化学反应速率和化学平衡计算题

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。

高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。

2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。

3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。

4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。

5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。

化学反应速率和化学平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

第6章 化学平衡一、选择题1．已知 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K 121N 2(g)+23H 2 NH 3(g) K 231N 2(g)+H 2(g) 32NH 3(g) K 3则平衡常数K 1，K 2，K 3的关系是（ D ） （A ）K 1=K 2=K 3 （B ）K 1=21K 2=31K 3 （C ）K 1=2/12K =3/13K （D ）K 1=3322K K =2．可逆反应2NO(g)═N 2(g)+O 2(g)，θ∆m r H =－180 kJ·mol －1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是 （ A ） （A ）升高温度K θ增大 （B ）升高温度K θ变小（C ）增大压强平衡则移动 （D ）增加N 2浓度，NO 解离度增加3．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应NO(g)+21Cl 2(g)═NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是 （ C ）（A ）p(NO)=p(Cl 2) （B ）p(NO)=p(NOCl) （C ）p(NO)＜p(Cl 2) （D ）p(NO) ＞p(Cl 2)4．反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ C ）（A ）平衡向右移动 （B ）平衡向左移动 （C ）平衡不发生移动 （D ）无法判断5．合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （ A ）（A ）减小 （B ）增大 （C ）不变 （D ）无法判断6．在298K 反应BaCl2·H 2O(s) BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p(H 2O)=330Pa 。

则反应的θ∆m r G 为（ B ） （A ）－14.2 kJ·mol －1 （B ）14.2 kJ·mol －1 （C ）142 kJ·mol －1 （D ）－142 kJ·mol －17．下列反应中，K θ的值小于K p 值的是 （ C ）（A ）H 2(g)+Cl 2(g)═2HCl(g) （B ）H 2(g)+S(g)═H 2S(g)（C ）CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g) （D ）C(s)+O 2(g)═CO 2(g)8．某温度下，反应SO2(g)+21O 2(g)═SO 3(g)的平衡常数K θ=50；在同一温度下，反应2SO 32SO 2(g)+O 2(g)的K θ值应（ C ） （A ）2500 （B ）100 （C ）4×10－4 （D ）2×10－2二、填空题1．在常温常压下，HCl(g)的生成热为－92.3 kJ·mol －1，生成反应的活化能为113 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为，E a 逆 = 205.3 kJ/mol 。

化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大，v2减小D. v1减小，v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，A的浓度删大，应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后，下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变，充进氩气B. 体积没有变，对付体系加热C. 温度、体积没有变，充进氯气D. 温度没有变，删大容器体积7. 正在一定温度下，把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中爆收如下反应：N2＋3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比动做起初物量，分别充进上述容器，并脆持温度没有变，则达到仄稳后，NH3的浓度没有为c mol·L－1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中，正在下温下搁电，经t1s 修坐了仄稳体系：3O22O3，此时测知O2的转移率为30%，下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2＞p1，n ＜3 ＞C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体，一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到仄稳.已知正反应是搁热反应，测得X 的转移率为37. 5%，Y 的转移率为25%，下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1B. 若背容器中充进氦气，压强删大，Y 的转移率普及C. 降下温度，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时，把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中，坐时出现棕色.反应举止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L －1.正在60 s 时，体系已达仄稳，此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L －1·s －1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时，如果压缩容器体积，则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3，下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应，肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变，删大压强，仄稳肯定背左移动C. 仄稳时，SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳，温度战压强对付该反应的 做用如左图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴表示温度，y 轴表示仄 衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有二种支配，二种支配分别达到仄稳后，支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH315. 某温度下，C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时，缩小体积，H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件，其余条件没有变，试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中，加进2 mol A战1 mol B，爆收反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时，C的浓度为W mol·L－1.若保护容器体积战温度没有变，用下列物量动做起初反应物时，经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时，C的仄稳浓度_________W mol·L－1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的仄稳浓度_________W mol·L －1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到仄稳后，当降下温度时，B 的转移率变大；当减小压强时，混同体系中C 的品量分数也减小，则:(1)该反应的顺反应为_________热反应，且m+n_________p(挖“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”，下共)(3)若加进B(体积没有变)，则A 的转移率_________，B 的转移率_________.(4)若降下温度，则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂，仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量，A 、C 均无色，则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______，而保护容器内压强没有变，充进氖气时，混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同，爆收如下反应：aA ＋bB cC(s)＋dD ，当反应举止一定时间后，测得A 缩小了nmol ，B 缩小了2nmol ，C 减少了23n mol ，D 减少了nmol ，此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强，反应速率爆收变更，但是仄稳没有移动，该反应中各物量的汇集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只降下温度，反应一段时间后，测得四种物量的物量的量又达到相等，则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2战O2充进一稀关容器中，爆收如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示：回问下列问题：(1)落矮温度，SO2的转移率_________，化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时，直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析：偶像温度对付v的做用，降下温度，反应速率删大，故选A.问案：A2、剖析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.问案：B3、问案：D4.剖析：为了落矮正反应速率，必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种，而采与与此差异的步伐，没有管化教仄稳背何目标移动，皆市删大反应速率的；选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大，则减压(减小压强，真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动，皆能减小反应物战死成物的浓度，所以选项B没有切合题意.减小E的浓度，仄稳背正反应目标移动，而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动，A的浓度会删大，所以D切合题意.问案：D5、剖析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，果变更量之比等于化教计量数比，故选D.问案：D6、剖析：正反应为扩体吸热反应.A. 无做用；B. 加热，温度降下，仄稳左移，PCl5领会率删大；C. 充进Cl2，仄稳左移，PCl5领会率落矮；D. 温度没有变，体积删大，压强减小，仄稳左移，PCl5领会率删大.故选C.问案：C7.剖析：此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下，加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3，其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3，即加进几NH3皆是符合的，或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案：C8、剖析：3O22O3n(初)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(仄)：2. 1 0. 6故C 切合变更.问案：C9、剖析：p 大，v 大，到达仄稳所需时间短，故p1＞p2，若由p1形成p2，则p 减小，仄稳背扩体目标移动，而C 浓度删大，即仄稳背死成C 的目标移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.问案：D10、剖析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是仄稳的标记.B 项错，正在容器容积没有变时加进氦气，仄稳没有移动.C 项错，降温时，正、顺反应速率均删大，但是删幅分歧.D 项精确，设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案：D11、剖析：c 初(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L －1，果N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L －1·s －1，A 没有精确；n(NO2)＝0. 02mol·L －1×5 L ＝0. 1mol ，反应后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 精确；设到达仄稳时，反应的N2O4物量的量为x ，由N2O42NO2n(初)： 0. 5 mol 0n(仄)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 没有精确；压缩容积，压强删大，仄稳背N2O4目标移动，故N2O4的转移率落矮，D 没有精确.问案：B12、剖析：选项A ：死成2体积还表示2体积SO2局部反应，但是此反应是可顺反应，反应物没有成能局部转移为死成物.选项B ：此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应，果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C ：达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应，O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D ：仄稳时，SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量，如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1，所以达仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍，可则没有会是.问案：B13、剖析：由图给疑息可知，随着温度的降下，仄稳混同气中G 的体积分数减小，证明该反应为吸热反应；由图知，正在相共温度下，压强删大，仄稳混同气中G 的体积分数也删大，该反应是气体分子数删大的反应，即a ＜b.问案：B14、剖析：C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳，得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案：C15、剖析：正在其余条件没有变时，缩小体积，仄稳：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动，火的转移率落矮.问案：D16、剖析：(1)没有管正反应吸热，仍旧搁热，降下温度皆能使化教反应速率加快，v(正)也加快，v(顺)也加快，但是减少幅度没有相共.若正反应吸热，降下温度时，v(正)＞v(顺)；若正反应搁热，降下温度时，v(正)＜v(顺).(2)若无特天声明，常常所道的催化剂即为“正催化剂”，加进催化剂，可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2，c(H2)浓度删大，化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积，容器内各物量浓度(或者压强)均减小，化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g)，并已改变反应物的浓度战压强，化教反应速率没有变.问案：(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析：此题为等效仄稳问题，2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时，与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的，即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L －1，再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析：降下温度，B 的转移率变大，证明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混同体系中w©减小，证明减压仄稳背顺反应目标移动，即m+n ＞p.问案：(1)搁＞ (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析：(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比，所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n ∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)果改变压强，速率爆收变更证明有气态物量介进反应，使仄稳没有移动，证明等号二边气态物量的化教计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或者液态，C为固态，D为气态.(3)降温时，反应一段时间后，四种物量的量又达到相等，证明仄稳背顺反应目标移动，所以顺反应为吸热反应.问案：(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析：(1)落温，仄稳背正反应目标移动，SO2的转移率删大，化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时，SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更，证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min，O2的物量的量爆收突变，证明此时减少了O2的量.问案：(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。

化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。

5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。

6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

2NH （正反应放热），反应速率为 v 。

对于上述反应，当温度升高时，v 、v 的变化情况为 化来表示此反应的速率，则 v （NH ）应为器内反应生成气体 C ，反应达平衡后，测得：c (A )＝0.58 mol·L －1，c (B )＝0.16 mol·L －1，c (C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。

每小题有只一 个选项符合题意。

) 1. 设反应 C ＋CO 2CO （正反应吸热）反应速率为 v ，N ＋3H2 1 2 23 2 1 2A. 同时增大B. 同时减小C. v 增大，v 减小D. v 减小，v 增大1 2 1 22. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH N ＋3H 。

已知 NH 起始3 2 2 3浓度是 2.6 mol·L －1，4s 末为 1.0 mol·L －1，若用 NH 的浓度变3 3A. 0.04 mol·L －1·s －1B. 0.4 mol·L －1 ·s －1C. 1.6 mol·L －1·s －1D. 0.8 mol·L －1·s －13. 在 温 度 不 变 的 条 件 下 ， 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO ＋2O 2SO ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 2 3A. 容器中 SO 、O 、SO 共存2 2 3B. SO 与 SO 的浓度相等2 3C. 容器中 SO 、O 、SO 的物质的量之比为 2∶1∶22 2 3D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温度下，浓度均为 1mol·L －1 的 A 和 B 两种气体，在密闭容2 2 22表达式为 A. 2A ＋B 2A B B. A ＋B 2AB2 2 2 2 2C. A ＋B A BD. A ＋2B 2AB2 2 2 2 2 2 26. 一定条件下的反应：PCl (g) PCl (g)＋Cl (g)(正反应吸热)达5 3 2到平衡后，下列情况使 PCl 分解率降低的是5A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N 和 6. 0 体积的 H 通入一个带活2 28. 将 3 mol O 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t s 建象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 mmABCDt浓A. p ＞p ，n ＜3 ./ mol L -12 B. p ＞p ，n ＞3 C. p ＞p ，n ＜3D. p ＞p ，n ＞3时间 t C 塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如 下反应：N ＋3H 2NH 。

高中化学之化学反应速率与化学平衡计算题及解析计算题（共3小题）一、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

二、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）。

试通过计算说明在1 200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？[已知该反应：ΔH ＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]三、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），知c始（SO2）＝0.4 mol·L－1，c始（O2）＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？填空题（共3小题）四、已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。

该反应的Q （填“＞”或“＜”）0。

（2）850 ℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO 和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v（CO）＝。

（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为。

（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1 mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。

化学反应速率与化学平衡1.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表所示。

下列判断不正确的是（）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.已知分解1mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ.mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L.min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%4.NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是（）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5mol·L－1·s－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5．在一密闭容器中充入1mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2（g）+ I2（g）2HI（g），下列说法正确的是（）A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变6.为了研究CaCO3与盐酸反应的反应速率，某同学测定反应中生成的CO2体积随反应时间的变化的情况如下图所示。

第3章 化学平衡和化学反应速率【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2(g)（2） SiCl 4(l)2H 2O(g)+SiO 2(s)+4HCl（3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)+（4） ZnS(s)+2H +(aq)Zn 2+(aq)+H 2S(g)解：（1）222542(/)(/)(/)N O O NO p p p p Kp p θθθθ=（2）4242(/)(/)(/)H C l S iC l HOp p Kc c p p θθθθ=（3）2/C O Kp p θθ=（4）222(/)(/)(/)H SZ nHcc p p Kcc θθθθ++=【3-2】尿素22()C O N H (s )的△f G ⊙=-197.15kJ·mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。

求下列反应在298K 时的K ⊙：23C O +2g )N H ((g )222 H O +C O (g )()N H (s )解：∆r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2⨯(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)1.65⨯103 = -8.314⨯298lnK θ, K θ = 0.514【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时：COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)有16% COCl 2解离。

求此时的K ⊙。

解：042.0p/RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K22=-⨯⨯=θθθ[p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)]【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。

化学反应速率和化学平衡习题1、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学速率2、盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍,用量减半C．温度升高30℃D．改用更小块的碳酸钙3、在一定量的密闭容器进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3（g）,已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/LC．N2，H2均为0.18mol/L D. NH3为0.4mol/L4、在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+ 3Y（g）2Q（g）+ nR (g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是( ) A．3 B. 4 C. 5 D. 65、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+ 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量6、在高温下，反应2HBr（g）H2(g) +Br2(g) （正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气的浓度7、右图是关于N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）的速率——时间图象则t1时刻使平衡发生移动的原因是（）A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2(g) +I2(g) .若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需反应时间为（）A．等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s9、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，4V正（O2）＝5V逆（NO）B．若单位时间内生成Xmol NO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）＝3V正（H2O）10、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+ B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol。

化学平衡与反应速率的关系计算题在化学反应中，反应速率是指反应物转化成产物的速度。

而平衡态则是指化学反应达到一定条件时，反应物与产物之间的浓度保持稳定状态。

化学平衡与反应速率之间存在着一定的关系，下面将通过计算题来探讨这个关系。

假设一个化学反应的速率方程为：\[v = k[A]^x[B]^y\]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，x和y分别表示反应物A和B的反应级别。

现有一氧化氮的反应，反应速率与氮气（N2）和氧气（O2）的浓度的关系式为：\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]已知该反应的速率常数k为2.0×10^(-3)mol L^(-1)s^(-1)。

当氮气和氧气的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，求该反应的速率。

解：将给定的浓度代入到反应速率方程中：\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]\[v = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]根据题目中的信息，我们需要计算该反应在给定浓度下的速率。

因此，需要确定反应的反应级别。

为了确定反应级别，可以通过实验数据的变化来推测。

假设我们将初始浓度分别改为0.05mol/L和0.1mol/L，计算得到的速率为：\[v_1 = 2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta\]\[v_2 = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]将上述两个速率进行除法运算：\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta}{2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta}\]整理得：\[\frac{v_2}{v_1} =\frac{(0.1)^\alpha(0.2)^\beta}{(0.05)^\alpha(0.1)^\beta} =(2)^\alpha(2)^\beta = 2^{\alpha + \beta}\]继续化简得：\[\frac{v_2}{v_1} = 2^{\alpha + \beta}\]由于实际浓度的变化并不大，我们可以近似认为反应速率的变化比例等于反应级别的总和：\[\frac{v_2}{v_1} ≈ \alpha + \beta\]根据题目中给定的情况，我们有：\[\frac{v_2}{v_1} ≈ \alpha + \beta = 2 + 2 = 4\]由此可得，该反应的反应级别为4。

化学反应速率及化学平衡涉及的有关计算一、化学反应速率的有关计算题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率[例1]反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示（ ）A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率[例2]某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。

题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小[例3]把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液二、化学平衡计算和化学平衡常数计算模式：三段式（1）“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧（一般表示如下：）“起”始浓度（或物质的量）： a b c d“转”化浓度（或物质的量）： mx nx px qx“平”衡浓度（或物质的量）： a －mx b －nx c+px d+qx此三种关系中，只有“转”化浓度（或物质的量）之比等于计量数之比，常常要用平衡时候的数据求其他的值：(1)如求A 物质的平衡转化率α(A) α(A)＝%100⨯amx (2) 在恒温、等容的条件下，反应前后的压强比等于物质的量比。

化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。