐易被氧化，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何
达到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？
思考与讨论 实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
现象： 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色， 加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+
氧化性： Cl2>Fe3+>Fe2＋
再加入氯水，振荡
溶液变红色
2－Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl
三、铁元素与人体健康
铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶 的组成成分。
含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能
阅读课本P66
都是亚铁！
资料卡片
铁在成人体中含量为4-5g，是 人体必需微量元素中含量最大的 一种。人体内含铁化合物主要分 为两类，即功能性铁和储存性铁。 功能性铁参与氧的运输。体内缺 铁将会导致人的记忆能力、免疫 能力和对温度的适应能力等生理 功能下降。如果体内的铁低于生 命活动的需要量时，就会发生缺 铁性贫血。
OH- Fe(OH)2 （白色） O2
OH- Fe(OH)3（红褐色）
加热分解
Fe2O3
习题巩固 同步导练P62 T2、T3
习题巩固 书本P72 T2
溶液 FeCl2 FeCl3 FeSO4
杂质 FeCl3 FeCl2 CuSO4
除杂方法 加过量铁粉后过滤 加足量氯水或H2O2溶液 加过量铁粉后过滤
小结
无明显现象 KSCN 溶液变红 KSCN
Fe2+溶液
氧还 化原 剂剂
Fe3+溶液 补铁剂
思考与讨论
亚铁盐易被氧化，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何
达到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？
思考与讨论 实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
现象： 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色， 加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+
氧化性： Cl2>Fe3+>Fe2＋
再加入氯水，振荡
溶液变红色
2－Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl
3.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
铁与水蒸气反应的实验探究
1.实验装置
2.操作及现象 3.实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成H2
3Fe+4H2O(g) =高==温= Fe3O4+4H2
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气；②酒精灯的火焰用防风罩套
4.注意事项
住，可以使加热效果更好；③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用。
下列关于铁的叙述中错误的是（
）
A. 纯净的铁是光亮的银白色金属
B. 铁能被磁体吸引
√C. 铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
颜色、状态 导电、导热性、延展性
特性
___银_白__色_固体
良好
能被_磁_铁__吸引
地壳含量 占第_4_位
一、铁（iron）——化学性质
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
磁性材料等
二、铁的氧化物——练一练
c 下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁同 C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红
一、铁（iron）——练一练
1、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像
D 不能正确反映对应关系的是( )
A. 选项A B. 选项B C.选项C D.选项D
一、铁（iron）——练一练
C 2、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A、反应中有氢气产生 B、此反应需在高温条件下才能发生 C、铁和水蒸气反应的原理是与钠与水反应类似 D、该反应中水做氧化剂
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
1.实验装置
2.操作及现象 3.实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成H2
3Fe+4H2O(g) =高==温= Fe3O4+4H2
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气；②酒精灯的火焰用防风罩套
4.注意事项
住，可以使加热效果更好；③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用。
下列关于铁的叙述中错误的是（
）
A. 纯净的铁是光亮的银白色金属
B. 铁能被磁体吸引
√C. 铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
颜色、状态 导电、导热性、延展性
特性
___银_白__色_固体
良好
能被_磁_铁__吸引
地壳含量 占第_4_位
一、铁（iron）——化学性质
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
磁性材料等
二、铁的氧化物——练一练
c 下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁同 C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红
一、铁（iron）——练一练
1、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像
D 不能正确反映对应关系的是( )
A. 选项A B. 选项B C.选项C D.选项D
一、铁（iron）——练一练
C 2、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A、反应中有氢气产生 B、此反应需在高温条件下才能发生 C、铁和水蒸气反应的原理是与钠与水反应类似 D、该反应中水做氧化剂
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（二）物质分类角度
1.与非金属单质（如：O2、Cl2O2
Fe3O4
铁与氯气 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
铁与硫 Fe+S △ FeS
思考：试从氧化还原的角度比较一下O2、Cl2、S的氧化性？
【思路】通过比较铁与不同氧化剂反应后产物的价态，产物价态越高，氧化剂氧化性越 强。
不是碱性氧化物 ＋2、＋3
【学习任务五】铁的氧化物
阅读P71第一段黑体字，总结铁的氧化物的性质并填写表格。
与H＋反应 稳定性
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
△ 6FeO＋O2===2Fe3O4
稳定
四氧化三铁(Fe3O4)
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式：
液体暴沸 。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2 。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
。
(5)A 、B两个装置中应先点燃 A 处的酒精灯(或酒精喷灯 ) ，点燃 E处酒
铁与酸反应 Fe＋2H+
Fe2+＋H2↑
【思考与讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁 水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的 干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
从理论上看，铁是否具备与水反应的可能性？
若能反应，产物可能是什么？
生活经验告诉我们，常温下铁不与水反应，那么高温下呢？
【学习任务四】铁的化学性质
（二）物质分类角度
【学习任务四】铁的化学性质
3.1.1 铁及其化合物 课件 上学期化学人教版(2019)必修第一册
富含铁的食品
补铁的药 物
【知识拓展】
镁、铝与水的反应
Δ
Mg＋2H2O(热水)==Mg(OH)2＋H2↑（缓慢反应）
煮沸
2Al＋6H2O(沸水)====2Al(OH)3＋3H2↑ ( 极困难)
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
→金属与水反应的规律：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe-3e-→Fe3+
教材P69 【思考】通过前面的学习我们知道钠可以和冷水反应，那么铁是否能与 水反应呢？ 常温下，铁不会和水反应 【思考】在钢铁的生产中，在铁水注入模具之前，模具必须要进行干 燥处理，这是为什么呢？
因为高温下，铁和水蒸汽发生反应
铁的化学性质 （4）铁与水蒸气的反应
实验装置 图
铁的冶炼
1.原 料： 焦炭、铁矿石、空气、石灰石 3.主要设备：高炉
2.原理：
① 产生C0 ；② 提供热量
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO
把铁从铁矿石中还原出来。
CO、CO2、
N2等
(冶炼赤铁矿) 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
(冶炼磁铁矿)
高温
Fe3O4+4CO ====3Fe + 4CO2
粉末：黑色
三、铁的化学性质
与非金属单质反应
物质类型角度
金属单质
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
Fe
+3
元素价态角度
强还原性
+2
1.与非金属单质反应
①与O2反应
+2、+3
Fe2O3·xH2O
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浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C ）
A．1∶1
B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
3.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的
质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为( A )
A．1∶4
B．2∶7
C．1∶2
春秋初年，我国已经掌握了冶铁技术。
打铁炉
陨铁
二、铁的物理性质
1、共性：纯铁具有金属的共性， 如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性。
熔点 1538℃、 沸点 2750℃ 密度 7.86g/cm3
2、特性： 铁能被磁铁吸引，具有铁磁性。
【例题1】下列关于铁的叙述，错误的是( C ) A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身能产生磁场 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化
两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化 物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含 有什么氧化物呢？
稳定性
不稳定
稳定
四氧化三铁 Fe3O4
＋2、＋3 磁性氧化铁
黑色晶体 特殊氧化物
稳定
与盐酸反应 FeO+2HCl==FeCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
用途
—
油漆、涂料及炼铁原料
Fe3O4＋8HCl == 2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
制磁铁及炼铁原料
红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料
避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁。
铁与钠化学性质比较：
铁
钠
非金属单质 酸
盐溶液
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3Fe
+
4O2
点燃
=====
Fe=3=通O==电4===
2Na + Cl2 2NaCl 电解 4Na + O催2 =化2剂Na2O =======2Na + O=2===△==N==a2O2
a．实验现象是红热的铁与水蒸气反应， 放出气体，这种气体点燃时能燃烧 且发出爆鸣声，有关反应的化学
高温
方程式是_3_F__e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_=_=_=__F_e_3O__4_＋__4H__2_。 b．干燥管内可装入的试剂是_碱__石__灰__(_或__无__水__C_a_C_l_2、__硅__胶__等__)__， 其作用是吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃。 c．玻璃管中石棉绒是作为铁粉的载体，其目的是_增_ 大铁粉与__水__蒸__气__的接触面_积___； 实验开始时应先点燃 A 处酒精灯，实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe＋2FeCl3===3FeCl2
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
水
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
D．3∶8
铁的氧化物
铁元素可以形成三种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
化学式
FeO
铁的化合价
＋2
Fe2O3 ＋3
俗名
—
铁红
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
氧化物类别 碱性氧化物 Fe(OH)2 碱性氧化物 Fe(OH)3
溶解性
▵ 6FeO＋O2==2Fe3O4
均不溶于水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
四、铁的冶炼 1、原理： 利用还原剂将铁从矿石中还原出来。
⑴设备： 炼铁高炉；
2、高炉炼铁
⑵原料： 铁矿石、焦炭、空气等。 ⑶主要反应： Fe2O3＋3CO=高=温=2Fe＋3CO2
思考：其中焦炭的作用？
▵ a．生成CO2：C＋O2点==燃=CO2
b．生成CO：CO2＋C===2CO
3、与酸反应 与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸反应离子方程式： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
4、与盐溶液反应 (1)与CuSO4溶液反应(离子方程式)： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)与FeCl3溶液反应(离子方程式)： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
思考：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处 理，不得留有水，这是为什么呢？
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
铁的单质
一、铁元素在自然界中的存在形态 问1：自然界中没有金属钠？ 那有单质铁吗？
有！人类最早使用的铁就是来自太空的陨铁。 问2：为什么自然界有铁单质？ 铁的金属活动性弱
但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
常温： 铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3·xH2O。
(2)与Cl2反应
点燃
2Fe＋3Cl2===2FeCl3
现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
(3)与S反应 Fe＋S===FeS
氧化性：Cl2 > S
2、与水反应 常温下，铁与水是不反应的。但在高温下可与水蒸气反应：
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
实验注意点： ①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，
再点燃酒精灯加热还原铁粉； ③加热一会后再将导管插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管，再移酒精灯。
现象： 加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
练习：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收 集产生的经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
练一练：
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B ）
①过量的Fe与Cl2反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
A．只有①
B．只有①③
②Fe与过量稀硫酸反应 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
三、铁的化学性质
铁单质只有还原性，一般遇弱氧化剂被氧化为＋2价，遇强氧化剂被氧化为＋3价。
问1：钠有哪些化学性质？ 钠可以与非金属、水、酸、盐反应。
问2：那铁有哪些化学性质？ 铁也可以与非金属、水、酸、盐反应。
1、与非金属单质反应(1)与2反应 点燃: 3Fe＋2O2点==燃=Fe3O4
现象： 剧烈燃烧，火星四射。