辽宁省沈阳铁路实验中学1112学年高一下学期第一次月考化学试题

辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列变化过程是吸热的有（）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应D、浓硫酸稀释成稀硫酸2．下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是( )A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HClC．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl3．下列叙述中正确的是( )A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族的元素均为非金属元素4．下列比较中正确的是( )A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性更强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性8． 80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60含有离子键C、C60的摩尔质量为720D、C60中的化学键只有共价键9．下列叙述正确的是（）A、离子化合物中可能含有共价键B、共价化合物中可能还有离子键C、两种元素组成的分子中一定只有极性键D、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物10．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) A．CCl4 B．SF6 C．CS2 D．PCl311．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应12．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( ) A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为1113．某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（）A、第ⅤA族B、第ⅥA族C、第二周期D、第三周期14. 在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2+O22H2OB、CaCO3CaO+CO2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2D、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

沈阳市高一下学期化学第一次月考模拟卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +6D . +72. （2分） 92235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

92235U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 235B . 143C . 92D . 513. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由同种元素组成的物质一定是纯净物B . 能电离出氢离子的化合物一定为酸C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物4. （2分） (2016高二上·方城开学考) 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强7. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣8. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

沈阳市铁路实验中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、单项选择题（1-10每题2分，11-21每题3分，共53分。

）( )1、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子( )2、下列电子式中错误的是( )3、下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是A．HF B．CH4 C．Na+ D．OH-( )4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应( )5、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水 D．加入浓度较大的盐酸( )7、已知R2－核内有x个中子，R质量数为M，则m g R2－含有的电子的物质的量为A．(M－x＋2)mol B.mM(M＋x－2)mol C.mM(M－x－2)mol D.mM(M－x＋2)mol( )8、根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是化学键H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br键能/k 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2D．Br2( )9、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min 内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) ( )10、下列各组中的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 B．碱性：Ba(OH)2> Ca(OH)2> Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－>Cl－>Br－( )11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)≒2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④( )14、可逆反应2NO2(g) ≒2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体总压强不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部( )15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为285.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2( )16、炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：①C＋O 2=====点燃CO 2 ②2CO＋O 2=====点燃2CO 2 ③CO 2＋C=====高温2CO ④2C＋O 2=====点燃2CO 如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是A ．①B ．③C ．③④D ．④ A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500℃、30MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2Al(OH)4－( )19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大( )20、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )21、设C＋CO2＝2CO；ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H2≒2NH3；ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大第Ⅱ卷（非选择题，共47分）22．（4分）在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。

辽宁省实验中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

辽宁省沈阳铁路实验中学2021-2022高一化学6月月考试题分数：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。

每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．CH4的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2 C．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D．羟基的电子式：2．下列反应中，属于加成反应的是( )A．CH3CH2OH＋CH3COOH 催化剂△CH3COOCH2CH3＋ H2OB．2CH3CHO ＋ O2催化剂△2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2BrD．＋Br2＋ HBr3．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的有( )①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维④自然界中不存在游离态的硫⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）X 气体Y试剂Z 试剂A．NO2H2O H2O B．CO2H2O H2OC．HCl 饱和食盐水水D．NO2和O2H2O H2OA．A B．B C．C D．D5．下列说法中，不正确的是（）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．等质量的22C H、24C H、4CH分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多6．化合物如下图，下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有三种B．b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同C．c中所有原子不可能处于同一平面内D．a与d互为同分异构体7.对于苯乙烯的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。

辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ③锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 ④Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应 ⑤植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖 A ．②④ B ．①⑤C ．①③④⑤D ．①④⑤2.如图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示中，正确的是A ．金刚石比石墨稳定性好B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．C （s 、石墨）= C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1D ．断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ3.下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内 ②离子化合物中不可能含非极性键 ③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 ⑤强电解质一定是离子化合物 ⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H 2O> H 2S,跟氢键有关 A ．2个 B ．3个C ．4个D ．5个4.下列离子方程式书写正确的是A ．向FeI 2的溶液中，通入足量Cl 2：2Fe 2＋+2I －+2Cl 2＝I 2+2Fe 3＋+4Cl －B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H +＝Fe 3++ 3H 2OC ．向水玻璃中通入过量的CO 2：SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2HCO 3－D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －5.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

辽宁省沈阳市铁路实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。

11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。

下列说法正确的是A ．燃煤中添加生石灰能有效吸收2CO ，实现碳中和B ．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料C ．空气中3O 的含量越高越有利于人体健康D ．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2．下列反应一定属于放热反应的是 A ．灼热的炭与二氧化碳反应 B ．铝片与稀盐酸反应C ．22Ba(OH)8H O 晶体与4NH Cl 晶体反应D ．碳酸氢钠与稀盐酸反应3．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A ．在该过程中，CO 断键形成C 和OB ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与2O 的反应过程C ．CO 和O 生成2CO 是吸热反应D ．CO 和O 生成了具有极性共价键的化合物 4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是点燃-3A ．铜与e 的浓溶液共热产生的气体通入2BaCl 溶液中，短时间无沉淀产生B ．a 与一定量的氧气反应可直接生成b 、c 、eC ．胆矾放在盛有c 的浓溶液的干燥器中变成白色粉末，体现了c 的浓溶液的吸水性D ．a 与c 、d 、e 都有可能反应生成b11．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A ．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热H 偏大 B ．为了保证反应充分，将NaOH 溶液分多次加入酸中 C ．用足量的NaOH 溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D ．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 12．下列说法正确的有几个①“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 ②水玻璃：可作黏合剂和木材的防火剂 ③浓硫酸：可用于干燥222Cl SO H CO 、、、④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ⑤二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个13．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)，△H=akJ·mol -1)，下列说法错误的是二、元素或物质推断题三、实验题17．硫氰化钾(KSCN )是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是检验3Fe +的常用指示剂。

沈阳铁路实验中学高一第一次月考考试化学试卷时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题，共包括20道小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列说法中，不能．．用元素周期律解释的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．与冷水反应的速率：Na＞MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D．原子半径：Al＞Si＞P2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m—的核外电子数为x，则W gR m—所含中子的物质的量为（）A．（A—x＋m） mol B．（A—x—m） molC．WA （A—x＋m） mol D．WA（A—x—m） mol3．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应4．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2—、X＋、Y3＋、Z2—下列说法不正确的是（）A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W高于H2ZC．离子半径由大到小：Z2—＞X＋＞Y3＋＞W2—D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：25．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）．．．Y ZM XA．原子半径：Z<MB．非金属性：X<ZC．M元素最高价氧化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外的是（）层电子数之和为20。

2020年辽宁省沈阳市铁路实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关反应限度的说法错误的是A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变参考答案：D2. 下列关于溶液的叙述正确的是（）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。

3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．解答：解：①Zn为负极，Cu为正极，故错误；②Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；③SO42﹣向负极Zn移动，故正确；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；⑤电流的流向是正极到负极：Cu→Zn，故正确；⑥负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，发生氧化反应，故错误；故选B．点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．4. 下列各组物质中属于同分异构体的是()参考答案：D略5. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液参考答案：B略6. 在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A．二氧化碳 B．氯气 C．氢气 D．二氧化氮参考答案：B略7. A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子A n+、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m+n D．a=c－n－m参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH－= H2OD．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O参考答案：AA.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑，所以A选项是正确的；B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH－= BaSO4↓+ 2H2O，故B错误；C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误；D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2++2OH = CaCO3↓+ H2O，故D错误。

沈阳铁路实验中学高一下学期第一次月考化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分考试范围：人教版化学必修二第一章、第二章第一节、第四章第一节可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na -23一、选择题（每题3分，共60分）1．下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海砂矿D．锰结核2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．这几种元素在自然界中都不能以游离态存在B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C． C、D、E的半径：C〉D〉ED．化合物AE与CE具有相同类型的化学键3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。

5．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．在自然界中能稳定存在6．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物7．下列叙述中，正确的是A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同8．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．硫D．水银9.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

辽宁省沈阳市实验中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

辽宁省沈阳铁路实验中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

第I卷（选择题，共44分）一、单项选择题（每小题2分，共44分）1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤2．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强3．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是() A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素5．应用元素周期律推断，下列说法正确的是() A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强6．下列有关化学用语表达不正确．．．的是()A ．二氧化碳的结构式：O=C=OB ．S 2－的离子结构示意图：C ．氯化氢分子的电子式：[::]H Cl +-D ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a a R7．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。

辽宁省沈阳铁路实验中学2011-2012学年高一10月月考试题化学试卷时间：90分钟总分：100分命题人：郭向梅第I卷（客观题，共20题，总分60分）可能用到的原子量：Cu:64 S:32 O:16 H:1 N:14 C:12 K:39 Ca:40 Al:27 Mg:24 Cl:35.5一、单选题（每题3分，共60分）1. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为( )A．3 mol/L B．1.5 mol/L C．1 mol/L D．0.5 mol/L2. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④8. 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸B．用100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取25.02 g NaCl D．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 的盐酸9. 下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏11. 设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )A.1mol NH 3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O 3所含的氧原子数为3N AD. 1 L 0.1mol ／LNaCl 溶液中所含的Na +为N A12. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13. 下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. 若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g 15. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。