高中化学《硫和氮的氧化物》同步练习15 新人教版必修1

人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A. KNO3B. CO（NH2）2C. Ca（H2PO4）2D. （NH4）2SO42.南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A. H2B. COC. SO2D. N23.下列过程中，不属于氮的固定的是（）A. 闪电时，N2变为NOB. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，用N2合成氨D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH34.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZW Y XB. XYW ZC. YWZXD. ZWXY5.“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A. “垃圾不落地，台州更美丽”B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 杜绝使用一切燃料D. 环保袋代替一次性塑料袋6.下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A. 晶体硅和无定形硅B. 碳和二氧化碳C. 木炭和活性炭D. 单斜硫和斜方硫8.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B. 自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性9.进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性二、填空题（共5题；共18分）10.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 ________（填名称）．（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 ________可以吸附细小悬浮颗粒．（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ________11.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为________③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=________ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．12.写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．①硫在氧气中燃烧 ________；②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________13.（1）正常雨水显 ________性，其pH值约等于 ________，这是由于 ________（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 ________14.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 ________（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 ________（填字母）．A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物．三、综合题（共2题；共10分）15.氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3b．沸点：H2O＞NH3c．一定条件下，O2能将NH3氧化d．碱性：NH3＞H2O（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________．16.尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________ （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．四、实验探究题（共1题；共6分）17.为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错误；D．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D错误；故选A．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行判断．2.【答案】D【解析】【解答】解：氢气、一氧化碳、二氧化硫虽然具有还原性，但是常温下不能与氧气反应，氮气性质稳定，充入氮气能够隔绝空气中的氧气与丝织品接触，可以防止丝织品被氧化，故选：D．【分析】为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，应通入还原性气体或者性质稳定的保护气体，结合给出气体的性质解答．3.【答案】B【解析】【解答】解：A．闪电时大气中氮气生成的氧化物，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A不选；B．NO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同价态的化合态之间转化，不是氮的固定，故B选；C．用N2和H2合成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故C不选；D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故D不选；故选：B．【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此分析．4.【答案】B【解析】【解答】（1）X→Y+O2中，由于氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N 元素化合价X＞Y；（2）Z+Y→W+H2O中，由于是氧化还原反应，故此反应为归中反应，W中N元素化合价处于Z和Y之间；（3）Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；综上分析可知，所以这四种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z，故选B．【分析】在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．5.【答案】C【解析】【解答】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；故答案为：C．【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可.6.【答案】C【解析】【分析】受酸雨污染的湖泊，可以用熟石灰和石灰石粉末治理，氢氧化钠腐蚀性强，且成本大，不宜使用。

高中化学学习材料唐玲出品第三节硫和氮的氧化物同步测试基础篇一、选择题1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH3B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。

故应选B。

2．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH3B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。

3．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮CD解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。

4. （改编）以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A. NH3 B. SO2C. CO2D.NO2A解析：B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。

5. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO D. Cl2B 解析：A中与水反应，所以不能排水收集；B中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；D中能与水反应，所以不能排水。

6．(原创)对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B ．酸雨的形成主要与SO 2有关C ．光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关D ．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关A 解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关，A 错；SO 2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B 正确；光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关，C 正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D 正确。

7．下列气体中，无色无味的是（ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．Cl 2D ．N 2 D 解析：SO 2、NO 2、Cl 2都是有气味的气体。

第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。

硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。

2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。

3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。

4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。