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第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高考化学中的氧化还原反应解析氧化还原反应是化学反应中常见的一类重要反应类型。
它涉及电子的转移，是化学能量转化的基础。
在高考化学考试中，氧化还原反应经常出现，并且占有相当比重。
本文将从氧化还原反应的基本概念、应用举例以及解题技巧等方面进行解析。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应，简称红ox反，是指物质中原子的电子转移过程。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化，从而使电荷数发生变化。
氧化指的是物质失去电子，电荷数增加；还原指的是物质获得电子，电荷数减少。
氧化还原反应是一对一对地进行的，即存在氧化剂和还原剂。
氧化还原反应的反应类型主要包括五种：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。
在高考化学考试中，考查的氧化还原反应主要是指氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应的应用举例1. 燃烧反应燃烧是氧化还原反应最为常见的反应类型之一。
例如，燃烧烃烃类物质时，烃类物质被氧化生成二氧化碳和水，释放能量。
如甲烷燃烧反应：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的氧化还原反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
3. 金属的腐蚀反应金属的腐蚀也是氧化还原反应的体现。
例如，铁的腐蚀是指铁与氧气发生反应生成铁的氧化物。
反应方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、高考化学中的解题技巧1. 确定反应类型在遇到化学题目时，首先需要确定所给反应是属于氧化反应还是还原反应。
根据反应物的氧化态变化可以判断。
2. 确定氧化剂和还原剂氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
通过观察反应物的氧化态的变化，可以确定氧化剂和还原剂。
3. 平衡方程式在解题过程中，需要根据所给的反应写出平衡的方程式。
平衡方程式是指反应物与生成物在反应中的摩尔比例关系。
4. 计算电荷数通过计算氧化态的变化，可以求得电子的转移数量。
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
微课05 新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平―→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写视角1工艺流程中的氧化还原方程式书写1．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。
解析：(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。
结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升价法可配平该反应。
(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋2．为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。
解析：由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
【典型例题】类型一、氧化还原方程式的配平例1、（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+________+H2SO4—→________+________+________+________+H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□________+□________H2SO4；③若转移10 mol e―，则反应生成I2的物质的量为________。
【思路点拨】从分析元素化合价前后是否发生变化入手分析；依据有升必有降，找出氧化剂和还原剂。
【答案】（1）KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol【解析】（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。
（2）①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3—→Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO4==8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；③若转移10 mol电子，则16KI ～16e―～8I210 y解得y=5 mol。
【总结升华】写好一个氧化还原反应方程式（包括配平），必须要层次清楚，一要明确反应中发生氧化还原反应的部分和非氧化还原反应的部分（注意元素化合价的变化）；二要注意反应发生的环境：酸性环境下H+可能参加反应，碱性环境下OH－可能参加反应，无酸、无碱的溶液环境下水可能参加反应。
举一反三：【变式1】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2 mol KBrO3，在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
（3）根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+ 。
【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）a、c （4）【解析】（1）此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价的升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。
已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必然降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为534H As O，故还原剂为AsH3。
（2）此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。
0.2 mol KBrO3，在反应中得到1mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为0价，故另一种未知物质为Br2。
（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，即在反应中KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物。
故选a、c。
【变式2】（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________ ＋__________ →【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2）FeSO4N（3）得到4（4）24FeSO4＋30HNO3→类型二、陌生氧化还原反应方程式的书写【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例1】例2、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ，则该反应的离子方程式是。
【思路点拨】KMnO4中锰元素化合价降低，则SO2中硫元素化合价势必升高。
【答案】5SO2＋2MnO4-＋2H2O ＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+【解析】SO2通做还原剂，硫的化合价只能升高到+6价，即生成SO42-，然后先配平电子得失相等，得到：5SO2＋2MnO4-＋＝5SO42-＋2Mn2+＋，再用H+离子调整电荷相等（右边加上4个H+），最后在左边补上2个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有另一种元素的化合价降低。
举一反三：【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例2】【变式1】取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。
【答案】2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例3】【变式2】MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
【答案】MnO2＋H2O2＋2H+=== Mn2+＋O2↑＋2H2O【解析】MnO2溶解产生Mn2+，说明MnO2做氧化剂，则H2O2必做还原剂，其中氧元素的化合价只能升高到0价，即生成O2。
【变式3】在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2+H2O+CaCO3Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑【变式4】向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是。
【答案】【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例4】【变式5】根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。
（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式、。
（3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式。
【答案】(1)Cu+2H ++H 2O 2=Cu 2++2H 2O(2)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl 2=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O类型三、 氧化还原反应的有关计算例3、一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH 4NO 3 一定条件 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为（ ）。
A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5【思路点拨】重点分析氮元素化合价变化，HNO 3中氮元素化合价前后未变。
【答案】A【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由－3价升至0价（失去电子被氧化），硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降至0价（得到电子被还原），根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。
【总结升华】 氧化还原反应中所有的还原剂失去的电子的物质的量等于所有的氧化剂得到的电子的物质的量。
同种元素的不同价态的物质发生氧化还原反应时，可称为归中反应。
如NO 与NH 3反应生成中间价态的单质N 2，SO 2与H 2S 可发生氧化还原反应生成单质S 。
若无中间价态则不发生氧化还原反应。
如SO 2与浓硫酸之间无中间价态，则不发生氧化还原反应。
举一反三：【变式1】在KClO 3+6HCl (浓)==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）。
